2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)21化學(xué)反應(yīng)速率含解析新人教版

1、課后限時(shí)集訓(xùn)(二十一)(建議用時(shí)：40分鐘)1一定溫度下，在2 l恒容密閉容器中，a、b、c三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()aa點(diǎn)時(shí)，v(a)v(b)b從反應(yīng)開始到5 min時(shí)，b的物質(zhì)的量增加了0.2 molc反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3a2bcd從反應(yīng)開始到5 min時(shí)，v(c)0.04 moll1min1ca點(diǎn)時(shí)，n(a)n(b)，但由方程式應(yīng)為3a2bc可知vavb32，a項(xiàng)錯(cuò)誤；從反應(yīng)開始到5 min時(shí)，b的物質(zhì)的量增加了0.4 mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；05 min內(nèi)a減少0.6 mol，b增加0.4 mol，c增加0.2 mol，a、b、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.

2、60.40.2321，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3a2bc，c項(xiàng)正確；從反應(yīng)開始到5 min時(shí)，v(c)0.02 moll1min1，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2020蕪湖模擬)已知臭氧第二步分解過程的機(jī)理為o3cl=o2clocloo=o2cl。下列說法錯(cuò)誤的是()a該過程的化學(xué)方程式為o3o2o2b若改變催化劑，反應(yīng)的h不變c催化劑可以加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d氯原子可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目c催化劑不改變反應(yīng)程度，平衡常數(shù)不變，c錯(cuò)誤。3(2020廈門一模)三元wo3/c3n4/ni(oh)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確的是()ateoateoa為還原反應(yīng)bni(oh)x降低

3、了hh2的活化能c能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學(xué)能dwo3沒有參與制氫反應(yīng)過程ba項(xiàng)，teoateoa為失電子過程，應(yīng)為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ni(oh)x為催化劑，降低活化能，正確；c項(xiàng)，轉(zhuǎn)化過程沒有電能，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，wo3為催化劑，參與了反應(yīng)過程，錯(cuò)誤。4(2020衡水模擬)在一定的條件下，在2 l密閉容器中進(jìn)行一定量mgso4和co的反應(yīng)：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)。反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大c增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大d

4、在010 min內(nèi)，v(co)0.01 moll1min1ba項(xiàng)，升溫，v正、v逆均增大，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，增加固體的量，v不變，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g) m120 g 1 mol 40 g 80 g n(co) 8 gn(co)0.1 mol，v(co)0.005 moll1min1，錯(cuò)誤。5已知：2kmno45h2c2o43h2so4=2mnso4k2so410co28h2o。某化學(xué)小組欲探究h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：下列說法不正確的是()av11，v22b設(shè)

5、計(jì)實(shí)驗(yàn)、的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響c實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束d實(shí)驗(yàn)中用酸性kmno4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(kmno4)0.01 moll1min1ca項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗(yàn)中加入了1 ml水，根據(jù)控制變量的原則，溶液總體積應(yīng)保持不變，因而v11，類比分析可得v22，a正確；b項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)、的溫度不同，其他條件相同，因而可知設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，b正確；c項(xiàng)，酸性kmno4溶液呈紫紅色，由表中數(shù)據(jù)可知，草酸溶液過量，kmno4可反應(yīng)完全，因而可以用顏色變化來判斷反應(yīng)終點(diǎn)，即實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液紫紅色剛好褪去時(shí)結(jié)束，c錯(cuò)誤；

6、d項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)數(shù)據(jù)可知，c(kmno4)(0.01 moll12 ml)/4 ml0.005 moll1，v(kmno4)c(kmno4)/t0.01 moll1min1，d正確。6n2o和co是環(huán)境污染性氣體，可在pt2o表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為n2o(g)co(g)co2(g)n2(g)h，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示， 下列說法正確的是()圖1圖2a由圖1可知h1hh2b加入pt2o，可使反應(yīng)的焓變減小c為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷補(bǔ)充pt2o和pt2od由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能d由圖1可得n2o(g)pt2o(s)=pt2o(s)n2(

7、g)h1，pt2o(s)co(g)=pt2o(s)co2(g)h2，根據(jù)蓋斯定律，由得n2o(g)co(g)=co2(g)n2(g)hh1h2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖1可知，pt2o參與反應(yīng)后又生成，pt2o是總反應(yīng)的催化劑，pt2o是中間產(chǎn)物，均不需要補(bǔ)充，催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，不能改變反應(yīng)的焓變，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；e1為正反應(yīng)的活化能，e2為逆反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能較小，d項(xiàng)正確。7(2020鄭州模擬)已知：2n2(g)6h2o(g)4nh3(g)3o2(g)hq kjmol1，如圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的n2和不同催化劑、作用下(其他條件相同)，體積為2 l的密閉容器中n(nh3)隨反應(yīng)時(shí)

8、間的變化曲線，下列說法正確的是()a06 h內(nèi)，催化劑的催化效果比催化劑的好ba點(diǎn)時(shí)，催化劑、作用下n2的轉(zhuǎn)化率相等c05 h內(nèi)，在催化劑的作用下，o2的反應(yīng)速率為0.12 moll1h1d012 h內(nèi)，催化劑作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑的多d因?yàn)閚2的初始濃度不同，催化效果與n2轉(zhuǎn)化率無法判斷，a、b錯(cuò)誤；05 h內(nèi)，n(nh3)0.8 mol，n(o2)0.8 mol0.6 mol，v(o2)0.06 moll1h1，c錯(cuò)誤。8將2 mol x和2 mol y充入2 l密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g)aq(g)，2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol z，測得q的濃度

9、為0.4 moll1，下列敘述錯(cuò)誤的是()aa的值為2b平衡時(shí)x的濃度為0.2 moll1cy的轉(zhuǎn)化率為60%d反應(yīng)速率v(y)0.3 mol(lmin)1bx(g)3y(g)2z(g)aq(g)始態(tài)/(moll1) 1100反應(yīng)的量/(moll1) 0.2 0.6 0.4 0.4終態(tài)/(moll1) 0.8 0.4 0.4 0.4由已知量(無下劃線)可求出其他未知量(帶下劃線)，在做這種類型的題時(shí)，一定要注意，方程式中的量要統(tǒng)一，一般用物質(zhì)的量濃度。9在一定溫度下，4 l密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體m、氣體n的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大小v正 v逆。(填“

10、”“”或“v逆。(2)v0.25 moll1min1。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2 mol n，則轉(zhuǎn)化6 mol n，轉(zhuǎn)化率為100%75%。(4)升高溫度，反應(yīng)速率增大。答案(1)t2時(shí)未達(dá)平衡且反應(yīng)向正向進(jìn)行(2)0.25 moll1min1(3)75%(4)增大10已知no2與n2o4可相互轉(zhuǎn)化：2no2(g)n2o4(g)h24.2 kjmol1，在恒溫下，將一定量no2和n2o4(g)的混合氣體充入體積為2 l的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是()a前10 min內(nèi)，用v(no2)表示的反應(yīng)速率為0.02 moll1min1b反應(yīng)進(jìn)行

11、到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kjca、b、c、d四點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等d25 min時(shí)，正反應(yīng)速率減小b根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度之比，可知初始反應(yīng)濃度增加的曲線表示no2變化曲線，前10 min內(nèi)，v(no2)0.04 moll1min1；反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，no2增加0.8 mol，吸收熱量為9.68 kj；a、b、c、d四點(diǎn)中只有b和d兩點(diǎn)位于平衡狀態(tài)，只有該兩點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等；25 min時(shí)增加no2的濃度，正反應(yīng)速率增大。11(2020四川綿陽高中一診)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有nh3(g)o2(g

12、)no(g)h2o(l)h1292.3 kjmol1no(g)o2(g)no2(g)h257.1 kjmol13no2(g)h2o(l)=2hno3(aq)no(g)h371.7 kjmol1回答以下問題：(1)nh3(g)2o2(g)=hno3(aq)h2o(l)的h kjmol1。原料氣體(nh3、o2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是 。(2)研究表明2no(g)o2(g)2no2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：(a)2no(g)n2o2(g)(快)(b)n2o2(g)o2(g)2no2(g)(慢)該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的 (填“大”或“小”)。在恒容條

13、件下，no和o2的起始濃度之比為21，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測得不同溫度下no轉(zhuǎn)化為no2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則150 時(shí)，v正 v逆(填“”或“v逆。根據(jù)起始時(shí)no與o2濃度之比為21和起始c(o2)5.0104 moll1，結(jié)合380 時(shí)no的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式：即平衡時(shí)c(o2)2.5104 moll1。答案(1)413.8含硫化合物會引起催化劑中毒(2)大2.510412(2018全國卷，節(jié)選)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)ch4(g)=c(s)2h2(g)消碳反應(yīng)co2(g)c(s)=2co(g)h/(kjmol1

14、)75172活化能/(kjmol1)催化劑x3391催化劑y4372(1)由上表判斷，催化劑x y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是 。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(k)和速率(v)的敘述正確的是 (填標(biāo)號)。ak積、k消均增加bv積減小、v消增加ck積減小、k消增加dv消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大圖1圖2(2)在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為vkp(ch4)p(co2)0.5(k為速率常數(shù))。在p(ch4)一定時(shí)，不同p(co2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖2所示，則pa(co2)、pb(co2)、pc(co2)從大到小的順序?yàn)?。解析(1)從表格中數(shù)據(jù)可看出相對于催化劑x，用催化劑y催化時(shí)積碳反應(yīng)的活化能大，則積碳反應(yīng)的反應(yīng)速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對小，則消碳反應(yīng)的反應(yīng)速率大，再根據(jù)題干信息“反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低”可知催化劑x劣于催化劑y。兩反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，故隨溫度升高，k積和k消均增加，且消碳反應(yīng)速率增加的倍數(shù)