2022高考化學一輪復習選修3第3節(jié)晶體結構與性質課件新人教版

1、第第3 3節(jié)晶體結構與性質節(jié)晶體結構與性質選修選修3 32022備考要點1.了解晶體的類型,了解不同類型晶體中的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2.了解晶格能的概念,了解晶格能對離子晶體性質的影響。3.了解分子晶體結構與性質的關系。4.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。5.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質,了解金屬晶體常見的堆積方式。6.了解晶胞的概念,能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。素養(yǎng)要求1.宏觀辨識與微觀探析:認識晶胞及晶體類型,能從不同角度分析晶體的組成微粒、結構特點,能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。2.

2、證據推理與模型認知:能運用典型晶體模型判斷晶體的結構特點及組成并進行相關計算。3.變化觀念與平衡思想:認識不同晶體類型的特點,能從多角度動態(tài)分析不同晶體的組成及相應物質的性質?？键c一考點一晶體常識晶體常識必備必備知識知識 自主自主預診預診知識梳理1.晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的比較。類型晶體非晶體結構特征結構微粒在三維空間里呈周期性有序排列結構微粒相對無序排列性質特征自范性有無熔點固定不固定各向異性 有無二者區(qū)別方法間接方法 看是否有固定的熔點科學方法 對固體進行x射線衍射實驗(2)得到晶體的途徑。熔融態(tài)物質凝固。氣態(tài)物質冷卻不經液態(tài)直接凝固(凝華)。溶質從溶液中析出。(3)晶胞。定義:描

3、述晶體結構的基本單元。晶體中晶胞的排列無隙并置。無隙:相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置:所有晶胞都是平行排列的,取向相同。2.晶胞組成的計算均攤法(1)原則。晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有,那么,每個晶胞就占有這個原子的 。(2)方法。長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數的計算。非長方體晶胞中的粒子視具體情況而定,如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形,其頂點(1個碳原子)被三個六邊形共有,每個六邊形占頂點碳原子的 。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。()(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同。()(3)缺角的nacl晶體在

4、飽和nacl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。()(4)通過x射線衍射實驗的方法不能區(qū)分晶體和非晶體。()(5)晶體和非晶體的本質區(qū)別是晶體中粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列。()(6)立方晶胞中,頂點上的原子被4個晶胞共用。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6) 2.如圖甲、乙、丙是三種晶體的晶胞,則甲中x與y的個數比是,乙中a與b的個數比是,丙中有個c和個d。 答案 2 11 144 關鍵關鍵能力能力 考考向突破向突破考向考向1根據晶胞的結構求化學式、配位數、原子個數根據晶胞的結構求化學式、配位數、原子個數【典例1】 (1)(2020全國1,35節(jié)選)lifepo4的晶胞結構示意

5、圖如(a)所示。其中o圍繞fe和p分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有l(wèi)ifepo4的單元數有個。 電池充電時,lifepo4脫出部分li+,形成li1-xfepo4,結構示意圖如(b)所示,則x=,n(fe2+) n(fe3+)=。(2)(2020全國2,35節(jié)選)catio3的晶胞如圖所示,其組成元素的電負性大小順序是;金屬離子與氧離子間的作用力為,ca2+的配位數是。 (3)(2019全國2,35節(jié)選)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中sm和as原子的投影位置如圖2所示。圖中f-和o2-共同占據晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用

6、x和1-x代表,則該化合物的化學式表示為;通過測定密度和晶胞參數,可以計算該物質的x值,完成它們的關系表達式:= gcm-3。 以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標,例如圖1中原子1的坐標為 ,則原子2和3的坐標分別為、。 (4)(2019全國3,35節(jié)選)nh4h2po4和lifepo4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(用n代表磷原子數)。 (5)(2019江蘇化學,21節(jié)選)一個cu2o晶胞(見下圖)中,銅原子的數目為。 解析 (1

7、)由題給信息知,圖(a)lifepo4的晶胞中,含有4個由o構成的正八面體(fe存在于內部)和4個由o構成的正四面體(p存在于內部)。再由電池充電時,到圖(c)全部變?yōu)閒epo4,對比圖(a)和(c)的差異可知,(a)圖所示的lifepo4的晶胞中,小球表示的即為li+,其位于晶胞的8個頂點,4個側面面心以及上、下底面各自的相對的兩條棱心處,經計算一個晶胞中l(wèi)i+的個數為 個;結合圖(a)分別含有4個正八面體和4個正四面體,即一個晶胞中含有4個fe和4個p,所以每個晶胞中含有l(wèi)ifepo4的單元數有4個。對比(a)和(b)兩個晶胞結構示意圖可知,li1-xfepo4相比于lifepo4缺失一個

8、面心的li+以及一個棱心的li+;結合前面的分析可知,lifepo4晶胞的化學式為li4fe4p4o16,那么li1-xfepo4晶胞的化學式為li3.25fe4p4o16,所以有(2)根據ca、ti、o三種元素在周期表中的位置關系和電負性的變化規(guī)律可知電負性大小順序為otica。金屬離子與氧離子之間的作用力是離子鍵。ca2+的配位o2-位于12條棱上,ca2+的配位數為12。(3)根據均攤法,晶胞中各原子的個數分別為對點演練1碳、氮、氧、硫、氯和鋁、鐵、銅是中學化學中重要的元素,它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為;基態(tài)鋁原子核外電子

9、云形狀有(填名稱)。 (2)c、h、o、n四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗ni2+:在稀氨水介質中,丁二酮肟與ni2+反應可生成鮮紅色沉淀,其結構如圖1所示。該結構中,碳原子之間的共價鍵類型是鍵,從軌道重疊方式來分析,碳、氮原子之間的共價鍵類型是;氮、鎳原子之間形成的化學鍵是。 該結構中,碳原子的雜化軌道類型為。 (3)氮化鋁是一種新型無機非金屬材料,具有耐高溫、耐磨等特性,立體構型如圖2所示。鋁的配位數為。氮化鋁的晶體類型是。 (4)n和cu形成的化合物的晶胞結構如圖3所示,則該化合物的化學式為。 答案 (1)3d104s1球形、啞鈴形(2)鍵和鍵配位鍵sp2、sp3(3)4原子晶體(4)c

10、u3n解析 (1)cu元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,其價層電子排布式為3d104s1?；鶓B(tài)鋁的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,電子占據s、p軌道,s軌道為球形,p軌道為啞鈴形。(2)1個雙鍵是由1個鍵和1個鍵組成的,所以碳、氮原子之間的共價鍵類型是鍵和鍵;鎳原子有空軌道,氮原子有孤電子對,因此二者之間形成配位鍵。在該結構中有4個碳原子分別形成4個鍵,另外4個碳原子分別形成3個鍵和1個鍵,因此雜化軌道類型分別是sp3和sp2。(3)由氮化鋁的立體構型知,1個鋁原子連接4個氮原子,則鋁的配位數為4;根據氮化鋁具有耐高溫、耐磨等特性,推知

11、它屬于原子晶易錯警示 (1)在使用均攤法計算晶胞中微粒個數時,要注意晶胞的形狀。不同形狀的晶胞,應先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有。如六棱柱晶胞中,頂點、側棱、底面上的棱、面心原子依次被6、3、4、2個晶胞所共有。(2)在計算晶胞中粒子個數的過程中,不是任何晶胞都可用均攤法?？枷蚩枷?晶體密度和微粒間距離的計算晶體密度和微粒間距離的計算【典例2】 (1)(2020全國2,35節(jié)選)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為pb2+、i-和有機堿離子ch3n ,其晶胞如圖(b)所示,catio3的晶胞如圖(a)所示。其中pb2+與圖(a)中的空間位置相同,有機堿ch3n 中,氮原子

12、的雜化軌道類型是;若晶胞參數為a nm,則晶體密度為 gcm-3(列出計算式)。 (2)(2020全國3,35節(jié)選)研究發(fā)現,氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構,晶胞參數分別為a pm、b pm、c pm,=90。氨硼烷的222超晶胞結構如圖所示。氨硼烷晶體的密度=gcm-3(列出計算式,設na為阿伏加德羅常數的值)。 (3)(2020山東化學,17節(jié)選)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分數坐標。四方晶系cdsnas2的晶胞結構如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90,晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。原子坐標xyzcd000sn000.5as0.250.250

13、.125一個晶胞中有個sn,找出距離cd(0,0,0)最近的sn(用分數坐標表示)。cdsnas2晶體中與單個sn鍵合的as有個。 對點演練2(1)(2019全國1,35節(jié)選)圖(a)是mgcu2的拉維斯結構,mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?銅原子之間最短距離x= pm,鎂原子之間最短距離y= pm。設阿伏加德羅常數的值為na,則mgcu2的密度是 gcm-3(列出計算表達式)。 圖(a) 圖(b) (2)(2018全國2,35節(jié)選)fes2晶體的晶胞如圖(c)所示,晶胞邊長為a nm、fes2相對分

14、子質量為m、阿伏加德羅常數的值為na,其晶體密度的計算表達式為 gcm-3;晶胞中fe2+位于 所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為 nm。 圖(c) (3)(2018全國1,35節(jié)選)li2o是離子晶體,其晶格能可通過圖(d)的born-haber循環(huán)計算得到。圖(d) 可知,鋰原子的第一電離能為 kjmol-1,o=o鍵鍵能為 kjmol-1,li2o晶格能為 kjmol-1。 li2o具有反螢石結構,晶胞如圖(e)所示。已知晶胞參數為0.466 5 nm,阿伏加德羅常數的值為na,則li2o的密度為 gcm-3(列出計算式)。 圖(e) 歸納總結 晶體結構的相關計算(1)晶胞計算公

15、式(立方晶胞)。a3na=nm(a為棱長;為密度;na為阿伏加德羅常數的數值;n為1 mol晶胞所含基本粒子或特定組合的物質的量;m為該粒子或特定組合的摩爾質量)。(2)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設棱長為a)。 方法技巧 (1)計算晶體密度的方法。 (2)計算晶體中微粒間距離的方法。 考點二考點二晶體的類型、組成和性質晶體的類型、組成和性質必備必備知識知識 自主自主預診預診知識梳理1.四種晶體類型的比較晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰離子、陽離子粒子間作用力范德華力(某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大,有的很

16、小較大晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體熔、沸點較低很高有的很高,有的很低較高溶解性 “相似相溶”難溶于一般溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導電、導熱性一般不導電,溶于水后有的導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電,水溶液或熔融態(tài)導電晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體 離子晶體物質類別及舉例大多數非金屬單質、氣態(tài)氫化物、酸、大多數非金屬氧化物、絕大多數有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(如金剛石、硅、晶體硼),部分非金屬化合物(如sic、sio2)金屬單質與合金(如al、fe、cu)金屬氧化物(如na2o)、強堿(如koh)、絕大部分鹽(如nacl)2.典型晶體模型 晶體晶體結

17、構晶體詳解(1)每個碳原子與相鄰4個碳原子以共價單鍵結合,碳原子均采取sp3雜化軌道形成共價鍵三維骨架結構(2)鍵角均為10928(3)最小碳環(huán)由6個碳原子組成且這些碳原子不在同一平面內(4)每個碳原子參與4條cc的形成,碳原子數與cc數之比為1 2晶體晶體結構晶體詳解sio2(1)每個si與4個o以共價鍵結合,硅原子雜化軌道類型均為sp3雜化,每個si和周圍緊鄰的o形成正四面體結構(2)每個正四面體占有1個si,4個“ o”,n(si) n(o)=1 2(3)最小環(huán)上有12個原子,即6個o,6個si晶體晶體結構晶體詳解冰水分子間的主要作用力是氫鍵,也存在范德華力,每個水分子周圍緊鄰的水分子有

18、4個干冰(1)8個co2分子構成立方體且在6個面心又各占據1個co2分子(2)每個co2分子周圍等距離且緊鄰的co2分子有12個晶體晶體結構晶體詳解nacl(型)(1)每個na+(cl-)周圍等距離且緊鄰的cl-(na+)有6個。每個na+周圍等距離且緊鄰的na+有12個(2)每個晶胞中含4個na+和4個cl-cscl(型)(1)每個cs+周圍等距離且緊鄰的cl-有8個,每個cs+(cl-)周圍等距且緊鄰的cs+(cl-)有6個(2)如圖包含了8個晶胞,每個晶胞中含1個cs+、1個cl-3.混合型晶體石墨晶體是一種典型的混合晶體。(1)石墨不同于金剛石,它的碳原子采取sp2雜化,形成平面六元并

19、環(huán)結構。(2)石墨晶體是層狀結構,層與層間沒有化學鍵相連,是靠范德華力維系的。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體。()(2)晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。()(3)在分子晶體中一定有范德華力和化學鍵。()(4)在nacl晶體中,每個na+周圍與其距離最近的na+有12個。()(5)在cscl晶體中,每個cs+周圍與其距離最近的cl-有8個。()答案 (1)(2)(3)(4)(5) 2.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖。 請回答下列問題:(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是。 (2)冰、金剛石、mgo、cacl2、

20、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為。 (3)nacl晶胞與mgo晶胞相似,nacl晶體的晶格能(填“大于”或“小于”)mgo晶體,原因是。 (4)每個cu晶胞中實際占有個銅原子,cacl2晶體中ca2+的配位數為。 (5)冰的熔點遠高于干冰,除h2o是極性分子、co2是非極性分子外,還有一個重要的原因是。 答案 (1)金剛石晶體(2)金剛石、mgo、cacl2、冰、干冰(3)小于mgo晶體中離子的電荷數大于nacl晶體中離子的電荷數,且r(mg2+)r(na+)、r(o2-)ch3ohco2h2h2o與ch3oh均為極性分子,水中氫鍵比甲醇中多;co2與h2均為非極性分子,co2相對分子質量較

21、大,范德華力較大(4)gaf3為離子晶體,gacl3為分子晶體(5)o3o3相對分子質量較大,范德華力較大歸納總結 比較物質熔、沸點高低的方法(1)首先看物質的狀態(tài),一般情況下,固體液體氣體;二是看物質所屬類型,一般是原子晶體離子晶體分子晶體(但是氧化鋁的熔點大于晶體硅),類型相同時再根據同種類型晶體熔、沸點比較的規(guī)律進行判斷。(2)同類型晶體熔、沸點比較的一般思路。原子晶體:共價鍵鍵能鍵長原子半徑;分子晶體:分子間作用力相對分子質量;離子晶體:離子鍵強弱離子所帶電荷數、離子半徑。網絡構建核心速記1.晶體是由很多個晶胞堆積得到的。晶胞是晶體中最小的結構重復單元。2.晶胞中微粒個數的計算,其關鍵

22、是正確分析晶胞中任意位置上的一個微粒被幾個晶胞所共用。不同形狀的晶胞,情況不同。3.通過分子間作用力相結合而形成的晶體叫分子晶體。 4.構成原子晶體的微粒是原子,其相互作用力是共價鍵。原子晶體中不存在單個分子,化學式僅僅表示的是物質中的原子個數比的關系,而不是分子式。核心速記5.金屬鍵無方向性和飽和性。通過金屬陽離子與自由電子之間的較強作用形成的晶體,稱為金屬晶體。6.離子晶體是陰離子和陽離子通過離子鍵結合而形成的晶體。學科素養(yǎng)提升學科素養(yǎng)提升物質結構與性質綜合題難點突破物質結構與性質綜合題難點突破素養(yǎng)解讀對于物質結構與性質模塊,在高考中學生的主要失分點在“分子結構與性質”和“晶體結構與性質”

23、這兩部分,這兩部分內容比較抽象,要求學生有較強的理解能力和應用能力,主要考查學生的證據推理與模型認知、宏觀辨識與微觀探析等學科核心素養(yǎng)。案例探究情境:鐵、鈷、鎳三種元素的最外層都有2個4s電子,只是次外層的3d電子數不同,分別為6、7、8,它們的原子半徑比較接近,所以它們的性質很相似,被稱為鐵系元素。由于第一過渡系列元素原子的電子填充過渡到第族時,3d電子已經超過5個,所以它們的價電子全部參加成鍵的可能性減少,因而鐵系元素已經不再呈現出與族序數相當的最高化合價。一般情況下,鐵的常見氧化態(tài)是+2價和+3價,與強氧化劑作用,鐵可以生成不穩(wěn)定的+6價氧化態(tài)的高鐵酸鹽。一般條件下,鈷和鎳的常見化合價都

24、是+2價,與強氧化劑作用,鈷可以生成不穩(wěn)定的+3價,而鎳的+3價則很少見?！镜淅?(2020湖北八校聯考)鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質具有相似性。(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為。 (2)鐵氰化鉀k3fe(cn)6溶液可以檢驗fe2+。1 mol cn-中含有鍵的數目為,與cn-互為等電子體的分子有,鐵氰化鉀晶體中各種微粒間的相互作用不包括。 a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力(3)納米氧化鈷可在室溫下將甲醛(hcho)完全催化氧化。甲醛分子的立體結構為,碳原子的雜化軌道類型為。 (4)nio、feo的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,ni2+和fe2+的離子半徑分別

25、為69 pm和78 pm,則熔點nio(填“”)feo,判斷依據是。 (5)某氮化鐵的晶胞結構如圖所示: 原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖晶胞中,原子坐標參數a為(0,0,0);b為 ( );c為(0,1,1)。則d原子的坐標參數為。 若該晶體的密度是 gcm-3,則晶胞中兩個最近的fe的核間距為 cm。(用含的代數式表示,不必化簡)解析 (1)基態(tài)鈷原子核外有27個電子,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2。(2)cn-中c、n之間以共價三鍵結合,根據1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵可知,1 mol cn-含有2na個鍵。k+、fe(cn)63

26、-之間為離子鍵,fe3+與cn-之間為配位鍵,cn-中c、n之間為共價鍵。(3)hcho的結構式為 ,碳原子上無孤電子對,立體結構為平面三角形,碳原子的雜化軌道數為3,雜化軌道類型為sp2雜化。(4)nio、feo都是離子晶體,氧離子半徑相同,ni2+半徑比fe2+半徑小,半徑越小,離子晶體的晶格能越大,熔點越高,故熔點為niofeo。答案 (1)1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2(2)2naco、n2def(3)平面三角形sp2雜化(4)nio、feo都是離子晶體,氧離子半徑相同,ni2+半徑比fe2+半徑小,所帶電荷數相同的離子,其半徑越小,離子晶體的晶格能越大,

27、熔點越高方法規(guī)律難點剖析1.判斷鍵和鍵及其個數共價單鍵全為鍵,雙鍵中有一個鍵和一個鍵,三鍵中有一個鍵和兩個鍵。2.判斷中心原子的雜化軌道類型(1)根據價層電子對數判斷。 價層電子對數雜化軌道類型2sp3sp24sp3(3)根據等電子原理判斷。等電子體不僅立體結構與化學鍵類型相同,中心原子的雜化軌道類型也相同。3.判斷分子或離子的立體結構(1)根據價層電子對互斥理論判斷。(2)利用等電子原理判斷陌生分子的立體結構。如n2o與co2是等電子體,立體結構均為直線形,n2o的結構式也和co2相似,為n=n=o。(3)根據中心原子的雜化方式判斷,如:chch、becl2中碳原子、鈹原子均為sp雜化,二者

28、均為直線形結構。 4.晶體結構中的有關計算(1)根據晶體晶胞的結構特點確定晶體的化學式。晶胞中粒子數目的計算(均攤法)注意:當晶胞為六棱柱時,其頂點上的粒子被6個晶胞共用,每個粒子屬于該晶胞的部分為 。審題時一定要注意是“分子結構”還是“晶胞結構”,若是分子結構,其化學式由圖中所有實際存在的原子個數決定,且原子個數可以不互質(即原子個數比可以不約簡)。(2)根據晶體晶胞的結構特點和有關數據,求算晶體的密度、晶體晶胞的體積或晶胞參數a(晶胞邊長)。對于立方晶胞,可建立如下求算途徑:得關系式:= (a表示晶胞邊長,表示晶體密度,na表示阿伏加德羅常數的值,n表示1 mol晶胞所含基本粒子或特定組合

29、的物質的量,m表示摩爾質量)。5.“原因解釋”型試題解題模型 素養(yǎng)提升1.(2020山東濰坊二模)我國采用的cu2o/tio2nabio3光催化氧化技術能深度凈化工業(yè)含有機化合物的廢水。回答下列問題:(1)鈦(ti)的基態(tài)原子m能層中能量不同的電子有種。 (2)該技術能將含有機化合物廢水中的農藥、醇、油等有效降解為水、二氧化碳、硝酸根離子等小分子或離子。h2o、ch3oh、 分子中oh鍵的極性最強的是。 c、n、o三種元素的電負性由大到小的順序是。 (3)將少量無水硫酸銅溶解在水中,形成藍色溶液,再加入過量氨水,溶液變?yōu)樯钏{色。深藍色離子的結構如圖所示,1 mol 該離子中所含鍵為 mol (

30、包括配位鍵);向深藍色溶液中緩慢加入乙醇,得到深藍色晶體,加熱該晶體先失去組分b的原因是。 (4)鉍合金具有凝固時不收縮的特性,用于鑄造高精度鑄型。金屬鉍的結構示意圖如圖1所示,其晶胞結構如圖2所示。若鉍原子的半徑為r pm,則該晶體的密度為 gcm-3(用含r和na的數學表達式表示)。 解析 (1)鈦(ti)的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,m能層即為鈦原子核外第三層,m能層中有3個能級,每個能級上的電子能量不同,則m能層能量不同的電子有3種。(2)h2o、ch3oh、 都是極性分子,根據鈉與水和醇的反應劇烈程度可知,水中的氫活性較大,更易電離,一般極性越

31、大,越容易電離,則h2o中oh的極性大于ch3oh中oh的極性。水是中性液體,苯酚具有酸性,說明苯酚中羥基上的h比水更易電離,則分子中oh的極性最強的是 。c、n、o位于同周期,同周期主族元素,隨核電荷數增大,電負性逐漸增強,三種元素的電負性由大到小的順序是onc。(3)配位鍵和單鍵都是鍵,根據圖示,a為銅離子,c為nh3,b為h2o,每個銅離子與nh3、h2o形成6個配位鍵,每個nh3中含有3個鍵,每個h2o中含有2個鍵,則1 mol該離子中所含鍵為1 mol (6+34+22)=22 mol;根據“相似相溶”的規(guī)律,乙醇為極性溶劑,h2o為極性分子,nh3與cu2+的配位能力比h2o強,則

32、乙醇將h2o奪走,降低了藍色晶體的極性,則藍色晶體的溶解度降低而析出。2.(2020四川攀枝花模擬)含氮、磷的化合物如(ch3)3n、磷化硼(bp)、磷青銅(cu3snp)等在生活和生產中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)錫(sn)是第五周期第a元素。基態(tài)錫原子的價層電子排布式為,據此推測,錫的最高正化合價是。 (2)與p同周期的主族元素中,電負性比p小的元素有種,第一電離能比p大的元素有種。 (3)ph3分子的立體結構為。ph3的鍵角小于nh3的原因是。 (4)化合物(ch3)3n能溶于水,試解析其原因:。 (5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖a所示:在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為,磷原子的配位數為。 已知晶胞邊長為a pm,阿伏加德羅常數的值為na。則磷化硼晶體的密度為 gcm-3。 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖b,請將表示硼原子的圓圈涂黑。答案 (1)5s25p2+4價(2)41(3)三角錐形電負性np,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間的排斥力越大,鍵角變大(4)(ch3)3n為