精品高考化學第一輪課時提升練習2

1、高考化學復(fù)習備考精品資料高考（人教版，全國通用）化學第一輪課時提升練習2(時間：45分鐘)1對1 moll1的bacl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()a該溶液中cl濃度為2 moll1b該溶液中ba2的物質(zhì)的量是1 molc可使用250 ml容量瓶分兩次完成490 ml該濃度的bacl2溶液的配制d將208 g bacl2固體溶解在1 l水中，形成的溶液的濃度為1 moll1【解析】結(jié)合bacl2=ba22cl，cl濃度是bacl2濃度的兩倍，a項正確；未指明溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，b項錯誤；490 ml溶液需使用500 ml容量瓶一次性配制，c項錯誤；1 moll1的溶液應(yīng)是將1

2、mol 溶質(zhì)溶解在水中形成1 l的溶液，d項錯誤?！敬鸢浮縜2下列目的能達到的是()a將58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 mol/l的nacl溶液b將標準狀況下22.4 l hcl溶于1 l水中可得1 mol/l鹽酸c將25.0 g膽礬溶于水后配成100 ml溶液所得溶液濃度為1 mol/ld將78 g na2o2溶于水，配成1 l溶液可得到濃度為1 mol/l溶液【解析】a項把溶劑的體積誤當作溶液的體積；b項應(yīng)為溶于水形成1 l的溶液；d項發(fā)生反應(yīng)：2na2o22h2o=4naoho2，得到的溶液濃度為2 mol/l?！敬鸢浮縞3下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是()a容量瓶上一般標有

3、規(guī)格、溫度和刻度線b容量瓶在使用前要檢查是否漏水c可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋d容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時分裝在試劑瓶中【解析】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，固體或濃溶液溶解或稀釋時會產(chǎn)生熱效應(yīng)，使溶液發(fā)生熱脹冷縮，導致結(jié)果不準確，故不可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?！敬鸢浮縞4下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()a在50 ml量筒中配制0.100 0 mol/l碳酸鈉溶液b僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 ml、0.1000 mol/l k2cr2o7溶液c用100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和ph1的鹽酸配制100 ml、p

4、h2的鹽酸d配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進行，選項a、b錯誤；配制溶液定容時，若加水超過容量瓶刻度，即使用膠頭滴管將液體吸出，也會造成配制結(jié)果偏低，d項錯誤?！敬鸢浮縞 5.取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h的物質(zhì)的量濃度是()a0.21 moll1b0.42 moll1 c0.56 moll1 d0.26 moll1【解析】容量瓶中h2so4溶液的h物質(zhì)的量為n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25

5、 moll1)20.21 mol，所以c(h)0.42 moll1?！敬鸢浮縝6(2015江西模擬)某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用naclo固體配制480 ml含naclo 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()a配制過程只需要三種儀器即可完成b容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空氣中光照，久置后溶液中naclo的物質(zhì)的量濃度減小d需要稱量的naclo固體的質(zhì)量為140 g 【解析】配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，a項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，b項錯誤；需要稱量的naclo

6、固體的質(zhì)量為500 ml1.19 g/cm325%148.8 g，d項錯誤?！敬鸢浮縞7(2015威海模擬)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()a(ba)/v moll1b(2ba)/v moll1c2(ba)/v moll1d2(2ba)/v moll1【解析】由離子方程式：2ohmg2=mg(oh)2可知，oh為a mol，則mg2為a/2 mol，mgso4為a/2 mol；由離子方程式：so

7、ba2=baso4可知，ba2為b mol，so為b mol，mgso4和k2so4共b mol，則k2so4為(ba/2) mol，其含有的k為(ba/2) mol2(2ba) mol；原混合溶液中的k為2(2ba) mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 moll1?！敬鸢浮縟8(2015建安模擬)在t 時，將a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有nh的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()a溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w100%b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/lc溶液中c(oh) mol/lc(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的質(zhì)

8、量分數(shù)大于0.5w【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w100%，a錯誤；氨水中的溶質(zhì)在計算時以nh3為準，而不是以nh3h2o為準，將w100%代入公式c，化簡可得c mol/l，b錯誤；氨水中含有的陽離子為h和nh，含有的陰離子只有oh，根據(jù)電荷守恒可知c正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，d錯誤。【答案】c9下列說法中正確的是()a5.6 l n2(標準狀況)和11 g co2中含有的分子數(shù)相同b9 g h2o和0.5 mol br2中含的原子數(shù)相同c22.4 l o2中一定含有na個o2d在常溫常壓下20 ml nh3與60

9、 ml o2所含的原子個數(shù)比為13【解析】a項，正確；b項，9 g h2o中含原子數(shù)為3na,0.5 mol br2中含原子數(shù)為0.52na，錯誤；c項，22.4 l o2不一定為1 mol，錯誤；d項，20 ml nh3與60 ml o2的物質(zhì)的量比為13，含有的原子個數(shù)比為143223?！敬鸢浮縜10(2015濰坊質(zhì)檢)有硫酸鎂溶液500 ml，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()a溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%b溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/lc溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140d硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%【解析】由mg2

10、的質(zhì)量分數(shù)知mgso4的質(zhì)量分數(shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 mol/l，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，so的質(zhì)量分數(shù)為4.8%19.2%?！敬鸢浮縞11根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液v l中含有n個oh，則可求出此溶液中_為_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中na與h2o的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中_為_。(4)已知將100 ml氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白

11、色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_?！窘馕觥?1)nc。(2)1am(naoh)m(h2o)wm(naoh)m(naoh)m(h2o)。(3)v(hcl)m(hcl)wm(hcl)m(hcl)m(h2o)。(4)b g al2o3n(alcl3)c?！敬鸢浮?1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/l(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)44.9% (4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/l12(2015惠州模擬)實驗室需要0.80 moll1 naoh溶液475 ml 和0.40 moll1硫酸500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的

12、是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。a配制一定體積準確濃度的標準溶液b量取一定體積的液體c測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d貯存溶液e用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.80 moll1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 moll1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ml(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有1

13、0 ml、15 ml、20 ml、50 ml的量筒，最好選用_ml的量筒?！窘馕觥?1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的溶液，也可以量取與容量瓶的規(guī)格相一致的一定體積的液體，但不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶液。(3)必須用500 ml的容量瓶來配制0.80 moll1 naoh溶液，故需要稱取naoh的質(zhì)量為0.80 moll10.5 l40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(4)設(shè)需要濃硫酸的體積為v,1.84 gcm3v98%0.40 moll10.5 l98 gmol1，v10.9 ml，應(yīng)選用15 ml的量筒?！敬鸢浮?1)ac 燒杯、玻璃棒(2)cde (3)16.0等于大于(4)10.91513有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為m g/mol。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度(gcm3)第一份溶液w1 1第二份溶液w2 2(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w3_。(3)若有w1w2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w4，試比較w3、w4的相對大小？_；_。 【