【精選】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 元素周期表 元素周期律練習(xí)

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料第一部分專題七 元素周期表 元素周期律一、選擇題1(2015石家莊一模)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()acl2與cl2氧化能力相近，二者互為同位素bse與se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同c同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱d同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生對同位素、核素概念的理解及對元素周期律的應(yīng)用能力。同位素是針對元素而言的，而不是單質(zhì)，a項(xiàng)錯誤；se和se是se的兩種核素，二者質(zhì)子數(shù)均為34，前者中子數(shù)為44，后者中子數(shù)為46，b項(xiàng)正確；同主族元素形成的最高價含氧酸

2、(最高價氧化物對應(yīng)的水化物)的酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，c項(xiàng)錯誤；同周期主族元素的金屬離子比非金屬離子少一個電子層，同周期非金屬離子的半徑比金屬離子的半徑大，d項(xiàng)錯誤。答案：b2(2015合肥一模)下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s還原性：hihbrhcl熔沸點(diǎn)：ash3ph3nh3酸性：hno3h2co3hcloa bc d解析：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的理解能力。非金屬性：fos，則熱穩(wěn)定性：hfh2oh2s，錯誤；非金屬性：clbri，則還原性：hclhbrash3ph3，錯誤；hno3、h2co

3、3、hclo中非羥基氧的數(shù)目分別為2、1、0，故酸性：hno3 h2co3 hclo，正確。本題選b。答案：b3(2015遼寧五校聯(lián)考)下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()a元素銫的兩種核素137cs比133cs多4個質(zhì)子b元素p、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)c元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子d從上到下，第a族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱解析：本題考查元索周期律知識，意在考查考生對元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137cs與133cs的質(zhì)子數(shù)相同，a項(xiàng)錯誤；p、s、cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依

4、次增強(qiáng)，b項(xiàng)正確；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素，c項(xiàng)錯誤；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氯化物的還原性越弱，第a族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第a族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從下到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強(qiáng)，d項(xiàng)錯誤。答案：b4(2015廊坊統(tǒng)考)某短周期元素m，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關(guān)敘述正確的是()am元素一定是第va族元素bm元素一定是第三周期元素cm可形成與ch3cho電子數(shù)相等的化合物dm的單質(zhì)在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體解析：本題考查

5、了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識，意在考查考生的綜合分析與應(yīng)用能力，設(shè)m的最外層電子數(shù)為x，若m只有兩個電子層，依題意有x2 8x，解得x5，則m為氮元素；若m有三個電子層，依題意有8x8x，該式恒成立，則m可能為第三周期元素中除氬外的任意一種，故a項(xiàng)、b項(xiàng)錯誤。紅棕色氣體為no2，而n2只有在高溫或放電條件下與空氣中的o2反應(yīng)，且一步只能生成無色的no，d項(xiàng)錯誤。氮元素形成的化合物hno2與ch3cho電子數(shù)相等，c項(xiàng)正確。答案：c5(2015廈門期末)短周期元素t、q、r、w在元素周期表中的位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。

6、下列敘述不正確的是()ar的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧b常溫下丁的濃溶液可用t的單質(zhì)所制的容器來盛裝c丁的濃溶液與q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為12的兩種氣體d甲、乙、丙、丁受熱均易分解解析：本題考查元素周期表及元素周期律知識，意在考查考生的分析和判斷能力。短周期元素t所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，故t為al，再根據(jù)各元素在周期表中的位置關(guān)系可知q、r、w分別為c、n、s。則甲、乙、丙、丁分別為al(oh)3、h2co3、hno3、h2so4。n的氧化物可形成光化學(xué)煙霧，a項(xiàng)正確；常溫下鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，b項(xiàng)正確；濃硫酸與碳單質(zhì)在加熱條

7、件下可發(fā)生反應(yīng)：c2h2so4co22so22h2o，c項(xiàng)正確；h2so4受熱不易分解，d項(xiàng)錯誤。答案：d6(2015唐山一模)w、x、y、z均是短周期主族元素，x、y、z處于同一周期，w、x、z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，x的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是()a離子半徑：wxzb原子半徑：zxyc單質(zhì)的熔點(diǎn)：wzyd最高正價：zwx解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應(yīng)用能力。由題意可知，w為氮元素，x為鋁元素，y為硅元素，z為鈉元素或鎂元素。na或mg

8、2的半徑均大于al3的半徑，a項(xiàng)錯誤；原子半徑：na(或mg)al si，b項(xiàng)正確；n2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點(diǎn)很低，熔點(diǎn)：sina(或mg)n2，c項(xiàng)錯誤；最高正價：nalna(或mg)，d項(xiàng)錯誤。答案：b7(2015江西八校聯(lián)考)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。其中w的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。x、y均能與z分別形成原子個數(shù)比為11、12的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是()a上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8bx、y、z都可與w形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物c化合物w4xy2z可能是離子化合物，也可能是共價化合物

9、d沸點(diǎn)：w2zyw3xw4解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，意在考查考生對所學(xué)知識的記憶、理解能力以及遷移應(yīng)用能力。由題意可推出w、x、y、z分別為h、c、n、o。no、no2分子中所有原子最外層電子數(shù)不可能均為8，a選項(xiàng)錯誤；c2h6、n2h4、h2o2中均既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，b選項(xiàng)正確；w4xy2z可以是co(nh2)2，其為共價化合物，也可以是nh4cno，其為離子化合物，c選項(xiàng)正確；因?yàn)閔2o分子間、nh3分子間均存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：h2onh3ch4，d選項(xiàng)正確。答案：a8(2015鄭州二檢)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正

10、確的是()a元素對應(yīng)的離子半徑：zmrwb簡單氫化物的沸點(diǎn)：wryxcm、n、r、w的簡單離子均能促進(jìn)水的電離dz、x、r、w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與n的單質(zhì)反應(yīng)解析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據(jù)題中圖象分析可知，x為n，y為o，z為na，m為mg，n為al，r為s，w為cl。元素對應(yīng)的離子半徑：rwzm，a項(xiàng)錯誤；簡單氫化物的沸點(diǎn)：yxwr，b項(xiàng)錯誤；w的簡單離子(cl)不能促進(jìn)水的電離，c項(xiàng)錯誤；n的單質(zhì)為al，其既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，d項(xiàng)正確。答案：d9(2015山西質(zhì)檢)已知w、x、y、z為原子

11、序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x、y、z同周期，w、z同主族，其中x、y為金屬元素，w與y的原子序數(shù)相差5。下列說法正確的是()ax離子的氧化性大于y離子bw的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比z的弱c含y的鹽溶液一定顯酸性dx離子的半徑小于w離子解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應(yīng)用能力。由題意可知w、x、y、z四種元素在周期表中的相對位置為，w、x、y、z可以分別為n、na、mg、p或o、mg、al、s。金屬性：xy，故氧化性：x離子z，故w的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性大于z的，b項(xiàng)錯誤；若y為al，naalo2溶液因alo水解而呈堿性，c項(xiàng)錯誤；x離子和w離子核外電子排布相

12、同，w離子的核電荷數(shù)小，半徑大，d項(xiàng)正確。答案：d10(2015寶雞一模)下表是元素周期表中短周期的一部分，b、d兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為25。下列有關(guān)說法中正確的是()abcda原子半徑：dcbabb和d的簡單陰離子都能促進(jìn)水的電離c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：acdddb6分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合應(yīng)用能力。設(shè)b的原子序數(shù)為a，則d的原子序數(shù)為a7，由題意得a(a7)25，解得a9，即b為f，根據(jù)各元素在周期表中的相對位置，可知a、c、d分別為n、p、s。同一周期主族元素，從左到右，原子

13、半徑依次減小，故原子半徑：psnf，a項(xiàng)錯誤；f和s2均能水解，促進(jìn)水的電離，b項(xiàng)正確；非金屬性：sp，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h2so4h3po4，c項(xiàng)錯誤；s的最外層電子數(shù)為6，f的最外層電子數(shù)為7，故sf6中s原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，d項(xiàng)錯誤。答案：b11(2015南昌一模)已知ax、by是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且ab3，x、y能形成化合物m，下列說法不正確的是()a若x和y處于同一周期，則x的原子半徑肯定小于y的原子半徑b若m屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c若最外層電子數(shù)xy2，則x的非金屬性一定比y的非金屬性強(qiáng)d若x

14、和y處于同一周期，且m屬于共價化合物，則分子中原子個數(shù)比可能為12解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對“位構(gòu)性”關(guān)系的理解與應(yīng)用能力。ab3說明x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)，若二者處于同一周期，由于原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：yx，a項(xiàng)正確；離子化合物na2o2中既含離子鍵又含共價鍵，b項(xiàng)錯誤；若x、y分別為第三、第二周期元素，且最外層電子數(shù)xy2，則不可能存在ab3，故滿足最外層電子數(shù)xy2且ab3時x、y只能是同周期元素，而同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即x的非金屬性比y的強(qiáng)，c項(xiàng)正確；若x為f，y為c，則cf2=cf2，分子中c和f原子個數(shù)比為12

15、，d項(xiàng)正確。答案：b12(2015云南一檢)w、x、y、z、r為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列關(guān)于五種元素的說法正確的是()wxryza粒子半徑：原子半徑最大的是w，簡單陰離子半徑最小的是rb單質(zhì)：氧化性最強(qiáng)的是z，還原性最強(qiáng)的是yc最高價氧化物對應(yīng)水化物：酸性最強(qiáng)的是z，水溶性最差的是yd最簡單氫化物：沸點(diǎn)最高的是x，穩(wěn)定性最差的是w解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的分析判斷能力。根據(jù)題意可知，w、x、y、z、r分別為n、o、si、cl、f。根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增

16、，原子半徑逐漸增大，知y的原子半徑最大，a項(xiàng)錯誤；根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，知氧化性最強(qiáng)的是r的單質(zhì)，b項(xiàng)錯誤；o、f沒有最高價含氧酸，故酸性最強(qiáng)的是hclo4(z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物)，水溶性最差的是h2sio3(y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物)，c項(xiàng)正確；si的非金屬性最弱，故sih4的穩(wěn)定性最差(y的最簡單氫化物)，d項(xiàng)錯誤。答案：c二、填空題13(2015南昌零模，6分)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，已知：a、b

17、、c同周期，c、e同主族a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍c與氫元素能組成10電子的x，d的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬請回答下列問題：(1)ac2分子的結(jié)構(gòu)式為_；(2)寫出x的電子式：_；(3)d的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示)：_。(4)將ec2氣體通入bacl2與b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液的混合液中，其反應(yīng)的離子方程式為：_。解析：本題考查元素推斷及結(jié)構(gòu)式、電子式、離子方程式的書寫，意在考查考生的分析判斷能力。a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a為碳元素；c與a同周期且c與氫元素能形成10電子的負(fù)一價陰離子，則c為氧元素，該陰離子為oh，從而推

18、出b為氮元素；又因c、e同主族，則e為硫元素；d的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，且d的原子序數(shù)大于8，小于16，故d為鋁元素。(1)co2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為o=c=o。(2)oh的電子式為 h。(3)al3水解生成的al(oh)3膠體可以吸附水中的雜質(zhì)，常用來凈水，al3水解的方程式為：al33h2oal(oh)33h。(4)hno3具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能將so2氧化為so，so與bacl2反應(yīng)生成baso4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3so23ba22no2h2o=3baso42no4h。答案：(1)o=c=o(2)h(3)al33h2oal(oh)33h(4)3so23ba22no2

19、h2o=3baso42no4h14(2015日照調(diào)研，12分)已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素x、y，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：(1)若a、b、c、d均為含x元素的化合物，且a和f的分子均為10電子微粒，則：f屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。將1.92 g銅粉與一定量的d的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)耗的d的物質(zhì)的量為_mol。(2)若a、b、c、d均為含y元素的化合物，其中a由兩種元素組成，且a的摩爾質(zhì)量為34 gmol1，則：將銅粉與d的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得的白色固體物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。將少量na2y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生應(yīng)，無沉淀生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。在該反中若有74.5 g naclo被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)量為_mol。解析