高考化學(xué)大題專練：電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題含答案

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題1下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積ksp(25 )。 電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)kkspch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhcohcohcok14.31107k25.611011c6h5ohc6h5ohc6h5oh1.11010h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpok17.52103k26.23108k32.201013nh3h2onh3h2onhoh1.76105baso4baso4(s)ba2(aq)so(aq)1.071010bac

2、o3baco3(s)ba2(aq)co(aq)2.58109回答下列問題：(1)由上表分析，若ch3cooh，hco，c6h5oh，h2po均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填編號)。(2)寫出c6h5oh與na3po4反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(ch3coo)_c(nh)(填“”、“”或“7，則v10b若混合液phc(c6h5o)c(h)c(oh)cv10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 ml 0.01 moll1苯酚溶液中水的電離程度dv5時(shí)，2c(nh3h2o)2c(nh)c(c6h5o)c(c6h5oh)(5)水解反應(yīng)是典型

3、的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出na2co3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_。(6).如圖所示，有t1、t2兩種溫度下兩條baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：t1_t2(填“”、“”或“”)，t2溫度時(shí)ksp(baso4)_；討論t1溫度時(shí)baso4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_(填字母序號)。a加入na2so4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)b在t1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有baso4沉淀生成c蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(diǎn)(不含a，b)d升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn).現(xiàn)有0.2 m

4、ol的baso4沉淀，每次用1 l飽和na2co3溶液(濃度為1.7 moll1)處理。若使baso4中的so全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_次。提示：baso4(s)co(aq)baco3(s)so(aq)答案(1)(2)c6h5ohpo=c6h5ohpo(3)(4)d(5)kb(6).5.0109abc.3解析(1)酸性強(qiáng)弱，可以通過比較弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小來判斷。(2)苯酚是弱電解質(zhì)，na3po4是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)由強(qiáng)制弱原則，結(jié)合電離平衡常數(shù)，反應(yīng)只能生成hpo。(3)醋酸與氨水的電離平衡常數(shù)相等，恰好反應(yīng)后的鹽中陰陽離子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根離子濃度等于銨根離子濃度。(

5、4)苯酚電離程度更小，恰好反應(yīng)時(shí)溶液為堿性，此時(shí)體積相等，若略小于10 ml溶液也可能是堿性，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合電中性關(guān)系；c選項(xiàng)恰好生成苯酚銨，鹽的水解促進(jìn)水的電離，苯酚溶液是酸性溶液，抑制水的電離，故c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d選項(xiàng)正確，該關(guān)系可由物料守恒推出。(5)直接將有關(guān)離子代入平衡常數(shù)的關(guān)系式即可。(6).t1溫度下的離子積較小，所以t1t2，t2溫度時(shí)的溶度積可代入c點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求得。由于存在溶解平衡，加入na2so4，baso4的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，ba2濃度降低，a選項(xiàng)正確；上方區(qū)域離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，b選項(xiàng)正確；c選項(xiàng)正確，蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中離子濃度

6、都變大，直至析出晶體，離子濃度在a，b點(diǎn)之間；d選項(xiàng)錯(cuò)誤，升高溫度，c(so)變大。.由baso4和baco3的溶度積可求該沉淀轉(zhuǎn)化平衡的平衡常數(shù)k，設(shè)每次溶解的so的物質(zhì)的量為x mol，則，可求得x0.07，即每次溶解0.07 mol baso4，所以至少需洗滌3次。2工業(yè)上把cl2通入naoh溶液中制得漂白液(主要成分naclo)。一化學(xué)小組模擬實(shí)驗(yàn)得到clo、clo等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線：(1)工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)圖中a點(diǎn)混合物所含的三種溶質(zhì)是nacl和_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，離子濃度從大至小的排列順序是_。(3)t3t4之間，隨

7、著clo濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是_。(4)t2t4，clo離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是_(請用離子反應(yīng)方程式表示)。答案(1)cl22naoh=naclnacloh2o(2)naclo、naclo3c(na)c(cl)c(clo)c(clo)c(oh)c(h)(3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，cloh2oohhclo；clo濃度越小，oh濃度越小，堿性減弱(4)3clo2clclo解析(1)cl2和naoh反應(yīng)生成nacl、naclo和h2o；(2)a點(diǎn)含有溶質(zhì)nacl、naclo、naclo3，其中c(clo)c(clo)，溶液呈堿性。cl濃度大于clo、clo的濃度；

8、(3)clo濃度越小，水解程度越大，但c(oh)越小，堿性越弱；(4)根據(jù)圖示，clo濃度增大，clo濃度減小，是因?yàn)?clo2clclo。3一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1 moll1的下列6種溶液的ph：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.18.811.610.311.111.3(1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填編號)。ach3coohnacn=ch3coonahcnbco2h2o2naclo=na2co32hcloc2hcnna2co3=2nacnco2h2odna2co3c6

9、h5ohnahco3c6h5onaeco2h2oc6h5onanahco3c6h5oh已知ha、h2b是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：h2b(少量)2a=b22ha，則a、b2、hb三種陰離子結(jié)合h的難易順序?yàn)開。(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體蒸發(fā)kcl和nano3的混合溶液，首先析出nacl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_。(3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(h)109 moll1，則該電解質(zhì)可能是_(填序號)。acuso4 bhcl cna

10、2s dnaohek2so4(4)常溫下，將ph3的鹽酸a l分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。濃度為1.0103 moll1的氨水b l；c(oh)1.0103 moll1的氨水c l；c(oh)1.0103 moll1的氫氧化鋇溶液d l。則a、b、c、d之間由大到小的順序是：_。(5)一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：naoh、ch3cooh、ch3coona分別加等量水，ph變化最小的是_(填編號)。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的ch3coona和nacn，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_n2(填“”、“”或

11、“”)。(6)已知常溫時(shí)ksp(agcl)1.81010，向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入相同體積0.020 moll1的鹽酸，則c(ag)_，此時(shí)所得混合溶液的ph_。答案(1)bcab2hb(2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行(3)cd(4)badc(5)(6)1.8107 moll12解析(1)根據(jù)“越弱越水解”并結(jié)合表格數(shù)據(jù)知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏h3coohh2co3hclohcnc6h5ohhco。a項(xiàng)，醋酸比氫氰酸的酸性強(qiáng)，醋酸與氫氰酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氰酸，能發(fā)生；b項(xiàng)，因?yàn)榇温人岬乃嵝员忍妓釟涓x子強(qiáng)，故碳酸鈉與次氯酸不能

12、共存，正確的反應(yīng)方程式為nacloco2h2o=nahco3hclo，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氫氰酸的酸性比碳酸弱，不能用氫氰酸制備碳酸，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸氫根離子的強(qiáng)，比碳酸的弱，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，正確；e項(xiàng)，碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，碳酸能制苯酚，正確。由反應(yīng)知電離出h能力的順序：h2bhbha，陰離子結(jié)合h能力的難易順序?yàn)閍b2hb。(2)ca(oh)2na2co3=caco32naoh，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水。即由微溶物生成難溶物；nh4hco3nacl=nahco3nh4cl，碳酸氫銨、氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；kclnano3=kno3nacl，在

13、一定的溫度范圍內(nèi)，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度大于氯化鈉。由此得出的規(guī)律是，化學(xué)反應(yīng)一般是由溶解度較大的物質(zhì)向生成溶解度較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。(3)溶液中c(h)109 moll1，ph9，溶液呈堿性，題述五種物質(zhì)溶于水，只有硫化鈉和氫氧化鈉的水溶液呈堿性。(4)ph3的鹽酸中c(h)103 moll1，與溶液混合后，由于氯化銨溶液呈酸性，故要使氨水和氯化銨的混合溶液呈中性，則需ba；溶液中，一水合氨是弱堿，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的濃度大于1.0103 moll1，要使混合溶液呈中性，則需ca；溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，h與oh的物質(zhì)的量相等，溶液呈中性，則da。綜上所述，badc。(5)

14、ch3cooh的電離程度大于ch3coona的水解程度，水解程度越小，稀釋時(shí)ph的變化越小，故醋酸鈉溶液ph的變化最小。hcn的酸性比ch3cooh的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，cnh2ohcnoh，ch3cooh2och3coohoh，ch3coona溶液中c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，nacn溶液中c(na)c(h)c(cn)c(oh)，kwc(h)c(oh)，鈉離子的濃度不變且相等，cn的水解程度較大，溶液中oh的濃度較大，h的濃度較小，故陽離子的濃度之和較小，任何電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒式，故n1n2。(6)硝酸銀的量不足，agno

15、3hcl=agclhno3，混合溶液中c(cl) moll10.001 0 moll1，c(ag) moll11.8107 moll1。硝酸銀與鹽酸反應(yīng)前后，h的物質(zhì)的量沒有變化，反應(yīng)后溶液的體積加倍，混合溶液中c(h)0.010 moll1，phlg 0.0102。4.(1)三種弱酸ha、h2b、hc，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：hahb(少量)=ah2b，h2b(少量)c=hbhc，ha(少量)c=ahc。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁? hah2bhckaka1ka2k

16、a3ka4數(shù)值(2)常溫下0.1 moll1 ch3cooh溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母序號)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)體積為10 ml ph2的醋酸溶液與一元酸hx分別加水稀釋至1 000 ml，稀釋過程ph變化如圖：則hx電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常數(shù)；理由是_。.工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o和cro，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害， 必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。crocr2ocr3cr(oh)3(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2cro2hcr2o

17、h2o能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。acro和cr2o的濃度相同b2v(cr2o)v(cro)c溶液的ph值保持不變d溶液顏色保持不變(2)若1 l工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素質(zhì)量為28.6 g，cro有10/11轉(zhuǎn)化為cr2o(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(cr2o)_。已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的ph為_。(3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式_。(4)若常溫下kspcr(oh)31032，要使c(cr3)降至105 moll1，溶液的ph應(yīng)調(diào)至_。答案.(1) hah2bhckaka1ka2ka3ka4數(shù)值1.81054.3

18、1075.610114.91010(2)a(3)大于因?yàn)閔x的酸性大于ch3cooh的酸性.(1)cd(2)0.25 moll16(3)cr2o6fe214h=6fe32cr37h2o(4)5解析(1)根據(jù)可以推斷酸性：hah2bhchb，所以ha：1.8105，h2b：4.3107、5.61011，hc：4.91010。(2)加水稀釋0.1 moll1 ch3cooh溶液，c(h)減小，c(h)/c(ch3cooh)增大，c(h)c(oh)不變，c(oh)/c(h)增大；根據(jù)圖示，酸性hxch3cooh，所以其電離平衡常數(shù)大于ch3cooh。.(1)ph不變，顏色不變均表明濃度保持不變，能說

19、明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)設(shè)轉(zhuǎn)化后含cro x mol，含cr2o y mol則所以所以c(cr2o)0.25 moll1。k1014所以c(h) moll1106 moll1ph6。(3)在酸性條件下，cr2o把fe2氧化成fe3，本身被還原成cr3。(4)c(oh) moll1109 moll1所以ph5。5某研究小組對一元有機(jī)弱酸ha在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。在25 時(shí)，弱酸ha在水中部分電離，當(dāng)ha濃度為3.0103 moll1時(shí)的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(ha)2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸ha在溶劑苯(b)和水(w)中的分配系數(shù)為k，kc(ha)b

20、/c(ha)w1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的ha在苯和水兩種溶劑中的比例為11；其他信息如下：25 平衡體系(苯、水、ha)平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，hahak1h13.0103 moll1在苯中，2ha(ha)2k2h24.0103 moll1回答下列問題：(1)計(jì)算25 時(shí)水溶液中ha的電離平衡常數(shù)k1_。(2)25 ，該水溶液的ph為_，在苯體系中ha的轉(zhuǎn)化率為_(已知：1g20.3,1g30.5)。(3)在苯中，ha發(fā)生二聚：2ha(ha)2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則h2_0(填“”、“”或“”)。(4)25 混合體系中，ha在苯中發(fā)生二聚，若測得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿

21、足130，則反應(yīng)向_反應(yīng)方向進(jìn)行。答案(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)正解析(1)hahac(h)c(a)3.0103 moll10.206.0104 moll1所以k11.5104。(2)phlg(6.0104)4lg6.03.2根據(jù)1.0得c(ha)b1.0c(ha)w1.0(3.01036.0104) moll12.4103 moll1所以在苯體系中，ha的轉(zhuǎn)化率為100%40%。(3)ghts0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由于s0，t較小，所以h必須小于0。(4)k2139130，所以反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。6某硫酸工廠的酸性廢水中砷(as)元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請回答以下問題：表1幾種鹽的ksp (1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(h2so4)_ moll1。(2)若酸性廢水中fe3的濃度為1.0104 moll1，c(aso)_ moll1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(h3aso3弱酸)不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷(h3aso4