有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)

1、-作者xxxx-日期xxxx有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)【精品文檔】有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練一、鹵代烴：（主要性質(zhì)：水解、消去）1、2-溴丙烷和NaOH水溶液： 2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液： 3、和NaOH的醇溶液： 4、檢驗(yàn)氯乙烷中有氯元素： ， ， 二、醇：主要性質(zhì)：取代（活潑金屬、HX、分子間脫水等）、氧化（燃燒、催化氧化）、消去（分子內(nèi)脫水）、酯化（亦屬取代）等1、1-丙醇和金屬鈉： 2、乙醇和金屬鎂： 3、CH3CH218OH和CH3COOH： 4、和濃HNO3（濃H2SO4）： 5、乙二醇和乙二酸（環(huán)狀酯）： 6、C2H5OH、NaBr和濃H2SO4混合加熱： ，

2、7、乙醇和濃H2SO4（170）： 8、乙醇和濃H2SO4（140）： 9、甲醇和2-丙醇與濃H2SO4混合加熱可能發(fā)生的反應(yīng)： ， ， ， 10、乙二醇和濃H2SO4混合加熱（分子間脫水成六元環(huán)） 11、乙醇和O2（催化氧化） 12、1-丁醇催化氧化 13、2-丁醇催化氧化 14、乙醇燃燒： 15、乙二醇和對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng) 16、乙醇的工業(yè)制法：（1）乙烯水化法： （2）發(fā)酵法： 三、苯酚：（主要化學(xué)性質(zhì)：弱酸性、苯環(huán)上的取代、顯色反應(yīng)、易氧化、縮聚）1、苯酚在水溶液中電離： 2、苯酚濁液中加NaOH溶液，再通CO2氣體（1） 現(xiàn)象是 （2） 現(xiàn)象是 3、苯酚鈉溶液加鹽酸（離子方程式）

3、 4、苯酚鈉溶液呈堿性（離子方程式） 5、苯酚溶液和濃溴水 6、苯酚和濃HNO3、濃H2SO4混合加熱： 7、苯酚、甲醛、濃鹽酸沸水浴加熱： 8、由苯制取溴苯 9、由甲苯制取三硝基甲苯 10、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色離子方程式（還原產(chǎn)物為MnO2） 11、（1）寫(xiě)出分子式為C7H8O的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）分子式為C5H12O的醇共有 種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能被氧化成醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并系統(tǒng)命名。四、醛（主要化學(xué)性質(zhì)：氧化、還原、能聚合）酮（主要性質(zhì)：能加成）1、丙酮和H2： 2、丙醛和H2： 3、配制銀氨溶液： 4、Ag(NH3)2OH在溶液中電離： 5、乙醛和

4、銀氨溶液： 6、丁醛和新制Cu(OH)2懸濁液： 7、乙醛和O2： 8、甲醛和銀氨溶液（過(guò)量）： 9、苯甲醛和H2（足量）： 10、丙醛和HCN加成： 11、乙醛分子間加成為三聚乙醛（環(huán)狀）： 12、乙二醛和Cu(OH)2懸濁液： 13、乙醛的工業(yè)制法（1）乙醇氧化法： （2）乙烯氧化法： （3）乙炔水化法： 五、羧酸（主要化學(xué)性質(zhì)：酸的通性、酯化）酯（主要性質(zhì)：水解）1、甲酸的電離方程式： 2、乙酸和NaHCO3溶液（離子方程式） 3、乙酸和2-丁醇的酯化反應(yīng) 4、乙醇和乙二酸 5、甲酸和銀氨溶液 6、硬脂酸和NaOH溶液（離子方程式） 7、油酸和溴水 8、苯甲酸和苯甲醇 9、丙烯酸和H2

5、10、乙酸的工業(yè)制法（1）發(fā)酵法 ； （2）乙烯氧化法（CH2=CH2CH3CHOCH3COOH） ； 11、乙酸乙酯和水（稀硫酸催化） 12、甲酸甲酯和水（NaOH催化） 參考答案一、1、+NaOH +NaBr2、+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O3、+NaOH + NaBr+H2O4、CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3二、1、2CH3CH2CH2OH+2Na- 2CH3CH2CH2ONa+H22、2CH3CH2OH+Mg- (CH3CH2CH2O)2Mg+H2

6、3、CH3CH218OH+CH3COOH +H2O4、+3HNO3 +3H2O5、+ +2H2O6、2NaBr+H2SO4=Na2SO4+2HBr；CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O7、CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 8、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O9、 CH2=CHCH3+ H2O； 2 + H2O2CH3OH CH3OCH3+H2O； CH3OH+ + H2O10、2 + 2H2O11、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O12、2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO+2H2O13、2+O2 2+2

7、H2O14、CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O15、n+ n +(2n-1)H2O16、（1）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2三、1、+H+2、（1）+NaOH- +H2O；溶液由渾濁變澄清（2）+CO2+H2O- +NaHCO3；溶液由澄清變渾濁3、+H+- 4、+H2O+OH-5、+3Br2- +3HBr 6、+3HNO3 +3H2O7、n+nHCHO +(n-1)H2O8、+Br2 +HBr9、+3HNO3 +3H2O10、+2MnO- +2MnO2+2OH-11、12、8種，四、1、+H2 2、CH3CH2CHO+H2 C

8、H3CH2CH2OH3、AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4NO3；AgOH+2NH3H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O4、Ag(NH3)2OH= Ag(NH3)2+OH-5、CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O6、CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O7、2CH3CHO+O2 2CH3COOH8、HCHO+4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O9、+4H2 10、CH3CH2CHO+HCN 11、3 12、+4Cu(OH)2+2NaOH

9、 +2Cu2O+6H2O13、（1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2）2CH2=CH2+O2 2CH3CHO（3）CHCH+H2O CH3CHO五、1、HCOOHHCOO-+H+ 2、CH3COOH+HCO= CH3COO-+H2O+CO23、CH3COOH+ + H2O4、2CH3CH2OH+ +2H2O5、HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+2Ag+2NH3+2H2O6、C17H35COOH+OH-= C17H35COO-+ H2O 7、C17H33COOH+Br2- C17H33Br2COOH8、+ + H2O9、CH2=CHCOOH+H2 CH3CH2COOH10、（1）(C6H10O5)n+nH2O nC6H1