最新高考化學(xué)作業(yè)本：第4章第4課時(shí)硫及其化合物含答案

1、最新高考化學(xué)精品資料課時(shí)4 硫及其化合物(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)12012年3月13日，一艘運(yùn)載7 000噸濃硫酸的韓國(guó)籍貨船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()。a濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存b抽出的濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中c在打撈時(shí)，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進(jìn)水，可能會(huì)發(fā)生爆炸d硫酸工業(yè)尾氣雖然無(wú)害，但它的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)解析a項(xiàng)，濃硫酸不易揮發(fā)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，鐵遇濃硫酸鈍化，故可以保存在鐵制容器中，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，濃硫酸溶于水會(huì)放

2、出大量的熱量，如果艙室進(jìn)水就可能引起爆炸，正確；d項(xiàng)，硫酸工業(yè)的尾氣是so2，是有毒氣體，但它的過(guò)度排放不會(huì)引起溫室效應(yīng)而會(huì)引起酸雨，錯(cuò)誤。答案c2(2013山西四校聯(lián)考)“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于107 m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的so2、o2接觸時(shí)，so2會(huì)轉(zhuǎn)化為so3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是 ()。a氯氣除雜過(guò)程中通入濃硫酸中b濃硫酸與木炭共熱c乙酸乙酯與稀硫酸共熱d濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析“飄塵”與空氣中的so2、o2接觸時(shí)，so2會(huì)轉(zhuǎn)化為so3，則“飄塵”在該反應(yīng)中起催化作用。氯氣

3、通入濃硫酸中除水蒸氣，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭共熱，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；乙酸乙酯與稀硫酸共熱時(shí)，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性。答案c3(2013安徽名校聯(lián)考)將過(guò)量so2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是()。ca(oh)2bacl2naalo2na2sio3 ba(no3)2苯酚鈉na2co3a bc d解析過(guò)量so2通入ca(oh)2、bacl2、na2co3溶液中，不能出現(xiàn)白色沉淀，通入naalo2、na2sio3、ba(no3)2、苯酚鈉溶液中，有白色渾濁產(chǎn)生。答案d4對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 ()。a二氧化硫氣體能用濃硫

4、酸干燥，是因?yàn)槎趸驘o(wú)還原性b醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸c向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被 還原的h2so4的物質(zhì)的量等于0.45 mold常溫下，濃h2so4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃h2so4不反應(yīng)解析二氧化硫具有還原性，a項(xiàng)不正確；因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，c項(xiàng)不正確；因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，d項(xiàng)不正確。答案b5下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?()。a銅與濃硫酸共熱b用銅片為陽(yáng)極，石

5、墨為陰極，電解稀硫酸c先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解d適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析a項(xiàng)有so2生成；b項(xiàng)耗能較多；c項(xiàng)也耗能過(guò)多。答案d6如圖，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()。a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b品紅試紙、沾有酸性kmno4溶液的濾紙均褪色，證明so2具有漂白性c濕潤(rùn)淀粉ki試紙未變藍(lán)說(shuō)明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的so2解析由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示劑變色，而不能褪色，a項(xiàng)錯(cuò)誤；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)

6、果，b項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的so2應(yīng)用naoh溶液而非nacl溶液，d項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉ki試紙未變藍(lán)，即無(wú)i2生成，故so2的氧化性弱于i2的氧化性。答案c7(2013浙江杭州蕭山高三期中統(tǒng)考，16)某興趣小組探究so2氣體還原fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是 ()。a能表明i的還原性弱于so2的現(xiàn)象是b中藍(lán)色溶液褪色b裝置c的作用是吸收so2尾氣，防止污染空氣c為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn) 生白色沉淀d為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入kmno4溶液，紫紅色褪去解析d項(xiàng)，so2(或h2so3)也可使kmno4溶液褪色，對(duì)驗(yàn)證生

7、成的fe2造成干擾。答案d二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有_(填序號(hào))。a酸性 b吸水性c脫水性 d強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶

8、液_，說(shuō)明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑_。解析(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕收崽窃跐饬蛩嶂猩傻暮谏镔|(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成co2、so2和h2o，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為c2h2so4(濃)co22so22h2o。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)

9、生的有刺激性氣味的氣體so2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將so2通入水中，so2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：so2h2oh2so3。(5)因?yàn)閏o2和so2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案(1)c(2)so2c2h2so4(濃)co22so22h2o(3)bcd(4)褪色漂白so2h2oh2so3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)9(15分)(2013福建名校模擬)如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物j是含金屬元素a的

10、白色膠狀沉淀，i為nacl溶液，d是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白。(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)用電子式表示出h的形成過(guò)程_。(3)將e的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(4)f的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi) _。(5)f的水溶液顯堿性的原因：_(用離子方程式表示)。(6)e與f在l中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(7)h和g之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析根據(jù)j是含金屬元素a的白色膠狀沉淀，可推斷出a是al，j是al(oh)3；根據(jù)d是淡黃色固體單質(zhì)，可推斷出d為s。從圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系知，e是含鋁的化合物，f是含硫的化合物，結(jié)合i為nacl溶液，可以

11、推斷出e是alcl3、f是na2s、l是h2o，則b 為cl2，c為na。g是so2，結(jié)合so2的性質(zhì)及g與h的反應(yīng)，可推斷出h是h2s。(1)框圖中只有so2為非電解質(zhì)。(3)alcl3蒸干時(shí)水解得到al(oh)3，灼燒最終得到al2o3。(4)na2s溶液中由于s2水解溶液顯堿性，離子濃度大小為c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)。(5)s2水解的離子方程式為s2h2ohsoh。(6)al3與s2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2al33s26h2o=2al(oh)33h2s。(7)該反應(yīng)為硫元素的歸中反應(yīng)：2h2sso2=3s2h2o。答案(1)so2(2)2h hh(3)al2o3

12、(4)c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)(5)s2h2ohsoh(6)2al33s26h2o=2al(oh)33h2s(7)2h2sso2=3s2h2o10(14分)近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：()將含so2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得nahso3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入nahso3溶液中，反應(yīng)所得到的so2氣體回收，生成的nacl循環(huán)利用。寫(xiě)出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_ _。寫(xiě)出

13、步驟()反應(yīng)的離子方程式：_。(2)還有學(xué)者提出利用fe2、fe3等離子的催化作用，常溫下將so2氧化成so42而實(shí)現(xiàn)so2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中so2氧化成so42的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中so2的體積分?jǐn)?shù)，x溶液可以是_。(填寫(xiě)序號(hào))a碘的淀粉溶液 b酸性高錳酸鉀溶液c氫氧化鈉溶液 d氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中so2氧化成so42的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有_、_。解析求解so2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個(gè)量，一個(gè)是so2的體積，一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可

14、求出吸收so2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的x溶液，求出so2的體積。所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液，必須能與so2反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)。求解so2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出so2氣體的總量和生成so42的量。因?yàn)樵谇耙粏?wèn)中已求出so2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時(shí)間。要求so2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。答案(1)so2naoh=nahso32nacl2h2o2naohh2cl2hso3h=so2h2o(2)a、b實(shí)驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的bacl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量11(15分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)

15、驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，怎樣操作可防止so2污染空氣？_。(3)實(shí)驗(yàn)中，用a g銅片和v ml 18 moll1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是_ (填序號(hào)字母)。a鐵粉 bbacl2溶液c銀 dna2co3溶液(4)在定量測(cè)定剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余銅片的質(zhì)量為b g(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析(2)為防止so2逸出污染空氣，應(yīng)在試管管口放