云南大學(xué)分析化學(xué)題庫6DOC

1、精品文檔云南高校 至 學(xué)年 學(xué)期化學(xué)科學(xué)與工程學(xué)院各專業(yè) 級(jí)本科?分析化學(xué)1?期末考試(閉卷)試卷第6卷 總分值100分；考試時(shí)間：120分鐘； 任課老師： 學(xué)院 專業(yè) 學(xué)號(hào) 姓名 題號(hào) 一二三四總分得分一、選擇題本大題共6小題，每題2分，共12分題號(hào)123456789101112答案BCADCDCBC1以下有關(guān)平均值置信區(qū)間的描述中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 - - - - - - -( )A：平均值的置信區(qū)間是指在肯定的置信度下，以測量平均值為中心包括真值的范圍；B：當(dāng)測定次數(shù)和置信度肯定時(shí)，一組數(shù)據(jù)的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越大；C：當(dāng)置信度和精密度肯定時(shí)，測定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間越?。籇

2、：平均值越大，平均值的置信區(qū)間越大。答案：B2 欲配制pH5.1的緩沖溶液, 緩沖體系最好選擇 - - - - - - -( )(A) 一氯乙酸(pKa2.86) (B) 氨水(pKb4.74)(C) 六次甲基四胺(pKb8.85) (D) 甲酸(pKa3.74)答案：C3以下論述中，正確的選項(xiàng)是 - - - - - - -( ) A：精確度高，肯定需要精密度高； B：精密度高，那么精確度肯定高；C：精密度高，系統(tǒng)誤差肯定小； D：分析工作中，要求分析誤差為零答案：A4分析測定中的偶然誤差，就其統(tǒng)計(jì)規(guī)律來說，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 - -( ) A：偶然誤差的數(shù)值固定不變； B：偶然誤差具有單

3、項(xiàng)性和可猜測性；C：正誤差消滅的機(jī)率大于負(fù)誤差消滅的機(jī)率；D：大誤差消滅的機(jī)率小，小誤差消滅的機(jī)率大，正負(fù)誤差消滅的機(jī)率是相等的。答案：D5由兩個(gè)分析工作者對(duì)同一樣品進(jìn)行分析，得到兩組分析結(jié)果，假設(shè)要推斷這兩組分析結(jié)果之間是否存在系統(tǒng)誤差，應(yīng)中選用以下哪種方法 - - - - - - -( ) A：t檢驗(yàn)法； B：F檢驗(yàn)法； C：F檢驗(yàn)加t檢驗(yàn)； D：Q檢驗(yàn)法答案：C6 以下算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出-( ) 0.1010(25.0024.80) 1.0000 (A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位 答案：D7某試樣可能含有NaH2PO4、Na2HPO4或Na3PO4，以酚

4、酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗V1(mL)，再以甲基橙作指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗V2(mL)，V1=0，V20，試樣的組成可能為 A：Na3PO4+Na2HPO4； B：Na3PO4+NaH2PO4； C：NaH2PO4+Na2HPO4； D：Na3PO4 答案：C8用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的H3PO4Ka1 = 7.610-3、Ka2 = 6.310-8、Ka3 = 4.410-13的混合溶液，在滴定曲線上消滅幾個(gè)突躍 A：1個(gè)； B：2個(gè)； C：3個(gè)； D：4個(gè)答案：B9測定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接

5、滴定的緣由是 A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小 D. (NH4)2SO4中含有游離的H2SO4答案：C10微溶化合物A2B3在溶液中的離解平衡為 A2B32A3B。今已測得B的濃度為3.010-3 mol/L，那么該微溶化合物的溶度積Ksp是 (A) 1.110-13； (B) 2.410-13； (C) 1.010-15； (D) 2.610-11答案：A11用BaSO4沉淀法測定某可溶性鋇鹽樣品中鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.64%。假設(shè)洗滌過程中是用100mL純水洗滌沉淀，沉淀洗滌損失的鋇的量為BaSO4的Ksp=1.0710-10，MBa=137.35 (

6、A) 1.110-9g (B) 1.010-4g (C) 1.410-4g (D) 0.023g答案：C12以下要求中哪一條不是重量分析對(duì)稱量形式的要求 (A) 組成與化學(xué)式完全符合； (B) 性質(zhì)穩(wěn)定；(C) 分子量要大； (D) 顆粒要粗大答案：D13EDTA的酸效應(yīng)曲線是指 (A) aY(H)-pH 曲線； (B) pM-pH曲線；(C) lgK(MY)-pH曲線； (D) lgaY(H)-pH 曲線 答案：D14將含Pb2+和Bi3+的混合溶液調(diào)整pH到1.0，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，再用六次甲基四胺緩沖溶液調(diào)pH到5.0，連續(xù)用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

7、定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。請(qǐng)問第二步滴定的是溶液中的哪些離子lgKPbY=18.07；lgKBiY=27.94；pH1.0時(shí)，lgaY(H)=18.1；pH5.0時(shí)，lgaY(H)=6.45。 (A) Pb2+； (B) Bi3+； (C) Pb2+與Bi3+； (D) 沒有被滴定答案：A15用K2Cr2O7法測定鐵時(shí)，參加H2SO4-H3PO4的作用不包括 (A) 供給必要的酸度； (B) 掩蔽Fe3+； (C) 消退Cl-的影響； (D) 降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位答案：C二、填空題本大題共10小題，每題2分，共20分1對(duì)于某一給定的緩沖體系, 緩沖容量的大小與_和_有關(guān)。答案：緩沖物質(zhì)總濃度

8、； 酸與共軛堿濃度比2某酸堿指示劑的Ka為1.010-5, 其變色點(diǎn)pH為_, 理論變色范圍為_。答案：5；4-63寫出用NaOH滴定HAcKa= 5.610-5和H3BO3Ka = 5.610-10到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)體系的質(zhì)子平衡方程 。答案：H+ + HAc = OH- + H2BO3-4常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有 和 ；常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有 和 。答案： 無水Na2CO3； 硼砂； 鄰苯二甲酸氫鉀； 二水合草酸5用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某一元弱酸HA到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的一半時(shí)，體系的pH = 4.52，那么該一元弱酸的pKa = 。 答案：4.526以K2CrO4為指示劑

9、的銀量法稱為 ；以鐵銨釩為指示劑的銀量法稱為 ；用吸附指示劑的銀量法稱為 。其中，必需在酸性溶液中進(jìn)行滴定的是 法。答案： 莫爾法； 佛爾哈德法； 法揚(yáng)司法； 佛爾哈德法7某溶液含有M和N兩種金屬離子，KMY KNY。lgKMY先隨溶液的pH增加而增大，這是由于 ；而后當(dāng)pH增加時(shí)，lgKMY保持在某肯定值(N在此條件下不水解)，這是因?yàn)?。答案：aY(H)減小(或酸效應(yīng)系數(shù)減小)； 此時(shí)aY(N) aY(H)，KMY的大小由aY(N)打算，aY(N)根本上與pH無關(guān)。8EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，它在溶液中相當(dāng)于 元酸。當(dāng)它與金屬離子絡(luò)合時(shí)，形成的絡(luò)合物的穩(wěn)定性隨溶液pH的下降而 。答案：

10、 六； 降低9氧化復(fù)原滴定指示劑分為 ， 和自身發(fā)生氧化復(fù)原反響的指示劑；其中本身發(fā)生氧化復(fù)原反響的指示劑設(shè)其條件電位為的理論變色電勢范圍為 。答案：自身指示劑； 顯色淀粉指示劑； 10在0.5 molL-1 H2SO4溶液介質(zhì)中，將等體積的0.40 molL-1 的Fe2+溶液和0.10 molL-1Ce4+溶液相混合，反響達(dá)平衡后體系的電位為 在0.5mol.L-1H2SO4中，V， =0.68V。答案：0.652 三、簡答題 本大題共2小題，共10分1什么稱為均勻沉淀法，簡述為什么接受均勻沉淀法可以得到顆粒較大的沉淀？此題5分答案：均勻沉淀法就是沉淀劑是通過化學(xué)反響過程，逐步地、均勻地在

11、溶液內(nèi)部產(chǎn)生出來，使沉淀在整個(gè)溶液中緩慢、均勻地析出的沉淀方法。在均勻沉淀法中，因?yàn)槌恋韯┦怯苫瘜W(xué)反響釋放的，所以避開了沉淀過程中的局部過飽和現(xiàn)象，因此可以得到顆粒較大的沉淀。2寫出用碘量法測定Cu2+的離子方程式及指示劑。5分答案：Cu2+ + I- = 2CuI + I2 2分I2 +2S2O32- = 2I- + S4O62- 2分指示劑: 淀粉 1分四、計(jì)算題本大題共4小題，共40分 1稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850 g, 溶于適量水中。以甲基橙為指示劑, 用0.2000 mol/L HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí), 消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑, 用上述HCl

12、溶液滴定至終點(diǎn)時(shí), 需消耗HCl多少毫升? M(Na2CO3)=106.0g/mol, M(NaHCO3)=84.01g/mol此題10分 解：分別滴定: 甲基橙 Na2CO32HClH2CO32NaCl NaHCO3HClH2CO3NaCl 酚酞 Na2CO3HClNaHCO3NaCl NaHCO3HCl m(Na2CO3)m(NaHCO3)0.68501000 (1) 2分 m(Na2CO3) m(NaHCO3) 20.200050.00 (2) 3分 M(Na2CO3) M(NaHCO3)聯(lián)解方程得: m(Na2CO3)265.0(mg) 2分 m(Na2CO3) 0.2000V(HCl

13、), V(HCl)12.5mL3分 106.02以重量法測定試樣中Ba的含量，由于灼燒過度使局部BaSO4變?yōu)锽aO，使得Ba的測定值為標(biāo)準(zhǔn)結(jié)果的98.0%。求：1利用BaSO4測定Ba的換算因子；2稱量形式BaSO4中BaO的含量。Ba、BaSO4、BaO的分子量分別為137.3、233.4和153.3。此題8分答案：1=0.5883 2分2設(shè)BaSO4中BaO的含量為x，那么BaSO4含量為(1-x)，那么： 4分 即：解得：x=0.0383 2分3pH=5.00時(shí)，用2.010-3molL-1的EDTA溶液滴定同濃度的Pb2+，以XO為指示劑時(shí)，假設(shè)終點(diǎn)時(shí)溶液中含有S2O32-=0.01

14、0molL-1，終點(diǎn)誤差為多少？在此條件下用XO為指示劑是否適宜？lgKPbY=18.04，lgKPbOX=21.2；pH=5.00時(shí)：lgaY(H)=6.45，lgaXO(H)=14.2；Pb2+與S2O32-的協(xié)作物的b1=105.1，b3=106.4。此題12分答案：當(dāng)有S2O32-時(shí)，將與Pb2+發(fā)生副反響：=1+1+33=1+105.110-2.00+106.410-6.00 =1+103.1+100.4103.1 2分= lgKPbY - lgaY(H) - lg=18.04-6.45-3.1=8.49 2分= lgKPbOX - lgaOX(H) - lg=21.2-14.2-3.1=3.9 2分p= (8.49+3.00) = 5.75 1分p= = 3.9 1分DpPb=3.9-5.75=-1.85 1分 Et=100%=-13% 2分因?yàn)榻K點(diǎn)誤差過大，說明選XO為指示劑是不適宜的。(1分)4在0.5 molL-1 H2SO4溶液介質(zhì)中，將等體積的0.40 molL-1 的Fe2+溶液和0.10 molL-1Ce4+溶液相混合。問反響達(dá)平衡后：1體系的電位為多少？2Ce4+的濃度是多少？在0.5mol.L-1H2SO4中，V， =0.68V。此題