高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題A

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1一選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是 ( )a生石灰 b固體naoh c濃硫酸 d固體nh4no32已知 2so2+o2 2so3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） ao2的能量一定高于so2的能量 bso2和o2的總能量一定高于so3的總能量 cso2的能量一定高于so3的能量 d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) a鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) b灼熱的木炭與coz反應(yīng) c甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) dba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng)4下列

2、關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )a空氣量越多越好 b應(yīng)通入適量空氣c固體燃料燃燒前要粉碎d液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出5下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ( ) 6有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b為正極。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) adcabbdabccdbacdbadc7下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 ( ) a 氫氧燃料電池 b鋅錳電池 c鎳鎘電池 d 鉛蓄電池8對(duì)于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中

3、有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是( )。 鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg h2 銅片上析出1mol h2 a和 b和 c和 d和9過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 ( ) a升高溫度 b加入適量的水 c加入少量cuso4溶液 d加入濃度較大的鹽酸10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) a10 20ml 3mol/l的鹽酸溶液 b20 30ml 2mol/l的鹽酸溶液 c20 20ml 2mol/l的鹽酸溶液 d20 10ml 4mol/l的鹽酸溶液11一定溫度下，可逆反

4、應(yīng)3x(g)+y(g) 2z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ ）a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol x，同時(shí)消耗n mol y b.x的生成速率與z的生成速率相等c.x、y、z的濃度相等 d.x、y、z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:212決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( ) a參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) b催化劑 c溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 d反應(yīng)物的濃度13下列敘述正確的是 ( ) a化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 b物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) c放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 d吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率可由 右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生h

5、2速率沒有影響的是 ( ) ah的濃度 b鎂條的表面積 c溶液的溫度 dcl的濃度15將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 ( ) a鋅片是正極 b電流從鋅片流向銅片 c氫氣在鋅片上析出 d若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說明鋅片不純16在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）a、0.02 mol/(lmin) b、1.8mol/(lmin) c、1.2 mol/(lmin) d、0.18 mol/(lmin)二、填空題（15分，每空1分）17（5分）從能量的角度看，斷開

6、化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 _，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 _反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 _反應(yīng)。18（6分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。19（4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：(1)學(xué)校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機(jī)的電池充電 ，(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡 ，(4)電解水得到o2和h2 。543210123/分鐘cab物質(zhì)的量/mol 三、簡(jiǎn)答題（12分,每空2分）20（12分）某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖

7、所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用c表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 _ ，若不能，則其原因?yàn)?_ _ ；2分鐘后a、b、c各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 _ 狀態(tài)。四、實(shí)驗(yàn)題（7分）21（7分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)cu + 2ag+ = cu2+ + 2ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）五、計(jì)算題（12分）22、（6分）在一密閉的2 l容器中裝有4 mol so2和2 mol o2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol so2，

8、請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末so3的濃度；（2）2 min內(nèi)so2的平均反應(yīng)速率。23恒溫下，將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：n2 (g) 3 h2(g) 2nh3(g)（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n t (n2) = 13 mol，n t (nh3) = 6 mol，則a =_mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 l（標(biāo)況下），其中nh3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合氣體中，ab =_；（5）達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2的轉(zhuǎn)化率之比，(n2)(h2)= _；（6）平衡混合氣體中，n(n2)n(h2)n(nh3) =_。 第二章班級(jí)統(tǒng)一測(cè)評(píng)卷（第卷答案）一、選擇題12345678dbbabbaa910111213141516cbaaaddc二、填空題17吸收能量；放出能量；反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。环艧?；吸熱；18正；還原 ； 2h+2e-h2；負(fù)；氧化反應(yīng)； zn-2e-zn2+ ； 19 (1)化學(xué)能變熱能，(2)電能變化學(xué)能，(3)化