【精選】高考化學(xué)專題精練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料排查落實(shí)練九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、正誤判斷回扣基礎(chǔ)(一)原子結(jié)構(gòu)部分1原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成()2同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同()3在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()4h2和d2互為同素異形體()5h2、d2和t2互為同位素()614c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等()713c與c60互為同素異形體()8質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子()9通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o的相互轉(zhuǎn)化()10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2含有相

2、同數(shù)目的氧原子()11d2 16o中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍()12同溫、同壓、同體積的12c18o和14n2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等()13若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()14凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()15兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素()16不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()17在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會(huì)發(fā)生變化()(二)元素周期律和元素周期表部分1最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素肯定在a族或a族()2元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)()3最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的

3、元素肯定是非金屬元素()4主族序數(shù)最外層電子數(shù)()5元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)()6最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素()7堿金屬元素是指a族的所有元素()8hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)()9第三周期元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)()10同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()11短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()12同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高()13同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()14稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高()15a族

4、元素的金屬性一定比a族元素的強(qiáng)()16按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種()17元素周期表中從b族到b族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素()18原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()19所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()20同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()21同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()22金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4()23元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化()24所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期()(三)分子結(jié)構(gòu)部分1形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()2離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合

5、物的高()3同一主族不同元素的最高價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同()4離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵()5由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物()6由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()7以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵()8含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物()9含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子()10極性分子一定含有極性鍵()11非極性分子一定含有非極性鍵()12結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)一定越高()13共價(jià)化合物中一定沒

6、有離子鍵()14所有分子都含共價(jià)鍵()15單質(zhì)中一定含有非極性鍵()16兩種原子形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵()17稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵，只有分子間的作用力()18非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中()19非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)()二、化學(xué)用語的正確表達(dá)規(guī)范書寫1粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的核電荷數(shù)“z”加圈“”，然后分層寫出電子數(shù)。如：na_na_s_s2_答案2電子式(1)原子：一般先單后雙。如：na_mg_al_si_ p_ s_cl_ ar_答案namg (2)簡(jiǎn)單陽離子：寫出元素符號(hào)，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n”，如：na、mg2、al3。(3)簡(jiǎn)單陰離子：寫出元素符號(hào)，然后

7、在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：s2_cl_答案(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出，并加“”圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：oh_o_nh_ h3o_答案(5)共價(jià)分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如：n2_cl2_h2o_ nh3_co2_ h2o2_hclo_ ch4_ccl4_ hcho_h

8、cooh_ c2h4_答案(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如：mgcl2_naoh_nh4cl_ na2o2_答案3用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)共價(jià)分子左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“”連接即可。如：n2_nh3_co2_答案(2)離子化合物左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭號(hào)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“”連接即可。如：mgcl2_na2s_答案4結(jié)構(gòu)式按原子團(tuán)(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號(hào)，并將共用電子對(duì)用“”表示(多對(duì)多杠)，自由基中的單電子，

9、每一個(gè)也畫一杠。如：甲烷_ 甲基_乙烯_ nh3_答案5結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個(gè)c原子上的多個(gè)氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“”可以省略，橫著以單鍵相連的多個(gè)相同的原子團(tuán)可以合并，官能團(tuán)按規(guī)定簡(jiǎn)寫，即為該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。如：甲烷_ 甲基_乙烷_ 乙烯_乙基_ 乙醇_答案ch4ch3ch3ch3ch2=ch2c2h5ch3ch2oh三、熟記規(guī)律靈活應(yīng)用(一)性質(zhì)遞變規(guī)律1同主族(1)堿金屬元素(按li、na、k的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與o2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜(4lio22li2o、2nao2na2o2)，反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水(或

10、酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)的密度逐漸增大(k特殊)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。(2)鹵族元素(按f、cl、br、i的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：f2cl2br2i2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hfhclhbrhi；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：hclo4hbro4hio4；鹵素單質(zhì)的氧化性：f2cl2br2i2；簡(jiǎn)單陰離子的還原性：clbrmgalsipscl。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)閚amgal；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：naoh(強(qiáng)堿)mg(oh)2(中強(qiáng)堿)al(oh

11、)3(兩性氫氧化物)。非金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由難到易的順序?yàn)閟ipscl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：sih4ph3h2shcl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：h2sio3h3po4(中強(qiáng)酸)h2so4r(mg)r(al)。2稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(ar)r(cl)。3同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(f)r(cl)r(br)r(i)。4核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(ca2)r(k)r(cl)r(s2)。5對(duì)同一元素來講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(fe3)r(fe2)r(fe)。6不同周

12、期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較s與f的原子半徑大小，先找o做參照，因?yàn)閛與f同周期，r(f)r(o)；而o與s同主族，r(o)r(s)，所以r(f)r(s)。(三)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如n2、i2、p4、金剛石、晶體硅等。2只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物，如hcl、nh3、cs2等。3既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如h2o2、c2h2、ch3ch3、c6h6等。4只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如na2s、n

13、ah等。5既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如na2o2、cac2等。6.由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是hf。7只含有共價(jià)鍵而無范德華力的化合物，如：原子晶體sio2、sic等。8無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如ar等。(四)應(yīng)用規(guī)律，規(guī)范表述1元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱取決于什么？答案元素金屬性的強(qiáng)弱取決于一個(gè)原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就越強(qiáng)；元素非金屬性的強(qiáng)弱取決于一個(gè)原子得到電子的難易程度，得到電子越容易非金屬性就越強(qiáng)。2從hf、hcl、hbr、hi酸性遞增的事實(shí)，能推出f、cl、br、i的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？答案不能。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，hf、hcl、hbr、hi