2020江蘇高考化學二輪專題強化訓練：8 專題八　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 Word版含解析

1、專題強化訓練一、單項選擇題12016年iupac命名117號元素為ts，ts原子最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()ats是第七周期第a族元素bts在同主族元素中非金屬性最弱cts的同位素原子具有完全相同的性質(zhì)d中子數(shù)為176的ts核素的符號是ts解析：選c。根據(jù)各周期稀有氣體元素的原子序數(shù)判斷ts位于第七周期，ts原子最外層電子數(shù)為7，ts位于第a族，a項正確；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，ts在同主族元素中非金屬性最弱，b項正確；同位素原子的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，c項錯誤；中子數(shù)為176的ts核素的質(zhì)量數(shù)為117176293，d項正確。2運用元素周期表和元素周期律的知識推

2、斷，下列說法不合理的是()aph3、h2s、hcl的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強b若x和y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：xyc硅、鍺都位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，都可以做半導(dǎo)體材料dcs和ba分別位于第六周期a和a族，則堿性：csohba(oh)2解析：選a。根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以ph3、h2s、hcl的熱穩(wěn)定性依次增強，還原性依次減弱，a項不合理；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子在陰離子的下一周期，則原子序數(shù)：xy，b項合理；硅、鍺均處于金屬元素與非金屬元素的分界處，因此這兩種元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)

3、一定的非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，c項合理；cs、ba同周期，自左到右元素金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故堿性：csohba(oh)2，d項合理。3(2019南京高三檢測)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w與x同主族。下列說法正確的是()a原子半徑的大小順序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分別與z、w形成的化合物中化學鍵類型相同cx的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比w的弱dy的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強解析：選d。短周期主族元素x原子的最外層

4、電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則x為c元素；y是地殼中含量最高的元素，則y為o元素；z2與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則z為mg元素；w與x同主族，則w為si元素。a.原子半徑大小順序為r(mg)r(si)r(c)r(o)。b.o與mg元素形成離子鍵，o與si元素形成共價鍵，化學鍵類型不同。c.c元素的非金屬性強于si元素，則h2co3的酸性強于h2sio3。d.o元素的非金屬性強于si元素，則h2o的穩(wěn)定性強于sih4。4(2015高考江蘇卷)短周期主族元素x、y、z、w 原子序數(shù)依次增大，x 原子最外層有6個電子，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的

5、單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()a原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、zb原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc元素非金屬性由強到弱的順序：z、w、xd簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：x、y、w解析：選a。由“y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素”可知，y為f；由x原子序數(shù)小于y且“x原子最外層有6個電子”可知，x為o；由“z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”且z是原子序數(shù)大于y(f)的原子序數(shù)的短周期元素可知，z為al；由“w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知，w是si。a選項，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、z，所以正確；b選項，原子半徑由大到小的順序

6、：z、w、x、y，所以錯誤；c選項，元素非金屬性由強到弱的順序：x、w、z，所以錯誤；d選項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性y的最強，所以錯誤。5(2019連云港高三聯(lián)考)主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是w、x兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是()a原子半徑的大?。簑xyzb戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12cy與z形成的所有化合物中只存在離子鍵dx元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸解析：選b。前

7、20號元素中，原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍的元素是氧，原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素有鋰、鈉、鉀，y的原子序數(shù)小于z，則y為氧(o)、z為鈉(na)或鉀(k)。簡單化合物甲的水溶液呈堿性，甲只能是氨(nh3)，則w、x元素分別是氫(h)、氮(n)。y元素的單質(zhì)乙通常是o2。據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，丙、丁、戊分別是no、h2o、no2。a項，據(jù)周期表中主族元素原子半徑變化規(guī)律，得原子半徑honna(或k)，a項錯誤；b項，戊與丁反應(yīng)3no2h2o=2hno3no中，一部分no2得電子生成no，no2是氧化劑，另一部分no2失電子生成hno3，no2是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化

8、劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12，b項正確；c項，y與z形成的化合物有na2o、na2o2、k2o等，其中na2o2有離子鍵和共價鍵，c項錯誤；d項，x元素的氧化物對應(yīng)的水化物有hno3、hno2，其中hno3為強酸，hno2為弱酸，d項錯誤。6(2019淮安、宿遷高三期中)五種短周期元素x、y、z、w、m的原子序數(shù)依次增大，元素x與w位于同一主族，z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，w原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，m的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是()aw的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸b工業(yè)上常用單質(zhì)x還原

9、z的氧化物制取單質(zhì)zc簡單離子半徑由大到小的順序：yzmd化合物yx2中既含有離子鍵，也含有共價鍵解析：選d。根據(jù)題意可以判斷x、y、z、w、m分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。a.w的最高價氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故a錯誤；b.工業(yè)上常用電解z的氧化物的方法制取單質(zhì)z，故b錯誤；c.電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：o2mg2al3，同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增多而增大，所以離子半徑：o2s2，故簡單離子半徑由大到小的順序：myz，故c錯誤；d.化合物 yx2中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故d正確。7(2019南京高三第三次模擬)短周期主族

10、元素x、y、z、w質(zhì)子序數(shù)依次增大，其中x的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，z是短周期元素中金屬性最強的元素，w與x同主族。下列說法正確的是()a原子半徑：r(x)r(y)r(z)cl(q)c(x)o(y)，故a錯誤；b.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x的弱，故b錯誤；c.y與z形成的化合物過氧化鈉是含共價鍵的離子化合物，故c正確；d.元素y、z、q組成的化合物水溶液不一定呈堿性，如高氯酸鈉顯中性，故d錯誤。9w、x、y和z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序

11、數(shù)的3倍；z原子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()ax與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物by與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵c四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)dw的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸解析：選a。根據(jù)w與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，可知該氣體為no2，因原子序數(shù)遞增可知w和x分別為n元素和o元素；結(jié)合y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，且y為短周期元素，則y只能為na元素；根據(jù)z原子最外層的電子數(shù)與w原子的電子總數(shù)相同，且z為短周期元素可知z為cl元素。o與n能形成no、no2、n2o5等化合物，o與na能形成na2o和na2o2，o與

12、cl能形成clo2、cl2o7等化合物，a項正確；na與n、cl形成的化合物中只含離子鍵，而na與o形成的na2o2中既含離子鍵又含共價鍵，b項錯誤；n3、o2、na均含10個電子，而cl含18個電子，c項錯誤；n元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物hno3為強酸，而該選項中沒有指明是n元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，d項錯誤。10短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的簡單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()ax的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強by的

13、簡單離子與x的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cy與z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅dz與x屬于同一主族，與y屬于同一周期解析：選c。由題意知，w為氮，x為氧，y為鈉，z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，h2o的熱穩(wěn)定性比nh3的強，a項正確；氧離子(o2)和鈉離子(na)核外都有10個電子，b項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，c項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫均位于第三周期，d項正確。二、不定項選擇題11a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)

14、相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()a原子半徑：dcbab4種元素中b的金屬性最強cc的氧化物的水化物是強堿dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析：選b。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為he，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為o；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為na或mg，d與a同族，則d為s。原子半徑：na(或mg)also，a項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：na(或mg)al，b項正確；

15、al2o3對應(yīng)的水化物為al(oh)3，al(oh)3是兩性氫氧化物，c項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：o2s，d項錯誤。12x、y、z、p、q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()aq的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵b最高價含氧酸的酸性：zwzyxdy、z和w三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)解析：選ab。由題圖可知短周期元素x、y、z、q、w、r分別是氧、鈉、鋁、磷、硫、氯。a.x、y、r形成的naclo可以用于漂白、消毒，故a正確；b.nah2po4溶液顯酸性，故b正確；c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以x、y、z、w、r的簡單離子半徑大小順序為wrxyz，故c錯誤；d.y、z和w三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物naoh、 al(oh)3、h2so4間能兩兩相互反應(yīng)，故d錯誤。14(2019蘇錫常鎮(zhèn)四市聯(lián)考)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，w、x、y、z為短周期主族元素，w與x的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()a原子半徑：wxb常溫常壓下