【精選】高考化學(xué)專題精講：離子反應(yīng)、離子方程式【含例題】

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料第2講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)。4.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。考點(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電nacl h2so4naoh非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中

2、能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等強(qiáng)堿：koh、naoh、ba(oh)2等絕大部分鹽：baso4、bacl2等弱酸：ch3cooh、hcn、h2s、h2co3等弱堿：nh3h2o、cu(oh)2等h2o及小部分鹽：(ch3coo)2pb等3電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。深度思考1某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。答案不一定，如cl

3、2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如co2、so2、nh3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是co2、so2、nh3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的h2co3、h2so3、nh3h2o電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故co2、so2、nh3是非電解質(zhì)。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)baso4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(5)cao是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()答案(

4、1)(2)(3)(4)(5)解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管baso4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；hcl、h2so4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；cao是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)，能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)閏ao和h2o反應(yīng)生成ca(oh)2，ca(oh)2能電離出自由移動(dòng)的ca2和oh，(5)錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)

5、的是_。h2so4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 醋酸氯化氫蔗糖氨氣co2 nahco3答案反思?xì)w納依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶a：除lioh外其余都是強(qiáng)堿。a：除mg(oh)2外其余都是強(qiáng)堿。a：al(oh)3是兩性氫氧化物。a：h2co3、h2sio3均為弱酸。a：強(qiáng)酸：hno3中強(qiáng)(或弱)酸：hno2、h3po4。a：強(qiáng)酸：h2so4弱酸：h2so3、h2sa：強(qiáng)酸：hcl、hbr、hi、hclo4等弱酸：hf、hclo等。過渡元素中的常見弱堿：fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2、zn(oh)2等。題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)h

6、2so4_；(2)h2co3_；(3)ca(oh)2_；(4)fe(oh)3_；(5)nh3h2o_；(6)nacl_；(7)baso4_；(8)nahso4_；(9)nahco3_；(10)nahso4(熔融)_；(11)al2o3(熔融)_；(12)ch3cooh_。答案(1)h2so4=2hso(2)h2co3hhco、hcohco(3)ca(oh)2=ca22oh(4)fe(oh)3fe33oh(5)nh3h2onhoh(6)nacl=nacl(7)baso4=ba2so(8)nahso4=nahso(9)nahco3=nahco、hcohco(10)nahso4nahso(11)al

7、2o32al33o2(12)ch3coohch3cooh思維建模電離方程式書寫的思維模型題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測定導(dǎo)電性變化，請(qǐng)按照要求選擇填空。a導(dǎo)電性變化不大b導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)c導(dǎo)電性明顯減弱d導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)(1)向agno3溶液中通入少量hcl()(2)向h2so3溶液中通入cl2()(3)向fei2溶液中通入少量cl2()(4)向naoh溶液中通入少量cl2()(5)向nh3h2o中通入hcl氣體()(6)向飽和石灰水中不斷通入co2()(7)向febr2溶液中通入少量cl2()答案(1)a(2)b(3)a(4)a(5)b(6)d(7)b3同一溫

8、度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()abac babcccab dbca答案a解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。歸納總結(jié)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液

9、中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀h2so4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：a加入bacl2溶液：ba2so=baso4，b加入ch3coona溶液：ch3cooh=ch3cooh，c加入na2co3溶液：co2h=co2h2o，d加入zn粒：zn2h=h2zn2，e加入naoh溶液：hoh=h2o。從a

10、e可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)ae中，混合后溶液中so的物質(zhì)的量減少的是a(填序號(hào)，下同)；h的物質(zhì)的量減少的是bcde；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如

11、cuso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有cu2、so、ba2、oh；然后分析哪些離子相互結(jié)合，cu2與oh反應(yīng)生成cu(oh)2、so與ba2反應(yīng)生成baso4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是hco與oh反應(yīng)生成更難電離的h2o，同時(shí)生成的co再與ca2結(jié)合生成難電離的caco3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點(diǎn)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出nh3，不加熱寫nh3h2o。濃hcl、濃hno3在離子方程式中寫離子符

12、號(hào)，濃h2so4不寫離子符號(hào)。hco、hs、hso等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。深度思考1寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與mno2共熱制cl2_。(8)nh4cl溶液與naoh溶液混合_。(9)濃hno3與cu的反應(yīng)_。(10)(nh4)2so4溶液與naoh溶液混合加熱_。(11)na2so4溶液與agno3溶液混合_。(12)nahco3溶液與稀鹽酸混合_。(13)nahso4溶液與naoh溶液混合_。

13、答案(1)al33nh3h2o=al(oh)33nh(2)hcoch3cooh=ch3cooco2h2o(3)mgo2h=mg2h2o(4)ohh=h2o(5)cl2h2ohclhclo(6)al33h2oal(oh)3(膠體)3h(7)4h2clmno2cl22h2omn2(8)nhoh=nh3h2o(9)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(10)nhohnh3h2o(11)so2ag=ag2so4(12)hcoh=h2oco2(13)hoh=h2o2下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是_。fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2ohclhc

14、loco2h=co2h2oagcl=agcl答案題組一多重反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)ba(oh)2溶液與(nh4)2so4溶液混合：_。(2)cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合：_。(3)nh4hco3與過量naoh溶液混合：_。(4)ba(oh)2與h2so4兩稀溶液混合：_。(5)fe2o3溶于hi溶液中：_。(6)febr2溶液中通入過量cl2：_。(7)feo溶于稀hno3中：_。答案(1)ba22oh2nhso=baso42nh3h2o(2)cu2soba22oh=baso4cu(oh)2(3)nhhco2oh=nh3h2ocoh2o(4)ba22oh

15、2hso=baso42h2o(5)fe2o36h2i=2fe23h2oi2(6)2fe24br3cl2=2fe32br26cl(7)3feo10hno=3fe3no5h2o規(guī)律方法兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。題組二酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫2nahco3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)(1)nahco3少量_；(2)nahco3足量_。答案(1)hcoohca2=caco3h2o(2)ca2

16、2oh2hco=caco3co2h2o3ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應(yīng)(1)ca(hco3)2少量_；(2)ca(hco3)2足量_。答案(1)ca22hco2oh=caco3co2h2o(2)ohhcoca2=caco3h2o4ca(hco3)2溶液和ca(oh)2溶液反應(yīng)(1)ca(hco3)2少量_；(2)ca(hco3)2足量_。答案(1)ca2hcooh=caco3h2o(2)ca2hcooh=caco3h2o思維建模“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物

17、質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸

18、(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如co2通入naoh溶液中：堿過量：co22oh=coh2o；堿不足：co2oh=hco。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如co2通入naalo2溶液中：naalo2過量：2aloco23h2o=2al(oh)3co；naalo2不足：aloco22h2o=al(oh)3hco。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如na2co3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：coh=hco；鹽酸過量：co2h=co2h2o。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：al33oh=al(oh)3；強(qiáng)堿過量：al34oh=alo2h2o。(5)naalo2溶液與強(qiáng)酸溶液naalo2過量：aloh

19、h2o=al(oh)3；強(qiáng)酸過量：alo4h=al32h2o。(6)fe與稀hno3溶液fe過量：3fe2no8h=3fe22no4h2o；hno3過量：feno4h=fe3no2h2o。題組二先后型2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。nh4hso4溶液與naoh溶液的反應(yīng)：naoh不足：hoh=h2o；naoh過量：nhh2oh=nh3h2oh2o。題組三配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全

20、反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)ca(hco3)2溶液與naoh溶液：naoh不足：ca2hcooh=caco3h2o；naoh過量：ca22hco2oh=caco32h2oco。(2)nahso4溶液與ba(oh)2溶液：溶液呈中性時(shí)：2hso2ohba2=baso42h2o；so完全沉淀時(shí)：hsoba2oh=h2obaso4?？键c(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)na2o2固體與水反應(yīng)2o2h2o=4oho2()(2)向nahco3溶液中滴加鹽酸co2h=h2oco2()(3)醋酸溶液與水垢中的caco

21、3反應(yīng)caco32h=ca2h2oco2()(4)mg(oh)2和稀鹽酸的反應(yīng)ohh=h2o()突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(hso除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向fecl2溶液中通入cl2fe2cl2=fe32cl()(2)向稀硝酸中加入銅片cu2hno=cu2noh2o()(3)向水中加入一小塊鈉na2h2o=na2ohh2()(4)mno2和濃鹽酸混合加熱mno24h2c

22、lmn22h2ocl2()突破陷阱“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將na投入到cuso4溶液中2nacu2=2nacu()(2)fe和稀鹽酸反應(yīng)2fe6h=2fe33h2()(3)fe和稀硝酸反應(yīng)fe2h=fe2h2()(4)zn和濃硫酸反應(yīng)zn2h=h2zn2()(5)cuso4溶液和ba(oh)2溶液反應(yīng)ba2so=baso4()(6)fe(oh)3和hi的反應(yīng)fe(oh)33h=fe33h2o()(7)feo和稀hno3

23、的反應(yīng)feo2h=fe2h2o()(8)稀h2so4和ba(oh)2溶液反應(yīng)hsoba2oh=baso42h2o()(9)hs的電離hsh2o=h3os2()(10)nahco3的水解hcoh2o=h2co3oh()(11)向nh4cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱nhohnh3h2o()(12)向naclo溶液中通入少量so22closo2h2o=2hcloso()突破陷阱“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放h2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物

24、用量不同離子方程式的正誤判斷4判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向fei2中通入少量cl22fe2cl2=2fe32cl()(2)向febr2中通入等量cl22fe24br3cl2=2fe32br26cl()(3)向ca(clo)2溶液中通入少量co2cloh2oco2=hclohco()(4)向naalo2溶液中通入少量co22aloco23h2o=2al(oh)3co()(5)少量so2和naoh反應(yīng)so2oh=hso()(6)向na2co3溶液中滴入少量鹽酸co2h=h2oco2()(7)少量ca(oh)2和nahco3反應(yīng)ca2ohhco=caco3h2o()(8)nh4hso

25、3與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng)nhhso2oh=nh3h2oso()突破陷阱“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五2013高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案1.2no5h2n22oh4h2o2.i2h2so3h2o=4h2iso3.2al2oh2h2o=2alo3h24.4feo20h=4fe33o210h2o5.(1)mgco32h=mg2co2h2o(2)2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o(3)

26、3s6oh2s2so3h2o6.(1)al2o36h=2al33h2o(2)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(3)so2cl22h2o=4hso2cl7.h2s2fecl3=2fecl2s2hcl探究高考明確考向四川高考題調(diào)研1(2013四川理綜，3)下列離子方程式正確的是()acl2通入水中：cl2h2o=2hclclob雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2oc用銅作電極電解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hdna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2o答案b解析a項(xiàng)，hclo為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，錯(cuò)誤；

27、c項(xiàng)，銅為活潑電極，而選項(xiàng)所給出反應(yīng)是惰性電極電解cuso4溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為so2、s、h2o，錯(cuò)誤；b項(xiàng)正確。2 (2012四川理綜，9)下列離子方程式正確的是 ()a鈉與水反應(yīng)：na2h2o=na2ohh2b硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll1 ba(oh)2溶液等體積混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：fe3no6hfe33no23h2o答案c解析本題關(guān)鍵在于c選項(xiàng)的判斷，要會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的量來確定離子方

28、程式的正誤。a中離子方程式電荷不守恒，是錯(cuò)誤的；b中的醋酸是弱酸，不能拆，是錯(cuò)誤的；d中加入的是過量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是fe2，是錯(cuò)誤的；c中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為12，將所有的離子按量寫出來：nhal32so2ba24oh，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成2baso4al(oh)3nh3h2o，故c正確。各省市高考題調(diào)研1(2013新課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2nacu2=cu2nacnahco3溶液與稀h2so4反應(yīng)：co2h=h2oco2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh

29、)22fe3=2fe(oh)33mg2答案d解析a項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成fe2，錯(cuò)；b項(xiàng)，鈉不能從cuso4溶液中置換銅，錯(cuò)；c項(xiàng)，hco不能拆開，錯(cuò)。2(2013大綱全國卷，11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()a用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的so2：2nh3h2oso2=2nhsoh2ob氯化鈉與濃硫酸混合加熱：h2so42clso2cl2h2oc磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3fe24hno=3fe3no3h2od明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀：2ba23ohal32so=2baso4al(oh)3答案a解析以學(xué)過的元素化合物知識(shí)和離子反應(yīng)的書寫原則逐項(xiàng)分析

30、。a項(xiàng)過量氨水與so2反應(yīng)生成(nh4)2so3；b項(xiàng)氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為hcl、nahso4或hcl、na2so4。c項(xiàng)磁性氧化鐵fe3o4不能寫成離子形式；d項(xiàng)要使so恰好完全沉淀，kal(so4)212h2o與ba(oh)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為12，此時(shí)應(yīng)該生成alo。3(2013北京理綜，8)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()a用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：nh3hcl=nh4clb碳酸鈉溶液顯堿性：coh2ohcoohc鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：fe3e=fe3d長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：ca(oh)2co2=caco3h2o答案c解析a項(xiàng)，利用hcl和nh3反應(yīng)生

31、成白煙(即nh4cl)，方程式正確；b項(xiàng)，碳酸鈉溶液中因co發(fā)生水解反應(yīng)coh2ohcooh使其溶液呈堿性，正確；c項(xiàng)鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極被氧化的方程式為fe2e=fe2，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，長期存放石灰水的試劑瓶因與co2反應(yīng)生成caco3而出現(xiàn)白色固體，正確。4(2013江蘇，8)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()amno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明礬溶于水產(chǎn)生al(oh)3膠體：al33h2o=al(oh)33hcna2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：hcoca2oh=caco3

32、h2o答案d解析a項(xiàng)，濃鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為mno24h2clmn2cl22h2o，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，al(oh)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號(hào)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，原子不守恒，正確的離子方程式為2na2o22h2o=4na4oho2，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，naoh少量，則oh計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。練出高分1下列說法不正確的是()將baso4放入水中不能導(dǎo)電，所以baso4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

33、能力強(qiáng)a bc d答案d解析baso4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。nh3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物b強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程c強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液d強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案b解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如hcl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，a錯(cuò)；baso4難溶于水，baso4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故c、

34、d錯(cuò)。3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()abcd強(qiáng)電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4ba(oh)2非電解質(zhì)c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o答案c解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nh3是非電解質(zhì)，baso4是強(qiáng)電解質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，c項(xiàng)正確；ba(oh)2是強(qiáng)電解質(zhì)，h2o是弱電解質(zhì)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)

35、2=ba22oh答案a解析hco是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，a項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而hso為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，b項(xiàng)書寫正確；mgcl2、ba(oh)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，c、d項(xiàng)書寫正確。5有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2hso=so2h2o的化學(xué)反應(yīng)的組合共有()a6個(gè) b9個(gè) c12個(gè) d15個(gè)答案a解析亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，baso3不溶于水，離子方程式中不能用so表示，其余在溶液中均可用so表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用h表示，hno3有強(qiáng)氧化性，與so反應(yīng)時(shí)有no參

36、與，離子方程式也不符合2hso=so2h2o，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選a。6下列離子方程式的書寫正確的是()a將na2o2固體投入ho中：2na2o22ho=4na4oh18o2b生活中用碳酸鈉作洗滌劑的原理：co2h2oh2co32ohc向氯化銀濁液中加入na2s溶液：2agcls2=ag2s2cld用醋檢驗(yàn)牙膏的摩擦劑碳酸鈣：caco32h=ca2h2oco2答案c解析a項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)分兩步：2na2o24ho=4na18oh2h2o2,2h2o2=2h2oo2，總離子方程式為2na2o24ho=4na4 18oh2h2oo2，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，co分步

37、水解：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7下表中的離子方程式及評(píng)價(jià)都合理的是()編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)a碳酸鈣與醋酸反應(yīng)co2ch3cooh=co2h2o2ch3coo錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式bnahso3的水解hsoh2osoh3o錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式c苯酚鈉溶液中通入少量co2c6h5oco2h2ococ6h5oh正確d等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)2fe22br2cl2=2fe3br24cl錯(cuò)誤。fe2與br的

38、物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符答案b解析a項(xiàng)，caco3是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶，不能拆開；c項(xiàng)，co2和苯酚鈉反應(yīng)，co2無論過量還是少量均生成hco；d項(xiàng)，等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)，被氧化的fe2與br的物質(zhì)的量之比為11。8下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()a向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：cu4hsocu2so22h2ob向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca2hcooh=caco3h2oc向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4h4io2=2i22h2od服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()反應(yīng)，可靜脈注滴nahco3溶液：答案

39、c解析a項(xiàng)，濃h2so4和cu反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，濃h2so4不能拆開寫；b項(xiàng)，應(yīng)寫為ca22hco2oh=caco3co2h2o；d項(xiàng)，酚羥基不和nahco3溶液反應(yīng)。9下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2feo22h2o=2fe(oh)2bso2使紫色石蕊溶液變紅色：so2h2o=2hsoc利用naoh溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：al2o32oh=2aloh2od84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：clclo2h=cl2h2o答案b解析a項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極o22h2o4e=4oh，負(fù)極2fe4e=2fe2，總反應(yīng)式2feo22h2o

40、=2fe(oh)2；b項(xiàng)，h2so3分步電離；d項(xiàng)，clo具有強(qiáng)氧化性，cl具有還原性，在酸性條件下，發(fā)生歸中反應(yīng)。10下列離子方程式中，不正確的是()a將氯氣溶于水：cl2h2o=2hclclobalcl3溶液中加入過量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhcfebr2溶液中通入過量的cl2：2fe24br3cl2=2fe32br26cld向fe(no3)2溶液中加入稀鹽酸：3fe24hno=3fe3no2h2o答案a解析a中的hclo是弱酸，不能拆開且反應(yīng)應(yīng)用“”；b中氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；c中氯氣過量，所以fe2和br全部被氧化；d中 fe2、h和no能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。11

41、描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是()a向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，然后通co2至顏色變紅：co22oh=coh2ob稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2ch3coohcaco3=ca22ch3cooh2oco2c碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：nhhcoca22oh=caco3nh3h2oh2od漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：fe33clo3h2o=fe(oh)33hclo答案a解析a項(xiàng)，石蕊的變色范圍為58，當(dāng)變紅時(shí)溶液呈酸性，離子方程式應(yīng)為co2h2ohhco。12向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過量(3)若緩