精修版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題：第6章第3節(jié)試題

1、精品文檔高考化學(xué)一、選擇題1如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()a鋅片是負(fù)極b兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)c石墨是陰極 d兩個番茄都形成原電池解析：選a。比較4個電極的活潑性可知，甲裝置是原電池，乙裝置為電解池。甲中cu電極為正極、zn電極為負(fù)極；乙中cu電極為陰極，c極為陽極?？梢奱項符合題意。2下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()a純銀器表面在空氣中會因化學(xué)腐蝕漸漸變暗b當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用c海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕d地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連可保護(hù)其不受腐蝕解

2、析：選b。銀活潑性差，不易與o2發(fā)生反應(yīng)，但易與含硫的化合物發(fā)生反應(yīng)而使銀器表面變暗，a項正確； 錫不如鐵活潑，鍍錫鐵制品的鍍層破損后，會加快鐵的腐蝕，b項不正確；海輪外殼的成分為鐵(鐵合金)，鋅做負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，c項正確；做陰極的金屬最不易被腐蝕，d項正確。3.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)，設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是()a電解質(zhì)溶液y是cuso4溶液b電極x的材料是cuc銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為age=agd外電路中的電子是從x電極流向ag電極解析：選a。由電池總反應(yīng)2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)

3、，可知，x極為銅電極且做負(fù)極，ag電極為正極，電解質(zhì)y為agno3。4小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法錯誤的是()a鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕b電子流向為鋁質(zhì)汽水罐導(dǎo)線揚(yáng)聲器導(dǎo)線木炭棒c食鹽水中的na向木炭棒移動d木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為2h2e=h2解析：選d。該電池發(fā)生的是吸氧腐蝕；鋁為負(fù)極，木炭棒為正極，且發(fā)生反應(yīng)為o24e2h2o=4oh，原電池中的na(及h)向正極(木炭棒)移動，陰離子(cl、oh)向鋁電極移動。5控制合適的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()a反應(yīng)開始時，乙

4、中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上fe3被還原c電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入fecl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極解析：選d。反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2i2e=i2，為氧化反應(yīng)，a項正確。甲中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2fe32e=2fe2，fe3被還原，b項正確。電流計讀數(shù)為零時，電極上得到和失去的電子數(shù)相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c項正確。電流計讀數(shù)為零(反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))后，在甲中溶入fecl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，i2被還原，乙中的石墨電極為正極，d項錯誤。6某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質(zhì)傳遞h，其

5、基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2o2=2h2o，下列有關(guān)說法正確的是()a電子通過外電路從b極流向a極bb極上的電極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4ohc每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 l的h2dh由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析：選d。在原電池中電子通過外電路從負(fù)極流向正極，a項錯；b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為：o24h4e=2h2o，b項錯；c選項中未說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；在原電池中陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動，故只有d項正確。7如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是()a原電池工作時的總反應(yīng)為zncu2=zn2cub原電池工作時，zn電極流出電子，發(fā)

6、生氧化反應(yīng)c如將cu電極改為fe電極，cuso4溶液改為feso4溶液，則zn電極依然做負(fù)極d鹽橋中裝有瓊脂飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的k移向znso4溶液解析：選d。鹽橋中的k移向cuso4溶液。8如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()a4213b2134c4231 d3241解析：選a。金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來，其被腐蝕的速率大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速率比裝置1中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如sn、cu等連接起來，則被腐蝕的速率增大，所以裝置2中

7、的鐵比裝置1中的鐵腐蝕得快。裝置4是一個電解池，在這里fe是陽極，不斷地以fe2的形成進(jìn)入溶液中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種裝置中，裝置4中鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，鐵被腐蝕的快慢順序是4213。9如圖是市場上常見的兩種燃料電池示意圖：.固體氧化物燃料電池.質(zhì)子交換膜燃料電池下列有關(guān)電池電極a、b、c、d的敘述正確的是()a電極a為正極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為h2ob電極b為正極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為h2oc電極c為正極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為h2od電極d為正極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為h2o解析：選c。兩種電池的總反應(yīng)均為2h2o2=2h2o，根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價的變化可知空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池的

8、正極放電，故b、d皆錯誤?？紤]到兩種燃料電池的電解質(zhì)，電極a的電極反應(yīng)式為o24e=2o2，電極c的電極反應(yīng)式應(yīng)為o24h4e=2h2o，故a錯誤、c正確。二、非選擇題10(1)a、b、c三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。b中sn極的電極反應(yīng)式為_，sn極附近溶液的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)。c中總反應(yīng)離子方程式為_。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)是_。電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)b、c中均形成了原電池，在b中fe做負(fù)極，在c中zn做負(fù)極，而

9、fe被保護(hù)起來。(2)ch4在反應(yīng)時失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。電極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式：ch42oh2o2=co3h2o和正極反應(yīng)式：o22h2o4e=4oh，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)式。由于電池工作過程中會消耗oh，故一段時間后，電解質(zhì)溶液的ph會減小。答案：(1)2h2e=h2增大zn2h=zn2h2(2)ach410oh8e=co7h2o減小11.以鎂條、鋁片為電極，以稀naoh溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗：如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙除去表面氧化膜，使鎂條與鋁片分別

10、與量程為50 a的教學(xué)演示電表的“”、“”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 moll1 naoh溶液的燒杯中。開始，電表指針向左偏移約500 a，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向右偏移，且電流逐漸增大至約400 a，此時，鋁片表面氣泡有所減少，鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)開始階段，原電池的正極是_(填“鎂”或“鋁”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是_；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2h2o2e=h22oh(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_；鋁片表面氣泡有所減少

11、，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是_。解析：本題屬實驗探究題，考查原電池的原理及應(yīng)用。(1)由于mg比al活潑，在開始階段形成的原電池中mg做負(fù)極，al做正極，電解質(zhì)溶液為naoh溶液。負(fù)極失電子：mg2oh2e=mg(oh)2，正極得電子：2h2o2e=h22oh，即al表面產(chǎn)生氣泡，總反應(yīng)式為：mg2h2o=mg(oh)2h2。(2)隨后階段，電流表指針逆向偏轉(zhuǎn)，說明al做負(fù)極，失電子：al4oh3e=al(oh)4，正極得電子：3o26h2o12e=12oh。鋁片表面氣泡減少，但未消失，可能是鋁片中含有的雜質(zhì)與al形成原電池，雜質(zhì)做正極得電子：2h2o2e=h22oh，產(chǎn)生少量氣泡。答案：(1)鋁h2mg2oh2e=mg(oh)2(2)al4oh3e=al(oh)43o26h2o12e=12oh鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池12若以下圖裝置，用電化學(xué)原理制備硫酸，并電解agno3溶液。 請回答下列問題：(1)通入so2的電極為_極，電極反應(yīng)式為_。(2)fe電極為_極，電極反應(yīng)式為_。(3)當(dāng)乙池中析出5.4 g ag時，甲池中通入o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_mol。(4)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入so2與水的質(zhì)量比