【精品】高考化學專題精講：物質的組成、性質和分類【含例題】

1、化學高考精品資料第1講物質的組成、性質和分類考綱要求1.了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用，能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。2.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系?？键c一物質的組成1元素、物質及微粒間的關系(1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3)元素與物質的關系元素(4)元素在物質中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(5)

2、元素、微粒及物質間的關系圖2同素異形體(1)同種元素形成的不同單質叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如o2和o3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質差異主要體現(xiàn)在物理性質上，同素異形體之間的轉化屬于化學變化。3混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。(2)混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。深度思考1下列元素namgalfecucsiosnpclhhe在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是_。(2)只以游離態(tài)存在的是_。(3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是_。答案(1)(2)(3)2判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理

3、由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等由同一種元素組成的物質一定是同一種物質物質的化學性質一定是由分子保持的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子答案正確；錯誤，在化學變化中復合離子如nh等可以再分；正確；正確；錯誤，金剛石、石墨均是由c元素組成，但不是同一種物質，互為同素異形體；錯誤，如fe是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持；錯誤，如n2和co。1下列各組物質能真實表示物質分子組成的是()ano、c2h5oh、hno3、i

4、2bcao、n2、hcl、h2ocnh3、h2s、si、codco2、sio2、ch3cooh、h2so4答案a解析cao是離子化合物，不存在分子；而si和sio2都是由原子直接構成。2下列說法正確的是()a純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成b純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成c只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素d只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物答案c解析d項，可能為混合物，如na2o、na2o2。3下列物質中屬于純凈物的一組是()冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯tnt溴苯c5h1

5、0 含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的no2氣體cuso45h2okal(so4)212h2o 聚氯乙烯液氯a bc d答案c解析的組成是水分子；有鄰、間、對之分；存在同分異構體；中no2和n2o4共存；結晶水合物、復鹽均為純凈物。歸納總結純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。

6、考點二物質的分類1簡單分類法概述(1)分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。(2)分類應依據(jù)事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。2分類法常用的兩種是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質分類可以有不同的標準，也就是說對某一物質而言就可以在不同的分類標準下“扮演不同的角色”，如對于下列幾種鹽：na2so4、na2co3、nacl、k2so4、k2co3、kcl，你認為可怎樣進行分類？答案按陽離子分為兩類：鈉鹽和鉀鹽。按陰離子分為三類：硫酸鹽、碳酸鹽、氯化物。按酸根是否含氧可分為兩類：無氧酸鹽、含氧酸鹽。3熟記常見無機化合物的分類深度思考判斷下列說法是否正確，若不正確，

7、請簡述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物na2o和na2o2均能與h2o反應生成naoh，故二者都是堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿hcooh含有兩個氫，所以是二元酸鹽一定由金屬離子和酸根離子組成答案錯誤，如no、co是不成鹽氧化物。正確。錯誤，如mn2o7是酸性氧化物。正確。錯誤，na2o2與h2o反應除生成naoh外，還生成o2，不符合堿性氧化物的定義。、錯誤，如al2o3是兩性氧化物。錯誤，如na2co3溶液

8、呈堿性，alcl3溶液呈酸性。錯誤，應按照電離出的h劃分酸的元數(shù)，hcooh應為一元酸。錯誤，nh4cl、(nh4)2so4等也為鹽。反思歸納正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如mn2o7為酸性氧化物、al2o3為兩性氧化物、na2o2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如mn2o7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如co、no)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如sio2、fe2o3)。(4)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(ch3c

9、o)2o。(5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)。(6)一個一元酸分子一定能電離出一個h，電離出一個h的不一定是一元酸(如nahso4)。(7)鹽中一定有酸根離子，有酸根離子的不一定為鹽(如h2so4)。1下表中每組均有4個選項，請從中挑出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的分類，請將挑出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表：組別備選項挑出選項序號挑選依據(jù)(1)a.s2 bi cfedso(2)a.hcl bco2 cnh3 dcao(3)a.蒸餾b分液c.蒸發(fā)d中和(4)a.kmno4bal2(so4)3 c.kclo3 dk2hpo4答案(1)c游離態(tài)

10、(2)d固態(tài)(3)d化學變化(4)c含有中間價態(tài)元素解析(1)中a、b、d項均為離子，而c為原子，屬于游離態(tài)。(2)a、b、c從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)，d為固態(tài)。(3)從變化性質的不同進行分析，d為化學變化，而a、b、c為物理變化；或從實驗操作上分析，a、b、c用于物質的分離，而d一般不用于分離物質。(4)kclo3中含有中間價態(tài)元素。2下圖是依據(jù)一定的分類標準，根據(jù)某些物質與水反應的情況進行的分類。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成a、b組的依據(jù))是_。(2)d組物質包括_(填化學式)。(3)c組物質中某一物質在常溫時能與水反應，其化學方程式為_。(4)f組物質中某一

11、物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式解釋其水溶液呈弱堿性的原因：_。(5)d組中的某一物質與e組中的某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：_。答案(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(或化合反應)(2)cl2、na2o2、no2(3)2na2h2o=2naohh2(4)nh3h2onhoh(5)cl2so22h2o=2clso4h解析(1)分析兩組物質與水的反應情況可知，第一級分類標準為是否發(fā)生氧化還原反應(或化合反應)。(2)根據(jù)題目提供的信息可知，cl2、na2o2、no2與h2o反應時，h2o既不作氧化劑也不作還原劑。(3)na是活潑金屬，常溫下與h2o反應生成naoh、h2，

12、其化學方程式為2na2h2o=2naohh2。(4)nh3溶于水生成氨水，氨水是弱堿，其電離方程式為nh3h2onhoh。(5)so2和cl2在水溶液中發(fā)生反應生成硫酸、鹽酸，其離子反應方程式為cl2so22h2o=2clso4h。歸納總結明晰分類標準是對物質正確分類的關鍵考點三物質的性質與變化1物質的性質和變化根據(jù)是否有新物質生成辨析物理變化和化學變化。應注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導電、焰色反應、電離等都歸為物理變化，脫水、蛋白質變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導電、電解質溶液導電等都歸為化學變化。物理變化和化學變化的重點內容如下圖所示。2化學反應的分類3

13、物質變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理變化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)臭氧變成氧氣是物理變化()(2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化()(3)冰變成水是物理變化()(4)通電發(fā)光是物理變化()(5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化()(6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化()(7)加熱i

14、2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(8)加熱nh4cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(9)向蛋白質溶液中滴加cuso4溶液產生沉淀屬于化學變化()(10)向蛋白質溶液中滴加na2so4溶液產生沉淀屬于化學變化()(11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學變化()(12)用鉑絲蘸取nacl溶液進行焰色反應是化學變化()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)2化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學變化？答案有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、nacl溶于水、nacl晶體從溶液

15、中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出hcl氣體等中雖有化學鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。3核裂變、核聚變均有新物質生成，是否是化學變化？答案不是?；瘜W變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質生成，但由于原子核發(fā)生了變化，所以不是化學變化。4化學變化不能實現(xiàn)的是_。一種原子變成另一種原子一種離子變成另一種離子一種分子變成另一種分子一種單質變成另一種單質一個質子變成一個中子混合物變成純凈物有毒有污染的物質變成無毒無污染的物質金屬變成非金屬答案1能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是()單質氧化物酸或堿鹽a硅 b硫 c銅 d鐵答案b解析sio2與水不能反應，a錯誤；銅和鐵對應的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應，c、

16、d錯誤；sso2h2so3na2so3，b正確。2根據(jù)na、s單質及其化合物的類別，完成下列標號的化學方程式。上述有關反應的化學方程式為_；_；_；_；_；_；_；_。答案4nao2=2na2ona2oh2o=2naohso2so2so2h2oh2so32naohh2so3=na2so32h2ona2oso2=na2so32nasna2sna2so32hcl=2naclh2oso23下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)()abcdsisio2h2sio3na2sio3alalcl3naalo2al(oh)3cucuocu(oh)2cuso4nanaohna2co3n

17、ahco3a. b c d答案d解析根據(jù)圖中物質轉化關系判斷。硅與氧氣反應生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應生成硅酸，只能通過硅酸鹽與強酸反應生成硅酸，同時硅酸鈉也不能直接轉化成二氧化硅，錯誤；鋁與鹽酸或氯氣反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應生成氯化鋁，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸(氫氧化鈉溶液)反應生成氯化鋁(偏鋁酸鈉)，正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉變成氫氧化銅，錯誤；鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量(過量)二氧化碳反應生成碳酸鈉(碳酸氫鈉)，碳酸鈉與

18、氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(或碳酸氫鈉固體加熱)得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，正確。歸納總結熟記常見物質的轉化關系(1)連續(xù)氧化轉化：abc，若a為無機物單質，則其可能為c、s、n2、na等；若a為常見有機物，則其可能為ch3ch2oh。(2)三角轉化：(3)交叉轉化：考點四分散系膠體1分散系(1)概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。(2)分類：按照分散質粒子的大小按照分散質和分散劑的狀態(tài)2三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑大小100_nm分散質微粒成分離子或小分子大分

19、子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液fe(oh)3膠體泥水3fe(oh)3膠體的制備向沸水中逐滴加入fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得fe(oh)3膠體，化學方程式為fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl。深度思考1膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達爾效應、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？答案分散質粒子直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關，如云

20、、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。2怎樣用簡單的方法區(qū)分溶液和膠體？答案因為膠體粒子的直徑在1100 nm之間，該粒子能對光產生散射現(xiàn)象，所以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。題組一膠體的性質1下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()a溶液是電中性的，膠體是帶電的b通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動c溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動d一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有答案d解析a項，膠體粒子帶電荷，而膠體是電

21、中性的；b項，通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質粒子分別向兩極移動；c項，溶液中溶質粒子的運動是沒有規(guī)律的。2500 ml 2 moll1 fecl3溶液和500 ml 2 moll1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是()a在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應b向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”c向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶

22、液、無色溶液d蒸干、灼燒fecl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽答案c解析由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，a項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，b項錯誤；鐵鹽能氧化i生成i2，i2溶于水呈深褐色，c項正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到kal(so4)2，d項錯誤。題組二膠體性質的應用3下列事實與膠體性質無關的是_(填字母序號)。a土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用b由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療c水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染d明礬可用作凈水劑e臭氧、cl2均可用于水的消毒凈化答案e解析臭氧、cl2

23、用于水的消毒凈化是因為臭氧、cl2和h2o反應生成的hclo均具有強氧化性，與膠體的性質無關。4pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106 m的顆粒物，下列有關pm2.5說法不正確的是()apm2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質bpm2.5在空氣中形成氣溶膠c實施綠化工程，可以有效地防治pm2.5污染d研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少pm2.5污染答案b解析膠體分散質粒子的直徑大小在1100 nm之間，而pm2.5的顆粒物的直徑接近于2 500 nm，b錯誤。反思歸納膠體知識“6”提醒(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1100 nm)。

24、(2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。(4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(5)在fe(oh)3膠體中，fe(oh)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原fecl3溶液中fe3的數(shù)目。(6)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達

25、到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有kal(so4)212h2o、fecl36h2o等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是al3、fe3發(fā)生水解反應生成al(oh)3、fe(oh)3膠體。探究高考明確考向四川高考題調研1(2013四川理綜，1)化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()a二氧化硫可廣泛用于食品的增白b葡萄糖可用于補鈣藥物的合成c聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝d次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌答案a解析a項，so2對人體有害，屬有毒物質，錯誤；b項，葡萄糖可用于合成補鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確；c項，聚乙烯塑料是常見

26、的食品包裝材料，正確；次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，如84消毒液的主要成分就是次氯酸鈉，正確。2(2013四川理綜，2)下列物質分類正確的是()aso2、sio2、co均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質d福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物答案d3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”“血液透析”利用了膠體的性質()(2012四川理綜，6c)各省市高考題調研1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”知識點一膠體的性質(1)h、k、s2、br能在fe(oh)3膠體中大量共存()(2013安徽理綜，9c)(2)向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制

27、得fe(oh)3膠體()(2012山東理綜，8b)(3)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：al33h2oal(oh)3(膠體)3h()(2011北京理綜，9c)(4)沸水中滴加適量飽和fecl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強()(2012重慶理綜，10d)(5)葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體()(2011山東理綜，9d)答案(1)(2)(3)(4)(5)知識點二概念的判斷與理解(1)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合而成()(2013新課標全國卷，7d)(2)baso4的水溶液不易導電，故baso4是弱電解質()(2013天津理綜，1d)(3)kclo3和s

28、o3溶于水后能導電，故kclo3和so3為電解質()(2013重慶理綜，2a)(4)石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物()(2012山東理綜，7d)(5)金屬氧化物均為堿性氧化物()(2012山東理綜，7b)(6)hclo是弱酸，所以naclo是弱電解質()(2012山東理綜，8a)(7)hcl溶液和nacl溶液均通過離子導電，所以hcl和nacl均為離子化合物()(2012山東理綜，8c)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)知識點三物質的性質和用途(1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣()(2013新課標全國卷，7b)(2)用so2漂白紙漿和草帽辮()(2013廣東

29、理綜，11a)(3)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()(2013廣東理綜，11b)(4)用na2s作沉淀劑，除去廢水中的cu2和hg2()(2013廣東理綜，11d)(5)石英只能用于生產光導纖維()(2013福建理綜，6a)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(2013江蘇，4)下列有關物質性質的應用正確的是()a液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑b二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸c生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣d氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁答案a解析a項，液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，正確；b項，石英的成分是sio2，sio2能與氫氟酸反應：sio2

30、4hf=sif42h2o，錯誤；c項，氯氣是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，錯誤；d項，alcl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，錯誤。3(2012重慶理綜，6)化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)，下列生產過程中不涉及化學變化的是()a氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨b鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵c硫酸廠用接觸法生產硫酸d煉油廠用分餾法生產汽油答案d解析化學變化的實質是有新物質生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。4(2012天津理綜，1)根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是()

31、a酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒bcao能與so2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑c明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑d鑭鎳合金能大量吸收h2形成金屬氫化物，可作儲氫材料答案c解析酒精可以殺菌消毒的原因就是其能夠使蛋白質變性，a對；cao能與so2反應，可以吸收工業(yè)廢氣中的so2，caoso2=caso3，b對；明礬水解生成的al(oh)3膠體可作凈水劑，但是不能作漂白劑，c錯；因為鑭鎳合金可以吸收h2，故可以用作儲氫材料，d對。5(2011福建理綜，9)下列各選項中，不能利用置換反應通過y得到w的一組化合物是() 選項化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoa

32、l2o3c2h5onacucl2答案d解析通過mg在co2中燃燒可制得mgo；通過鋁熱反應可制得三氧化二鋁；通過乙醇和鈉發(fā)生置換反應可制得乙醇鈉；氯化鐵溶液和銅反應能生成氯化銅，但不是置換反應。6(2009江蘇，3)下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()物質選項abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3cho答案b解析a中的al(oh)3無法通過一步反應制得al，a錯誤；hno3(稀)no，nono2，no2hno3，b正確；sio2不溶于水，無法通過一步反應制得h2sio3，c錯誤；c

33、h3cho無法通過一步反應制得乙烯，d錯誤。練出高分1下列物質的分類正確的是()堿 酸 鹽 堿性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaoh hcl nacl na2o nockoh hno3 caco3 cao mn2o7dnaoh hcl caf2 na2o2 so2答案c解析a項，na2co3屬于鹽，naoh屬于堿，so2屬于酸性氧化物；b項，no屬于不成鹽氧化物；d項，na2o2不是堿性氧化物。2下列有關物質分類一定正確的是()a強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬b弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨c非電解質：液氨、二氧化硫、苯d同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h

34、6o2答案c解析a項，鹽酸屬于混合物；b項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質；d項，c2h4o2、c3h6o2除可代表羧酸外，還可代表酯類。3下列邏輯關系圖中正確的是()abcd答案d解析解答本題的關鍵是理解物質的分類標準。根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，a錯誤；氧化還原反應與吸熱反應和放熱反應的分類標準不同，b錯誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的，c錯誤。4下列物質一定是純凈物的是()a只含一種原子的物質b一瓶組成為c4h10的氣體c含fe元素的質量分數(shù)為70%的鐵紅d不含雜質的鹽酸答案c解析o2、o3的混合

35、氣體中只含氧原子，但為混合物，a錯；c4h10有兩種同分異構體，因此組成為c4h10的氣體不一定是純凈物；fe2o3俗稱鐵紅，其中鐵元素的質量分數(shù)為100%70%，c對；鹽酸為hcl的水溶液，不管是否含雜質，都是混合物，d錯。5化學家將研究氣體與固體(或液體)在界面上所發(fā)生的物理化學現(xiàn)象的科學稱為表面化學。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學范疇的是()a氯化銀在水中的溶解平衡b氫氧燃料電池中電極上的反應c鐵在潮濕的空氣中生銹d氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合答案a6下列變化中屬于物理變化的是()a剩飯變餿 b自行車生銹c牛奶變酸 d電燈發(fā)光答案d解析剩飯變餿、自行車生銹、牛奶變酸均發(fā)生了氧化還原反應。

36、7下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是()a變化時有電子的得失或共用電子對的形成b變化時釋放出能量c變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成d變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了答案b解析水的氣化、液化均有能量變化，但屬于物理變化。8下列說法正確的是()a明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同b通過化學變化可以實現(xiàn)235u與238u的相互轉化c煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉磀石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化答案d9近來霧霾頻現(xiàn)，“pm2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！皃m2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒

37、物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是()a霧霾有可能產生丁達爾現(xiàn)象b近來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關系c“pm2.5”沒有必要納入空氣質量評價指標d霧霾天氣嚴重危害人體健康答案c解析“pm2.5”不是膠體，膠體粒子直徑為1100 nm之間。10下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()xyzcucuocu(oh)2ch3ch2ohch3choch2=ch2sso3h2so4nono2hno3fecl2fefecl3a b c d答案a解析中，氧化銅不能一步轉化為氫氧化銅，氫氧化銅也不能一步轉化為銅，故不符合；中，乙醛不能一步轉化為乙烯，故不符合；中，硫與三

38、氧化硫之間不能一步相互轉化，故不符合；綜上所述應選a。11(1)下列說法不正確的是_(填字母序號)。a60周年國慶閱兵車hqe頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物b用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化c英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為sio2d液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質e丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應f化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變(2)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。

39、1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是_(填字母序號)。ah2obnhcohdhcoech3coofcl1923年路易斯(lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應產物hohhoh試指出下列兩個反應中的酸或堿：h3bo3h2o=hb(oh)4該反應中的堿是_(填“h3bo3”或

40、“h2o”)；cucl24nh3=cu(nh3)422cl該反應中的酸是_(填“cucl2”或“nh3”)。答案(1)adf(2)adh2ocucl2解析(1)a項al2o3屬于兩性氧化物；b項熱的純堿溶液水解程度大，堿性強，其溶解油脂的能力強，是化學變化；d項中液氯既不是電解質也不是非電解質，液態(tài)氯化氫是電解質，其水溶液能導電，錯誤；f項化學變化前后雖然原子種類和原子個數(shù)不變，但其分子數(shù)可能改變，錯誤，故選a、d、f。(2)h2o結合h為h3o，又可給出h為oh；nh可給出質子但不能結合h；oh、ch3coo、cl只能結合h，可看成堿；d項hco可結合h變?yōu)閔2co3，又能給出h變?yōu)閏o，故

41、可視為酸又可視為堿。在h3bo3h2o=hb(oh)4中，h2o給出電子對，故為堿；在cucl24nh3=cu(nh3)422cl中，cucl2中的cu2結合電子對形成cu(nh3)42，故為酸。12對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。_；_。(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。na2o2與水反應的離子方程式是_。從反應中_，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：_、_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系。答案(1)so2，常溫常壓下是氣體，其余為固體na2o