課題2原子的結(jié)構(gòu)課件新人教版

1、1803年年, 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出:構(gòu)成物質(zhì)的最小構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。 1897年年,湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中還有帶負(fù)電的電子湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中還有帶負(fù)電的電子.湯姆生提出：原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。湯姆生提出：原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。原子西瓜模型原子西瓜模型1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核。年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核。盧瑟福提出：原子是由居于原子中心的帶正電盧瑟福提出：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)

2、成。的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子有核模型原子有核模型 原子內(nèi)部的空間原子內(nèi)部的空間“很大很大”原原子子原子核原子核1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)帶正電荷的高速運(yùn)動(dòng)帶正電荷的粒子轟擊金箔。粒子轟擊金箔。金原子金原子粒子束粒子束帶帶正正電電的的粒粒子子金原子金原子粒子束粒子束粒子是帶正電、質(zhì)量比電子大的多的微粒粒子是帶正電、質(zhì)量比電子大的多的微粒大多數(shù)大多數(shù)粒子未粒子未發(fā)生偏發(fā)生偏轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)少數(shù)少數(shù)粒子粒子 發(fā)發(fā)生偏轉(zhuǎn)生偏轉(zhuǎn)粒子束粒子束極少數(shù)極少數(shù)粒子粒子被反彈被反彈盧瑟福盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子是帶正電的質(zhì)量比電子大的多粒子是帶正電的質(zhì)量

3、比電子大的多1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子順利穿透金箔粒子順利穿透金箔2、少數(shù)、少數(shù)粒子改變?cè)瓉?lái)的方向粒子改變?cè)瓉?lái)的方向原子核體積很小原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，原子內(nèi)部空間很大, 粒子沒(méi)有受到粒子沒(méi)有受到阻擋阻擋 原子核帶正電原子核帶正電，當(dāng)帶正電的，當(dāng)帶正電的粒子經(jīng)過(guò)原子核附近時(shí)粒子經(jīng)過(guò)原子核附近時(shí)受到排斥而改變方向受到排斥而改變方向3、極少數(shù)、極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)粒子被反彈回來(lái)原子核的質(zhì)量原子核的質(zhì)量比比粒子大得多，當(dāng)粒子大得多，當(dāng)粒子正面撞擊原子粒子正面撞擊原子核時(shí)，核時(shí)， 粒子被反彈回來(lái)粒子被反彈回來(lái)你能試著對(duì)上述現(xiàn)象加以解釋嗎？你能試著對(duì)上述現(xiàn)象加以解釋嗎？知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.原子是

4、構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子， 可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)；可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)；2.原子質(zhì)量和體積都很小，原子質(zhì)量和體積都很小， 在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔；3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子， 在化學(xué)變化中不可再分。在化學(xué)變化中不可再分。原子在化學(xué)變化中不可再分，原子在化學(xué)變化中不可再分，原子是否可以原子是否可以再分再分呢呢？科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 示意圖示意圖原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

5、每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成帶正帶正電荷電荷不不帶帶電電核核電電荷荷數(shù)數(shù)幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成原原子子原子核原子核核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鉀鉀192019？你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律1.構(gòu)成原子的粒子有：構(gòu)成原子的粒子有： 質(zhì)子、中子、電子。質(zhì)子、中子、電子。2.在原子中：在原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于不一定等于中子數(shù)中子數(shù)4.不是不是所有的原子都含

6、有中子所有的原子都含有中子5.質(zhì)子數(shù)不同，原子質(zhì)子數(shù)不同，原子種類(lèi)種類(lèi)不同不同核外電子核外電子8原子核原子核中子中子8質(zhì)子質(zhì)子8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧氧 氣氣氧氧分子分子氧氧原子原子核外電子的分層排布核外電子的分層排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七電子層電子層離核離核遠(yuǎn)近遠(yuǎn)近能量能量高低高低近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高核外電子的分層排核外電子的分層排布布 電子經(jīng)常電子經(jīng)常活動(dòng)的區(qū)域活動(dòng)的區(qū)域電子層電子層原子核原子核1. 核外電子總是核外電子總是優(yōu)先優(yōu)先排布在排布在能量最低能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子

7、層上；能排布在能量較高的電子層上；2. 每個(gè)電子層上每個(gè)電子層上最多最多容納容納2n2個(gè)電子個(gè)電子（n電子層數(shù)）電子層數(shù)）3. 最外層最外層電子部不超過(guò)電子部不超過(guò)8個(gè)，個(gè)，第一層第一層不不超過(guò)超過(guò)2個(gè)。個(gè)。次外層次外層不超過(guò)不超過(guò)18個(gè)。個(gè)。各層電子排布規(guī)律原子核原子核電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）+12+12原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：2+2he1+1 h2+8o62+7n52+3li12+6c42+5b32+4be22+12mg8 22+13al3812+11na82+9f72+10ne82+16s682+15p8 5

8、2+14si8 42+17cl8 72+18ar882+13al38 2+2he 2+10ne 82+18ar 8 81.稀有氣體的原子稀有氣體的原子 稀有氣體的原子最外層有稀有氣體的原子最外層有 個(gè)電子，個(gè)電子，（氦有（氦有 個(gè)電子），個(gè)電子）， 是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子金屬元素的原子2+3li12+4be22+12mg8 212+11na82+13al38 金屬元素的原子最外層電子數(shù)金屬元素的原子最外層電子數(shù) 一般一般 4個(gè)，個(gè)， 在化學(xué)反應(yīng)中一般容易在化學(xué)反應(yīng)中一般容易 電子

9、，電子， 性質(zhì)性質(zhì)不不穩(wěn)定。穩(wěn)定。少于少于失失3.非金屬元素的原子非金屬元素的原子 非金屬的原子最外層電子數(shù)一般非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都都 4個(gè)，個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易在化學(xué)反應(yīng)中，容易 電子，電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1 h2+8o62+7n52+6c42+5b32+9f72+16s682+15p8 52+14si8 42+17cl8 7多于多于得得原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子分類(lèi)分類(lèi)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)穩(wěn)定性穩(wěn)定性化化 學(xué)學(xué)性性 質(zhì)質(zhì)稀有稀有氣體氣體金屬金屬原子原子非金非金屬屬原子原子8個(gè)個(gè)(he為為2個(gè)個(gè))相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定結(jié)

10、構(gòu)結(jié)構(gòu)不易得失電子不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定一般一般少于少于4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易失失電子電子性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑一般大于或一般大于或等于等于4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易得得電子電子性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑元素的元素的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)決于決于原子的原子的最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)勀阌惺裁词斋@談?wù)勀阌惺裁词斋@? ?1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2.原子核外電子的排布原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子規(guī)律規(guī)律電子由電子由內(nèi)內(nèi)往往外外依次填充依次填充各層最多容納各層最多容納2n2個(gè)

11、個(gè)第一層第一層2個(gè)，最外層個(gè)，最外層8個(gè)個(gè)2）.金屬原子最外層小于金屬原子最外層小于4個(gè)，易個(gè)，易失失電子；電子；3）.非金屬原子最外層一般大于非金屬原子最外層一般大于4個(gè)，易個(gè)，易得得電子。電子。1）.稀有氣體最外層都有稀有氣體最外層都有8個(gè)電子，（個(gè)電子，（he2個(gè)）個(gè)） 性質(zhì)穩(wěn)定；性質(zhì)穩(wěn)定；1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） a 原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成 b原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 c 核外電子是由內(nèi)往外分層排布的核外電子是由內(nèi)往外分層排布的 d原子中核電荷數(shù)原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

12、核外電子數(shù)b2. 下圖所示某原子的核電荷數(shù)為下圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外層上有個(gè)電子，最外層上有 個(gè)個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中改原子容易電子，在化學(xué)反應(yīng)中改原子容易 電子。電子。 2+13al 3 8繼續(xù)闖關(guān)繼續(xù)闖關(guān)13383失失3.溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，試回答溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，試回答:1）x的值為的值為 ，2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的化學(xué)性質(zhì)最相似 （ ）br2+12mg8 2a2+7n5b 2+17cl8 7c 2+16s68d35c2）.金屬原子最外層小于金屬原

13、子最外層小于4個(gè)，易個(gè)，易失失電子；電子；3）.非金屬原子最外層一般大于非金屬原子最外層一般大于4個(gè)，易個(gè)，易得得電子。電子。1）.稀有氣體最外層都有稀有氣體最外層都有8個(gè)電子，（個(gè)電子，（he2個(gè)）個(gè)） 性質(zhì)穩(wěn)定；性質(zhì)穩(wěn)定；元素的化學(xué)性質(zhì)有原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)有原子的最外層電子數(shù)決定 金屬原子失電子后金屬原子失電子后質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，帶帶 電荷；電荷； 非金屬原子得電子后非金屬原子得電子后質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，帶帶 電荷。電荷。大于大于正正小于小于負(fù)負(fù)離子離子概念概念種種類(lèi)類(lèi)帶電帶電的原子（原子團(tuán)的原子（原子團(tuán))叫離子叫離子離子離子陰離子陰

14、離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子帶帶正正電荷的原子（原子團(tuán)）電荷的原子（原子團(tuán)）如：如：k+ nh4+ 等等帶帶負(fù)負(fù)電荷的原子（原子團(tuán)）電荷的原子（原子團(tuán)）如：如：cl oh 等等離子的形成離子的形成原子原子離子離子得、失電子得、失電子失、得電子失、得電子 na+118 12 cl +178 72nana+ + clcl- -+1182+1788 2na+cl-na原子核原子核cl原子原子如何形成如何形成nacl ?失失1ena clna+ cl失去電子（失去電子（e）得到電子（得到電子（e）靜電作用靜電作用nacl 在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬金屬元素的原子元素的原子失去失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)最外層電子

15、，質(zhì)子數(shù)大于大于核外電核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正正電荷電荷形成形成陽(yáng)陽(yáng)離子，電子層離子，電子層減少減少一層；一層； 非金屬非金屬元素的原子元素的原子得到得到電子，質(zhì)子電子，質(zhì)子數(shù)數(shù)小于小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上子帶上負(fù)負(fù)電荷形成電荷形成陰陰離子，電子層數(shù)離子，電子層數(shù)不變不變。離子符號(hào)離子符號(hào)先寫(xiě)先寫(xiě)符號(hào)符號(hào)，后在符號(hào)，后在符號(hào)右上角標(biāo)右上角標(biāo)電量電量和和電性電性表示方法表示方法離子符號(hào)的含義離子符號(hào)的含義如如： na+ 、 cl、 rn+或或rn2 mg2+每個(gè)鎂離子每個(gè)鎂離子帶帶兩個(gè)兩個(gè)單位單位的的正正電荷電荷兩個(gè)兩個(gè)鎂

16、離子鎂離子鎂鎂離離子子原原子子陰、陽(yáng)陰、陽(yáng)離子離子分子分子物物質(zhì)質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子得失電子相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子原子的真實(shí)的真實(shí)質(zhì)量質(zhì)量原子質(zhì)量原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 量（量（kg）氫氫1.671027氧氧2.6571026鐵鐵9.2881026原子質(zhì)量太小，書(shū)寫(xiě)和使用極不方便。原子質(zhì)量太小，書(shū)寫(xiě)和使用極不方便。國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的，其他原子的質(zhì)量質(zhì)量跟跟他相比較所得的他相比較所得的比比，作為這，作為這種原子的種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。概念概念計(jì)算公式計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量

17、相對(duì)原子質(zhì)量 =一種碳原子質(zhì)量的一種碳原子質(zhì)量的1/12一個(gè)一個(gè)r原子的真實(shí)質(zhì)量原子的真實(shí)質(zhì)量如：如：一個(gè)氧原子的相對(duì)質(zhì)量一個(gè)氧原子的相對(duì)質(zhì)量 =2.6571026 kg1.9931026 kg1/12= 16單位和符號(hào)單位和符號(hào)單位單位相對(duì)原子質(zhì)量是一相對(duì)原子質(zhì)量是一 個(gè)個(gè)比值比值，其國(guó)際，其國(guó)際單位為單位為“1”，一般，一般省略省略不寫(xiě)。不寫(xiě)。符號(hào)：符號(hào)： ar相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)你應(yīng)該知道你應(yīng)該知道一、離子一、離子二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量

18、為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1）相對(duì)原子質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量 = 某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112 2） 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)概念概念離子符號(hào)及含義離子符號(hào)及含義離子的形成離子的形成離子的種類(lèi)離子的種類(lèi)2.計(jì)算公式計(jì)算公式1.概念概念1.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是它們的說(shuō)法正確的是 （ ） a 它們的最外層電子數(shù)相同它們的最外層電子數(shù)相同 b 它們核外都有兩個(gè)電子層它們核外都有兩個(gè)電子層

19、c 它們都屬于同種粒子它們都屬于同種粒子 d 它們都是原子它們都是原子2+1082+17882+882+138a繼續(xù)闖關(guān)繼續(xù)闖關(guān)2.對(duì)某種離子變成原子對(duì)某種離子變成原子的下列分析判斷中，的下列分析判斷中，正確的是正確的是 （ ）a 一定失去電子一定失去電子b 一定得到電子一定得到電子c得、失電子都有可能得、失電子都有可能d既不得電子，也不失電子既不得電子，也不失電子c3.已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的的碳原子的質(zhì)量為碳原子的質(zhì)量為akg，m個(gè)個(gè)a原原子的質(zhì)量為子的質(zhì)量為bkg，則該原子的，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) a 12b/a b 12a/b c b/

20、a d 12b/ma d2、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空關(guān)，請(qǐng)你用它們填空: 元素種類(lèi)元素種類(lèi)_； 元素分類(lèi)元素分類(lèi)_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4. 4.對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為 和和 的兩種的兩種微粒微粒, ,有下列說(shuō)法有下列說(shuō)法屬于同一元素屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

21、 核外電子排布相同核外電子排布相同 都不帶電荷都不帶電荷 其中說(shuō)法正確的是其中說(shuō)法正確的是( ) ( ) a a 、 b b、 c c、 d d、b5. 5. 關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（是（ ） a.a.它們的質(zhì)子數(shù)相同它們的質(zhì)子數(shù)相同b.b.它們的電子數(shù)相同它們的電子數(shù)相同c.c.它們的電子層數(shù)不同它們的電子層數(shù)不同d.cld.cl- -的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)bc6.6.下列說(shuō)法中不正確的是（下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a.a.同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同可能不同b.b.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)c.c.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外電子層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外電子層電子數(shù)d.d.氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化合物，因此，氯化鈉帶有一定的電荷。合物，因此，氯化鈉帶有一定的電荷。d7.以下離子符號(hào)中的數(shù)字表示什么意義？以下離子符號(hào)中的數(shù)字表示什么意義？2al3+兩個(gè)兩個(gè)鋁離子鋁離子每個(gè)鋁