《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》3

1、第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì) 的溶解平衡的溶解平衡 第一課時(shí)第一課時(shí)在飽和在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)解釋解釋: : 在在NaClNaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) NaNaCl(S) Na+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 現(xiàn)象現(xiàn)象:NaCl:NaCl飽和溶液中析出固體飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸加濃鹽酸ClCl- - 的濃度增加的濃度增加,

2、平衡向左移平衡向左移, NaCl析出析出思考：思考：Ag和和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行的反應(yīng)真能進(jìn)行 到底嗎？到底嗎？閱讀課本閱讀課本P61P616262 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶液溶液與與NaClNaCl溶液混合，生成白色沉淀溶液混合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。大于大于1

3、0g， 易溶易溶1g10g， 可溶可溶0.01g1g， 微溶微溶小于小于0.01g, 難溶難溶物質(zhì)在水中的溶解性物質(zhì)在水中的溶解性固體的溶解性：固體的溶解性：t時(shí)時(shí)100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)1體積水溶解氣體的體積體積水溶解氣體的體積大于大于100體積體積 極易溶極易溶大于大于10體積體積 易溶易溶大于大于1體積體積 可溶可溶小于小于1體積體積 難溶難溶可可難難難難難難難難難難難難微微微微微微易易易易根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是“溶溶”還是還是“難溶難溶”？問題討論：?jiǎn)栴}討論：1、當(dāng)、當(dāng)AgNO3與與Na

4、Cl恰好完全反應(yīng)生成難溶恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有時(shí)，溶液中是否含有Ag+和和Cl-？ 2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為為0？ 3、難溶電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)(如如AgCl)是否存在溶解平衡？如何是否存在溶解平衡？如何表示？表示？ 有有 習(xí)慣上習(xí)慣上,將溶解度小于將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于等于0 Ag+Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀1、有沉淀生成的復(fù)分解類型離

5、子反應(yīng)能不能完、有沉淀生成的復(fù)分解類型離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？全進(jìn)行到底呢？不能不能,沉淀即是難溶電解質(zhì)沉淀即是難溶電解質(zhì),不是絕對(duì)不溶不是絕對(duì)不溶,只只不過溶解度很小不過溶解度很小,難溶電解質(zhì)在水中存在溶解難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡平衡.化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)時(shí),沉淀達(dá)到完全。沉淀達(dá)到完全。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1)概念：概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度離子重新結(jié)合成沉淀的速率

6、，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)(3) 特征：特征：等等V溶解溶解 = V沉淀（結(jié)晶）沉淀（結(jié)晶） 動(dòng)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡，動(dòng)態(tài)平衡， V溶解溶解 = V沉淀沉淀0定定達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變 變變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng) 逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變。逆逆溶解與沉淀互為可逆溶解與沉淀互為可逆4)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a）難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡b)難溶的電解質(zhì)溶解度

7、很小，但不會(huì)等于難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于0，并不，并不 是絕對(duì)不溶。是絕對(duì)不溶。c)習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)于常量的反應(yīng)來說，于常量的反應(yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度離子濃度Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）(2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡（時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡（ Q c =Ksp） （3）Q c Ksp 時(shí)

8、，溶液不飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，時(shí)，溶液不飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)難溶電解質(zhì)會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）Q c= Am+nBn-m ，Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是濃度是任意任意的，為此瞬間溶液中的的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度實(shí)際濃度，所以其，所以其數(shù)值數(shù)值不定不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。為一定值。例例AgClAgCl的的Ksp=1.80Ksp=1.801010-10-10, ,將將0.001 mol.L0.001 mol.L-1-1NaClN

9、aCl和和0.001 mol0.001 molL L-1-1AgNOAgNO3 3 溶液等體積混合溶液等體積混合, ,是否有是否有AgCl AgCl 沉淀生成沉淀生成. .解解: :兩溶液等體積混合后兩溶液等體積混合后, Ag, Ag+ + 和和ClCl- -濃度都減濃度都減小到原濃度的小到原濃度的1/2.1/2.AgAg+ +=Cl=Cl- -=1/2=1/20.001=0.0005(mol0.001=0.0005(molL L-1-1) )在混合溶液中在混合溶液中, ,則則 AgAg+ +ClCl- -=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5 =2.5 1010-7-7因?yàn)橐驗(yàn)锳

10、gAg+ +ClCl- - Ksp,Ksp,所以有所以有AgCl AgCl 沉淀生成沉淀生成. .三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中保工程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法）方法 調(diào)調(diào)pH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑

11、做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS 加沉淀劑加沉淀劑思考與交流思考與交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)锽aSO4比比CaSO4更難溶，使更難溶，使用鋇鹽可使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使

12、從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁且サ碾x子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相對(duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)分析：難溶于水的鹽分析：難溶于水的鹽,有些能溶于酸中有些能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸溶于鹽酸思考思考：寫出寫出氫氧化鎂氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式沉淀溶解平衡的表達(dá)式. 沉淀的溶解沉淀的溶解1、若

13、使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液溶液Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀1、原理：根據(jù)、原理：根據(jù)勒夏特列原理勒夏特列原理，使沉，使沉淀溶解平衡向淀溶解平衡向溶解溶解方向移動(dòng)方向移動(dòng)沉淀的溶解沉淀的溶解2、方法：、方法：設(shè)法不斷設(shè)法不斷移去移去溶解平衡體系

14、中的溶解平衡體系中的相應(yīng)相應(yīng)離子離子，使平衡向沉淀，使平衡向沉淀溶解溶解的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)試管編試管編號(hào)號(hào)對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)試劑試劑少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2滴加滴加試劑試劑2ml蒸餾水，蒸餾水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象固體無明顯固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅溶液變淺紅迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn), ,記錄現(xiàn)象記錄現(xiàn)

15、象, ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐有紅褐色沉淀色沉淀生成生成說明說明溶解溶解實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入鹽酸時(shí)，加入鹽酸時(shí)，H中和中和OH，使使c(OH)減減小，平衡小，平衡右右移，從而使移，從而使Mg(OH)2溶解。溶解。 加入加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4與與OH結(jié)合，生成結(jié)合，生成弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)NH3H2O（它在水中比（它在

16、水中比Mg（OH）2更難電更難電離出離出OH-），使），使c(OH)減小，平衡減小，平衡右右移，從而移，從而使使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)?！舅伎寂c交流思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尳忉尅砍恋淼霓D(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化思考思考：白色的白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之。試用平衡移動(dòng)原理解釋之。Mg(OH)2(s) M

17、g2(aq)+2OH(aq)，F(xiàn)eCl3靜置靜置Mg(OH)2Fe(OH)3【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S步驟步驟1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混合溶液混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液

18、混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶溶現(xiàn)象現(xiàn)象有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流思考與交流:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)物質(zhì)溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310

19、-16沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)v沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更更小小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用v沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要沉淀的轉(zhuǎn)化

20、在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。的應(yīng)用價(jià)值。沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應(yīng)用應(yīng)用1：鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：P64鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3?；瘜W(xué)法除鍋爐水垢的流程圖化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡

21、數(shù)天疏松的水疏松的水垢垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸用鹽酸或或飽氯化銨液飽氯化銨液除去水垢除去水垢應(yīng)用應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石巖層巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的種奇形異狀的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的。你知道它是如何形成的嗎？

22、嗎？齲齒齲齒應(yīng)用應(yīng)用3：齲齒的形成原因及防治方法齲齒的形成原因及防治方法牙齒表面由一層硬的組成為牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：著，它在唾液中存在下列平衡： 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 已知已

23、知Ca5(PO4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟更小，牙膏里的氟離子會(huì)與離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因牙膏防止齲齒的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)應(yīng)用應(yīng)用4：為什么醫(yī)學(xué)上常用為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”，而，而不用不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為

24、：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH=0.91.5)，如果服如果服下下BaCO3，胃酸會(huì)與，胃酸會(huì)與CO32反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2和水，和水，使使CO32濃度降低，使?jié)舛冉档停笲aCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)使體內(nèi)的的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+ CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作為內(nèi)

25、作為內(nèi)服造影劑服造影劑“鋇鋇餐餐”。而而SO42不與不與H結(jié)合生成硫結(jié)合生成硫酸，酸，胃酸中的胃酸中的H對(duì)對(duì)BaSO4的的溶解平衡沒有影響，溶解平衡沒有影響，Ba2濃濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用以用BaSO4 作作“鋇餐鋇餐”。限用試劑：限用試劑：氧化劑氧化劑:HNO:HNO3 3、KMnOKMnO4 4、ClCl2 2、OO2 2、HH2 2OO2 2水等水等調(diào)調(diào)PH:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅 氧化還原法氧化還原法離子離子Fe3+Cu2+Fe2+沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pH3.76.49.4【小結(jié)小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)上上都是都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)的過程，其基本依的過程，其基本依據(jù)主要有：據(jù)主要有：濃度濃度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。溫度溫度：升溫，多數(shù)平衡向：升溫，多數(shù)平衡向溶解溶解方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。加入相同離子加入相同離子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向難電離或氣體的離子，使平衡向溶解溶解的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。練習(xí)練習(xí)1：在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)在飽和澄清