化學(xué)平衡基礎(chǔ)教學(xué)

1、2010北京一模分類匯編化學(xué)（七）化學(xué)平衡1. （2010海淀一模）t時，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示：下列描述正確的是a平衡時x、y的轉(zhuǎn)化率相同 b達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 l，平衡向正反應(yīng)方向移動 ct時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x(g)+y(g)2z(g)，平衡常數(shù)k=40 dt時，若起始時x為0.71mol，y為1.00 mol，則平衡時y的轉(zhuǎn)化率為60【解析】a由圖可知，x的轉(zhuǎn)化率為，y的轉(zhuǎn)化率為，所以xy的轉(zhuǎn)化率不相等。b該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x(g)+y(g)2z(g)，反應(yīng)前后氣體體積相等，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動。c平衡常數(shù)為

2、。d 設(shè)平衡時y的轉(zhuǎn)化率為a，a=0.6，正確?！敬鸢浮縟2. （2010宣武一模）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) h0c增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動d該溫度下，再向容器中通入3 mol w，達(dá)到平衡時，n(x)=2mol【解析】由表可知此反應(yīng)為，所以此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡左移，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對該平衡無影響。當(dāng)起始時反應(yīng)物增大濃度時，平衡時各物質(zhì)的濃度也增大相同的倍數(shù)?！敬鸢浮縟4. （2010崇文一模）已知：可逆反應(yīng)n2（g）

3、+3h2（g）2nh3（g）h甲c達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol n2（g）、0.75mol h2（g）和1.5mol nh3（g），平衡向生成n2的方向移動 d乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+q2kj/mol【解析】n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，向甲容器中加入1mol n2（g）和3mol h2（g），達(dá)到平衡時放出熱量為q1kj。在相同條件下，向乙容器中加入2mol nh3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收熱量為q2kj，q1=3q2。由此可知只有3/4的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。a選項正確。b選項甲乙兩容器中的反應(yīng)屬于恒容下的等效平衡，所

4、以氨的體積分?jǐn)?shù)是一樣的。c選項0.25mol n2（g）、0.75mol h2（g）和1.5mol nh3（g）就等于是1mol n2（g）和3mol h2（g）。那就等于是向乙容器中又加入了1mol n2（g）和3mol h2（g），與加入這些物質(zhì)前相比，等于是給乙容器增大壓強(qiáng)，平衡右移。所以不正確。d選項熱化學(xué)方程式中的h的數(shù)值應(yīng)是所有的反應(yīng)物全轉(zhuǎn)化為生成物時熱量的變化。 2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+4q2kj/mol【答案】a5. （2010豐臺一模）x、y、z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ） 圖i 圖ii 圖iiia該反應(yīng)熱化學(xué)方程

5、式為x(g) +3y(g)2z(g) h=-（e2e1）b若圖iii中甲表示壓強(qiáng)，乙表示z的含量，則其變化符合圖iii中曲線c該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，y的轉(zhuǎn)化率降低d圖ii中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線【解析】a選項圖ii中并沒有標(biāo)明反應(yīng)與生成物的物質(zhì)的量，因此無法寫出熱化學(xué)方程的能量變化； b若圖iii中甲表示壓強(qiáng)，乙表示z的含量，則z的含量應(yīng)隨著壓強(qiáng)的增大而升高； d圖ii中曲線b、曲線a可以是加入不同催化劑?！敬鸢浮縞6. （2010崇文一模）（14分） 最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣

6、吹入碳酸鉀溶液，然后再把co2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的co2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：（1）分解池中發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)是 。 （2）在合成塔中，若有2.2kgco2與足量h2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kj的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300c的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。 從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個相符 （選填字母）。 a過濾b分液c蒸餾“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能

7、體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括 。 （4）右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。已知電池總反應(yīng)為：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o。通入a端的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 。【解析】空氣通入吸收池后，碳酸鉀溶液把二氧化碳吸收了，其他氣體放出，溶液轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀溶液，在分解池中的碳酸氫鉀在高溫水蒸氣的作用下發(fā)生分解反應(yīng)，得到二氧化碳，通過這一系列的轉(zhuǎn)化，得到比較純凈的二氧化碳。二氧化碳與氫氣反應(yīng)得到甲醇，這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高，會使平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，但實際生產(chǎn)中采用300c的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性在300c是最大，原因之二是

8、溫度太低，反應(yīng)太慢，不適合工業(yè)生產(chǎn)，但也不能太高。為了控制溫度在300c左右，反應(yīng)放出的熱量，可用于分解碳酸氫鉀。 甲醇燃燒的總反應(yīng)式為2ch3oh+3o2=2co2+4h2o，正極反應(yīng)為， 總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就得負(fù)極反應(yīng)式：ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+【答案】（1）khco3（或碳酸氫鉀）2分 （2）co2（g）+3h2（g）=h2o（g）+ch3oh（g） h=-149.47kj/mol2分 （3）考慮反應(yīng)快慢2分c2分高溫水蒸氣2分 （4）負(fù)極2分ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+ 2分7. （2010朝陽一模）（14分）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如下：o

9、2nh3no吸收塔hno3o2o2h2o某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）。na2co3溶液冷水a(chǎn)氣體 （1）工業(yè)上用氨氣制取no的化學(xué)方程式是 。 （2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是 。 （3）通入a氣體的目的是 . （4）盛有na2co3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2no2+na2co3=nano2+ + （5）已知：溫度低于21.15c時，no2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)閚2o2。工業(yè)上可用n2o4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率。n2o4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是 。 （6）一定條件下，某密閉容器中n2o4和no2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（no2）=0.500mol/l， c（n2o4）=0.125mol/l。則2no2（g）n2o4（g）的平衡常數(shù)k= 。 若no2起始濃度為