人教高一化學必修二元素周期律件PPT課件

1、二、元素周期律完成教材完成教材P1415 “科學探究科學探究”有關(guān)問題。有關(guān)問題。第1頁/共45頁 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價+ 1 0 HHe 1 2第2頁/共45頁 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 第3頁/共45頁11 12 13 14

2、 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第4頁/共45頁 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、主要化合價及原子半徑大小呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？原子序數(shù)原子序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)原子半徑的變原子半徑的變化化最高或最低化合價變最高或

3、最低化合價變化化12112+10310 +1+5 -4-101118結(jié)論231818+1+7 -4-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化大小大小第5頁/共45頁HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半徑的變化規(guī)律第6頁/共45頁11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價NaMg Al

4、 Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合價與高正化合價與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關(guān)系？有何關(guān)系？最高正價最高正價=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負化合價最低負化合價數(shù)數(shù)+ 最高正價最高正價= 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第7頁/共45頁附一：各主族元素的主要化合價附一：各主族元素的主要化合價主族主族IA IIAIIIAIVA VA VIAVIIA主要化主要化合價合價氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物的化物的通式通式最高價最高價氧化物氧化

5、物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O) (除F)第8頁/共45頁1、一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大；2、當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越?。?、同種元素的不同粒子，電子越多，半徑越大。附二：粒子半徑大小比較附二：粒子半徑大小比較一般一般規(guī)律規(guī)律如：同主族從上到下原子半徑逐漸增大。如：同周期從左到右原子半徑逐漸減小。如： Na Na+ Cl Cl Fe 2+ Fe3+ 第9頁/共45頁隨堂練習隨堂練習1、下列說法中，不正確的是（ ）A、在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的;B、在原子核外

6、的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠;C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低;D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠，層數(shù)小的離核近。B第10頁/共45頁2、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） A、13 B、7 C、8 D、10 C隨堂練習隨堂練習3、下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 NC、O2- 、 F- 、Na+ D、C 、P 、 SiAC4、某原子共有5個電子層，則其O層最多容納電子 個，N層最多容納電子 個。 818第11頁/共45頁 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素的金屬

7、性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？第12頁/共45頁元素金屬性強弱判斷依據(jù) 1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。 2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。 3.根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。第13頁/共45頁14元素非金屬性強弱判斷依據(jù)元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合化合,則則生成

8、的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。則元素的非金屬性越強。3. 根據(jù)對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還根據(jù)對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。原性越弱，則元素非金屬性越強。以第三周期元以第三周期元素為例討論素為例討論!第14頁/共45頁15 取兩段鎂帶，取兩段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入兩支試管放入兩支試管中。分別向試中。分別向試管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚

9、并滴入酚酞溶液。將其酞溶液。將其中一支試管加中一支試管加熱至水沸騰。熱至水沸騰。對比觀察現(xiàn)對比觀察現(xiàn)象。象。 實驗一實驗一現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鎂與冷水反應緩慢，滴入鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液淺紅色。而鎂與沸酚酞試液淺紅色。而鎂與沸水反應加快，產(chǎn)生氣泡，溶水反應加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色液紅色加深加深。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 與金屬鈉對比與金屬鈉對比 第15頁/共45頁 取鋁片和鎂取鋁片和鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應。鹽酸反應。實驗二實驗二 鎂

10、與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強鎂的金屬性比鋁強Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 結(jié)論結(jié)論第16頁/共45頁NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）反（或酸）反應應與冷水反與冷水反應應:與冷水反應緩與冷水反應緩慢，與沸水反慢，與沸水反應迅速、與酸應迅速、與酸反應劇烈，放反應劇烈，放出氫氣。出氫氣。與水不反應與水不反應與酸反應與酸反應：最高價氧化最高價氧化物對應水化物對應水化物堿性強弱物堿性強弱 NaOH Mg(OH)2 中強堿中強堿

11、Al(OH)3強堿強堿 兩性兩性氫氧化物氫氧化物 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 第17頁/共45頁 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學式化學式元素元素14Si15P16S17Cl單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合化合條件條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應高溫下少量反應磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應加熱反應光照或點燃化合光照或點燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定第18頁/共45頁氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4

12、H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強酸中強酸強強 酸酸更強酸更強酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl第36頁/共45頁37練習練習1：比較比較NaNa與與NaNa+ +的半徑大小的半徑大小NaNa+11821NaNa+ +1182 答案：半徑答案：半徑 Na Na+第37頁/共45頁38決定原子半徑的主要因素是電子層數(shù)，次要因素是核電荷數(shù)，再次才是核外電子數(shù)學生小結(jié)4：第38頁/共45頁練習練習1：比較比較NaNa與與NaNa+ +的半徑大小的半徑大小NaNa+11821NaNa+ +1182 答案：半徑答案：半徑 Na Na+第39頁/共45頁401. 比較比較Na+與與Mg2+半徑大小半徑大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑答案：半徑 Na+ Mg2+練習練習2：第40頁/共45頁41寫出下列微粒的半徑由大到小的順序： F F- -、ClCl- -、NaNa+ +、MgMg2+2+練習3 3：答案：半徑：答案：半徑： ClCl- - F F- - Na Na+ + Mg Mg2+2+第41頁/共45頁42思考討論： 元素的金屬性和非金屬性與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，同時還與原子半徑有關(guān)。綜合上述所學知識，你認為元素的金屬性和