初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)模塊分析PPT課件

1、第一輪復(fù)習(xí)熟悉一組物質(zhì)-常見反應(yīng)物Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4 單質(zhì)： Fe氧化物： CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸： HCl、H2SO4、堿： Ca（OH）2、NaOH鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4第1頁(yè)/共122頁(yè)反復(fù)練、練反復(fù)：第一輪： 寫出這些物質(zhì)之間可能存在的（1）中和反應(yīng)（2）有沉淀生成的反應(yīng)（3）有氣體生成的反應(yīng)-4、2、5+3 第2頁(yè)/共122頁(yè)反復(fù)練、練反復(fù)：第二輪： 寫出其中可能存在的常見反應(yīng)的化學(xué)方程式。 容易寫多 注重滿足反應(yīng)條件和

2、符合基本規(guī)律第3頁(yè)/共122頁(yè)鹽酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH 酸 H + H + 酸根酸根第4頁(yè)/共122頁(yè)第5頁(yè)/共122頁(yè)HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3AgNO3Na2CO3CaCO3CuOFe2O3NaHCO3第6頁(yè)/共122頁(yè)HH2 2SOSO4 4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba（NO3）2BaCl2CuOFe2O3第7頁(yè)/共122頁(yè)NaOHNaOHCOCO2 2SOSO2 2SOSO3 3HClHClHH2 2SOSO4 4CuClCuCl2 2CuSOCuS

3、O4 4FeClFeCl3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3NHNH4 4ClCl第8頁(yè)/共122頁(yè)Ca(OH)Ca(OH)2 2HH2 2OOCaCOCaCO3 3COCO2 2HClHClHH2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3CuClCuCl2 2FeClFeCl3 3COCO2 2第9頁(yè)/共122頁(yè)整理、整合初中常見物質(zhì)講好單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間反應(yīng)關(guān)系 （八點(diǎn)圖）判斷好復(fù)分解反應(yīng)條件第10頁(yè)/共122頁(yè)單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽反應(yīng)單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽反應(yīng)八點(diǎn)圖八點(diǎn)圖第11頁(yè)/共122頁(yè)掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件掌握有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律掌

4、握有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律- -會(huì)寫化學(xué)會(huì)寫化學(xué)方程式方程式歸納酸堿鹽的溶解性規(guī)律歸納酸堿鹽的溶解性規(guī)律復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序表復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序表核心知識(shí)核心知識(shí): : 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)：第12頁(yè)/共122頁(yè)金屬金屬金屬金屬氧化物氧化物堿堿金屬金屬鹽鹽1非金屬非金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸鹽鹽2CaCaOCa（OH）2CaCO3 CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO3第13頁(yè)/共122頁(yè)物質(zhì)間常見基本反應(yīng)縱向物質(zhì)之間互不反應(yīng)，只可以轉(zhuǎn)化，反應(yīng)通常發(fā)生在兩大陣營(yíng)之間。掌握 置換反應(yīng)2類 復(fù)分解反應(yīng)或近似復(fù)分解反應(yīng)2組6類 第14頁(yè)/共122頁(yè)知識(shí)拓展知識(shí)拓展-

5、制取鹽的途經(jīng)：制取鹽的途經(jīng)： 1 1、酸金屬、酸金屬= =鹽氫氣鹽氫氣 8 8、鹽鹽、鹽鹽= =鹽鹽鹽鹽7 7、鹽金屬、鹽金屬= =鹽金屬鹽金屬 6 6、堿酸性氧化物、堿酸性氧化物= =鹽水鹽水 5 5、堿鹽、堿鹽= =堿新鹽堿新鹽 4 4、酸鹽、酸鹽= =酸鹽（碳酸鹽）酸鹽（碳酸鹽）3 3、酸堿、酸堿= =鹽水鹽水2 2、酸金屬氧化物、酸金屬氧化物= =鹽水鹽水請(qǐng)你寫出制請(qǐng)你寫出制ZnSO4的五種方法的五種方法第15頁(yè)/共122頁(yè)氣體氣體水水沉淀沉淀第16頁(yè)/共122頁(yè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物反應(yīng)物: 兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。生成

6、物：生成物中有沉淀或水或氣體生成 。 例：例： Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 例：例： NaOH + KNO3 = 第17頁(yè)/共122頁(yè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)條件及規(guī)律有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)條件及規(guī)律 堿堿 酸酸 鹽鹽 水水反應(yīng)條件：反應(yīng)物至少一種溶于水，反應(yīng)條件：反應(yīng)物至少一種溶于水， 生成物中有水或沉淀出現(xiàn)。生成物中有水或沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：練習(xí)：Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 第18頁(yè)/共122頁(yè) Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(

7、OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O正確答案正確答案:第19頁(yè)/共122頁(yè) 堿堿 鹽鹽 新鹽新鹽 新堿新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 反應(yīng)物都溶于水，反應(yīng)物都溶于水， 生成物中有沉淀出現(xiàn)。生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：練習(xí)：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3第20頁(yè)/共122頁(yè) Cu(OH)2+ Na2SO4 N

8、aOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl正確答案正確答案:第21頁(yè)/共122頁(yè) 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 反應(yīng)物中酸為強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)物中酸為強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸) 鹽溶于水鹽溶于水(碳酸鹽除外碳酸鹽除外) 生成物中有生成物中有水、氣體水、氣體或或沉淀沉淀出現(xiàn)。出現(xiàn)。 練習(xí)：練習(xí)： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3 第22頁(yè)

9、/共122頁(yè) CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3正確答案正確答案:第23頁(yè)/共122頁(yè) 鹽1 + 鹽2 = 新鹽1 + 新鹽2 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水， 生成物中有沉淀出現(xiàn)生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：練習(xí)： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl 第24頁(yè)/共122頁(yè) CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2C

10、O3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3正確答案正確答案:第25頁(yè)/共122頁(yè) 金屬氧化物 +酸 =鹽 + 水 反應(yīng)規(guī)律：一般都能反應(yīng) 練習(xí)：練習(xí)：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 第26頁(yè)/共122頁(yè) CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O正確答案正確答案:第27頁(yè)/共122頁(yè)

11、 非金屬氧化物非金屬氧化物 堿鹽堿鹽 水水反應(yīng)條件：堿溶于水反應(yīng)條件：堿溶于水練習(xí)：練習(xí)： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 第28頁(yè)/共122頁(yè) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2正確答案正確答案:第29頁(yè)/共122頁(yè) 金屬金屬 酸鹽酸鹽 氫氣氫氣反應(yīng)條件： 在金屬活動(dòng)順序中， 金屬排在氫的前面練習(xí)：練習(xí)： Al +

12、H2SO4 Zn + HCl Fe + H2SO4 Cu + H2SO4 Ag + HCl第30頁(yè)/共122頁(yè) 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 Ag + HCl正確答案正確答案:第31頁(yè)/共122頁(yè) 金屬金屬 鹽新金屬鹽新金屬 新鹽新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：鹽溶于水，鹽溶于水， 金屬比鹽中的金屬活潑金屬比鹽中的金屬活潑練習(xí)：練習(xí)： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl第32頁(yè)/共1

13、22頁(yè) 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl正確答案正確答案:第33頁(yè)/共122頁(yè)P(yáng)109 溶解性溶解性 規(guī)律規(guī)律鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 都可溶堿中只溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見不溶物：常見不溶物：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 2

14、第34頁(yè)/共122頁(yè)金屬、氧化物、酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律金屬、氧化物、酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶，酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶， 碳酸鹽遇酸氣都生。碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶。 酸堿接觸都反應(yīng)。酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定，生成物中有限定， 氣水沉淀占一種氣水沉淀占一種 。氧化物中有堿性，氧化物中有堿性， 投入酸中都反應(yīng)。投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，氧化物中有酸性， 與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金鹽鹽溶金活潑， 金酸氫前氫氣生。金酸氫前氫氣生。第35頁(yè)/共122頁(yè)應(yīng)用價(jià)值：1 1、物質(zhì)制備和轉(zhuǎn)化、物質(zhì)制備和轉(zhuǎn)化2 2、物質(zhì)鑒別、物質(zhì)鑒別3 3、物質(zhì)分離和提純、物

15、質(zhì)分離和提純4 4、離子共存、離子共存5 5、物質(zhì)推斷物質(zhì)推斷第36頁(yè)/共122頁(yè)當(dāng)堂訓(xùn)練：以下三種物質(zhì)中可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系有幾種?寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.CO2NaOHNa2CO3答案: 4種第37頁(yè)/共122頁(yè)以下轉(zhuǎn)化從硫酸鈉出發(fā)是否能夠以下轉(zhuǎn)化從硫酸鈉出發(fā)是否能夠完成完成,如果不能完成請(qǐng)指出如果不能完成請(qǐng)指出1-4中中哪一步有問題哪一步有問題.如換轉(zhuǎn)為逆時(shí)針方如換轉(zhuǎn)為逆時(shí)針方向能否實(shí)現(xiàn)向能否實(shí)現(xiàn)?第38頁(yè)/共122頁(yè)拓展: Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl第39頁(yè)/共122頁(yè)Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl翻轉(zhuǎn)翻轉(zhuǎn)第40頁(yè)/共122頁(yè)先審圖再分析第41頁(yè)/共122頁(yè)【點(diǎn)評(píng)】

16、 本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶液的配制，解題的關(guān)鍵是掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶液配制的方法步驟。難度系數(shù)中等。第42頁(yè)/共122頁(yè)原題再現(xiàn)：請(qǐng)回答下列問題： ( (1)1)物質(zhì)A A是常見的堿，寫出A A的化學(xué)式：_。(2)(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)(3)說出NaHCONaHCO3 3在醫(yī)療上的一種用途：_ _ 。 (4)(4)反應(yīng)、能夠進(jìn)行的原因是_ _ 。(5)(5)實(shí)驗(yàn)室配制200g 8200g 8的NaClNaCl溶液，需要水的質(zhì)量是_g_g，配制過程中為了加快NaClNaCl的溶解，可以采取的措施是_。第43頁(yè)/共122

17、頁(yè)【解題思路】 本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)題意，A A應(yīng)該是NaOHNaOH。反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2。NaHCONaHCO3 3在醫(yī)療上的主要用途是治療胃酸過多。反應(yīng)、能夠進(jìn)行因?yàn)樗鼈冇兴怏w或沉淀之一生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)室配制200g 200g 8 8的NaClNaCl溶液，需要NaClNaCl的質(zhì)量為200g200g 8 8=16 g=16 g，需要水的質(zhì)量為200 g16 g=184 g200 g16 g=184 g。在溶解的過程中需要用玻璃棒不斷攪拌。第44頁(yè)/共122頁(yè)

18、物質(zhì)推斷游戲： 建房子 初中常見化合物，按字母順序連線之間表示可以反應(yīng)，則A、B、C、D、（E）對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能是什么？第45頁(yè)/共122頁(yè)ADCB鹽酸鹽酸HCl第46頁(yè)/共122頁(yè)HClNaOHCO2Ca（OH）2第47頁(yè)/共122頁(yè)HClNa2CO3CuSO4NaOH第48頁(yè)/共122頁(yè)ADCBE重點(diǎn)反應(yīng)物重點(diǎn)反應(yīng)物重點(diǎn)反應(yīng)物第49頁(yè)/共122頁(yè)HClNa2CO3H2SO4Fe2O3Ca（OH）2第50頁(yè)/共122頁(yè)HClCa（OH）2CO2NaOHNa2CO3第51頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)1、已知A A、B B、C C、D D、E E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 、氧化鐵和一氧化碳中的

19、一種，E E是實(shí)驗(yàn)室一種常見溶液，它們之間的關(guān)系如圖所示，“-”-”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1 1）C C的一種用途是_；D D、E E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2 2）上述各物質(zhì)間的反應(yīng)均可用“甲+ +乙丙+ +丁”表示，其中不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式是_。（3 3）若B B、C C、D D、E E都不變，五種物質(zhì)之間的關(guān)系也不變，A A還可能是_EDABC第52頁(yè)/共122頁(yè)現(xiàn)有一種無色的營(yíng)養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)

20、推斷。由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2推測(cè)原營(yíng)養(yǎng)液的組成可能有 種情況；若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，則原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是 【答案】（5分）（1） （2）3 （3）K2CO3 2 KCl、Ca(NO3)2 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2第53頁(yè)/共122頁(yè)第二輪復(fù)習(xí)抓住重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)，注意綜合應(yīng)用。用氧氣的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；用常見酸堿的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象；以上內(nèi)容簡(jiǎn)單綜合第54頁(yè)/共122頁(yè)用氧氣的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象：緩慢氧化：呼吸、金屬生銹、食物腐敗劇烈的氧化反應(yīng)：燃燒、燃燒引起的爆炸第55頁(yè)/共122頁(yè)拓展：第56頁(yè)/共122

21、頁(yè)用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象 滅火不可燃、不支持燃燒，密度比空氣大。（化學(xué)和物理） 人工降雨干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，產(chǎn)生人工降雨。（物理） 不能供給呼吸，產(chǎn)生窒息進(jìn)入久未開啟的菜窖或深洞、干涸的深井要做燈火實(shí)驗(yàn)（化學(xué)） 氫氧化鈉和澄清石灰水等藥品變質(zhì)（化學(xué)） 溫室效應(yīng)大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)。（物理） 溫室氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。第57頁(yè)/共122頁(yè)用常見酸堿的性質(zhì)解釋一些現(xiàn)象第58頁(yè)/共122頁(yè)【干燥劑選擇】第59頁(yè)/共122頁(yè)【酸雨問題】上冊(cè)P139、下冊(cè)P63 第6

22、0頁(yè)/共122頁(yè)【藥品變質(zhì)問題】第61頁(yè)/共122頁(yè)易變質(zhì)的藥品易變質(zhì)的藥品第62頁(yè)/共122頁(yè)依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì), ,熟記物質(zhì)的用途。熟記物質(zhì)的用途。 知道氧氣、二氧化碳、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、食鹽純堿小蘇打、碳酸鈣的主要性質(zhì)和用途 認(rèn)識(shí)空氣、金屬材料、化肥對(duì)生活的重要作用第63頁(yè)/共122頁(yè)物質(zhì)的用途第64頁(yè)/共122頁(yè)物質(zhì)的用途：第65頁(yè)/共122頁(yè)物質(zhì)的用途：第66頁(yè)/共122頁(yè)查缺補(bǔ)漏：第67頁(yè)/共122頁(yè)查缺補(bǔ)漏：第68頁(yè)/共122頁(yè)查缺補(bǔ)漏：第69頁(yè)/共122頁(yè)某些試劑在實(shí)驗(yàn)室的用途：第70頁(yè)/共122頁(yè)某些試劑在實(shí)驗(yàn)室的用途第71頁(yè)/共122頁(yè)某些試

23、劑在實(shí)驗(yàn)室的用途：第72頁(yè)/共122頁(yè)拓展應(yīng)用常用消毒劑常用消毒劑（1）氫氧化鈉能殺滅細(xì)菌、病毒和寄生蟲卵等，它的俗名為 。（2）二氧化氯（ClO2）可用于飲用水的殺菌消毒，其中氯元素的化合價(jià)為 。（3）漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式為Ca(ClO)2。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO,則X的化學(xué)式為_ _。次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是_ _。（4）氧化鈣與水反應(yīng)后生成一種具有消毒能力的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。（5）過氧乙酸（CH3COOOH）是被廣泛使用的高效消毒劑。它不穩(wěn)定易分解放出一種常見的氣體單質(zhì)，并生成醋酸（CH3COO

24、H），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 第73頁(yè)/共122頁(yè)物質(zhì)制備依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),通過合理化學(xué)反應(yīng)制取物質(zhì)第74頁(yè)/共122頁(yè)1）制取金屬：“金屬鹽=新金屬新鹽”濕法冶金“金屬氧化物H2、C、CO =金屬H2O、CO2”干態(tài)還原【例題】以氧化銅、鋅、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制取銅。 方案一： 方案二： 第75頁(yè)/共122頁(yè)2）制取堿： 金屬氧化物水=堿 -制取可溶性堿 堿鹽=新堿新鹽制取不溶性堿【例1】： 制氫氧化鈣 用兩種方法制取氫氧化鈉 （工業(yè)制燒堿） 第76頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí) 以銅為原料制取氫氧化銅，其它原料自選。方法一：Cu Cu（OH）2 方法二：Cu Cu（OH）2 CuCu(NO

25、3)2Cu(OH)2以八點(diǎn)圖為依據(jù)以八點(diǎn)圖為依據(jù)CuCuOCuSO4Cu(OH)2第77頁(yè)/共122頁(yè) 1 1、酸金屬、酸金屬= =鹽氫氣鹽氫氣 8 8、鹽鹽、鹽鹽= =鹽鹽鹽鹽7 7、鹽金屬、鹽金屬= =鹽金屬鹽金屬 6 6、堿酸性氧化物、堿酸性氧化物= =鹽水鹽水 5 5、堿鹽、堿鹽= =堿新鹽堿新鹽 4 4、酸鹽、酸鹽= =酸鹽（碳酸鹽）酸鹽（碳酸鹽）3 3、酸堿、酸堿= =鹽水鹽水2 2、酸金屬氧化物、酸金屬氧化物= =鹽水鹽水3 3）制取鹽）制取鹽-用四種不同方法制取硫酸鋅用四種不同方法制取硫酸鋅 【制取思路】【制取思路】第78頁(yè)/共122頁(yè)請(qǐng)判卷:【化學(xué)反應(yīng)方程式】 1.Zn+H2

26、SO4=ZnSO4+H2 2. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 3. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 4. Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O【化學(xué)反應(yīng)方程式】l 1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 2. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu l 3. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O l 4. Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+ H2O第79頁(yè)/共122頁(yè)常見錯(cuò)例: 易錯(cuò)點(diǎn)是易錯(cuò)點(diǎn)是A原因原因:復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件要看清條件要看清第80頁(yè)/共122頁(yè)溶液復(fù)習(xí)： 利用酸堿鹽過渡，分散難點(diǎn)。 概念、溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、 實(shí)驗(yàn)、綜合計(jì)算第81頁(yè)/

27、共122頁(yè)（2011重慶市21題 4分）請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。（1）A中的試管 （填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是 (3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸， （填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 （用A、B、C和 “”、“”、“=”表示）第82頁(yè)/共122頁(yè) 【解題思路】濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，且不可把水加入濃硫酸中，以免水沸騰發(fā)生事故。濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，使溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以飽和的Ca(OH)2溶液變渾濁。Mg和稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)放

28、出熱量，所以會(huì)出現(xiàn)上圖現(xiàn)象。B中因析出Ca(OH)2而使的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C是在恢復(fù)常溫后溶液又回到原來的狀態(tài)，A與C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。第83頁(yè)/共122頁(yè) 【點(diǎn)評(píng)】該題涉及濃硫酸的特性及Ca(OH)2溶解度的特征，考查學(xué)生的分析問題的能力。解題時(shí)要抓住濃硫酸溶于水放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，這兩個(gè)典型特征。試題難度中等。第84頁(yè)/共122頁(yè)基本概念原理 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 化學(xué)用語(yǔ) 物質(zhì)分類第85頁(yè)/共122頁(yè)串講復(fù)習(xí)： 交叉覆蓋，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)。第86頁(yè)/共122頁(yè)復(fù)習(xí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成認(rèn)識(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成2.能

29、用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象能用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象3.能用微粒的觀點(diǎn)解釋一些變化和反應(yīng)實(shí)質(zhì)能用微粒的觀點(diǎn)解釋一些變化和反應(yīng)實(shí)質(zhì)第87頁(yè)/共122頁(yè)一.物質(zhì)是由原子、分子、離子等 微粒構(gòu)成的 構(gòu)成物質(zhì)微粒的共性1、質(zhì)量小，體積小2、彼此間有間隔 (其中氣體時(shí)微粒間的間隔最大)3、不斷運(yùn)動(dòng)第88頁(yè)/共122頁(yè)分子分子原子原子離子離子分分解解構(gòu)構(gòu)成成得得失失電電子子構(gòu)成構(gòu)成直接直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒氧化物：氧化物： H2O CO2 有機(jī)物：有機(jī)物： 酒精酒精 蔗糖蔗糖 甲烷甲烷 氣態(tài)非金屬：氣態(tài)非金屬： O2 H2 N2 金屬：金屬：Cu、Ba、Zn固態(tài)非金屬：固態(tài)非金屬：C、P

30、、S稀有氣體：稀有氣體：He、Ne、ArNaCl、等質(zhì)、等質(zhì)第89頁(yè)/共122頁(yè)注意：不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)注意：不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì),是因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。是因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒就是保持構(gòu)成該物質(zhì)的微粒就是保持這種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。這種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。第90頁(yè)/共122頁(yè)1.1.分子是的最小微粒。分子是的最小微粒。 液態(tài)的水變成水蒸氣是一個(gè)變化液態(tài)的水變成水蒸氣是一個(gè)變化,變化變化時(shí)沒有改變時(shí)沒有改變,改變的是。水改變的是。水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是一個(gè)變化，變化電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是一個(gè)變化，變化時(shí)發(fā)生了改變。時(shí)發(fā)生了改變。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持

31、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理物理分子間隔分子間隔化學(xué)化學(xué)分子分子分子本身分子本身二二.分子分子 原子原子 離子離子第91頁(yè)/共122頁(yè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中，分化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂為原子，原子重新組合成新子破裂為原子，原子重新組合成新分子。分子變了，化學(xué)性質(zhì)也變了。分子。分子變了，化學(xué)性質(zhì)也變了。第92頁(yè)/共122頁(yè)原子原子(不帶電不帶電)原子核原子核(帶正電帶正電) 核外電子核外電子(帶負(fù)電帶負(fù)電)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子

32、數(shù)2.原子原子:化學(xué)變化化學(xué)變化中最小微粒中最小微粒第93頁(yè)/共122頁(yè)3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電原子在變?yōu)殡x子時(shí)，原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)改變。改變。原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：

33、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)第94頁(yè)/共122頁(yè)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類決定元素種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定原子種類決定原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量決定相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定元素化學(xué)性質(zhì)第95頁(yè)/共122頁(yè)分子和原子的比較分子和原子的比較（1）原子的質(zhì)量和體積都很小分分 子子原原 子子相相似似點(diǎn)點(diǎn)區(qū)區(qū)別別聯(lián)聯(lián)系系注注意意（1）分子的質(zhì)量和體積都很小）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快。度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快。（3）分子間有間隔。）分子間有間隔。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度）原子是不

34、斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，原子運(yùn)動(dòng)加快。升高，原子運(yùn)動(dòng)加快。（3）原子間有間隔。）原子間有間隔。（1）原子的質(zhì)量和體積都很小）原子的質(zhì)量和體積都很?。?）同種分子，性質(zhì)相同，不）同種分子，性質(zhì)相同，不同的分子，性質(zhì)不同。同的分子，性質(zhì)不同。（4）同種原子，性質(zhì)相同，）同種原子，性質(zhì)相同，不同的原子，性質(zhì)不同。不同的原子，性質(zhì)不同。在化學(xué)變化后，分子在化學(xué)變化后，分子變成了新的分子。變成了新的分子。在化學(xué)變化前后，原子不可在化學(xué)變化前后，原子不可再分，不會(huì)變成其他原子。再分，不會(huì)變成其他原子。分子由原子構(gòu)成分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子的粒子，也是原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。直接構(gòu)

35、成物質(zhì)的一種粒子。分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。第96頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)練習(xí)1 1下列現(xiàn)象不能用分子觀點(diǎn)解釋的是下列現(xiàn)象不能用分子觀點(diǎn)解釋的是A A、金塊和鉛塊緊壓在一起，過幾年后發(fā)現(xiàn)鉛中有、金塊和鉛塊緊壓在一起，過幾年后發(fā)現(xiàn)鉛中有 金，金中有鉛金，金中有鉛B B、酒香不怕巷子深、酒香不怕巷子深 C C、沙塵暴起，塵土滿天、沙塵暴起，塵土滿天D D、衣櫥里的樟腦丸會(huì)逐漸變小、衣櫥里的樟腦丸會(huì)逐漸變小C

36、C、沙塵暴起，塵土滿天、沙塵暴起，塵土滿天1.用分子觀點(diǎn)解釋某些現(xiàn)象用分子觀點(diǎn)解釋某些現(xiàn)象三三.對(duì)一些現(xiàn)象及反應(yīng)的解釋對(duì)一些現(xiàn)象及反應(yīng)的解釋第97頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)練習(xí)2. 中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個(gè)事實(shí)能說明（到桂花香。這個(gè)事實(shí)能說明（ ） 酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實(shí)說明（的體積之和，這一事實(shí)說明（ ） 分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng)B. 分子之間有一定的間隔分子之間有一定的間隔C. 分子具有質(zhì)量分子具有質(zhì)量D. 分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)AB第98頁(yè)/共12

37、2頁(yè)練習(xí)練習(xí)3從微觀視角認(rèn)識(shí)事物是化學(xué)的重要特點(diǎn)。從微觀視角認(rèn)識(shí)事物是化學(xué)的重要特點(diǎn)。對(duì)下列現(xiàn)象解釋正確的是對(duì)下列現(xiàn)象解釋正確的是A“墻內(nèi)開花墻外香墻內(nèi)開花墻外香”是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)B熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度變化而改變熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度變化而改變C氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間隔很小氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間隔很小D蔗糖放在水中后消失是因?yàn)檎崽欠肿颖环纸饬苏崽欠旁谒泻笙且驗(yàn)檎崽欠肿颖环纸饬?A第99頁(yè)/共122頁(yè)2.物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成水由構(gòu)成水由構(gòu)成 金剛石由構(gòu)成金剛石由構(gòu)成 銅由構(gòu)成銅由構(gòu)成 二氧化碳由構(gòu)成二氧化碳由構(gòu)成 氯化鈉由構(gòu)成氯化鈉由構(gòu)成 水分

38、子水分子碳原子碳原子銅原子銅原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子第100頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)練習(xí)1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.水是由氫氣和氧氣組成的。水是由氫氣和氧氣組成的。B.水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的C.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的D.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的C第101頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)練習(xí)2:2:科研證明，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，請(qǐng)你填寫構(gòu)成下科研證明，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒名稱：列物質(zhì)的具體微粒名稱：體溫計(jì)中汞是由體

39、溫計(jì)中汞是由_構(gòu)成的；構(gòu)成的；用于人工降雨的干冰是由用于人工降雨的干冰是由_構(gòu)成的；構(gòu)成的；用于配制生理鹽水的氯化鈉液體由用于配制生理鹽水的氯化鈉液體由_ _ 構(gòu)成的。構(gòu)成的。汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子第102頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)3:3:下列關(guān)于二氧化碳的組成或構(gòu)成的說法正確的是 ( )( )二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成二氧化碳分子是由氧原

40、子和碳原子構(gòu)成的 A A、 B B、 C C、 D D、第103頁(yè)/共122頁(yè)3、 物質(zhì)分類 中考要求: 了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物的涵義 理解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念 會(huì)判斷常見物質(zhì)所屬類別 能寫出各類常見純凈物的化學(xué)式第104頁(yè)/共122頁(yè) 物質(zhì)分類第105頁(yè)/共122頁(yè)根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、化合物純凈物、化合物純凈物、單質(zhì)純凈物、單質(zhì)混合物混合物純凈物、單質(zhì)純凈物、單質(zhì)物質(zhì)分類與微觀粒子物質(zhì)分類與微觀粒子第106頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)練習(xí)1 1下列是表示氣體分子的示意圖，圖中下列是表示氣體分子的示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是其中表示化合物的是 A B C DD第107頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)練習(xí)2 2下列方框中，符合下列方框中，符合2N2N2 2的意義的示意圖是的意義的示意圖是 A B C D A B C DD D第108頁(yè)/共122頁(yè)練習(xí)練習(xí)3. 經(jīng)分析得知經(jīng)分析得知,某物質(zhì)中只含有某物質(zhì)中只含有一種元素一種元素,則該物質(zhì)則該物質(zhì) ( ) A.一定是單