水溶液中的離子平衡（原卷版）

1、更多精品資料盡在公眾號(hào)：高中化學(xué)匯水溶液中的離子平衡一、考題分析“水溶液中的離子平衡”是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的重要應(yīng)用，是高考中的必考知識(shí)點(diǎn)，主要考查：溶液中的各種平衡、微粒濃度大小的比較、各種圖像問(wèn)題的分析等?；瘜W(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念與平衡思想在這里得到充分的體現(xiàn)和應(yīng)用。綜合性強(qiáng)，有一定難度，往往是選擇題中的壓軸題。二、近五年考點(diǎn)分布分析全國(guó)卷年份題號(hào)考點(diǎn)分布弱電解質(zhì)電離與pH鹽類(lèi)水解離子濃度溶解平衡與Ksp圖像綜合分析I202013滴定曲線、分布系數(shù)曲線201911鄰苯二甲酸鹽 導(dǎo)電能力圖像2018 201713Ka 電離、水解程度比較 pH與離子濃度變化圖201612 離子濃度酸堿混合曲線I

2、I20209（CO2）碳酸電離平衡CaCO3溶解平衡201912 CdS雙曲線2018 201712 離子濃度分布系數(shù)圖2016III20202019 11 H3PO4的電離平衡201812 根據(jù)圖像算Ksp 沉淀滴定曲線201713 根據(jù)圖像算KspCuCl相關(guān)圖像201613CH3COOH水解平衡高考真題1（2020年全國(guó)1卷）以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A曲線代表，曲線代表BH2A溶液的濃度為

3、0.2000 mol·L1CHA的電離常數(shù)Ka=1.0×102D滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中2（2020年全國(guó)2卷）二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少CCO2能引起海水酸化，其原理為H+D使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境3（2019年全國(guó)1卷）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤

4、的是A混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)BNa+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的Cb點(diǎn)的混合溶液pH=7Dc點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)4（2019年全國(guó)2卷）絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和

5、溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)5（2016年全國(guó)3卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變典型例題例1疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3，已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是AHN3溶液的pH=2BHN3溶液的pH隨溫度升高而增大CNaN3的電離方程式：DNaN3溶液中：例2將溶液分別滴入溶液(、)，所得溶液中的的負(fù)對(duì)數(shù)與滴入溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A曲線表示

6、的是滴定溶液的曲線B、兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的相等C將、兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液過(guò)濾后等體積混合溶液無(wú)明顯現(xiàn)象D根據(jù)點(diǎn)坐標(biāo)，可計(jì)算曲線對(duì)應(yīng)溶液中約為例3改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯(cuò)誤的是ApH=1.2時(shí)， c(H2A)=c(HA-) BlgK2(H2A)=4.2CpH=2.7時(shí)， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) DpH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 例4下列說(shuō)法正確的是A常溫下，將的酸溶液與的溶液等體積混合，則混合溶液的一定等于7B在的溶液中存在：C向粉末中滴加硼酸溶

7、液，有產(chǎn)生D當(dāng)溶液遇到閃鋅礦和方鉛礦(PbS)時(shí)，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)，說(shuō)明的溶度積小于重難點(diǎn)突破1粒子濃度大小比較（三個(gè)分析依據(jù)）（1）弱電解質(zhì)的電離：發(fā)生電離的微粒濃度大于電離生成的微粒濃度。例如：H2SO3溶液中：c（H2SO3）>c（HSO3-）>>c（SO32-）多元弱酸第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離（2）離子的水解：發(fā)生水解微粒的濃度大于水解生成的微粒濃度。例如：Na2SO3溶液中：c（SO32-）>c（HSO3-）>> c（H2SO3）多元弱酸根的水解以第一步為主（3）水的電離：在比較溶液中c（H+）、c(OH-)濃度的大小時(shí)，必須要考慮水的電離。例如：醋

8、酸溶液中：c（CH3COO-）=c酸（H+）<c水(H+)+c酸（H+）2三個(gè)答題模板（1）CH3COOH和CH3COONa 物質(zhì)的量1:1混合溶液顯酸性（電離>水解）（2）NH3·H2O和NH4Cl 物質(zhì)的量1:1混合溶液顯堿性（電離>水解）（3）NaCN和HCN 物質(zhì)的量1:1混合溶液顯堿性（水解>電離）3巧抓“四點(diǎn)”，突破溶液中粒子的濃度大小關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷溶液中是什么溶質(zhì)的等量混合；(2)抓反應(yīng)“中性”點(diǎn)，判斷溶液中是什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過(guò)量或不足；(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，判斷溶液中溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性；(4)抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)，

9、判斷溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過(guò)量。試題剖析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過(guò)量一倍)分析：a點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3COONa、CH3COOH，離子濃度關(guān)系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3COONa、CH3COOH，離子濃度關(guān)系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；c點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3COONa，離子濃度關(guān)系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；d點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3COONa、NaOH，離子濃度關(guān)系：c(Na)

10、c(OH)c(CH3COO)c(H)。4一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像 (1)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(2)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系lg0，代表沒(méi)稀釋?zhuān)籰g1，代表稀釋10倍HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X)c(Y)水的電離程度：dcabMOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿c(ROH)c(MOH) 水的電離程度：ab5弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，即分布系數(shù)

11、與溶液pH之間的關(guān)系曲線。舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖n0、1分別為CH3COOH、CH3COO分布系數(shù)0為H2C2O4分布系數(shù)、1為HC2O分布系數(shù)、2為C2O分布系數(shù)0為H3PO4分布系數(shù)、1為H2PO分布系數(shù)、2為HPO分布系數(shù)、3為PO分布系數(shù)當(dāng)pH<pKa時(shí)，主要存在形式是CH3COOH；當(dāng)pH>pKa時(shí)，主要存在形式是CH3COO。0與1曲線相交在010.5處，此時(shí)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即pHpKa當(dāng)溶液的pH1.2時(shí)01，pH4.2時(shí)12；當(dāng)pH<1.2時(shí)，H2C2O4占優(yōu)

12、勢(shì)；在1.2<pH<4.2區(qū)間， HC2O占優(yōu)勢(shì)；而當(dāng)pH>4.2時(shí)，C2O為主要存在形式當(dāng)溶液的pH2時(shí)01，pH7.1時(shí)12，pH12.2時(shí)23；當(dāng)pH<2時(shí)， H3PO4占優(yōu)勢(shì)；在2<pH<7.1區(qū)間， H2PO占優(yōu)勢(shì)；在7.1<pH<12.2區(qū)間，HPO占優(yōu)勢(shì)；而當(dāng)pH>12.2時(shí)，PO為主要存在形式模擬匯編一、弱電解質(zhì)、水的電離、溶液pH1常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的，下列說(shuō)法不正確的是A加水稀釋10倍后，B溶液中電離出的C與0.1mol/L的NaA溶液等體積混合，溶液中D滴加NaOH溶液至?xí)r，溶液中2下列說(shuō)法不正確

13、的是A相同的鹽酸和醋酸溶液，用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的變化大B常溫下，加水稀釋溶液時(shí)，水電離的增大C向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中增大D25時(shí)，的溶液電離度為1.0%，則該溶液的為33在25時(shí)，下列四種溶液的pH見(jiàn)下表溶液醋酸鈉溶液NaOH溶液NH4Cl溶液鹽酸pH101044已知：醋酸的電離常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A溶液呈堿性，可以推測(cè)醋酸是一種弱酸B和溶液中水的電離程度相同C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：D和等體積混合，4下列關(guān)于室溫下溶液的說(shuō)法正確的是A的電離方程式：B加入少量固體后，溶液的增大C滴加稀鹽酸的過(guò)程中，增大D與溶液反應(yīng)的離子方程式：525時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A

14、的氯化鈉溶液比的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B的溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為C溶液中：D的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液的二、鹽類(lèi)水解、離子濃度大小比較等6常溫下，下列說(shuō)法正確的是ApH均為3的醋酸和硫酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，B0.1mol·L-1HF溶液的pH=a，加入適量氟化鈉固體后溶液的pH仍為aC濃度均為0.1的溶液與溶液中，前者小于后者D0.1mol·L-1溶液中，7已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol&

15、#183;L-1的HCl和CHCOOH混合溶液，相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是Aa點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1Bb點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)CC點(diǎn)的混合溶液中：c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D當(dāng)混合溶液pH<7時(shí)，加入氨水體積V(氨水)/mL一定40mL8室溫下，幾種酸的電離常數(shù)如表所示：弱酸H2SHClOH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=3.0×10-8K1=4.4

16、15;10-7K2=4.7×10-11下列說(shuō)法一定正確的是ANa2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐漸減小BClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存C少量CO2氣體與Na2S溶液反應(yīng)：CO2+H2O+2S2-2HS-+COD常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH-)=1.0×10-10mol/L9室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測(cè)定溶液的，測(cè)得約為52向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為的和溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀4向溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A溶液中存在B實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明溶液具有

17、漂白性C依據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論D實(shí)驗(yàn)4中生成的刺激性氣體可能為三、難溶電解質(zhì)的溶解平衡10化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11向濃度均為0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2

18、， Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3， Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4顯磚紅色。下列敘述正確的是（ ）A原溶液中n(Na+)=0.040molB Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBrAg2CrO4AgClD出現(xiàn) Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:53512化學(xué)上常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就已達(dá)完全。已知：常溫下KspM(OH)2=1×10-21mol

19、3/L3。則溶液中M2+沉淀完全時(shí)的pH最小值為A7B4C5D6四、各種類(lèi)型圖像分析13向XmL0.1molL-1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測(cè)得混合溶液的溫度和PohPoh=-lgc(OH-)隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說(shuō)法正確的是Ax=40Bb、c點(diǎn)由水電離出的c(OH-)大小為b>cCb點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度存在關(guān)系：C(NH)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO)Da、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(d)<K(a)14常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L

20、-1的HX溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：C點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+ c(X- )=0.10mol·L-1D相同條件下，X- 的水解能力強(qiáng)于HX的電離能力15某溫度時(shí)，分別調(diào)節(jié)溶液、氨水的pH，系統(tǒng)中各種粒子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A系統(tǒng)溫度高于25B該溫度下，溶液的pH為3.7C用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一定濃度的溶液用酚酞作指示劑D向溶液中加入溶液至溶液呈中性：16用0.1 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V(NaOH)、

21、lgXX=或或的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A曲線表示pH與lg的變化關(guān)系B由圖1知中和Na2HA溶液時(shí)，未出現(xiàn)pH突躍C當(dāng)體系中溶液的pH=9時(shí)，=1.8D當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時(shí)，c(Na+)c(H2A)c(H+)c(HA2)c(OH)1725°C時(shí)，以甲基橙為指示劑用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2X溶液。溶液的pH及溶液中H2X、 HX-及X2-的物質(zhì)的量液度變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa曲線表示c(H2X) ，d曲線表示c(X2-)BH2X的電離平衡常數(shù)Ka1 =1×10-4CV (NaOH) =5mL時(shí)

22、，D滴定終點(diǎn)時(shí)：2c(H2X) +c(H+)= c(OH-)-c(HX-)18室溫下，體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)水的負(fù)對(duì)數(shù)lgc(H+)水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A室溫時(shí)，Ka(HX)=10-6Ba、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性Cb、d兩點(diǎn)溶液的離子總濃度不同Dc點(diǎn)溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-11925時(shí)，向體積均為10.00mL，濃度均為0.10mol·L-1的兩種酸HA、HB溶液中(酸性：HAHB)分別滴加0.10m

23、ol·L-1的NaOH溶液，所得溶液離子濃度隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AL1代表，L2代表B當(dāng)加入NaOH的體積為5.00mL時(shí)，存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(B-)c(HB)D無(wú)論是HA還是HB，滴定過(guò)程都應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑20常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是Ab、d兩點(diǎn)溶液的相同B從a到e，水的電離程度一直增大C從ac的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)De點(diǎn)所示溶液中，21常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示

24、。下列敘述錯(cuò)誤的是A曲線代表，曲線代表Ba點(diǎn)溶液中存在c(NH)=c(NH3H2O)>c(Cl-)C的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色22水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：b>c>a=d=eB若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D若處在b點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性23一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，可能引起由向的變化B該溫度下，水的離子積

25、常數(shù)為C該溫度下，加入可能引起由向的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由向的變化24用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結(jié)果可表示如下圖： 下列分析正確的是A0. lmol/L 氨水 pH = 10.2BA點(diǎn)加入鹽酸的體積為20. 00mLC若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小DB點(diǎn)溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)25常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘

26、述錯(cuò)誤的是AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11Ba點(diǎn)表示Ag2C2O4的不飽和溶液C向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ (aq)的平衡常數(shù)K=109.0426FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說(shuō)法不正確的是A溫度為T(mén)2時(shí)，Ksp(FeAsO4)=10-2aBc(FeAsO4)：Z>W=XCFeAsO4的溶解過(guò)程吸收能量D將Z溶液升溫一定可以得到Y(jié)溶液27某溫度下，分別向體積均為10 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的K

27、Cl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加過(guò)程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列說(shuō)法不正確的是A曲線I表示pCl與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系B若僅增大KCl的濃度，平衡點(diǎn)由R點(diǎn)沿虛線移向S點(diǎn)CM點(diǎn)溶液中：c()c(Ag)c(H)c(OH-)D該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-1228MSO4和MCO3是兩種難溶性鹽。常溫時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是AKsp(MCO3)9.0×1010Bc點(diǎn)的

28、縱坐標(biāo)0.33C在飽和的MCO3澄清溶液里加入適量的Na2SO4固體，可使b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D使1L含1molMSO4的懸濁液中的分散質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為MCO3，需要加1molNa2CO3固體29已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21mol2·L-2，Ksp(NiCO3)= 1.0×10-7mol2·L-2；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質(zhì)的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)Dp為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是30已知時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向該條件下的飽和溶液中加入溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是 A溶液中析出沉淀，最