山東省煙臺市2016屆高三上學期期末統考化學試題

1、20152016學年度高三期末自主練習化學試題說明： 1本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。 2請將第I卷正確答案的選項涂在答題卡上，第II卷試題答案填寫在答題卡指定區(qū)域內?？荚嚱Y束，考生只交答題卡。3相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 Fe 56第I卷(選擇題 共48分)116小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1下列物質直接參與的反應與氧化還原反應無關的是A維生素C用作貧血患者補鐵劑的搭檔B生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑C氯化鐵

2、溶液用于腐蝕印刷電路板D高鐵酸鹽(Na2FeO4)用于飲用水的處理2下列說法正確的是A16O2和17O2都是氧的同素異形體B金屬氧化物都是堿性氧化物C煙和霧可發(fā)生丁達爾現象，都屬于膠體D合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料3下列關于有機物的敘述正確的是A糖類、油脂和蛋白質均為高分子化合物B利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C煤中含有苯、甲苯等，可通過煤的干餾制取D苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，因為發(fā)生了加成反應4醇類物質中，具有“-CH2OH”結構的才能被氧化成相應的酸。分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有A4種 B5種 C6種 D7種5下列有關實驗的敘述正確的是A過濾時，可用玻璃棒

3、攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大C酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差6下列反應中，反應后固體質量一定減少的是A水蒸氣通過Na2O2固體 B鎂粉投入FeCl3溶液中C鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D焦炭在電爐中還原二氧化硅7NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數為NAB25時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數均為0.1 NAC利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉移電子數為4 NAD100mL 12mo1·

4、L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，生成C12分子數為0.3 NA8X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A原子半徑大小順序為W>X>Z>YBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應9下列各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號中氣體后仍能大量共存的是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- (NH3)BNa+、Ba2+、Cl-、N

5、O3- (SO2)CNa+、Ca2+、ClO-、NO3- (HCl)DK+、Fe3+、NO3-、SO42- (C12)10下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A甲裝置：測定鹽酸的物質的量濃度B乙裝置：驗證H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱C丙裝置：實驗室制備乙酸乙酯D丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 11下列離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O=Al(OH)4-+4NH4+BMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4C硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-DNaHCO3溶液加入少量Ca(OH

6、)2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-12下列說法正確的是A用鍍錫鐵做罐頭盒，當鍍層破壞后錫能對鐵提供保護B用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負極D某可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度小13下列實驗操作對應的結論正確的是14在恒溫恒容的密閉容器中，充入4 mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4。則下列說法正確的是A氣體A的平衡轉化率大于

7、氣體B平衡轉化率B平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數減小C物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體D平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的H>015常溫下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定1000mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是Aa點所示溶液中：<1012Bc點所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)Ce點所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)D五個點中d點時c(HR-)最大16某實驗小組依據反應AsO43-+2H+2I

8、-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得輸出電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是Aa點時，鹽橋中K+向左移動Bb點時，反應處于化學平衡狀態(tài)Cc點時，正極的電極反應為AsO43-+2H+2e-= AsO33-+H2ODpH>0.68時，氧化性I2> AsO43- 第II卷(非選擇題 共52分)17(16分)硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣。(1)實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。已知l0時，FeSO4· 7H2O的溶解度是205

9、g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。從氧化還原反應、平衡移動和產品純度等角度分析，實驗室制取H2S時最好選用的酸是_(填字母)。a濃硫酸 b鹽酸 c稀硫酸 d稀硝酸實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是_(填序號)。(2)硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產品無氯鉀肥的流程如下：已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。請回答下列問題：檢驗加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是_。該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應的離子方程式是_。(NH4)2SO4溶液加入KC

10、l后得到無氯鉀肥應進行的操作為_、_、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_。實驗室煅燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要_。(3)FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置：該實驗的目的是_。若將SO2通入水中制成飽和溶液，請設計實驗證明亞硫酸是弱電解質。實驗方案_。(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH計，其他儀器自選)18(11分)氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在工農業(yè)生產中有重要的應用。(1)希臘化學家提出采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，利用右圖所示實驗裝置，實現了高溫常壓下的電解法合成氨。

11、則裝置中B電極連接電源_極，A電極反應式為_。(2)把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯氨(N2H4)。寫出上述反應的化學方程式_。(3)聯氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式_。該氫化物可置于安全氣 囊，受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣，4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)聯氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸肼(N2H6C12)，鹽酸胼是易溶于水的強電解質，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。請寫出鹽酸肼第一步水解

12、反應的離子方程式_。下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關系正確的是_(填序號)。ac(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)bc(Cl-)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-)cc(N2H62+)+c(N2H5·H2O+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)dc(Cl-)=2c(N2H62+)+2c(N2H5·H2O+)19(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵

13、銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液時，需加少量硫酸，目的是_。(2)加熱到沸騰時發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色， 同時有氣體生成。已知反應中MnO4-轉化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是_。若反應中消耗l mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的n(KMnO4)=_。(4)草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖所示(TG表示殘留固體質 量占原樣品總質量的百分數)，請回答下列問題：AB發(fā)生反應的化學方程式為_。精確研究表明，BC實際上是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣

14、體相對分子質量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學式是_；釋放第二種氣體時的化學方程式為_。20(13分)第21屆聯合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減 少溫室氣體排放量。(1)處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=-283.0KJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)；H=-726.0KJ·mol-1寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式_。右圖是科學家現正研發(fā)的，以實現上述反應在常溫常下合成甲醇的裝置。寫出甲槽的電極反應式_。(2)將CO2和CH4在一定條件下反應可制得工業(yè)合成氣：CH4(g)+2CO2(g)2CO+2H2(g)H。在恒容密閉容器中通入n mol CH4與，n mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。aCO2的濃度不再發(fā)生變化bv正(CH4)=2v逆(CO)CCO與H2的物質的量比為1：ld容器內的氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化據圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_，理由是_用n和P4列式計算X點的平衡常數Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分