高中常見化學(xué)物質(zhì)的顏色

1、高中常見化學(xué)物質(zhì)的顏色 紅色:Fe2O3 紅棕色；Fe(OH)3 紅褐色；Fe(SCN)2+ 紅色(或血紅色) ；Cu2O 紅色(或磚紅色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH 810的溶液中呈淺紅色；NO2 紅棕色；紅磷 暗紅色；Br2 深棕紅色；品紅溶液 紅色；Bi微紅色；充氦氣、氖氣的燈管 紅色；CoCl2·6H2O紅色；Cu 紫紅色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中顯紅色。紫色:MnO4紫紅色；Fe(C6H5O)63 紫色；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫紅色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫紅色；充氬氣的燈管 藍(lán)紫色

2、；石蕊在pH 58的溶液中呈紫色。橙色:溴水 橙色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH 3.34.4的溶液中呈橙色?；疑?硒；Fe(OH)2 變成Fe(OH)3 的中間產(chǎn)物灰綠色。棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色。黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；尿素白色或淡黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3藍(lán)色；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣 淡藍(lán)色；CoCl2

3、天藍(lán)色。黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油  黑褐色。綠色：Fe2+  淺綠色；Cl2  淡黃綠色；CuCl2濃溶液  綠色(很濃  黃綠色、稀則藍(lán)色) ；堿式碳酸銅  綠色。金色：銫、金。褐色：Ag2O  褐色；溶解了溴的溴苯  褐色；碘酒  褐色。沉淀的顏色 Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均為白色沉淀 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 F

4、e(OH)3紅褐色沉淀 AgBr淡藍(lán)色 AGl ,Ag3PO4黃色CuO 黑 Cu2O紅棕 Cu(OH)2 藍(lán)Cu2（OH）2CO3 暗綠Fe2O3 紅棕 FeO 黑Fe(OH)3紅褐FeS2 黃FeCO3 灰PbS 黑Ag2CO3 黃AgBr 淺黃AgCl 白2 / 7化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例   1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。   2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。   3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)

5、簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。   4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。   5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。   6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。   7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。   8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈

6、；熄滅時不得用嘴去吹。   9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。   10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。   11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。   12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。   13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。   14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面

7、不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。  15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。  七.化學(xué)實驗中的先與后22例   1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。   2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。   3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。   4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。   5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。   6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2

8、等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。   7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。   8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。   9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。  10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。   11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)

9、時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。   12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。   13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。   14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。   15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。   16.濃H2SO4

10、不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。   17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。   18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。   19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。  20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出p

11、H。  21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。9樓1微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水   MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O  MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出   MgCO3+H2O=Mg（OH）2 + 2  2生成絡(luò)離子的反應(yīng)：  FeCl3溶液與KSCN 溶

12、液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- =Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。  3優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：  具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。  2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S   總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離

13、子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。  二 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。  三離子反應(yīng)方程式的類型   1 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。   2 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。   3 鹽類水解的離子方程式。   4 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。   掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程

14、式是學(xué)生必須掌握的基本技能。  例1 下列離子方程式正確的是  A 用石灰軟化暫時硬水  Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CaCO3 + 2H2O  實驗室制氣體    氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液    銅片和稀硝酸共熱     解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

15、60;  選項，()中的 首先與 結(jié)合生成溶解度比更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成沉淀。   選項，固態(tài)和濃反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。   選項，稀溶液，常溫，極易溶于水生成；故正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：  （稀、冷）  （濃、熱）   選項考慮了稀的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故正確。  例將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是         

16、; 解析：過量，和都應(yīng)充分被氧化成和，、兩個選項考慮的不完整。電荷未配平，正確。  十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律     鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。   其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。   哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?   1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。   2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。   如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順