13探索堿的性質(zhì)第2課時(shí)

1、§1.3 探索堿的性質(zhì)（第2課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)知領(lǐng)域：掌握naoh、ca(oh)2的化學(xué)性質(zhì)。知道堿的通性。2、技能領(lǐng)域：練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。3、情感領(lǐng)域：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、重點(diǎn)：naoh、ca(oh)2的化學(xué)性質(zhì)。2、難點(diǎn)：堿的通性。三、教學(xué)過(guò)程：內(nèi) 容 呈 現(xiàn)第二次備課1、2、3、4、5、【創(chuàng)設(shè)情景、導(dǎo)入新課】你用什么方法能簡(jiǎn)單的鑒別出氫氧化鈉、水、稀硫酸這三種無(wú)色溶液?jiǎn)?？以上是根?jù)的是酸堿的化學(xué)性質(zhì)，你知道堿還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？【合作交流、探究新知】一、堿跟非金屬氧化物的反應(yīng)1、活動(dòng)：向一支盛

2、有澄清石灰水的試管中通入co2，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：co2ca（oh）2caco3h2o 該反應(yīng)用來(lái)檢驗(yàn)co2的存在。2、介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫，你知道怎樣用化學(xué)方程式來(lái)表示其反應(yīng)原理嗎？（問(wèn)：二氧化硫排入大氣有何危害？通過(guò)此問(wèn)題來(lái)加強(qiáng)環(huán)保教育。）so22naohna2so3h2o （注意：產(chǎn)物是na2so3，而不是na2so4）3、介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞？sio22naohna2sio3h2o4、介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？co22naohna2co3h2o5、請(qǐng)你找出下列化

3、學(xué)方程式的共同點(diǎn)： co2+ca(oh)2 =caco3+ h2oco2+2naoh =na2co3 + h2oso22naoh = na2so3h2o 共同點(diǎn)：非金屬氧化物堿鹽水結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。二、堿能跟某些鹽反應(yīng)1、活動(dòng)：在兩支試管中分別注入23毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察它們各顯什么顏色？ 顏色： 。在上述兩支試管中分別滴加1ml溶液，觀察試管中發(fā)生的變化。現(xiàn)象：盛的試管出現(xiàn)：藍(lán)色絮狀沉淀 盛的試管出現(xiàn)：紅褐色絮狀沉淀化學(xué)方程式：cucl22naoh2naclcu（oh）2fecl33 naoh3naclfe（oh）32、觀察這兩個(gè)化學(xué)方程式，可得到：

4、鹽堿另一種堿另一種鹽結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿3、請(qǐng)你根據(jù)上述化學(xué)性質(zhì)，寫出下列化學(xué)方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均能生成白色沉淀。mgso4+2 naoh= na2so4 + mg(oh)2znso4+2naoh = na2so4 + zn(oh)2三、堿的通性1、思考：回顧上節(jié)課學(xué)過(guò)的內(nèi)容，結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的，請(qǐng)歸納堿有哪些共性？歸納：堿的通性堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)、無(wú)色酚酞試液變紅；堿能和酸反應(yīng)生成鹽和水；（中和反應(yīng)）堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；堿能和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿。2、注意：只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿

5、足第條性質(zhì)；第條性質(zhì)要求參加反應(yīng)的鹽和堿都是可溶的。3、思考：堿具有以上這些通性的原因是什么？ 堿電離時(shí)生成的陰離子全部是。課堂練習(xí)：1、有四瓶常用溶液：；。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來(lái)。鑒別的先后順序可能是（c） a b c d2、以為例，分別寫出它與的反應(yīng)方程式。3、除去括號(hào)中少量的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式。：課堂小結(jié)：通過(guò)今天大家的共同努力，你有什么收獲？（學(xué)生自己總結(jié)）布置作業(yè) 科學(xué)作業(yè)本。 §1.3 探索堿的性質(zhì)（第3課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解naoh、ca(oh)2的個(gè)性。掌握ca(oh)2的化學(xué)性質(zhì)。2、技能領(lǐng)域：培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)的操作水平和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

6、分析總結(jié)的能力。3、情感領(lǐng)域：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：了解naoh、ca(oh)2的個(gè)性。三、教學(xué)過(guò)程：內(nèi) 容 呈 現(xiàn)第二次備課1、2、3、4、5、【溫故知新】1、回顧堿具有哪些共性？2、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。（co2 + 2koh = k2co3 + h2o）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。（2naoh + cu(no3)2 = cu(oh)2+ 2nano3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。（fe2(so4)3 + 6naoh = 2fe(oh)3+ 3na2so4）【合作交流、探究新知】一、naoh的個(gè)性1、naoh

7、的俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 （注：純堿是na2co3）2、實(shí)驗(yàn)：演示1：在表面皿上放一塊naoh固體，觀察剛?cè)〕龅膎aoh的顏色、狀態(tài)、表面干燥情況。放置幾分鐘后再觀察有什么變化？ 結(jié)論：naoh是一種白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解。（潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。） 可見(jiàn)：naoh固體能作為某些氣體的干燥劑。 思考：naoh能干燥哪些氣體？（能干燥堿性氣體或中性氣體，如：nh3、h2、o2、n2等。）演示2：將表面皿中的naoh移入試管中，加入少量水（3ml左右），用手觸摸底部，注意溫度變化。結(jié)論：naoh極易溶于水，溶解時(shí)放出熱量。演示3：用玻璃棒

8、沾取少量溶液，抹在紙上，過(guò)一會(huì)兒觀察。紙被腐蝕。結(jié)論：naoh具有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要注意安全。演示4：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象兔毛溶解結(jié)論：即羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。3、總結(jié)naoh的個(gè)性： naoh是一種白色固體； 能吸收空氣中的水分而潮解； 極易溶于水，溶解時(shí)放出熱量； 水溶液有澀味，有滑膩感；具有很強(qiáng)烈的腐蝕性4、naoh的用途：5、思考：naoh應(yīng)該如何保存？為什么？（密封保存。因?yàn)楸┞对诳諝庵?，不僅易吸收水分而潮解，還易與co2反應(yīng)而變質(zhì)）二、ca(oh)2的個(gè)性1、ca(oh)2的俗名：熟石灰、消石灰、石灰乳、石灰漿 （生石灰、石

9、灰石分別指什么？）2、實(shí)驗(yàn)：演示1：取出一小匙熟石灰，觀察顏色后，放入一試管中，再倒入水并振蕩，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：白色固體粉末，微溶于水。 ca(oh)2也具有一定腐蝕性。演示2：在ca(oh)2溶液中滴入稀hcl和稀h2so4溶液，觀察有什么變化？（無(wú)現(xiàn)象）思考：用什么方法可以觀察到變化？（應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化）化學(xué)方程式：演示3：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？（產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀）化學(xué)方程式：3、思考：如何鑒別naoh 、ca(oh)2？（用co2或na2co3）有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開始?jí)γ孀兊贸睗瘢^(guò)幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過(guò)程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。課堂練習(xí)：1、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ） (a)濃硫酸 (b)火堿 (c)水 (d)濃鹽酸2、按下列要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式 (1) na