高中化學(xué)第1部分專題1小專題大智慧一反應(yīng)熱大小的比較方法課件蘇教版選修4

1、依據(jù)依據(jù)比較方法比較方法實(shí)例實(shí)例反應(yīng)反應(yīng)物的物的本質(zhì)本質(zhì)等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)不同其反應(yīng)熱物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)不同其反應(yīng)熱不同不同如等物質(zhì)的量的不同金屬或非如等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬、金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬、非金屬越活潑反應(yīng)越容易發(fā)生，非金屬越活潑反應(yīng)越容易發(fā)生，放出的熱量就越多，放出的熱量就越多，h越小越小反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)行的程的程度度對于多步進(jìn)行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)對于多步進(jìn)行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)越完全，則放熱越多。對于可逆越完全，則放熱越多。對于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)放

2、出的熱量越應(yīng)程度越大，反應(yīng)放出的熱量越多，多，h越小；若正反應(yīng)是吸熱反越??；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)吸收的應(yīng)，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)吸收的熱量越多，熱量越多，h越大越大(1)碳完全燃燒生成碳完全燃燒生成co2放出的放出的熱量比不完全燃燒生成熱量比不完全燃燒生成co放放出的熱量多出的熱量多(2)對于合成對于合成nh3的反應(yīng)，當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，當(dāng)n2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化60%時(shí)比轉(zhuǎn)化時(shí)比轉(zhuǎn)化50%時(shí)時(shí)放出的熱量多，放出的熱量多，h小小依據(jù)依據(jù)比較方法比較方法實(shí)例實(shí)例反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律和影響和影響h大小大小的因素的因素(1)吸熱反應(yīng)的吸熱反應(yīng)的h肯定比放熱反應(yīng)的大肯定比放熱反應(yīng)的大(前者大于前者大于0，后，后者

3、小于者小于0) (2)2 mol h2完全燃燒放出的熱量肯定比完全燃燒放出的熱量肯定比1 mol h2完全燃完全燃燒放出的熱量多燒放出的熱量多(3)等量的碳完全燃燒生成等量的碳完全燃燒生成co2放出的熱量肯定比不完全放出的熱量肯定比不完全燃燒生成燃燒生成co放出的熱量多放出的熱量多(4)生成等量的水時(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和生成等量的水時(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多(5)中和反應(yīng)在生成水的同時(shí)若還生成沉淀中和反應(yīng)在生成水的同時(shí)若還生成沉淀如硫酸和如硫酸和ba(oh)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，則放出的熱量比只生成水的反應(yīng)，則放出的熱量比只生成水的反應(yīng)放出的熱量多放出的熱量多(6)生成同一種液態(tài)產(chǎn)物比氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量多生成同一種液態(tài)產(chǎn)物比氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量多依據(jù)依據(jù)比較方法比較方法實(shí)例實(shí)例蓋斯蓋斯定律定律依據(jù)蓋斯定律，對熱依據(jù)蓋斯定律，對熱化學(xué)方程式進(jìn)行相減，化學(xué)方程式進(jìn)行相減，即得即得h相減的計(jì)算式，相減的計(jì)算式，依據(jù)相減得到的化學(xué)依據(jù)相減得到的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷相減反應(yīng)的特點(diǎn)判斷相減的的h計(jì)算式與零的關(guān)計(jì)算式與零的關(guān)系，即判斷系，即判斷h