高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物教案及練習(xí)新人教版必修

1、第四章 非金屬及其化合物課程標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1使學(xué)生了解硅的兩種重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性質(zhì)；2引導(dǎo)學(xué)生對比學(xué)習(xí)硅的化合物（二氧化硅及硅酸）與碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系、對比、歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法；3使學(xué)生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受化學(xué)的實(shí)用性，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)難點(diǎn)：硅酸的性質(zhì)教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動新課導(dǎo)入從電腦的芯片、光導(dǎo)纖維、水泥、玻璃和瓷磚等日常生活中的實(shí)

2、例引入硅及其化合物。新知自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出知識整理表格及思考題。周期表中的位置 原子結(jié)構(gòu)示意圖 在自然界中的存在碳硅 閱讀教材P62第1、2、3自然段及資料卡片內(nèi)容，填表完成知識整理，然后思考討論：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？1 / 92學(xué)習(xí)歸納整 理檢查小結(jié)（1）兩元素的共性：在化學(xué)反應(yīng)中其原子既不易失電子也不易得電子，主要形成共價(jià)（四價(jià)）化合物。 （2）存在差異：硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，而碳卻沒有此特點(diǎn)。承上啟 下二氧化碳具有哪些重要的性質(zhì)呢？ 物理性質(zhì)：CO2是一種 色 體， 溶于水，固態(tài)CO2俗稱 。化學(xué)性質(zhì)：CO2 + H2O C

3、O2 + NaOH CO2 + CaO 思考交 流提示：二氧化硅也是一種酸性氧化物由CO2的性質(zhì)推測SiO2可能具有哪些重要的性質(zhì)？歸納整 理檢查小結(jié)SiO2是一種酸性氧化物，可能與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題閱讀教材P63及P64有關(guān)內(nèi)容，思考并討論：SiO2實(shí)際具有的性質(zhì)與上述推導(dǎo)一致嗎？有沒有不同的表現(xiàn)？請舉例說明歸納整 理檢查小結(jié)與上述推斷不完全相同。不同表現(xiàn)是：SiO2是一種難熔固體，不溶于水。正是因?yàn)镾iO2不溶于水，所以不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，但常溫下除能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)外，還能與氫氟酸反應(yīng)生成S

4、iF4氣體和水。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)的類型：SiO2 + NaOH SiO2 + CaO SiO2 + HF 自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，使其了解二氧化硅的結(jié)構(gòu)和用途。（1）閱讀教材P63：科學(xué)視野內(nèi)容，認(rèn)識SiO2的結(jié)構(gòu)（2）觀察教材P63P64上的圖43、圖44和圖45，了解SiO2用途，并了解用途與性質(zhì)間的關(guān)系。歸納整 理（1）SiO2晶體是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4的正四面體結(jié)構(gòu)。（2）SiO2性質(zhì)主要表現(xiàn)在：它是一堅(jiān)硬、難熔的固體，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。SiO2的這些性質(zhì)是由其立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定的。應(yīng)用與實(shí)踐（1）實(shí)驗(yàn)

5、室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？（2）有人認(rèn)為SiO2既能和堿反應(yīng)又能和酸反應(yīng)，所以應(yīng)認(rèn)為它是一種兩性氧化物。你同意這種看法嗎？歸納整 理檢查小結(jié)（1）因?yàn)镾iO2易與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕，同時(shí)生成的硅酸鈉溶液是一種礦物膠，具有良好的粘結(jié)性，易使瓶塞粘在一起而難以開啟。（2）不同意這種看法。知識梳 理給出下列表格，比較性質(zhì)異同CO2 SiO2能否與水反應(yīng)能否與氧化鈣反應(yīng)能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能否與氫氟酸反應(yīng)能否與碳反應(yīng)參看課后習(xí)題4思考交 流 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，給出問題閱讀教材P64最后一自然段，思考討論下列問題：（1）硅酸與鹽酸比較，誰的酸性

6、強(qiáng)？你是根據(jù)什么現(xiàn)象判斷出來的？（2）硅酸與碳酸比較又會怎樣呢？實(shí)驗(yàn)探 究提示：酸與鹽反應(yīng)規(guī)律之一是較強(qiáng)的酸能制出更弱的酸。完成實(shí)驗(yàn)41，并填寫教材P65相關(guān)表格。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往一定量的飽和硅酸鈉溶液中通入足量的CO2，觀察現(xiàn)象。該現(xiàn)象說明了什么？歸納整 理檢查小結(jié)硅酸的酸性比鹽酸和碳酸的酸性都弱。這是根據(jù)往硅酸鈉溶液中滴加鹽酸或通入足量的CO2后，產(chǎn)生不溶于水的硅酸判斷出來的。應(yīng)用與實(shí)踐 寫出以SiO2為原料制備硅酸的化學(xué)方程式自學(xué)釋 疑結(jié)合實(shí)驗(yàn)41，閱讀教材P64最后一自然段，歸納總結(jié)硅膠的制備方法及其重要應(yīng)用。 歸納整 理制備方法： 加適量鹽酸或通入足量CO2 干燥脫水 硅酸鈉溶液 硅酸溶

7、膠 硅膠用途：常用作干燥劑、催化劑的載體。板書設(shè)計(jì)一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅 2、硅酸 （1）用途 （1）制備（2）物理性質(zhì) （2）性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) （3）用途鞏固練習(xí)1、宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列說法屬于偽科學(xué)的是（ ）。A.以二氧化硅為主要原料制造光導(dǎo)纖維 B.碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒C.在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆，墻壁會冒汗 D.用干冰進(jìn)行人工降雨2、下列說法正確的是（ ）ASiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3、鹽酸、

8、濃硫酸、氧氣、氫氟酸、氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A B C D4、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁的是（ ）A氯化鈣溶液 B澄清的石灰水 C水玻璃 D硝酸鋇溶液5、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）A鐵制坩堝 B普通玻璃坩堝 C石英坩堝 D陶瓷坩堝6、下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是（ ）A4價(jià)氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)C氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 D碳和硅兩種元素都有能導(dǎo)電的單質(zhì)7、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）A硅酸鈉溶液 B鹽酸 C氫氟酸 D氫氧化鈉溶液8、和空氣接觸可發(fā)生非氧化還

9、原反應(yīng)的物質(zhì)組合是（ ） Na Na2SiO3溶液 Na2O2 燒堿溶液 石灰水 Fe(OH)2A B C D9、已知由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，下列說法中正確的是（ ）A石墨比金剛石穩(wěn)定 B金剛石比石墨穩(wěn)定 C石墨和金剛石一樣穩(wěn)定 D以上結(jié)論都不正確10、某無色混合氣體可能含有CO2、H2、CO和H2O（氣）中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：通過盛有硅膠的干燥管時(shí)，氣體體積不變；通過熾熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；通過白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。則原混合氣體的成分不可能是A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2

10、 D H2和CO211、按由多到少的順序，在地殼中的含量列前四位的元素依次是 、 、 、 。碳、硅均位于元素周期表的 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是 、 。碳是構(gòu)成 的主要元素，硅主要以熔點(diǎn)很高的 和 的形式存在，是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。12、由同一種元素組成的不同單質(zhì)，稱為該元素的同素異形體。在各種碳的同素異形體中，鉛筆芯的主要成分是 ，它是一種深灰色、有金屬光澤且不透明的片狀固體，質(zhì)軟，具有潤滑性，它能夠 ，常用作電極。鉆石的成分是 ，是無色透明的晶體，硬度 。由60個(gè)碳原子組成、形似足球的 （寫分子式）也是碳的同素異形體。13、下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中

11、：混合物SiO2（CaCO3）SiO2 (Fe2O3)SiO2 (NaCl)SiO2 (Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除雜試劑分離方法14、檢驗(yàn)石灰中含有碳酸鈣和二氧化硅的方法是：取少許試樣，加入過量的 ，有 產(chǎn)生，說明石灰中含有 。充分振蕩后過濾，有濾渣存在說明含有 。 備課參考1參考答案 鞏固練習(xí)答案：1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 C 7B 8B 9A 10C 11 O、Si、Al、Fe、IVA、原子結(jié)構(gòu)示意圖略、有機(jī)化合物、氧化物、硅酸鹽 12 石墨、導(dǎo)電、碳元素、很大、C6013（1）鹽酸、過濾（2）鹽酸、過濾（3）水、過濾（4）O2、加熱（5）鹽酸、過

12、濾（6）足量CO2/H2O、過濾14 稀鹽酸、無色氣體、碳酸鈣、二氧化硅2資料運(yùn)用（1）教材化學(xué)必修I，人民教育出版社，2004（2）教師教學(xué)用書化學(xué)必修I（3）中學(xué)第二教材高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程新學(xué)案，主編 劉成坤硅在高新技術(shù)中的應(yīng)用單晶硅作為半導(dǎo)體器件的核心材料，大大地促進(jìn)了信息技術(shù)的革命。自20世紀(jì)中葉以來，單晶硅隨著半導(dǎo)體工業(yè)的需要而迅速了展。到1996年全球半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)銷售額達(dá)到1410億美元，而其中單晶硅材料的銷售達(dá)到74億美元。中國消耗的大部分集成電路及其硅片主要依賴進(jìn)口。但我國科技人員正迎頭趕上，于1998年成功地制造出了12英寸單晶硅，標(biāo)志著

13、我國單晶硅生產(chǎn)進(jìn)入了新的發(fā)展時(shí)期。信息材料技術(shù)是新材料技術(shù)的重要組成部分，也是信息技術(shù)尤其是電子信息技術(shù)發(fā)展的基礎(chǔ)。從目前情況來看，硅半導(dǎo)體仍然是集成電路的主要材料。據(jù)估計(jì)在21世紀(jì)內(nèi)，硅仍然會占半導(dǎo)致體材料的95%以上。微電子與生物技術(shù)緊密結(jié)合的以DNA芯片等為代表的生物工程是21世紀(jì)微電子領(lǐng)域的另一個(gè)熱點(diǎn)和新的經(jīng)濟(jì)增長點(diǎn)。采用微電子加工技術(shù)，可以在指甲蓋大小的硅片上制作出含有多達(dá)1020萬種DNA基因片段的芯片.利用這種芯片可以在短時(shí)間內(nèi)檢測或發(fā)現(xiàn)遺傳基因的變化等情況。這無疑對遺傳學(xué)研究、疾病診斷與治療、轉(zhuǎn)基因工程等具有極其重要的作用。第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1

14、使學(xué)生了解硅及硅酸鈉的重要性質(zhì)和用途；2使學(xué)生了解硅酸鹽產(chǎn)品的性能、用途，加深對化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的認(rèn)識進(jìn)而幫助學(xué)生樹立民族自豪感，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。3使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識硅及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，樹立綠色化學(xué)意識和可持續(xù)發(fā)展的意識。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硅和硅酸鈉的重要性質(zhì)難點(diǎn)：硅酸鹽的豐富性和多樣性教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入通過水玻璃、硅橡膠、玻璃、陶瓷、水泥等物質(zhì)中硅的存在形式引入硅酸鹽新自學(xué)思 考閱讀教材P65中間兩自然段，思考硅酸鹽的組成和性質(zhì)知學(xué)習(xí)歸納整 理檢查小結(jié)：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，分布極廣。硅酸鹽一般都不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)

15、定。自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出問題 閱讀教材P67資料卡片，回答下列問題：如何用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成？歸納整 理檢查小結(jié)：硅酸鹽的表示方法：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水應(yīng)用與實(shí)踐用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：KAlSi3O8CaAl2Si3O103H2OAl2Si2O5(OH)4實(shí)驗(yàn)探 究指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)42，并填寫教材P65相關(guān)表格應(yīng)用與實(shí)踐1、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它的用途有： 、 、 。2水玻璃長期暴露在空氣中會變質(zhì),這是因?yàn)樗Ａе饕l(fā)生了( ) A. 氧化還原反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出問題

16、：閱讀教材P66第一、二、三自然段?；卮鹣铝袉栴}：（1） 硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜的原因是什么？（2）為什么土壤具有保肥能力？（3）中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的原因是什么？歸納整理檢查小結(jié)（1）由于Al與Si在元素周期表位置相鄰、離子大小相近，Al3+?；蚨嗷蛏俚刂脫Q硅酸鹽中的Si4+而形成鋁硅酸鹽。為了保持電中性，會伴隨引入其他正離子，從而大大增加了硅酸鹽的豐富性和復(fù)雜性。（2）硅酸鹽巖石長期在水的侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體（硅酸鹽與硅酸相似，有形成膠體的性質(zhì)）。土壤膠體因其表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+、K+等數(shù)十種生物所需的營養(yǎng)離子，所以土壤具有保肥能力。（3）現(xiàn)在出土的各種

17、陶瓷制品、雄偉古建筑上留下的陶瓷磚瓦以及英文“中國”一詞又指“瓷器”，等等，所有這些都反映了在西方人眼中中國作為“陶瓷故鄉(xiāng)”的形象。自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表格性能用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷壓電陶瓷透明陶瓷超導(dǎo)陶瓷閱讀教材P66科學(xué)視野并進(jìn)行知識整理歸納整 理檢查小結(jié)（答案略）自學(xué)討論 指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表格性能用途金剛砂硅鋼硅橡膠分子篩閱讀教材P67最后一自然段，并進(jìn)行知識整理歸納整 理檢查小結(jié)（答案略）自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀并給出知識整理表 分類物性化性應(yīng)用硅單質(zhì)晶體硅無定形硅閱讀教材P68有關(guān)內(nèi)容，并進(jìn)行知識整理。歸納整 理檢查小結(jié)常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。利

18、用它的穩(wěn)定性、來源豐富性和導(dǎo)電性，在電子產(chǎn)品業(yè)具有廣泛而重要的應(yīng)用。課下探究人類一直在創(chuàng)造性地制造、應(yīng)用硅及其化合物，請查閱有關(guān)資料，以“硅及其化合物對人類文明的貢獻(xiàn)”為題，寫一篇小論文，并與同學(xué)交流。板書設(shè)計(jì)二、硅酸鹽1、硅酸鹽的組成和性質(zhì)2、硅酸鈉的性質(zhì)和用途三、硅單1、性質(zhì)2、用途鞏固練習(xí)1、下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是（ ）A石英玻璃 B陶瓷 C普通水泥 D磚瓦2、Na2OCaO6SiO2是一種（ ）A含氧酸 B硅酸鹽 C氧化物 D混合物 3、已知普通玻璃可用Na2O.CaO.6SiO2來表示，則其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比為：（ ）A1：1：6 B1：1：

19、4 C2：1：6 D2：1：44、有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ）A硅與任何酸都不反應(yīng) B硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界D常溫時(shí)硅不與任何物質(zhì)反應(yīng)5、下列物品或設(shè)備：水泥路橋、門窗玻璃、水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲、硅太陽能電池、光導(dǎo)纖維、計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（ ）AB C D全部6、水處理中常使用的一種無機(jī)高分子絮凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于（ ）A3-n B6-n C6+n D3+n7、下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是（ ）A這是一種礦物膠

20、，既不燃燒也不受腐蝕B在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)8、工業(yè)上制造金鋼砂的化學(xué)方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）A1：2 B2：1 C5：3 D3：59、向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是( )。 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaAlO210、假設(shè)SiO2晶體中部分Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充，當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長石，則正長石

21、的化學(xué)組成為( )。 A. KAlSi3O8 B.KAlSi2O6 C. KAlSiO4 D.KAlSi4O1011、三硅酸鎂晶體被用來治療胃潰瘍患者的胃酸過多癥，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸鎂晶體的化學(xué)式為Mg2Si3O8nH2O。（1）用氧化物形式表示三硅酸鎂的化學(xué)式。（2）寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式。拓展提高已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：氧化物A單質(zhì)B氧化物C單質(zhì)E化合物F單質(zhì)G單質(zhì)H 高溫 反應(yīng) 高溫 反應(yīng) 燃燒 反應(yīng) 已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）氧化物

22、A是 （2）化合物F是 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 備課參考1參考答案鞏固練習(xí)答案：1A 2B 3B 4B 5C 6B 7D 8A 9D 10A 11（1）2MgO3SiO2nH2O （2）2MgO3SiO2nH2O + 4HCl =2MgCl2 + 3SiO2 +(n+2)H2O 拓展提高答案：（1）SiO2 （2）CO 高溫（3）C + H2O=CO + H2 點(diǎn)燃 （4）2H2 + O2 =2H2O2資料運(yùn)用（1）教材化學(xué)必修I，人民教育出版社，2004（2）教師教學(xué)用書化學(xué)必修I（3）中學(xué)第二教材高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程新學(xué)案，

23、主編 劉成坤光導(dǎo)纖維從高純度的二氧化硅或稱為石英玻璃熔融體中，拉出直徑約為100µm的細(xì)絲，稱為石英玻璃纖維。玻璃可以透光，但在傳輸過程中光損耗很大，用石英玻璃纖維光損耗大為降低，故這種纖維稱為光導(dǎo)纖維，是精細(xì)陶瓷的一種。利用光導(dǎo)纖維可進(jìn)行光纖通信。激光的方向性強(qiáng)、頻率高，是進(jìn)行光纖通信的理想光源。光纖通信與電波通信比較，光纖通信能提供更多的通信通路，可滿足大容量通信系統(tǒng)的需要。光導(dǎo)纖維一般由兩層組成，里面一層稱為內(nèi)芯，直徑幾十微米，但折射率較高；外面一層稱包層，折射率較低。從光導(dǎo)纖維一端入射的光線，經(jīng)內(nèi)芯反復(fù)折射而傳到末端，由于兩層折射率的差別，使進(jìn)入內(nèi)芯的光始終保持在內(nèi)芯中傳輸著

24、。光的傳輸距離與光導(dǎo)纖維的光損耗大小有關(guān)，光損耗小，傳輸距離就長，否則就需要用中繼器把衰減的信號放大。用最新的氟玻璃制成的光導(dǎo)纖維，可以把光信號傳輸?shù)教窖蟊税抖恍枰欣^站。在實(shí)際使用時(shí)，常把千百根光導(dǎo)纖維組合在一起并加以增強(qiáng)處理，制成像電纜一樣的光纜，這樣既提高了光導(dǎo)纖維的強(qiáng)度，又大大增加了通信容量。用光纜代替通信電纜，可以節(jié)省大量有色金屬，每公里可節(jié)省銅1.1噸、鉛23噸。光纜有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)緊湊、絕緣性好、壽命長、輸送距離遠(yuǎn)、保密性好、成本低等優(yōu)點(diǎn)。光纖通信與數(shù)字技術(shù)及計(jì)算機(jī)結(jié)合起來，可以用于傳送電話、圖像、數(shù)據(jù)、控制電子設(shè)備和智能終端等，起到部分取代通信衛(wèi)星的作用。光損耗大的光

25、導(dǎo)纖維可在短距離使用，特別適合制作各種人體內(nèi)窺鏡，如胃鏡、膀胱鏡、直腸鏡、子宮鏡等，對診斷、醫(yī)治各種疾病極為有利。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)及其重要用途； 2使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬、非金屬及水的反應(yīng) 3通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學(xué)生從事科學(xué)研究的態(tài)度和方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動新課導(dǎo)入材料一、2004年4 月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋。 材料二、第一次世界大戰(zhàn)期間，德國軍隊(duì)在與英法聯(lián)軍作戰(zhàn)

26、中，首次使用氯氣攻擊對方，開了戰(zhàn)爭史上使用化學(xué)武器的先例。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探 究（1）展示一試管氯氣（2）演示聞氯氣氣味的正確操作方法（3）將其倒立于一盛滿水的水槽中氯氣的物理性質(zhì)： 色有 氣味的有毒氣體，可溶于水和堿液中。自學(xué)討 論指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并給出問題閱讀教材p71：氯氣的物理性質(zhì)一自然段，思考討論下列問題（1）氯氣的哪些物理性質(zhì)可以幫助我們及時(shí)地發(fā)現(xiàn)氯氣泄露？（2）對氯氣這種有毒氣體如何聞其氣味？（3）消防人員為什么能用水和堿液進(jìn)行稀釋？這對我們有何啟示？歸納整 理檢查小結(jié)（答案略）思考交 流（1）分別畫出氧原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測氧氣與氯氣化學(xué)性質(zhì)的相似之處。（2）類比氧

27、氣與Fe、H2等物質(zhì)的反應(yīng)，推測氯氣分別與Na、Fe、Cu、H2的反應(yīng)產(chǎn)物。觀察思 考教師演示實(shí)驗(yàn)，并指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象、填寫下表實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式Cl2+Cu將一束燒至紅熱的細(xì)銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+H2在空氣中點(diǎn)燃H2后，把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣集氣瓶中歸納整 理（1）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）燃燒的條件和本質(zhì)寫出Cl2+Fe 、 Cl2+Na 、 Cl2+Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。活動探 究實(shí)驗(yàn)44 ： 有色布條插入氯水中，觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)45 ：有色布條插入干燥氯氣中，觀察現(xiàn)象補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：有色布條插入鹽酸中，觀察現(xiàn)象師生總結(jié)氯水能漂白有色物質(zhì)而干燥的氯氣氣不能自學(xué)釋 疑氯水中哪種物質(zhì)能漂白有色

28、物質(zhì)？該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)？閱讀教材P72有關(guān)內(nèi)容，歸納總結(jié)氯水的成分和次氯酸的性質(zhì)。 歸納整 理可指導(dǎo)學(xué)生動手完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)氯水中的各成分：氯水中含有 Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O等多種微粒。氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：氯水呈淺黃綠色 使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t 后褪色 滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體 往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色 。 應(yīng)用與實(shí)踐（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時(shí)是否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后

29、是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？（3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時(shí)間的原因。歸納整 理檢查小結(jié)（1）由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發(fā)出來的余氯的氣味。（2）盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的HClO所致。（3）這是因?yàn)樽詠硭话闶怯寐葰鈦韮艋?，氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，通過在陽光下曝曬一段時(shí)間而除去次氯酸。思考討 論久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？為什么會產(chǎn)生這一差別？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

30、程式，并指出氧化劑和還原劑。歸納整 理檢查小結(jié)新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和極少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。這是因?yàn)樾轮坡人弥煤?，由于HClO不穩(wěn)定，見光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐漸減少，而HClO的減少又引起了Cl2與水的不斷反應(yīng)，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水變成了稀鹽酸。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：Cl2 + H2O = HClO + HCl，Cl2既是氧化劑又是還原劑； 光2HClO = 2HCl + O2，HClO既是氧化劑又是還原劑板一、活潑的黃綠色氣體氯氣1氯氣的物理性質(zhì)書設(shè)計(jì)2氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1

31、）與金屬反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng)（3）與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO的性質(zhì)：弱酸性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性鞏固練習(xí)1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（ ）A氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C氯氣能溶于水D氯氣是一種有毒的氣體2、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl23、下列說法不正確的是（ ）A鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物D氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯

32、酸4、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）A變紅 B變白 C先變紅再變白 D不變色5、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl36、除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（ ）A.蒸餾水 B二氧化錳 C飽和食鹽水 D氫氧化鈉溶液7、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（ ）AAgNO3 B酚酞試液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水8、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl）的是（ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸9、下列各組離子

33、在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+10、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（ ）滴加AgNO3溶液 加水溶解 過濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱 加稀HNO3 與濃鹽酸反應(yīng) 加NaOH溶液加熱 用淀粉碘化鉀A B C D11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是 ，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是 ，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。12

34、、通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解二戰(zhàn)期間日本法西斯在中國戰(zhàn)場上使用毒氣彈殘害中國人民所犯下的反人類罪行。備課參考1參考答案 鞏固練習(xí)答案：1B 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10A 11 11.2L、0.5mol 、1mol/L、 0.1 mol/L 12略2資料運(yùn)用（1）教材化學(xué)必修I，人民教育出版社，2004（2）教師教學(xué)用書化學(xué)必修I（3）中學(xué)第二教材高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程新學(xué)案，主編 劉成坤以海洋為家鄉(xiāng)的元素氯海洋是一個(gè)重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊(yùn)藏在湛藍(lán)的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化

35、物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸位?？梢钥闯觯谀遣鸱?、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相當(dāng)多的氯化物。大家知道，陸地實(shí)際上是由于地殼變遷、海水枯竭而形成的，可見巖石中的氯元素也來源于海洋。因此，我們說海洋是氯元素的故鄉(xiāng)。海水中有大量的氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等金屬氯化物，人們可以從海水中得到它們。工業(yè)上需要的大量氯氣，就是用電解食鹽的方法來制到取的。氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細(xì)胞外液中。缺少了它，人體機(jī)能就會失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是要滿足人體對氯元素的

36、需要。人的血液有像氯化鈉那樣的咸味，而且人的血液的咸度和人類“祖先生物”登陸時(shí)的海水的咸度大致相當(dāng)，這足以說明氯元素對生命現(xiàn)象具有十分重要的作用。氯還是人類健康的重要衛(wèi)士。清晨，我們打開自來水管洗臉、瀨口時(shí)，常常會聞到一股刺鼻的氣味，這是氯氣的氣味。溶在水里的氯氣，能殺死傷寒菌、痢疾菌、布士桿菌等細(xì)菌，保持自來水的清潔。人的胃里含有濃度為0.20.4%鹽酸，它一方面能幫助消化，另一方面能殺死隨食物混入的細(xì)菌，維護(hù)著人體的健康。有些人，因胃液中缺少鹽酸，引起的消化不良，患有胃病，醫(yī)生還常給他們喝些稀鹽酸呢！氯氣是用途十分廣泛的化工原料，尤其是許多有機(jī)氯化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中發(fā)揮著巨大的作用

37、。塑料中用途廣泛、歷史悠久的要數(shù)聚氯乙烯塑料?，F(xiàn)在廣泛應(yīng)用于船舶、油田、煉油廠、酒精廠等部門的新型、高效滅火劑“1211”，化學(xué)成分為二氟一氯一溴甲烷，也是一種含氯化合物，它能在短時(shí)間內(nèi)撲滅大面積的火災(zāi)。氯硅烷在半導(dǎo)體材料的制造中享有很高的聲譽(yù)，它在把便宜的粗硅變成比黃金還貴重的精制過程中，起著舉足輕重的作用。在五彩繽紛的染料世界里，氯也扮演著十分重要的角色。氯氣的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，它幾乎能跟一切普通金屬及大多數(shù)非金屬直接化合。但在常溫下，在幾乎沒有水蒸氣存在時(shí)，卻不能與鐵反應(yīng)。因此，工廠里常用涂有綠色的鋼筒盛裝液氯，這給氯氣的運(yùn)送提供了極大的方便。應(yīng)當(dāng)注意的是，氯氣是一種有毒的氣體，在空氣中

38、如果含有0.01%的氯氣，人的健康就會受到威脅。在制氯工廠里，空氣中游離氯的含量最多不得超過1mg/m3。低濃度的氯氣可使人的眼睛粘膜、呼吸器官發(fā)生病變，大量地吸入氯氣可使人窒息致死。第一次大戰(zhàn)中，氯氣就曾被用作化學(xué)毒氣。另外，許多氯化物也具有毒性。第二次世界大戰(zhàn)中，光氣（一種含氯化合物）代替了氯氣成為主要的化學(xué)毒氣。含氯化合物污染事件也層出不窮，特別是有機(jī)氯農(nóng)藥的使用，它雖然較有效地防治了農(nóng)作物的病蟲害，提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，但長期使用也帶來了嚴(yán)重的后果。這些農(nóng)藥不易分解，其殘?bào)w潛入清潔的水體，飄入蒼茫的云海，從人跡罕至的珠穆朗瑪峰到常年冰封的南北極，到處都有微量的有機(jī)氯農(nóng)藥。第二節(jié) 富集在海水

39、中的元素氯（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1使學(xué)生掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法；2使學(xué)生認(rèn)識鹵素成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；3使學(xué)生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和綠色化學(xué)的思想。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)難點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入2003年，一場突如其來的災(zāi)難“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。 在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣

40、的呢？新知學(xué)習(xí)思考交流根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)往兩個(gè)充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。歸納整理氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + H2O = HClO + HCl，當(dāng)向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先與水反應(yīng)生成HClO和 HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個(gè)分反應(yīng)兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。顯然Cl2與堿溶液的反

41、應(yīng)要快得多。實(shí)驗(yàn)室也是根據(jù)這一原理來吸收Cl2尾氣的。Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。思考交流（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？歸納整理檢查小結(jié)這一反應(yīng)為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(C

42、lO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時(shí)，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學(xué)方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。應(yīng)用與實(shí)踐 完成下列表格漂白粉漂粉精漂白液成分有效成分活動探究往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測。歸納整理往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)：一是可能因Cl2

43、與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的?？赏ㄟ^下列實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學(xué)思考指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出問題閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？歸納整理檢查小結(jié)氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等

44、；通過氯氣與很多有機(jī)物反應(yīng)制備一些重要的有機(jī)產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應(yīng)來制備漂粉精和漂白粉等。實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)4-6 完成實(shí)驗(yàn)46，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關(guān)表格歸納整理小結(jié)氯離子（Cl）的檢驗(yàn)方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl。應(yīng)用與實(shí)踐 完成課后第11題自學(xué)討論指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題：閱讀教材P74科學(xué)視野：成鹽元素鹵素，思考、討論下列問題（1）

45、在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？（3）根據(jù)上述（2），你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？歸納整理檢查小結(jié)（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是：最外層各有7個(gè)電子；不同點(diǎn)是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這

46、一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來越慢?；顒犹骄恐笇?dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4歸納整理取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應(yīng)發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2>Br2。向?qū)W生說明

47、加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認(rèn)該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認(rèn)。應(yīng)用與實(shí)踐 完成課后第10題課 下通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學(xué)式和用途等，做成資料卡片，并與同學(xué)交流。探 究 板書設(shè)計(jì)2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與堿的反應(yīng)二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)三、鹵素成鹽元素1、原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)2、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性鞏固練習(xí)1、可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A可與堿反應(yīng) B有漂白性C見光能分解 D次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸2、檢驗(yàn)Cl時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是（ ）A防止C

48、O32的干擾 B防止Cl的干擾C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干擾3、為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（ ）ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl4、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr + H2O =HBr + HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（ ）AIBr是雙原子分子 B在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑C和NaOH反應(yīng)能生成NaBr D和H2O反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑5、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（ ）ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl6、將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B液氯 C次氯酸鈣溶液