初中化學專題訓練計算題(含答案)

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載初中化學專題訓練計算題比食用相同質量的食鹽(NaCl) 少攝入鈉元素多少克?( 計算結果保留一位小數)初中化學計算題的類型有多種，其中包括化(3)5.85gNaCl 中鈉元素的質量為5.85g ×學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液（23/58.5 ）×l00 一 2.3g計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質5.85g C 4H 5O5 Na 中鈉元素的質量為5.85g ×量守恒定律計算等，下面針對20XX 年各地試題(23/156) ×100% 一 0.8 6g中的計算題進行一下歸類：5.85g NaCl 比等質量的 C

2、4 H5 O5Na多的鈉一、有關化學式 （ E X F Y ）計算題類型：元素的質量為2.3g 一 0.86g=1.4g1.1計算物質的相對分子質量答：該病人每天食用5.85g 蘋果酸鈉鹽比M r = AEx+ AF y食用相同質量的NaCl 少攝入鈉元素 1.4g 。1.2計算化合物中各元素原子的個數比N E ：3. （2011.泰安市）（ 4分）無土栽培是一種N F = x :y農業(yè)高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和1.3計算化合物中各元素的質量比M E ：質量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%MF=AEx : AF y的 KNO 3。1.4計算化合物中某元素的質量分數 KNO3

3、屬 于復合肥料（填“鉀肥、”“氮肥”或“復合肥）料；”1. （ 2011 濟寧市） (2 分 )茶是我國的特產，種KNO 3的相對分子質量為類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞101；其中酵素，再經搓揉、烘焙而成。茶葉的化學成 KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為分主要是茶堿 (C8H10N4O 2·H 2 O) ，還有鞣酸及芳39：14 ： 48；香油等。閱讀以上信息后回答： 要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO 3的茶堿 (C8H10 N4O2 ·H2O) 分子中 _氫 _原質量為9kg 。子的個數最多；4（ 2011. 百色市）（ 3 分）某些廠家為延長茶堿 (C

4、8H10 N4O 2·H2 O) 中 _碳 _元素食品保質期，常在食品中添加苯甲酸的質量分數最大。（C6H5COOH ）作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：2. （2011. 煙臺市） (4 分 )低鈉鹽適合患有高（ 1）苯甲酸是由3種元素組成；血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（ 2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(C HO5Na) 是低鈉鹽的一種。請回答：比為7:6:2；45(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是（ 3）苯甲酸中碳元素與氧元素富馬酸亞鐵顆粒156。的質量比為21:8（ 或化學式： C4H 2FeO4每包含富馬酸亞鐵 0.2g(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為84:32 ）

5、。適應癥：缺鐵性貧血服用量：每次 12 包（成人）C:H:O:Na=5.（ 2011. 雞西市） 右圖是某品牌48 :5:80 :23。補鐵劑的標簽。請回答：(3) 若某病人每天食用585g 蘋果酸鈉鹽，(1) 富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于微量元優(yōu)秀學習資料歡迎下載素（填“常量”或“微量）；”D +4(2) 富馬酸亞鐵中C 、 H 元素的質量比為10. （ 2011. 無錫市）白鎢礦（主要成分為24:1；CaWO 4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO 4 中鎢(3) 已知富馬酸亞鐵（ C4H 2FeO 4）中鐵元素元素（ W）的化合價是（ A ）的質量分數為33% ，若每次服用1 包該補鐵劑，A +

6、6B +4C +2攝入鐵元素的質量為66mg 。D 211. （2011 瀘州市）硅酸鈣（CaSiO 3 ）是二、有關化合價的計算：玻璃的主要成分之一。硅酸鈣中Si 的化合價是根據化合價口訣表，標出已知元素化合價，（ D）設未知元素化合價為x,根據“正負總價和為零”列A 2B3C4出方程，求出未知數x。D 412.（2011. 內江市） 20XX 年 4月冰島火山6.（ 2011 宜賓市）據報道： “染色”饅頭中添爆發(fā)，火山灰中含有一種叫砒霜的物質，砒霜的加檸檬黃鉻酸鉛 （PbCrO 4）會使人體致癌， 已被主要成分是三氧化二砷（As 2O3），其中砷的化合明文禁用。已知鉻元素（Cr ）化合價

7、為 +6 ，則鉛價為 （B ）元素(Pb)的化合價為A.+2B. +3C.+5（B）D.+6A+1B+213.（ 2011 巢湖市） 2據報道，用于清洗C+3龍蝦的“洗蝦粉 ”中含有 檸檬 酸 鈉、亞 硫酸 鈉D +4Na 2 SO3 等，可能會對人體的健康產生危害。7（ 2011 湛江市）用“王水”（ 濃鹽酸與濃Na 2SO 3 中 S 元素的化合價為 （C）硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au ）的化A-2B +2合價為（C）C +4A +1B 2D +6C 3D 48.（ 2011 大連市）五氧化二釩元素的化合價為（D）(V2O 5)中釩14.

8、 （2011. 眉山市）日本福島核事故引起世界關注，而“加碘食鹽可防核輻射”的謬說則引起中國的搶鹽風波。 加碘食鹽中所含KIO 3 中“I”元素A -3B+1C+3的化合價為（C）D+5A +1B.+39（. 2011 廣州市）核電站中可用硼酸(H3BO 3)C. +5D.+7吸收中子，阻斷核輻射。硼酸中硼元素的化合價三、有關化學方程式的計算題：是（C）（ 1）有關反應物和生成物的計算A+1B+2C+3A 根據題意設未知量優(yōu)秀學習資料歡迎下載B 寫出正確的化學方程式C 寫出相關物質的相對分子質量和已知量、17028未知量X112KgD 列出比例式，求出未知量170:28 X：112KgX E

9、作答680 Kg答：需要參加反應的四氯化硅（SiCl 4 ）的15. （2011 巢湖市）（ 6 分）發(fā)射通信衛(wèi)星質量為 680 Kg的火箭用聯(lián)氨（N 2H 4 ）做燃料，用四氧化二氮（ 2）含有雜質的反應物和生成物的計算（N 2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。17 （ 2011 大連市）高溫加熱 10g 碳酸鈣，一（1）反應的化學方程式為 2N2H4段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質N2O4=3N 2 4H 2 O, 請在橫線上填寫化學式量分數為 50 。以完成該化學方程式。(1) 若 10g 碳酸鈣全部分解可產生多少克氧（2）請計算9.6gN 2H 4 完全燃燒需要助燃物化鈣

10、 ?N2O4 的質量。(2) 實際反應生成的二氧化碳是多少克?解：設需要助燃物N 2O 4 的質量為 x 5.6g2N2H NO3N2 4H2O 原碳酸鈣中的鈣元素質量為10g ×40% 424=64924g剩余固體質量為4g ÷50% 8g9.6kgx二氧化碳的質量為10g 8g 2g64/92=9.6g/x18.（2011. 合肥市）（6 分）硅酸鈉（ Na 2 SiO 3）X=13.8kg是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產品，工業(yè)制備的反應為：2NaOH+ SiO 2= Na 2 SiO 3+ H 2 O 。答：需要助燃物N2O4的質量為現(xiàn)以 125t 石英砂（ SiO 2

11、質量分數為96 ）為原13.8kg料，與足量的NaOH 溶液反應。16. （ 2011 泉州市）計算機芯片和太陽能試計算：（ 1）125t 石英砂中 SiO 2 的質量。（2）光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅（Si ）。在高溫條理論上得到硅酸鈉的質量。件下，硅可以通過如下反應制解：（ 1）石英砂中的SiO2的質量 125t ×備：;若要得到112Kg的96% 120t （ 2 分）硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl 4）的質量（ 2）設生成硅酸鈉的質量為x是多少千克 ?2NaOH+SiO 2=解：需要參加反應的四氯化硅（SiCl 4）的質Na 2SiO 3+H 2O量為 X60優(yōu)秀學

12、習資料歡迎下載122120tx60 = 122120txX=244t（ 3）和實驗相結合的計算題19.（ 2011. 北京） (3 分 )請根據下圖的示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。分析：用流程圖代替文字敘述和圖像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰(zhàn)性。解：生成沉淀的質量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g設混合固體中碳酸鈉的質量為xNa 2 CO 3 + CaCl 2=CaCO 3+ 2NaCI106100X10.0gX=10.6g則混合固體中氯化鈉的質量 =22.3g-10.6g=11.7g混 合 物 中 鈉 元 素 的 質 量 =10.6

13、g × (46/106)+11.7g ×(23/58.5)=9.2g20. （2011 濟寧市） (4 分 )為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：在小燒杯中倒人 8的氫氧化鈉溶液 l0g ，滴入 2 滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取10 的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：(1) 實驗中酚酞試劑的作用是 _判斷反應進行和進行的程度 _ ；(2) 計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到 01)解：用去稀鹽酸的溶質質量為xNaOH

14、+ HCl NaCl+H 2O4036.510g ×8 x40:36.5 =10g×8 : xx=0.73g共用去稀鹽酸的質量是:0.73g÷10% 73g答：這時共用去稀鹽酸的質量是7 3g（ 4）標簽型化學方程式的計算根據反應前后，原子個數和種類守恒確定相關反應及性質。21. （2011. 陜西省）某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是 （ D ）A. 圖中甲、乙、丙三種物質均是由分子構成的B. 圖中甲、乙、丙三種物質中,甲、丙屬于氧化物C. 該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變D. 圖中甲、乙、丙三種物質既有單質又有化合物22. （2011. 雞西市）下

15、圖為某反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的是反應前反應后（C）A. 原子是化學（變和化中分的別表最示不小同粒元素子的原子 ）優(yōu)秀學習資料歡迎下載B. 化學反應前后原子的數目沒有增減208:233 = x:23.3gx=20.8gC. 該化學反應屬于分解反應142:233 = y:23.3gy= 14.2gD. 分子間存在一定的間隙117:233 = z:23.3gz=11.7g23. （2011 濱州市）下圖中 “ ”和“ ”分別所加 BaCl 2 溶液的溶質質量分數：20.8g 表示兩種元素的原子， 能用該圖表示的化學反應208g ×100% 10%是 （A）設濾液中

16、溶質NaCl 的質量為 mA. C+O2CO 2NaCI ClB. C+CO 22CO58.535.5C. H 2+Cl 22HClm21.3gD.H2+O22H2O58.5:35.5 m :21.3gm 35.1g24. （ 2011 日照市）已知反應前后分子變原固體混合物中NaCl的質量為： 35.1g 化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是11.7g 23.4g（ A）A 此反應為中和反應（ 6）有關字母型化學反應方程式計算題B A 是有機物， B、C 、D 是無機物26. （2011. 黃石市）將20 克甲、 5 克乙、 8C點燃前，要先檢驗 A 的純度，防止爆炸克丙三種純凈物混合，

17、在密閉容器中加熱發(fā)生化D化學方程式 : CH 4+2O 2 CO 2+ 2H 2O學反應，經分析可知：反應后混合物中含有5 克（ 5）有關混合原料參加反應的化學方程式甲、16克丙，還含有一種新物質丁， 則丁物質的的計算質量是（A）25.（ 2011. 天津市）（ 6）將一定質量的 NaClA.12gB.9g和 Na 2SO 4 固體混合物完全溶于水后，加入一定C.4gD. 17g質量分數的 BaCl 2 溶液 208g ，恰好完全反應， 過濾，得到 23.3g 沉淀，經測定濾液中含氯元素的（ 7）有關表格型化學方程式計算題質量為 21.3g （不考慮過濾過程中物質質量的損已知反應方程，根據質量

18、守恒定律及相關聯(lián)失）。計算：系確定各物質的量（ 1）所加 BaCl 2 溶液的溶質質量分數。27.（ 2011 德州市）（ 2分）對于化學反應：（ 2）原固體混合物中 Na 2SO 4 的質量。（ 3）原固體混合物中 NaCl 的質量。解：所加 BaCl 2 溶液中 BaCl 2 的質量為 x ，原固體混合物中Na 2SO 4 的質量為 y。反應生成 NaCl 的質量為 z。Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4+ 2NaCI142208233117Yx23.3gz2A = 2B +C ，已知：反應生成B 和 C 的質量比為 BC = 1 8。請?zhí)羁眨何镔|ABC反 應 前100

19、5質量 /g0反 應 后64437質量 /g優(yōu)秀學習資料歡迎下載列出各物質反應前后的差值，確定反應物和生成物，從而確定反應的性質。28. （2011. 河南省）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物ABCD質反1270應 前 質.7.2.9.9量 /g反待602應 后 質測.6.7量 /g則反應后 A 的質量為3.4g；該反應所屬的基本反應類型是分解反應；該反應中D 和 D 兩種物質變化的質量比為22:9。四、有關溶液的計算題：（ 1）直接使用公式計算：29.（ 2011 樂山市）（ 1）用 NaCl 配制 100ml0.9 醫(yī)用的生理鹽水（密度約為1g/

20、cm 3 ），需要 NaCl 的質量為0.9gg。（2）由右圖可知， t1 時，硝酸鉀溶解度氯化鈉的溶解度 （填“，”“”或“）；從”氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀， 應采用下列方法中的a（填寫編號）。a冷卻結晶b蒸發(fā)溶劑c 過濾（ 2）溶質、溶劑的變化對質量分數的影響：增加溶劑（加水稀釋）溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質法 增加濃溶液法）30.（ 2011 瀘州市） 現(xiàn)有 200g 溶質質量分數為 10% 的硝酸鉀溶液， 若使溶液的溶質質量分數增加一倍， 因向溶液加入硝酸鉀25g，或蒸發(fā)掉100g。31.（ 2011. 武漢市）（ 4 分）燒杯中盛有一定質量、溫度為 80 、溶質為M

21、的溶液，將其置于室溫環(huán)境中， 測定不同溫度時析出固體M 的質量。測定結果記錄如下表。溶53液的溫度 /75650520析 出 固248.體M的質量00.0.54/g若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。（ 1 ） 65 時，該溶液是否為飽和溶液？_無 法 判 斷 _（填“是、”“否”或“無法判）斷；”（ 2）將 40 時接近飽和的 M 溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有_ （填序號）。升溫降溫加溶質 M 加水加另一種固體N 恒溫蒸發(fā)水與40 時 M 的飽和溶液混合（ 3）20 時， 用固體粉末 M 和水配制 100g 溶質質量分數為 5% 的 M 溶液，必須用到的儀器有：托盤

22、天平（帶砝碼盒） 、燒杯、 _藥 匙 、量筒 （ 100mL) 、 膠 頭 滴 管 、 玻 璃 棒 _。（ 3）配制溶液問題：32.（ 2011 南京市）（ 9 分）某化學興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗。（ 1）配制150g 質量分數為10% 的氫氧化優(yōu)秀學習資料歡迎下載鈉溶液。（ 1）敘述型計算題： 計算：需要氫氧化鈉固體的質量為涉及沉淀的敘述型計算題：15g ；水的體積為135ml（水的33.（ 2011. 荊門市）（ 5 分）某化工廠排放的密度約為 1g/ cm 3 ）廢水中只含有鹽酸和MgCl 2 兩種物質。 小明同學 稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將燒杯向采集來的62.8 g

23、 廢水樣品中，慢慢加入20%放在托盤天平的左盤，稱量其質量，然后在右盤的 NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH添加砝碼，最后添加氫氧化鈉固體，直至溶液 60g 。將生成的沉淀物過濾出，經水洗、干天平平衡。燥后稱重為 5.8g 。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒攪拌，的化學方程式：使其溶解，并冷卻至室溫。HCl + NaOH=NaCl+H2 O 存貯：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好MgCl 2 +2NaOH=2NaCl +Mg(OH) 2橡皮塞并貼上標簽，放到指定的地；方。請求出上述廢水樣品完全反應后的溶液（2）粗鹽的初步

24、提純實驗。里溶質的質量分數（要有計算過程） 稱取5.0g 粗鹽，用藥匙逐漸加入10ml解： 15%水中，直到粗鹽不再溶解為止，還需要進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、ACDB（填編號）。A. 過濾B.計算產率C. 蒸發(fā)D. 稱量精鹽（ 2）過濾操作如右圖所示，指出其中的錯34. （ 2011. 雅安市） (6 分) 某同學誤之處：對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2 SO 4未用玻璃棒引進行測定。取 50g該廢水于燒杯中，加入足量的流；BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得濾紙高出漏斗邊到BaSO4 固體11.65g。通過計算回答下列問題：緣；（ 1） 50g該廢水中H2S

25、O 4的質量濾紙未緊貼漏斗內（ 2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中壁；H2SO4的含量，結果會偏高（填“偏高、”“偏低”、“不變）”，理由是說到鹽酸跟氫氧鉀反；應即可解：(1)設硫酸的質量為X( 四 ) 有關溶液和化學方程式的簡單綜合計H2SO 4BaCl2= BaSO42HCl算：98233優(yōu)秀學習資料歡迎下載X11.65g98 233x 11.65gX=4.9g答：硫酸的質量為4.9g35. （2011. 南充市）某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為 1% 的氫氧化鋇溶液中和（其它物質不與氫氧化鋇反應） ，當恰好中和時，消耗氫

26、氧化鋇溶液的質量為171g ，過濾后， 測得濾液的質量為268.67g 。（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）求：反應中生成沉淀的質量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？解 生成沉淀的質量為x ，參加反應的硫酸的質量為yBa(OH) 2 + H 2SO 4=BaSO 4 +2H 2×1%yx171 233 171 g ×1% xX 2.33 g171 98 171 g ×1% yY 0.98g 根據質量守恒定律知：所取廢水樣品質量為：268.67g +2.33g 171g 100g該工廠排放的廢水中硫酸的質

27、量分數為：0.98g/100g ×100%=0.98%答：略36. （2011. 臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質?；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成 Na 2CO 3 和 H2 O；CaCO 3 不溶于水。第一步： 取該瓶中的試劑20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g 。（ 1）若該瓶試劑中的Na 2CO 3 的質量分數為 A ，則氫氧化鈉的質量分數小于1-A

28、（填大于、等于或小于） ，原因是試劑中含有水。（ 2）計算該20g 試劑中含有雜質Na 2 CO 3的質量分數（結果精確到0.1% ）。解：該 20g 試劑中含有雜質Na 2CO 3 的質量為 xCa(OH) 2+Na 2CO 3 CaCO 3 +2NaOH106100106 xx 5.3g100 5g該 20g 試劑中含有雜質 Na 2 CO 3 的質量分數5.3g為：100%26.5%答：略涉及氣體的敘述型計算題：37.（ 2011. 徐州市） (7 分 )醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水69g 放入燒杯中，然后加入2g 二

29、氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g 。請回答下列問題；（ 1）二氧化錳在反應中的作用是催化作用，生成的氧氣為0.96g。（ 2）該雙氧水溶液的溶質質量分數。 （寫出計算過程）優(yōu)秀學習資料歡迎下載解：設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為xMnO 22H2O2 = 2H 2O + O 26832x0.96g68321.7g79:17=x:1.7gx=7.9g7.9g 碳酸氫銨中含氮元素的質量為： 7.9g×= 1.4g碳銨化肥中氮元素的質量分數為：（ 3）80:17 = y:1.7gy=8gx0.96g溶質質量分數為x = 2.04g該 雙 氧 水 溶 液 的 溶

30、 質 質 量 分 數 2.04g ×68g100 3答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為338. （ 2011 濱州市）為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g 該化肥樣品與 20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8g （提示：反應的化學方程式為 NH 4 HCO 3+2NaOH= Na2 CO 3 +2H 2 O+NH 3，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應 )。試求：(1) 生成氨氣的質量。(2) 該化肥中氮元素的質量分數 (計算結果精確到 0.1 )。(3) 所用溶液的溶質質量分數。解：（ 1）生成氨氣的質量為：8.5g+ 20

31、g-26.8g=1.7g(2) 設參加反應的碳酸氫銨的質量為 x ，參加反應的氫氧化鈉的質量為yNH 4 HCO 3+2NaOH=Na 2 CO 3 + NH 3 + 2H 2 O798017xy答：（1）生成氨氣的質量為1.7g ；（ 2）該化肥中氮元素的質量分數為 16.5% ；（ 3）所用溶液的溶質質量分數為 40% 。39. （2011. 河南?。┓Q取 12 5g 石灰石 (主要成分是 CaCO 3 ，雜質不參加反應 )放人燒杯中，向其中加入 50g 稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58 1g( 不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計 )。試計算石灰石中

32、雜質的質量分數。解： 生 成CO 2 的質量 為 ：12.5g+50g-58 1g=4.4g設石灰石中CaCO 3 的質量為 x。CaCO 3 +2HCl CaCI 2+CO 2 +H 2 O10044x4.4g100x=10g444.4gx石灰石中雜質的質量分數為：12.5 g 10 g ×100%=20%12.5g答：石灰石中雜質的質量分數為20 。40.（ 2011. 達州市）（ 7 分）26g 黃銅（Cu-Zn合金）與100g 稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8 克。優(yōu)秀學習資料歡迎下載求：黃銅中銅的質量分數；反應后所得溶液中溶質質量分數。

33、 （計算結果精確到 0.1% ）解：氫氣的質量為0.2 克。設鋅的質量為X ，Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4+ H 2651612XY0.2g65 ： X=2 ： 0.2gX=6.5g161 ：Y=2 ： 0.2gY=16.1g26-6.5黃銅中銅的質量分數：×100%=75%26反應后所得溶液中溶質質量分數：16.1×100%=15.1%125.8-19.5答：黃銅中銅的質量分數為75%反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%41. （2011 鄂州市）（ 5 分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量， 取 10.0 克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸 50.0 克，恰

34、好完全反應 （雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為 56.7 克。（ 1）生成 CO 2 的質量3.3g。（ 2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程） 。解：設樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO 3 2HCl = CaCl 2 H2 O CO 210044X3.3g100/44 = x/3.3x=7.5g樣品中碳酸鈣的質量分數：7.5/10×100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數75%42. （2011. 雞西市）為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取 20g 黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中， 向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g 質量分數為9.8%

35、 的稀硫酸，請計算：(1) 該黃銅樣品中鋅的質量。(2) 反應后所得溶液的溶質質量分數 （計算結果保留 0.1% ）。解：設鋅的質量為 X，反應后所得溶液的溶質質量為 Y ，生成氫氣的質量為 Z。Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 265981612X100g ×9.8%YZ65： 98=X ： 100g ×9.8%X=6.5g98：161= 100g ×9.8%：YY=16.1g98： 2= 100g ×9.8%：ZZ=0.2g反應后所得溶液中溶質質量分數：16.1g×100%=15.1%6.5g1 0 g00.2g答：黃銅中鋅

36、的質量6.5g反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%43.（ 2011. 沈陽市）（ 6 分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取 20g 該樣品向其中加入一定量的10% 的稀硫酸， 恰好完全反應，產生氫氣0.2g 。請解答一下問題：（ 1）黃銅屬于 金屬材料；（ 2）該黃銅樣品中銅的質量分數；（ 3）完全反應后所得溶液的質量分數。解：設合金中鋅的質量為x，稀H2 SO 4 中H2 SO 4 的質量為 y。Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 65982xy0.2g65/2= x /0.2gx=6.5g銅的質量為2

37、0g-6.5g=13.5g；優(yōu)秀學習資料歡迎下載銅的質量分數： 13.5g100%67.5%20 g98/2=y/0.2gy=9.8g稀 H2SO4的質量： 9.8g98g10%反 應后溶 液的質量：6.5g+98g-0.2g=104.3g答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5% ；完全反應后所得溶液的質量為104.3g44.（ 2011. 重慶市）（6 分）某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%. 李琳同學為了檢驗該產品，取 10 g 補鈣品放入 100 g 稀鹽酸中， HCl 與補鈣品有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質

38、量比反應前減少了 2.2g 。求：（ 1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？（ 2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中 HCl 的質量為 yCaCO 3+2HCl CaCl2+H 2O+CO 21007344Xy2.2g100x73y442.2g442.2gx 5gy 3.65gCaCO 3 中鈣元素的質量分數是：40 ×100%100 40%補鈣品中鈣元素的實際含量：5g .40% ×100%10g 20%所用稀鹽酸中溶質質量分數為：3.65g ×100%100g=3.65%答：略45 （ 2011. 綿陽市）我市有豐富的石

39、灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取 7.5g 樣品放入燒杯， 加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗 34.7g, 放出的氣體在常溫下體積為1.1L 。（ 1）常溫下CO 2 氣體的密度為2.0g/L ，則上述反應放出氣體的質量為2.2gg。（ 2）如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO 3 的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留 1 位小數）。解：設樣品中碳酸鈣的質量為x , 反應所得溶液中溶質的質量為yCaCO 3 2HCl = CaCl 2 H2 O CO 210011144xy2.2g100/44 = x/2.2gx=5g樣品中碳

40、酸鈣的質量分數：5g/7.5g×100% 66.7%111/44 = y/2.2gy=5.55g反應所得溶液中溶質的質量分數為：5.55g/(5g +34.7g 2.2g ) ×100% 14.8%答：石灰石中CaCO 3 的質量分數為66.7%由溶液質量和質量分數進行計算：46. （2011. 陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數， 某同學量取 20mL( 密度為 1.1g/mL) 的該鹽酸與大理石充分反應， 共用去含碳酸鈣 85% 的大理石 7.1g 。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是濃鹽酸易揮發(fā)。（ 2）計算該鹽酸的溶質質量分數。解：設該鹽酸中溶質的質量為 x 。CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + H2 O +CO2100737.1g ×85 x優(yōu)秀學習資料歡迎下載100 7.1g 85%73xx=4.4 g鹽酸的溶質質量分數 =4.4g100% 20%20mL1.1g / mL答：理論上可煉出純鐵336 t 。47.（ 2011. 德州市）（4 分）小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度( 假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:稱取 10g 赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入 92.5g 的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g 。試計算：（ 1）