高中化學(xué)133物質(zhì)的量濃度隨堂練習(xí)魯科版必修1

1、1.3.3物質(zhì)的量濃度隨堂練習(xí)（教師版）一、單項(xiàng)選擇題1下列關(guān)于0.1 mol/l ba(no3)2溶液的說法正確的是()。a該溶液可由1 l水中溶解0.1 mol ba(no3)2制得b1 l溶液中含有離子總數(shù)為3×6.02×1022c0.5 l溶液中ba2的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/ld0.5 l溶液中no的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/l2下列溶液中cl濃度與50 ml 1 mol·l1 alcl3溶液中cl的物質(zhì)的量濃度相等的是()。a150 ml 1 mol·l1的nacl溶液 b75 ml 2 mol·l1 nh4cl溶液c15

2、0 ml 3 mol·l1的kcl溶液 d75 ml 3 mol·l1的fecl3溶液3等體積的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的agno3溶液恰好完全反應(yīng)，則nacl、mgcl2、alcl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()。a123 b321 c632 d1114在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，c(na)0.1 mol·l1，c(mg2)0.25 mol·l1，c(cl)0.2 mol·l1，則c(so)為()a0.15 mol·l1 b0.10 mol·l1 c0.2

3、5 mol·l1 d0.20 mol·l15標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l a氣體(摩爾質(zhì)量為m g/mol)溶于100 g水中，所得溶液密度為 g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·l1)為()。a. b. c. d.6有一瓶14%的koh溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的koh溶液80 ml，這80 ml溶液的物質(zhì)的量濃度為()。a5 mol·l1 b6 mol·l1 c6.25 mol·l1 d6.7 mol·l1二、雙項(xiàng)選擇題7配制一定物質(zhì)的量濃度的koh溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是()。a容量瓶中原有少量

4、蒸餾水 b洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中c定容時(shí)觀察液面俯視 d定容時(shí)觀察液面仰視8實(shí)驗(yàn)室里需要480 ml 0.100 mol/l的cuso4溶液，現(xiàn)選取500 ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()。a稱取7.68 g cuso4，加入500 ml水 b稱取12.0 g膽礬，配成500 ml溶液c稱取8.0 g cuso4，配成500 ml溶液 d稱取12.5 g膽礬，配成500 ml溶液三、非選擇題9用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/l。(1)若從中取出10 ml，其物質(zhì)的量濃度為_mol/l；含溶質(zhì)質(zhì)量_g。(2)若將(1)中10 ml溶液

5、用水稀釋到100 ml，所得溶液中na的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。若將該溶液中的so全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol/l的bacl2溶液_ml。10用18.4 mol·l1的濃硫酸配制100 ml濃度為1 mol·l1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：a用量筒取_ml濃硫酸緩緩注入裝有約50 ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；b用約30 ml蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100 ml容量瓶里；c將稀釋后稀硫酸小心倒入100 ml容量瓶里；d檢查100 ml容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；e將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線_處；f蓋緊瓶

6、塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；g用_向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切。(1)填寫上述各步的空白處。(2)正確的操作順序是_(填寫字母)。(3)進(jìn)行a步操作應(yīng)選擇下列量器：10 ml量筒；50 ml量筒；500 ml量筒；1 000 ml量筒中的_(填序號(hào))。答案解析1b2.c3c解析：等體積的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液與agno3反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的agno3 ，設(shè)其體積為v，濃度分別為c1、c2、c3，則有c1v2c2v3c3v，得出c1c2c3632。4d5b解析：氣體的物質(zhì)的量為：nv/22.4 mol，溶液體積為：v(100mv/22.4)/1

7、000，故其物質(zhì)的量濃度cn/v，代入化簡(jiǎn)即可得b項(xiàng)正確。6c解析：14%的koh溶液蒸發(fā)掉100 g水濃度變?yōu)?8%，未有溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)溶液質(zhì)量為m，則有：14%m(m100 g)×28%，求得m200 g，溶質(zhì)質(zhì)量為28 g，其物質(zhì)的量為0.5 mol，物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/l，c正確。7bd解析：a中容量瓶中有少量蒸餾水無(wú)影響；c中定容時(shí)俯視液面實(shí)際體積偏小，濃度偏高；b中燒杯和玻棒的溶液均未轉(zhuǎn)入容量瓶中，造成溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低；d中定容時(shí)仰視液面，實(shí)際體積偏大，濃度偏低。故選bd。8cd解析：配制0.100 mol/l的cuso4溶液500 ml，需溶質(zhì)cuso