溶液中的離子反應(yīng)學(xué)考復(fù)習(xí)

1、溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)專題專題知識條目知識條目考試要求考試要求1、弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡幾種典型的弱電解質(zhì)幾種典型的弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡aa2、溶液的酸堿性、溶液的酸堿性溶液的酸堿性與溶液中溶液的酸堿性與溶液中C(H+)、C(OH-)大小大小的關(guān)系的關(guān)系pH的概念，的概念， pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系的大小與溶液酸堿性的關(guān)系關(guān)于關(guān)于pH的簡單計算的簡單計算測定溶液酸堿性的方法，用測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙測定溶試紙測定溶液的液的pHaabb3、鹽類的水解、鹽類的水解鹽類的水解，常見鹽溶液酸堿性的判斷鹽類的水解，常見鹽

2、溶液酸堿性的判斷鹽類水解的簡單應(yīng)用鹽類水解的簡單應(yīng)用aa溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)考綱分析考綱分析考情分析考情分析1、弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡20142014年年7 7月月T7T7、 20142014年年1 1月月T9T9（B B）、）、 T26T26（C C）考查弱電）考查弱電解質(zhì)的電離平衡與方程式的正確書寫解質(zhì)的電離平衡與方程式的正確書寫2、溶液的酸堿性、溶液的酸堿性20142014年年1 1月月T24T24、 20132013年年6 6月月T25T25、T13T13（C C）考查溶液酸堿）考查溶液酸堿性的判斷；性的判斷；20142014年年7 7月月T25T25、20

3、132013年年6 6月月T13T13（D D）考查了溶液）考查了溶液pHpH值的計值的計算；算；20142014年年1 1月月T13T13（D D）、）、20132013年年6 6月月T13T13（A A）考查了用）考查了用pHpH試試紙測定溶液的紙測定溶液的pHpH3、鹽類的水解、鹽類的水解20142014年年7 7月月T16T16、20132013年年6 6月月T16T16考查了鹽類的水解及酸堿考查了鹽類的水解及酸堿性的判斷；性的判斷；20142014年年1 1月月T17T17考查鹽類水解的簡單應(yīng)用考查鹽類水解的簡單應(yīng)用現(xiàn)有現(xiàn)有 0.1mol/L醋酸溶液、醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、

4、鹽酸、 pH =3的鹽酸、的鹽酸、 pH =3的醋酸、的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊晶體、石蕊試液、試液、pH試紙、蒸餾水。僅用上述試劑怎樣設(shè)計試紙、蒸餾水。僅用上述試劑怎樣設(shè)計簡單的實驗方案證明醋酸是弱酸？簡單的實驗方案證明醋酸是弱酸？請同學(xué)們用所學(xué)的知識討論出盡可能多的實驗方請同學(xué)們用所學(xué)的知識討論出盡可能多的實驗方案。案。提示提示要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱弱”字，即一是證明醋酸中存在電離平衡，二是字，即一是證明醋酸中存在電離平衡，二是CH3COO- -能能發(fā)生了水解反應(yīng)。發(fā)生了水解反應(yīng)。【思考與討論】：【思考與討論】：練習(xí)練習(xí)1、

5、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因此不導(dǎo)電，因此HCl 是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)B、NH3 3的水溶液能導(dǎo)電，因此的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強 DC練習(xí)練習(xí)2、下列電離方程式書寫不正確的是、下列電離方程式書寫不正確的是()AH2 2SO4 4=2H+SO4 42-BHClO H+ClO-CNH3 3H2 2O NH4 4+OH-DH2 2CO3 3 2H+CO3 32-強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 強酸強酸(H(

6、H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 、 HClHCl、 HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4等）等）; ; 強堿強堿（NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等）；等）； 大部分鹽大部分鹽。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 弱堿弱堿:(:(不溶性的堿不溶性的堿 和和 NHNH3 3H H2 2O O）；）； 弱酸弱酸（HClOHClO、HFHF、H H2 2S S、 H H2 2SOSO3 3、 H H3 3POPO4 4、 H H2 2COCO3 3、H H2 2SiOSiO3 3 、 CHCH3 3COOHCOOH等）；等）； H

7、 H2 2O O 等等。 理解理解 1 1、鹽溶液水解鹽溶液水解條件條件是什么是什么？ 2 2、鹽類水解的鹽類水解的規(guī)律規(guī)律： 鹽必須鹽必須溶于水溶于水； 鹽必須鹽必須有有“弱弱”離子離子。有有 弱弱 才才水解，水解，越越 弱弱 越越水解，水解，誰誰 強強 顯誰性，顯誰性，同同 強強 顯中性。顯中性。1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 Cu(NO3)2 Na2CO3 K2SO42、等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸、等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（混合后

8、，溶液的酸堿性是（ ）DA、酸性、酸性 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確定、不能確定3、 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁、硫酸鋁 D. 碳酸鈉碳酸鈉C酸性酸性堿性堿性4 4、 在在NaNa2 2S S溶液中，溶液中，c(Nac(Na+ +) )與與 c(Sc(S22) )之比值（之比值（ ）于）于2 2。A A、大、大 B B、小、小 C C、等、等 D D、無法確定、無法確定A5、下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類的水解無關(guān)的是、下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽

9、類的水解無關(guān)的是 （ ） A.氯化銨溶液可用于除鐵銹氯化銨溶液可用于除鐵銹 B.明礬可用于凈水明礬可用于凈水 C.熱的純堿溶液可用于去除油污熱的純堿溶液可用于去除油污 D.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹鐵在潮濕的環(huán)境下生銹D3.3.鹽類水解的應(yīng)用：鹽類水解的應(yīng)用：應(yīng)用應(yīng)用舉例舉例判斷溶液的酸判斷溶液的酸堿性堿性FeCl3顯酸性顯酸性,原因是原因是:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制或貯存易配制或貯存易水解鹽溶液水解鹽溶液配制配制CuSO4溶液時溶液時,加入少量加入少量H2SO4,防止防止Cu2+水解水解溶液中離子濃溶液中離子濃度大小的比較度大小的比較醋酸鈉溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度大小的比較

10、醋酸鈉溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度大小的比較膠體的制取膠體的制取制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)膠體的離子反應(yīng):Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體膠體)+3H+泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理成分為成分為NaHCONaHCO3 3與與AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3, ,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)為為Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2作凈水劑作凈水劑明礬可作凈水劑明礬可作凈水劑, ,原理為原理為AlAl3+3+3+3H H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3( (膠體膠體)+3)+3H H+ +化肥的使用化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是銨態(tài)氮肥與草木灰不

11、得混用，原因是pHpH的測定方法的測定方法 指示劑法指示劑法: :常見的指示劑常見的指示劑: :甲基橙甲基橙 石蕊石蕊 酚酞酚酞pHpH試紙試紙: :操作操作: :取一小塊試紙，用取一小塊試紙，用潔凈干燥潔凈干燥的玻璃棒的玻璃棒蘸蘸取取待測液點于試紙的中部，再與待測液點于試紙的中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較比較來確定溶液的來確定溶液的pH (為整數(shù)為整數(shù)) 。只能測得溶液的酸堿性即只能測得溶液的酸堿性即pHpH大致范大致范圍圍若精確測溶液的若精確測溶液的pHpH，則應(yīng)使，則應(yīng)使pHpH計。計。-1-1-1-1-1-1pHpH=-=-lglgC C(H(H+ +) )K KW WC C(OH

12、(OH- -) )=-lg=-lg二、溶液二、溶液pHpH的計算的計算-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1練習(xí)練習(xí)2 2、在、在2525時，時，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？練習(xí)練習(xí)3 3、在、在2525時，時，1L0.1mol/L1L0.1mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.06mol/L0.06mol/L的氫氧化鋇溶液混合后的氫氧化鋇溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？二、強酸與強堿溶液

13、混合二、強酸與強堿溶液混合4 4、pH=10pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋到的氫氧化鈉溶液稀釋到100100倍體積，所得溶液倍體積，所得溶液的的pHpH值為多少？值為多少？pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10 -10 molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-12 -12 molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后： pH=12pH=12解法解法1 1：c(OHc(OH- -)=1)=11010-4-4molLmolL-1-1解法解法2 2：pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10molLmolL-1-1

14、稀釋后：稀釋后：c(OHc(OH- -)=1)=11010-6-6molLmolL- -1 1稀釋后：稀釋后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-8-8molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后： pH=8pH=8c(OHc(OH- -)=1)=11010-4-4molLmolL-1-1解：解：pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后：c(OHc(OH- -)=1)=11010-9-9molLmolL- -1 1稀釋后：稀釋后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-5-5molLmolL-1-1稀釋后：稀釋后： pH=5pH

15、=5若加水稀釋若加水稀釋10105 5倍后呢？倍后呢？ 酸或堿性溶液無限稀釋時，酸或堿性溶液無限稀釋時，pHpH均約為均約為7 7（1）酸性溶液：）酸性溶液： 先求先求c(H+)，再求，再求PH值值 （2）堿性溶液：）堿性溶液： 先求先求c(OH-) ，再根據(jù)，再根據(jù)KW求求c(H+)，最后求，最后求PH值值（3）強酸與強堿混合，要先判斷誰過量，溶）強酸與強堿混合，要先判斷誰過量，溶 液顯酸性還是堿性，再去計算液顯酸性還是堿性，再去計算 （4）稀釋問題）稀釋問題: PH值總是向值總是向7靠攏，靠攏，pH計算總結(jié)計算總結(jié)實驗實驗編號編號HA物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的量濃度/ molL1NaOH物物質(zhì)的量濃質(zhì)的