溶液組成的表示方法1

1、第二節(jié)第二節(jié) 溶液組成的表示方法溶液組成的表示方法溶溶液液 石灰水石灰水氯化鈉氯化鈉溶液溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液酒精溶酒精溶液液碘碘酒酒稀鹽酸稀鹽酸溶溶質(zhì)質(zhì)溶溶劑劑NaClNaClCuSOCuSO4 4酒精酒精碘碘酒精酒精HClHClH H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OH H2 2O O你能判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑嗎？你能判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑嗎？考考你：考考你：一定量鐵粉與稀硫酸恰好完全反一定量鐵粉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)溶劑分別是什么？應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)溶劑分別是什么？Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2O O1、5克高錳酸鉀完全溶解在克高錳酸鉀完

2、全溶解在95克水中，可得高錳酸克水中，可得高錳酸鉀溶液多少克？鉀溶液多少克？2、5毫升酒精和毫升酒精和95毫升水充分混合可得酒精溶液多毫升水充分混合可得酒精溶液多少毫升？少毫升？溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量=溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量+溶劑的溶劑的質(zhì)量質(zhì)量溶液體積溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積溶質(zhì)體積溶劑體積溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量甲杯溶液甲杯溶液 乙杯溶液乙杯溶液 甲杯高錳酸鉀溶液的配制方法：甲杯高錳酸鉀溶液的配制方法： 5克高錳酸鉀溶于克高錳酸鉀溶于95mL水中水中乙杯高錳酸鉀溶液的配制方法：乙杯高錳酸鉀溶液的配制方法： 10克高錳酸鉀溶于克高錳酸鉀

3、溶于90mL水中水中5g100g100g95g90g10g5g100g10g100g水的密度為水的密度為1g/cm3哪杯溶液更濃一些呢？你會(huì)如何比較？哪杯溶液更濃一些呢？你會(huì)如何比較？農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用10%20%的食鹽溶液選種。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量*溶液濃度表示的常用方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液濃度表示的常用方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液水水高錳酸鉀固體高錳酸鉀固體溶質(zhì)的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g100g95g95g 150g150g 15g15g 200g200g 16%16% 100g100g25g25g125g20%5g5%135g10%32g168g根據(jù)上述公式填寫(xiě)下列空格根據(jù)上述公式填寫(xiě)下列空格在做電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將4g氫氧氫氧化鈉固體溶解在化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉水中，得到的氫氧化鈉溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑解：解：m(溶液溶液)=4g+46g=50g100504gg=

5、8%答：所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。將將5g高錳酸鉀溶于高錳酸鉀溶于45gH2O中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？量分?jǐn)?shù)是多少？1、若將溶液均分為二等分，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分、若將溶液均分為二等分，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù) 。2、若向原溶液中再加入、若向原溶液中再加入10g高錳酸鉀，全部溶解，高錳酸鉀，全部溶解，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3、若向原溶液中再加入、若向原溶液中再加入50g水，求所得溶液的溶質(zhì)水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4、若將原溶液蒸發(fā)掉、若將原溶液蒸發(fā)掉10g水，求所得溶液的

6、溶質(zhì)質(zhì)水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；量分?jǐn)?shù)；若現(xiàn)有若現(xiàn)有12.5g12.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80的的石灰石，石灰石，加入加入100g100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求1.1.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.2.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)深化練習(xí)：深化練習(xí)： 2、某同學(xué)將、某同學(xué)將6g鎂條加入到鎂條加入到70mL的稀硫酸的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為量為100g，試計(jì)算：，試計(jì)算： 該反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；該反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量； （2）這種稀硫酸的密度；）這種稀硫酸的密度； (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本本 課課 小小 結(jié)結(jié)1、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 2、溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量=溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量+溶劑的溶劑的質(zhì)量質(zhì)量3、溶液的濃度常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示、溶液的濃度常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4、完成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，要規(guī)范解題。、完成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，要規(guī)范