高考真題理綜山東卷

1、2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）第i卷7下表中對應關系正確的是ach3ch3+cl2ch3ch2cl+hclch2=ch2+hclch3ch2cl均為取代反應b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應ccl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+cu均為單質被還原的置換反應d2na2o2+2h2o+4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo 均為水作還原劑的氧化還原反應8根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是a同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱b核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同ccl、s2、ca2+、k+半徑逐漸減小d與得電子能力相

2、同與9等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出no物質的量最多的是 afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 10下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是oh11蘋果酸的結構簡式為hoocch2cooh，下列說法正確的是a蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種b1mol蘋果酸可與3mol naoh發(fā)生中和反應c1mol蘋果酸與足量金屬na反應生成生成1mol h2 dhoocch2ch(oh)cooh與蘋果酸互為同分異構體12下列有關溶液組成的描述合理的是a無色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱堿性溶液

3、中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so4213已知某溫度下ch3cooh和nh3h2o 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10ml濃度為0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中a水的電離程度始終增大bc（nh4+）/c（nh3h2o）先增大再減小cc（ch3cooh）與c（ch3coo）之和始終保持不變d當加入氨水的體積為10ml時，c(nh4+)=c(ch3coo)29（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h <

4、 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h < 0 （ii）（1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常數(shù)k= （用k1、k2表示）。2-1-c-n-j-y（2）為研究不同條件對反應（ii）的影響，在恒溫條件下，向2l恒容密閉容器中加入0.2mol no和0.1mol cl2，10min時反應（ii）達到平衡。測得10min內(nèi)v（clno）=7.5×10-3moll-1min-1，則平衡后n（cl2）= mol，no的轉化率1= 。其它條件保持不變，反應（ii）在恒壓條件下進行，平衡時no的轉化率2 1（填

5、“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)k2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使k2減小，可采用的措施是 。21*cnjy*com（3）實驗室可用naoh溶液吸收no2，反應為2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2mol naoh的水溶液與0.2mol no2恰好完全反應得1l溶液a，溶液b為0.1moll1的ch3coona溶液，則兩溶液中c（no3）、c（no2-）和c（ch3coo）由大到小的順序為 。（已知hno2的電離常數(shù)ka=7.1×10-4moll1，ch3cooh的電離常數(shù)k a=1.7×10-5moll1，可使溶液a和溶液b

6、的ph相等的方法是 ?！緛碓矗?1cnj*y.co*m】 a向溶液a中加適量水 b向溶液a中加適量naoh c向溶液b中加適量水 d向溶液b中加適量naoh 30（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、al2cl7和alcl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。21·世紀*教育網(wǎng)（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測定鍍層厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為 mol?！景?/p>

7、權所有：21教育】（3）用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。 akcl b. kclo3 c. mno2 d. mg 取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無fe2o3，理由是 （用離子方程式說明）。 31（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)na2s2o35h2o，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶c中發(fā)生反應如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）=na2so3（aq）+h2s（aq） （i）2h2s（aq）+so2（g）=3s（s）+2h2o（l） （ii

8、）s（s）+na2so3（aq）na2s2o3（aq） （iii）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置b中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置d的作用是 。裝置e中為 溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶c中na2s和na2so3恰好完全反應，則燒瓶c中na2s和na2so3物質的量之比為 。（3）裝置b的作用之一是觀察so2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和na2so3溶液 c飽和nahso3溶液 d飽和nahco3溶液 實驗中，為使so2緩慢進入燒瓶c，采用的操作是 。已知反應（iii）相對較慢，則燒瓶c中反應達到終點的現(xiàn)象是 。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶a，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶（4）反應終止后，燒瓶c中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在na2so4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：