離子濃度比較1

1、高中化學(xué)選修高中化學(xué)選修4 4 第二章第二章電解質(zhì)溶液中的離子濃度電解質(zhì)溶液中的離子濃度 本節(jié)課是在學(xué)習(xí)完電離平衡、鹽類的水解之后本節(jié)課是在學(xué)習(xí)完電離平衡、鹽類的水解之后的復(fù)習(xí)應(yīng)用課，教材中沒有專門的教學(xué)內(nèi)容。的復(fù)習(xí)應(yīng)用課，教材中沒有專門的教學(xué)內(nèi)容。但是離子濃度的關(guān)系涉及到溶液中的離子平衡但是離子濃度的關(guān)系涉及到溶液中的離子平衡部分幾乎所有的知識(shí)點(diǎn)，如強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離部分幾乎所有的知識(shí)點(diǎn)，如強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的平衡、水的電離、溶液的pH、離子反應(yīng)、鹽、離子反應(yīng)、鹽類的水解等，而且考查方式具有較強(qiáng)的靈活性類的水解等，而且考查方式具有較強(qiáng)的靈活性和綜合性，因而在高中化學(xué)中占有非常

2、重要的和綜合性，因而在高中化學(xué)中占有非常重要的地位，是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，且具有很地位，是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，且具有很高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。本節(jié)課的地位和作用本節(jié)課的地位和作用解題思路解題思路:電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液單一溶液：單一溶液：混合溶液：混合溶液：酸或堿溶液酸或堿溶液考慮電離考慮電離鹽溶液鹽溶液考慮水解考慮水解不反應(yīng)不反應(yīng)同時(shí)考慮電離或水解同時(shí)考慮電離或水解反應(yīng)反應(yīng):不過量不過量:生成酸或堿生成酸或堿生成鹽生成鹽過量過量: 視過量程度而定視過量程度而定下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH) = c(H+)

3、 （07江蘇，江蘇，15）0.1 molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+) （06江蘇，江蘇，13）疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3) c(H) c(N3-)c(OH) （05上海，上海，14）CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(HCOO)+c(OH) （08天津天津 ，9） 一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度感感 悟悟 高高 考考問題問題1 1 ：0.1 molL1 HCOOH溶液中，溶液中，存在的平衡體系（反應(yīng)）為：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒（分子、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為：

4、 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為： 一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度練習(xí)練習(xí)1 1 ：0.1 molL1氨水中，氨水中，存在的平衡體系（反應(yīng)）為：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒（分子、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為： 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為： 一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度拓展拓展1 1 ：0.1 molL1 H2S（二元弱酸）溶液中，（二元弱酸）溶液中，存在的平衡體系（反應(yīng)）為：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒（分子

5、、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為： 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為： 一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度變式變式1 1 ：判斷下列溶液中微粒濃度關(guān)系是否正確，并寫出溶液判斷下列溶液中微粒濃度關(guān)系是否正確，并寫出溶液中存在的所有恒等關(guān)系式。中存在的所有恒等關(guān)系式。 (04天津天津 理綜，理綜，10)10 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液與溶液與5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：溶液混合：c(Na)=c(Cl)c(OH)c(H)一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度一、弱酸、弱堿溶液中微粒濃度創(chuàng)設(shè)探究情景（二

6、）創(chuàng)設(shè)探究情景（二） 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：0.1 molL1 Na2CO3溶液：溶液：c(OH)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) （07廣東，廣東，15）0.1 molL1 NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)=c(Cl) （07廣東，廣東，15）在在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H) (06江蘇，江蘇，13)疊氮酸（疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則）與醋酸酸性相似，則NaN3水溶液中離子濃度大水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋盒№樞驗(yàn)椋篶(Na) c(N3-)c(OH) c(H

7、) (05上海，上海，14)0.1 molL1的二元酸的二元酸H2A溶液的溶液的pH=4.0，在，在Na2A溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH) (04北京北京 ，11)10 mL 0.1 molL1氨水與氨水與10 mL 0.1 molL1鹽酸混合：鹽酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) (04天津天津 ，10)10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液與溶液與5 mL 0.2 molL1 NaOH溶溶液混合：液混合：c(Na)=c(CH3COO)c(OH)c(H) (04天津天津 ，10) 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序問題問題2 2 ：0.1

8、molL1 CH3COONa溶液中，溶液中，存在的平衡體系（反應(yīng)）為：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒（分子、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為： 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為：教教 學(xué)學(xué) 程程 序序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度練習(xí)練習(xí)2 2 ：0.1 molL1 NH4Cl溶液中，溶液中，存在的平衡體系（反應(yīng)）為：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒（分子、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為： 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為： 教教 學(xué)學(xué)

9、程程 序序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度拓展拓展2 2 ：0.1 molL1 Na2CO3溶液中，溶液中，存在的平衡體系（反應(yīng)）為：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒（分子、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為： 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為： 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度 本拓展練習(xí)是由一元弱離本拓展練習(xí)是由一元弱離子延伸到二元弱酸跟離子水子延伸到二元弱酸跟離子水解：既要考慮二級(jí)水解問題，解：既要考慮二級(jí)水解問題，又要考慮二者之間的關(guān)系問

10、又要考慮二者之間的關(guān)系問題。題。變式變式2 2 ：已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量）弱，在物質(zhì)的量濃度均為濃度均為0.1mol/L的的NaA和和NaB混合溶液中，下列排序混合溶液中，下列排序正確的是：正確的是： （08全國全國，12）A.c(OH-) c(HA) c(HB) c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB) c(HA) c(H+) 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度二、單一離子水解的鹽溶液中微粒濃度 本變式練習(xí)是在上述同種溶

11、液中離本變式練習(xí)是在上述同種溶液中離子濃度比較基礎(chǔ)上的一個(gè)延伸子濃度比較基礎(chǔ)上的一個(gè)延伸.即在不即在不同溶液中不同離子濃度的大小比較問題。同溶液中不同離子濃度的大小比較問題。創(chuàng)設(shè)探究情景（三）創(chuàng)設(shè)探究情景（三）下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：在在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離，溶液中的陰離子只有子只有CO32-和和OH- （08 廣東，廣東，17）NaHCO3溶液中：溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) （08 廣東，廣東，17）0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na+)+c

12、(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH) （07江蘇，江蘇，15）0.1 molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A) ( 06江蘇，江蘇，13)在在NaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(H)=c(HA)c(OH)2c(A2) ( 04北京，北京，11) 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序問題問題3 3 ：0.1 molL1 NaHCO3溶液中，溶液中，存在的平衡體系（反應(yīng)）為：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒（分子、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為： 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大

13、小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為： 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度 問題問題3是以顯堿性的酸是以顯堿性的酸式鹽為例，讓學(xué)生感悟酸式式鹽為例，讓學(xué)生感悟酸式鹽的水解與電離以及二者的鹽的水解與電離以及二者的大小關(guān)系對(duì)離子濃度的影響大小關(guān)系對(duì)離子濃度的影響.拓展練習(xí)拓展練習(xí)3 3 ：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是：溶液中，下列關(guān)系正確的是： (04江蘇，江蘇，17)A.c(K)c(H)=c(HC2O4-)c(OH)c(

14、C2O42-)B.c(HC2O4-)c(C2O42-) = 0.1 molL1C.c(C2O42-)c(H2C2 O 4) D.c(K) = c(H2C2 O 4)c(HC2O4-)c(C2O42-) 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度變式變式3 3 ：判斷下列溶液中微粒濃度關(guān)系是否正確，并判斷下列溶液中微粒濃度關(guān)系是否正確，并寫出溶液中存在的所有恒等關(guān)系式。寫出溶液中存在的所有恒等關(guān)系式。0.1molL-1的的NaHA溶液，其溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)（08江蘇，江蘇，12） 教教 學(xué)學(xué) 程程

15、序序三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度三、多元弱酸強(qiáng)堿酸式鹽溶液中微粒濃度 本練習(xí)是對(duì)上本練習(xí)是對(duì)上述顯堿性酸式鹽的述顯堿性酸式鹽的一個(gè)延伸即水解小一個(gè)延伸即水解小于電離溶液呈酸性于電離溶液呈酸性時(shí)的情況時(shí)的情況.創(chuàng)設(shè)探究情景（四）創(chuàng)設(shè)探究情景（四）下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是：pH=2的的HA溶液與溶液與pH=12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) （08江蘇，江蘇，12）物質(zhì)的量濃度相等物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和和CH3COONa溶液等體積混合：溶液等體積混合：c(CH3COO-)

16、 +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) （08江蘇，江蘇，12）向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) （07廣東，廣東，15）等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸和弱酸HX混合后的溶液中：混合后的溶液中：c(Na+)c(HX) c(X-) c(H+)c(OH-) （07江蘇，江蘇，15） 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序問題問題4 4 ：等體積等濃度的等體積等濃度的CH3COOH和和CH3COONa溶液混合，溶液混合， 存在的平衡體系（反應(yīng)）為

17、：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒（分子、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為： 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為： 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系 本問題是溶液混合本問題是溶液混合不反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃不反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的分析問題，注度關(guān)系的分析問題，注意分析電離與水解的關(guān)意分析電離與水解的關(guān)系，一般電離大于水解系，一般電離大于水解.練習(xí)練習(xí)4 4 ：等體積等濃度的等體積等濃度的NH3H2O和和NH4Cl溶液混合，溶液混合， 存在的平衡體系（反應(yīng)）為：存在的平衡體系（反應(yīng)）為： 存在的微粒

18、（分子、離子）為：存在的微粒（分子、離子）為： 離子濃度大小關(guān)系為：離子濃度大小關(guān)系為： 微粒間的守恒關(guān)系為：微粒間的守恒關(guān)系為：教教 學(xué)學(xué) 程程 序序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系拓展拓展4 4 ：將將0.2 molL1 HCN溶液和溶液和0.1 molL1的的NaOH溶溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是：的是： (03江蘇，江蘇，18)A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN)C.c(HCN)c(CN)=c(OH） D.c(HCN)c(CN)=0.1 molL1 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序四、混合溶液中

19、微粒濃度關(guān)系四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系 本問題是對(duì)一般電離大于本問題是對(duì)一般電離大于水解情況的拓展與延伸，即水解情況的拓展與延伸，即溶液顯堿性可以判斷是水解溶液顯堿性可以判斷是水解大于電離大于電離.變式變式4 4 ：常溫下將稀常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：出現(xiàn)的結(jié)果是： (05江蘇，江蘇，12)ApH7，且，且c(OH) c(Na) c(H) c(CH3COO)BpH7，且，且c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO)CpH7，且，且c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)DpH=7，且，且c(CH3COO) c

20、(Na) c(H)=c(OH) 教教 學(xué)學(xué) 程程 序序四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系四、混合溶液中微粒濃度關(guān)系 本變式是對(duì)混合溶液的過程分本變式是對(duì)混合溶液的過程分析與結(jié)果判斷的綜合，既要考慮混析與結(jié)果判斷的綜合，既要考慮混合過程中反應(yīng)問題、量的問題，又合過程中反應(yīng)問題、量的問題，又要考慮反應(yīng)后酸堿性結(jié)果要考慮反應(yīng)后酸堿性結(jié)果.課堂小結(jié)及板書設(shè)計(jì)課堂小結(jié)及板書設(shè)計(jì)課堂小結(jié)課堂小結(jié) 電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系溶液中存在的平衡關(guān)系溶液中存在的平衡關(guān)系電離與水解電離與水解溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒離子與分子離子與分子溶液中微粒濃度關(guān)系溶液中微粒濃度關(guān)系大小關(guān)系大小關(guān)系等式關(guān)系

21、等式關(guān)系主次之分主次之分守恒理論守恒理論電離水解電離水解電離水解電離水解電荷電荷物料物料質(zhì)子質(zhì)子酸性酸性堿性堿性1(01上海，上海，19) 將將0.1 molL1的醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液20 mL與與0.1 molL1鹽酸鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：A.c（CH3COO）c（Cl）c（H）c（CH3COOH）B.c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）C.c（CH3COO）c（Cl）c（H）c（CH3COOH）D.c（Na）c（H）c（CH3COO）c（Cl）c（OH）2(03上海，上海，8) 在在10 mL 0.1 molL