第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(人教版)

1、 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？ Page 2我們通過以下這些方法或途徑我們通過以下這些方法或途徑Page 3Page 4Page 5上述方法總結為兩種方法模型：上述方法總結為兩種方法模型：直接計量和換算直接計量和換算: : 前者直接獲得硬幣個數(shù)，后者通過引入中間前者直接獲得硬幣個數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個數(shù)。物理量搭橋，換算出硬幣個數(shù)。模型一：直接計量模型一：直接計量 （方法

2、一）（方法一）模型二：引入中間物理量換算模型二：引入中間物理量換算 （方法二方法八）（方法二方法八）總之總之Page 6Page 71、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。之間的關系。能用于進行簡

3、單的化學計算。4、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。和運用化學知識進行計算的能力。知識與能力：知識與能力：Page 81、通過引導學生對自己熟悉問題的分析，讓他們、通過引導學生對自己熟悉問題的分析，讓他們學會怎樣從中提煉總結出解決問題的科學方法。學會怎樣從中提煉總結出解決問題的科學方法。2、通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，讓、通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，讓學生感受科學家在面對實際問題時，如何分析、聯(lián)學生感受科學家在面對實際問題時，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結，如何建立數(shù)學模型，想、類比、遷移

4、、概括和總結，如何建立數(shù)學模型，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。2、培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴、培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。謹求實的學習態(tài)度。過程與方法：過程與方法：情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：Page 9重點重點 1.對物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩對物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的理解爾體積的理解2.如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)

5、學模型。數(shù)學模型。 物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體物質的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義和應用；一定物質的量濃度溶液的積的含義和應用；一定物質的量濃度溶液的配置方法。配置方法。難點難點Page 10 水是大家很熟悉的物質，由水分子組成，那水是大家很熟悉的物質，由水分子組成，那我們怎么可以知道我們怎么可以知道1滴水（滴水（0.05ml，0.05g）有多）有多少個水分子？少個水分子？Page 11結合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型結合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型 列舉出含有多少個水分子的方法或途徑列舉出含有多少個水分子的方法或途徑 Page 12Page 13分析評價分析評價

6、 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量；方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量；方法二五可以看作是屬于模型二的，引入中方法二五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。間物理量換算。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的各種宏觀物質中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)。的數(shù)據(jù)。方法五不具有普遍性，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定如果采用方法五求一定質量物質中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大質量物質中所含微觀粒子數(shù)，我們還需

7、要做大量的工作。量的工作。Page 14 但我們有現(xiàn)成的表示原子相對質量的相對但我們有現(xiàn)成的表示原子相對質量的相對原子量，只要我們適當確定方法三中構成微粒原子量，只要我們適當確定方法三中構成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質量是集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。意義的解決問題的有效途徑。 所以人們用摩爾作為計量原子、離子或分子所以人們用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的等微觀粒子的“物質的量物質的量”的單位。的單位。Page 15微粒個數(shù)微粒個數(shù)物物 質質 的的 量量物質

8、的質量物質的質量氣體的體積氣體的體積溶液的體積溶液的體積微觀微觀橋橋梁梁宏觀宏觀Page 16 1961年，化學家年，化學家EAGuggenheim將摩爾稱為將摩爾稱為“化學家的物質的量化學家的物質的量”，并闡述了它的涵義。，并闡述了它的涵義。1971年，在由年，在由41個國家參加的第個國家參加的第14屆國際計量大會上，屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物質的量的單位的提議，并作出了決議。一個物質的量的單位的提議，并作出了決議。 國

9、際計量委員會于國際計量委員會于1969年提出，年提出，1971年第十年第十四屆國際計量大會通過的關于摩爾的條文四屆國際計量大會通過的關于摩爾的條文 ： 摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所含的摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與基本單元數(shù)與0.012 kg12C的原子數(shù)目相等。的原子數(shù)目相等。 Page 17 我們把含有我們把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾摩爾。 把把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，是是個物理量，符號為個物理量，符號為NA，通常用，通常用6.02X1023mol-1表示。

10、表示。 物質的量：物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用符號符號n表示。物質的量的單位為摩爾。摩爾簡稱摩，表示。物質的量的單位為摩爾。摩爾簡稱摩，符號為符號為mol。Page 18 阿伏加德羅是意大利物理學家阿伏加德羅是意大利物理學家,他對他對6.021023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。 Page 19物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與數(shù)子數(shù)物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與數(shù)子數(shù)N之間的關系：之間的關系：n =NNAmol可以計量所有微觀粒子，如可以計量所有微觀粒子，如1m

11、olFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-Page 20國際單位制國際單位制(SI)的的7個基本單位個基本單位Page 211mol不同物質中所含的粒子數(shù)是相同的，但不同物質中所含的粒子數(shù)是相同的，但它們的質量不同。它們的質量不同。1mol H2O1mol Al粒子數(shù)：粒子數(shù)：6.02X1023個水分子個水分子6.02X1023個鋁分子個鋁分子18g 水水27g 鋁鋁質質 量量 ：相同相同不相同不相同Page 221、1 mol H2O中含有中含有 個水分子。個水分子。2、3 mol CO2中有中有 個碳原子個碳原子 個氧原子個氧原子 。4、1.2041024 個氫氣分子的物質

12、的量是個氫氣分子的物質的量是 mol。3、2 mol NaCl中有中有 個鈉離子，個鈉離子， 個氯離子。個氯離子。實踐檢驗實踐檢驗6.0210231.80610243.61210241.20410241.20410242Page 23總結規(guī)律總結規(guī)律1mol H2O的質量是的質量是18g2mol H2O的質量是的質量是36g0.5mol H2O的質量是的質量是18g4mol H2O的質量是的質量是72g 如果我們用水分子的質如果我們用水分子的質量去除以水的物質的量都將量去除以水的物質的量都將得到得到 18 g/mol。而這一數(shù)值而這一數(shù)值與水分子的相對分子質量相與水分子的相對分子質量相等！等！

13、于是我們引進新的單位于是我們引進新的單位摩爾質量摩爾質量1mol其他物質其他物質207g Pb63.5g Cu294g K2Cr2O732g S發(fā)現(xiàn)什么了？發(fā)現(xiàn)什么了？Page 24摩爾質量摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量。定義：單位物質的量的物質所具有的質量。摩爾質量的符號為：摩爾質量的符號為： M常用的單位為：常用的單位為：g/mol（ 或或g.mol-1 ）特點：特點：物質的摩爾質量的數(shù)值都與該粒子的相物質的摩爾質量的數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。對原子質量或相對分子質量相等。例如例如：Mg的摩爾質量是的摩爾質量是24g/mol；KCl的摩爾質量是的摩爾質量

14、是74.5g/mol；SO2的摩爾質量是的摩爾質量是64g/mol；Page 25反回來一起來想一想怎么算：反回來一起來想一想怎么算：1滴水（滴水（0.05ml，0.05g）有多少個水分子？）有多少個水分子？解決問題解決問題1. 算出水的物質的量算出水的物質的量 n=m/M物質的量（物質的量（n）、質量（）、質量（m）、和摩爾質量（）、和摩爾質量（M）之間存在的下述關系：之間存在的下述關系：n=m/M2.算出水分子的個數(shù)算出水分子的個數(shù) N=n*NA同學們把你們的結果說出來！同學們把你們的結果說出來！Page 26我們首先來觀看電解水實驗我們首先來觀看電解水實驗Page 27實驗結果分析實驗結

15、果分析生成氣體體積之比：生成氣體體積之比： V(H2):V(O2)=2:1反應方程式：反應方程式： 假設電解了假設電解了1.8gH2O，根據(jù)方程式計算生成的，根據(jù)方程式計算生成的O2、H2的質量。再根據(jù)的質量。再根據(jù)O2、H2的摩爾質量，計算物質的的摩爾質量，計算物質的量，并寫下表。量，并寫下表。2H2O 2H2 + O2電解電解Page 28計算結果計算結果0.2g0.1mol1.6g0.05moln(H2):n(O2)=2:1n(H2):n(O2)=2:1V(H2):V(O2)=2:1生成氣體體積之比：生成氣體體積之比：生成的物質的量之比：生成的物質的量之比：結論：結論：在相同溫度和壓強下

16、，在相同溫度和壓強下，1molO2和和H2的體積相同。的體積相同。Page 29 氣體的體積與濕度、壓強的關系非常密氣體的體積與濕度、壓強的關系非常密切。一定質量的氣體，升高溫度，氣體體切。一定質量的氣體，升高溫度，氣體體積增大，加大壓強，氣體體積縮小。積增大，加大壓強，氣體體積縮小。溫度升高溫度升高 比較一定質量的氣體體積，必須在相同溫度、比較一定質量的氣體體積，必須在相同溫度、相同壓強的條件下。通常將相同壓強的條件下。通常將0 、壓強為、壓強為101kPa時的狀況稱為標準準狀況。時的狀況稱為標準準狀況。Page 30 我們已知在我們已知在0、101kPa（標準狀況）時，（標準狀況）時，氣體

17、的密度，那么氣體的密度，那么1mol氣體的體積是多少？氣體的體積是多少？1mol H2的體積為：的體積為：V(H2)=m(H2)(H2)=2.016g0.0899g*L-1=22.4LPage 31V(O2)=m(O2)(O2)=32g1.429g*L-1=22.4LV(N2)=m(N2)(N2)=28.02g1.250g*L-1=22.4L1mol O2的體積為：的體積為：1mol N2的體積為的體積為：Page 32 在標準狀況下，在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積任何氣體所占的體積都約為都約為22.4L。我們把單位物質的量氣體所占我們把單位物質的量氣體所占的體積叫做的體積叫做氣體摩

18、爾體積氣體摩爾體積。單位是單位是L*mol-1。22.4L*mol-1是特定條件下氣體摩爾體積。是特定條件下氣體摩爾體積。22.4L(標準狀況標準狀況)0.282m6.021023個分子個分子Page 33特定條件下的氣體摩爾體積的四要素特定條件下的氣體摩爾體積的四要素（1）研究對象：）研究對象：“任何氣體任何氣體”（2）研究條件：）研究條件：“標準狀況標準狀況”（3）氣體物質的量：）氣體物質的量：“1mol”（4）結論：）結論：“體積約為體積約為22.4L”以上四點構成氣體摩爾體積的完整概念以上四點構成氣體摩爾體積的完整概念Page 34 氣體分子的直徑約為氣體分子的直徑約為0.4nm，氣體

19、分子之，氣體分子之間的距離約為間的距離約為4nm，即分子之間的距離是分子，即分子之間的距離是分子的距離約是分子直徑的的距離約是分子直徑的10倍。倍。當分子數(shù)目相同當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小決定于氣體分子之間的距時，氣體體積的大小決定于氣體分子之間的距離，而不是氣體分子本身的大小。離，而不是氣體分子本身的大小。約約4nm氣體分子氣體分子約約0.4nm兩分子之間兩分子之間氣體分子氣體分子直徑直徑Page 35 氣體摩爾體積是氣體的體積與氣體的物質氣體摩爾體積是氣體的體積與氣體的物質的量之比。的量之比。氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)=氣體的體積氣體的體積(V)氣體的物質的量氣體的物質的量(n

20、)Page 36 氣體摩爾體積為定量研究氣體參加的化學反氣體摩爾體積為定量研究氣體參加的化學反應帶來了方便應帶來了方便。（1）計算一定質量的氣態(tài)物質的相對分子質量）計算一定質量的氣態(tài)物質的相對分子質量（2）計算標準狀況下的氣體密度）計算標準狀況下的氣體密度相對分子質量相對分子質量(Mr) =氣體相對質量氣體相對質量(m)氣體的物質的量氣體的物質的量(n)Vm(L*mol-1)M(g*mol-1)=Page 37 觀察溶液濃度有哪些表示方法？如何表示觀察溶液濃度有哪些表示方法？如何表示溶液濃度比較方便？如何按要求配制溶液？溶液濃度比較方便？如何按要求配制溶液？某礦泉水標簽某礦泉水標簽某酒標簽某酒

21、標簽某人的體檢指標某人的體檢指標Page 38溶液濃度溶液濃度=溶質的物理量溶質的物理量溶液的物理量溶液的物理量例如：我們來配置濃度為例如：我們來配置濃度為2%的的NaCl溶液溶液 首先我們稱取首先我們稱取2g的的NaCl,然后量取然后量取98g的水，的水，把把NaCl溶于水就得到了要求的溶液。溶于水就得到了要求的溶液。 那么一定物質的量溶于一定體積的溶液里怎那么一定物質的量溶于一定體積的溶液里怎么表示呢？么表示呢？Page 39cB=nBV物質的量的濃度物質的量的濃度cB：單位為單位為mol/L 我們使用物質的量濃度這個物理量我們使用物質的量濃度這個物理量,來表來表示單位體積溶液里所含溶質示

22、單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，的物質的量，也稱為也稱為B的物質的量濃度，符號為的物質的量濃度，符號為cB .Page 40例配制例配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要溶液需要NaOH的質量是多少？的質量是多少？解：解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中溶液中NaOH的物質的物質的量為：的量為：n(NaOH)=c(NaOH)*VNaOH(aq)=0.1mol/Lx0.5L=0.05mol0.05mol NaOH 的的質量為質量為：m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.05molx40g/mol=2gPage 41如何來配制如何來配制100mL 1mol

23、/L NaCl溶液溶液實驗實驗 1-5 配制配制100mL 1mol/L NaCl溶液溶液（1）計算需要）計算需要NaCl固體的質量固體的質量 g。n(NaCl)=c(NaCl)*VNaCl (aq)=1mol/Lx0.1L=0.1mol0.1mol NaCl 的質量為：的質量為：m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0.1molx58.5g/mol=5.85 g5.85 gPage 42（2）根據(jù)計算結果，稱量）根據(jù)計算結果，稱量NaCl，并放入燒杯，并放入燒杯中，用適量的水溶解。中，用適量的水溶解。Page 43（3）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量）將燒杯中的溶液注入容量瓶，

24、并用少量蒸餾水洗滌燒杯蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也都注入容量次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。Page 44蒸餾水蒸餾水（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下刻度線下12cm時，改用滴管加蒸餾水至時，改用滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶蓋，反復上下液面與刻度線相切。蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻。顛倒，搖勻。Page 45實驗注意事項實驗注意事項1.用蒸餾水洗滌燒杯，一定要將洗滌液也注用蒸餾水洗滌燒杯，一定要將洗滌液也注 入容量瓶！入容量瓶！2.用滴管加入蒸餾水時一定要平視容量瓶水用滴管

25、加入蒸餾水時一定要平視容量瓶水 面凹面的高度面凹面的高度3.搖勻溶液時，一定要把蓋子蓋緊。搖勻溶液時，一定要把蓋子蓋緊。Page 46c(濃溶液濃溶液)*V(濃溶液濃溶液)=c(稀溶液稀溶液)*V(稀溶液稀溶液) 實驗中如果水加多了，溶質的物質的量沒實驗中如果水加多了，溶質的物質的量沒變，那么溶液就變稀了，所以我們常用下面變，那么溶液就變稀了，所以我們常用下面式子來計算有關的量。式子來計算有關的量。Page 47n =NNA阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)側重物理量的應用側重物理量的應用物質的量物質的量物質的量濃度溶液的物質的量濃度溶液的配制配制概念概念物質的量濃度物質的量濃度質量分數(shù)質量分數(shù)定量

26、計算定量計算氣體摩爾體積氣體摩爾體積概念概念計算公式計算公式Page 481.（05上海卷）設阿伏加德常數(shù)為上海卷）設阿伏加德常數(shù)為NA，則下，則下列說法正確的是（列說法正確的是（ ）A.常溫常壓下，常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)甲烷中含有的氫原子數(shù)為為2NAB.標準狀況下，標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原二氧化硫中含有氧原子數(shù)為子數(shù)為0.3NAC.常溫下，常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含溶液中含Mg2+數(shù)為數(shù)為 0.2NACPage 49解析：解析

27、：A項項,必須為標準狀況下，必須為標準狀況下，11.2L的甲烷中氫原的甲烷中氫原子的個數(shù)為子的個數(shù)為2Na;B項項, 標準狀況下，標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧二氧化硫中含有氧原子數(shù)為原子數(shù)為0.6mol；D項，項，1L0.1mol/L MgCl2溶液中含有溶液中含有Mg2+0.1NaPage 502.（07廣東卷）下列敘述正確的是（廣東卷）下列敘述正確的是（ ） A. 48 g O3 氣體含有氣體含有6.021023個個O3分子分子B.常溫常壓下常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有氣體含有1.811023個個NO2分子分子C. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有溶液中含有3

28、.011023個個Cu2+D.標準狀況下標準狀況下,33.6 L H2O含有含有9.031023個個H2O分子分子APage 51解析：解析：B項，標準狀況下項，標準狀況下4.6gNO2氣體含氣體含有有6.021022個個NO2分子分子C項，必須為項，必須為1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中才能含有溶液中才能含有3.011023個個Cu2+D項，對于液體來說計算分子個數(shù)項，對于液體來說計算分子個數(shù)應該用質量來計算而非體積應該用質量來計算而非體積Page 523.(01上海卷上海卷)設設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說為阿佛加德羅常數(shù)，下列說 法不正確的是法不正確的是( )A.標準狀況下的標

29、準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二辛烷完全燃燒，生成二 氧化碳子數(shù)為氧化碳子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)四氧化二氮含有的原子數(shù) 為為為為 3NAD.在在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離 子數(shù)為子數(shù)為4NAAPage 53解析：解析：A項，項，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為子數(shù)為1NAPage 541.下列對于下列對于“摩爾摩爾”的理解正確的是（的理解正確的是（ ）A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量摩爾是國際科學界

30、建議采用的一種物理量B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量 聯(lián)系起來聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子目碳原子所含有的碳原子目 為為1摩爾摩爾B Page 552.下列有關阿佛加德羅常數(shù)下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的的說法錯誤的 是（是（ ）A.32g O2所含的原子數(shù)目為所含的原子數(shù)目為NA。B.0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為含有的原子數(shù)目為1.5NA。C.1mol H2O含有的含有的H2O分子數(shù)目為分子數(shù)目為NA。D.0.5NA個氯氣分子的物質的量是個氯氣分子的物質的量是0.5 mol。A Page 563下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4