江蘇省揚州市高三上學期期末調研測化學試題及答案

1、揚州市20142015學年度第一學期檢測試題高 三 化 學 20152注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1本試卷共8頁，包含選擇題第1題第15題，共40分、非選擇題第16題第21題，共80分兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3選擇題每小題選出答案后，請用2b鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4如有作圖

2、需要，可用2b鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h-1c-12n-14o-16na-23 mg-24 al-27 cu-64選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列說法錯誤的是a使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染b實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境c雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮d通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠2下列有關化學用語表示正確的是ahclo的結構式：hclo b羥基的電子式： cnahco3在水中的電離方程式：na

3、hco3=na+h+co d異丙醇的結構簡式：ch3ch2ch2oh325時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a澄清透明的溶液中：mno、so、k+、fe3+b0.1 mol·l1 fecl3溶液中：mg2+、nh、scn、soc滴入甲基橙顯黃色的溶液中： na+、clo、i、sod水電離產(chǎn)生的c(h+)=1012 mol·l-1的溶液中：k+、na+、no、ch3coo4下列有關物質性質與應用對應關系錯誤的是a常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁制容器貯運濃硫酸b二氧化硅熔點很高、硬度很大，可用于制造坩堝c氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板d金屬鈉硬度小、密度

4、小，可用于制造高壓鈉燈5用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是溴水銅粉cao固體濃氨水堿石灰濃硫酸乙醇沸石濃鹽酸mno2濃硫酸圖1 圖2 圖3 圖4a用圖1所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性b用圖2所示裝置制取干燥的nh3c用圖3所示裝置制取并收集乙烯d用圖4所示裝置制取cl2 6設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a標準狀況下，11.2 l ccl4中含有的分子數(shù)為0.5 nab1 mol cl2完全溶于水，轉移的電子數(shù)為nac25°c時，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)為0.1 nad電解精煉銅，轉移2 na個電子時，陽極溶解64 g銅7下列指

5、定反應的離子方程式正確的是a向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至so恰好沉淀完全： 2ba2+4oh+al3+2so=2baso4+alo+2h2ob向苯酚鈉溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+coc氧化亞鐵溶于稀硝酸： 3feo + 8h+ + no=3fe3+ + no+ 4h2od4 mol·l1的naalo2溶液和7 mol·l1的鹽酸等體積混合：4alo7h+h2o=3al(oh)3al3+ 8x、y、z、w四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是a若圖中反應均為非氧化還原反應，當w為一元強堿時，

6、則x可能是naalo2b若圖中反應均為非氧化還原反應，當w為一元強酸時，則x可能是nh3c若圖中反應均為氧化還原反應，當w為非金屬單質時，則z可能是co2 d若圖中反應均為氧化還原反應，當w為金屬單質時，則z可能是fecl39短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，a與d同主族，b+與a2具有相同的電子層結構，c原子的最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是ab2a2和b2a中陰陽離子的個數(shù)比相同b原子半徑的大小順序：r(d)r(c)r(b)r(a)cd的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比a的強能量/ kj·mol1n2+3h22nh

7、3600508ab反應過程d元素c的單質是一種高硬度、高熔點的金屬10某溫度時，n2與h2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是a1 mo n2與3 mo h2充分反應可以放出92 kj的熱量bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線c加入催化劑，該反應的焓變減小d正反應的活化能等于逆反應的活化能不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11下列有關說法正確的是ana2co3和naoh都能抑制水

8、的電離b0.1 mol·l1na2co3溶液加水稀釋，co的水解程度增大，溶液ph減小c酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗23次后，再加入待測液d常溫下，ph=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后ph相同，則m<n12某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是對苯二酚 2,5-二羥基苯乙酮 中間體a對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在b1 mol該中間體最多可與11 mol h2反應c2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應d該中間體分子中含有1個手性碳原子13下列有關實驗的說法錯誤的是a向品紅溶液中通入氣體x，品紅溶液褪色，則氣體x可能是cl2bco2中含少量so2，可

9、將該混合氣體通入足量飽和nahco3溶液中除去so2c用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試樣中不含kio3d向nahco3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色，說明hco 在水溶液中存在水解平衡1425時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是a在0.1 mol·l1 nh4cl溶液中：c(h)=c(nh3·h2o)+c(oh)b10 ml 0.1 mol·l1 ch3coona溶液與6 ml 0.2 mol·l1鹽酸混合：c(cl) > c(na) > c(oh

10、) > c(h)c0.1 mol·l1 nh4hso4溶液與0.1 mol·l1 naoh溶液等體積混合： c(na+) c(nh) > c(h+) > c(oh)d0.1 mol·l1 hcn溶液和0.05 mol·l1 naoh溶液等體積混合（ph7）：c(hcn) + c(h+) > c(oh) + c(cn)15某溫度時，向2.0 l恒容密閉容器中充入0.5 mol pcl5，發(fā)生反應pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得部分數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是t/s05010025

11、0350n(pcl5)0. 50.420.410.400.40a100 s時，c(pcl3)= 0.09 mol·l-1b保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c(pcl3)=0.045 mol·l-1，則該反應的h <0c相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.25 mol pcl3、0.25 mol cl2，達平衡時，pcl3的轉化率小于80%d相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.20 mol pcl5、0.20 mol pcl3、0.10 mol cl2，此時反應將向逆反應方向進行非選擇題（共80分）16（12分）氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦

12、砂（主要成分cus）為原料制備氯化亞銅的路線如下：（1）酸溶1步驟中加入mno2的作用是 。（2）除錳步驟mn2+轉化為mnco3沉淀，該反應的離子方程式為 。溶液中cuso4轉變?yōu)閏u(nh3)4co3留在溶液中。（3）蒸氨步驟會得到cuo固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是 。（4）合成步驟加入na2so3的速率不宜過快，否則會產(chǎn)生so2氣體，除可能與酸溶時硫酸過量有關，還可能的原因是 。（5）有工藝將合成步驟的nacl與na2so3換為nh4cl和(nh4)2so3，則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品，其化學式為 。（6）洗滌步驟先用 洗，再用無水乙醇洗滌。17（14分）藥物f具有抗腫瘤、降

13、血壓、降血糖等多種生物活性，其合成路線如下： 已知： （1）原料a中含氧、含氮的官能團名稱是 、 。（2）寫出中間產(chǎn)物e的結構簡式 。（3）反應、的反應類型是 、 。（4）物質b有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式 。屬于-氨基酸 苯環(huán)上有兩種一氯代物 能發(fā)生銀鏡反應 核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學環(huán)境的氫原子（5）以和苯、乙醇為原料，可合成，寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下： 18（12分）鎂鋁堿式碳酸鹽mgaalb(oh)c(co3)d·x h2o阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機阻燃劑。（1）將mgaalb(o

14、h)c(co3)d·x h2o表示成氧化物形式 。（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進行如下實驗：準確稱取15.050 g樣品進行灼燒至恒重，生成co2 0.560 l（已換算成標準狀況下）。分析測得殘留物中mgo為6.000 g，al2o3為2.550 g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式。（寫出計算過程） （3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由mgcl2、naalo2、naoh和na2co3反應制備，制備的化學方程式為 。19（16分）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為mno2，含少量fe、al、mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：（1）浸出：浸出

15、時溫度控制在9095之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 ，植物粉的作用是 。（2）除雜：向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的ph為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；操作中使用碳酸錳調ph的優(yōu)勢是 ；操作中加入雙氧水不僅能將fe2+氧化為fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 。（3）制備：在30 35 下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中, 控制反應液的最終ph在6.57.0，得到mnco3沉淀。溫度控制35 以下的原因是 ；該反應的化學方程式為 ；生成的mnco3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。（4）計算：室溫下，

16、ksp(mnco3)=1.8×10-11，ksp(mgco3)=2.6×10-5 ，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·l-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(mg2+)=10-2mol/l，試計算說明mg2+的存在是否會影響mnco3的純度。 20（14分）脫去冶金工業(yè)排放煙氣中so2的方法有多種。（1）熱解氣還原法。已知co還原so2生成s(g)和co2過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0 kj的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。（2）離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收so2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收

17、利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為 ，陽極產(chǎn)生氣體的化學式為 。（3）氧化鋅吸收法。配制zno懸濁液（含少量mgo、cao），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為znoso2 = znso3(s)，測得ph、吸收效率隨時間t的變化如圖2所示。 圖2 圖3該反應常溫能自發(fā)進行的原因是 。純zno的懸浮液ph約為6.8，結合圖2和圖3，下列說法正確的是 。a向znso3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以so2形式逸出bph-t曲線ab段發(fā)生的主要反應為znoso2=znso3cph-t曲線cd段發(fā)生的主要反應為znso3so2h2o = zn (hso3)2dph=7時，溶液中c(so

18、) = c(hso)為提高so2的吸收效率，可采取的措施為 。a增大懸濁液中zno的量b適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數(shù)c調節(jié)溶液的ph至6.0以下21（12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（h2nch2ch2nh2）、氰化鈉（nacn）和甲醛水溶液作用制得，能和fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：（1）fe3+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與cn互為等電子體的一種非極性分子為 （填化學式）。（3）乙二胺四乙酸中c原子的軌道雜化類型是 ；c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。（4）乙二胺和三甲胺n(ch3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是 。（5）請

19、在乙二胺四乙酸鐵鈉結構圖中用“箭頭”表示出配位鍵。2014-2015學年度第一學期高三期末調研測試化學參考答案與評分建議單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1c 2b 3a 4d 5b 6c 7d 8 c 9a 10b不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11 bd 12b 13. c 14. ad 15.cd非選擇題（包括6小題，共80分） 除特殊說明外

20、每空2分，卷中的其他合理答案均給分16（12分）（1）氧化劑 （2）mn2+ + hco3- + nh3 = mnco3+ nh4+（3）減壓有利于氣體逸出。 （4）反應有酸（h+）生成（或者反應使溶液ph下降）（5）(nh4)2so4 或nh4hso4、(nh4)2so4和nh4hso4、(nh4)2so4和h2so4等 （6）鹽酸17（14分） （1）醚鍵、氨基（每空1分） （2） （3分）（3）加成反應，氧化反應（每空1分） （4）或（3分）（5）或（4分）18（12分）（1）a mgo·b/2 al2o3·d co2·(c+2x)/2h2o 或2a mgo

21、·b al2o3·2d co2·(c+2x)h2o（2）mg6al2(oh)16co3·4 h2o（或6 mgo·al2o3·co2·12h2o）（共8分）n(co2)=0.560l/22.4l·mol-1=0.025mol （1分）n(mgo)=6.000g/40g·mol-1=0.150mol （1分）n(al2o3)=2.550g/102g·mol-1=0.025mol （1分） m(h2o)=5.4g n(h2o)=5.4g /18g/mol=0.3mol （3分）n(mgo)n(al2o3)n(co2)n(h2o)=0.150mol0.025mol0.025mol0.3mol=61112 （2分） 該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式6 mgo·al2o3·co2·12h2o （3）6 mgcl2+ 2 na