上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)包括：?？键c(diǎn)高考題-阿伏加德羅常數(shù)、知識(shí)專(zhuān)項(xiàng)突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)的表示法、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、化學(xué)常見(jiàn)的幾種計(jì)算技巧、書(shū)寫(xiě)離子方程式易忽視的幾個(gè)因素、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專(zhuān)題、晶體專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)、化學(xué)鍵專(zhuān)題、看不到離子符號(hào)的離子方程式、反應(yīng)中的過(guò)量計(jì)算，多步反應(yīng)的計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)、元素周期表有關(guān)問(wèn)題。以下是相信內(nèi)容，請(qǐng)點(diǎn)擊查看。 高一化學(xué)總結(jié)：?？键c(diǎn)高考題-阿伏加德

2、羅常數(shù) 高一化學(xué)總結(jié)：第一章單元知識(shí)專(zhuān)項(xiàng)突破 高一化學(xué)總結(jié)：阿伏加德羅定律 高一化學(xué)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn) 高一化學(xué)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的表示法 高一化學(xué)總結(jié)：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較 高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)常見(jiàn)的幾種計(jì)算技巧 高一化學(xué)總結(jié)：書(shū)寫(xiě)離子方程式易忽視的幾個(gè)因素 高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專(zhuān)題 高一化學(xué)總結(jié)：晶體專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵專(zhuān)題 高一化學(xué)總結(jié)：看不到離子符號(hào)的離子方程式 高一化學(xué)總結(jié)：反應(yīng)中的過(guò)量計(jì)算，多步反應(yīng)的計(jì)算 高一化學(xué)總結(jié)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 高一化學(xué)總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 高一化學(xué)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)練習(xí)題 高一化學(xué)總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的一定

3、和不一定，一般和 高一化學(xué)總結(jié)：元素在周期表中位置的推斷 高一化學(xué)總結(jié)：8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 高一化學(xué)總結(jié)：元素周期表有關(guān)問(wèn)題高一化學(xué)總結(jié)：?？键c(diǎn)高考題-阿伏加德羅常數(shù)常考點(diǎn)高考題-阿伏加德羅常數(shù)一、此類(lèi)題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1 水：常溫下是液態(tài)；2 稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱? SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；4 NO2：存在與N2O4的平衡；5 氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22 4 L。6不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。 7把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。二、練習(xí)1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A

4、 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA 03廣東化學(xué)B 1.8 g的 離子中含有的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA2以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 A 53 g碳酸鈉中含NA個(gè)B 0.1 mol OH含NA個(gè)電子C 1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子 03上海化學(xué)3NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是 A. 80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA 02上?；瘜W(xué)C. 標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAD. 在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是 A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè) 離子 02理綜春C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 離子數(shù)為NA5NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是 A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè) 離子 02MCE春C.

6、121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 離子數(shù)為NA6設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 01上?；瘜W(xué) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NAB. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA 7設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是 A 1 mol醋酸的質(zhì)量與N個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等 00京徽春 B N個(gè)氧分子和N個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161 C 28 g氮

7、氣所含的原子數(shù)目為N D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0 5 N個(gè)氯氣分子所占體積約是11 2 L 8下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NC 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 MCE99 8D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N 9下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NC 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 99廣東化學(xué)D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合

8、物所含的分子數(shù)為N10設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應(yīng)是 98上?；瘜W(xué) A B C D 11阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列敘述正確的是 A 1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA 97上?；瘜W(xué)B 10 g氖氣所含原子數(shù)為NAC 0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為 NA 12下列說(shuō)法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 N0 B. 在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為

9、N0 C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0 MCE97 D. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同13下列說(shuō)法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子數(shù)為N0 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換1 mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0 D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0 MCE9614下列說(shuō)法正確的是( 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(MCE95 ) A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5 B.

10、 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為 C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2 D. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同15設(shè) 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(MCE94) A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為 C. 在25，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 D. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為1016如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) (MCE93 ) A. B. C. D. 17用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)

11、法正確的是 A 1 mol 鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況 0，101 3 kPa 下，22 4 L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA C 16 g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA D 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA(MCE92 ) 18設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是 A 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161 C 28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA(MCE91) D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0 5 NA個(gè)氯氣分子所占的體積是11 2 L 19設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子

12、數(shù)為0.1 NA B. 18 g水所含的電子數(shù)為NA(MCE90) C 在常溫常壓下11 2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA D. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA 20設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0 3 mol / L硫酸鉀溶液的不正確的說(shuō)法是 A 2 L溶液中含有0 6 N0個(gè)硫酸根離子(MCE88.一 B31) B 1 L溶液中含有0 3 N0個(gè)鉀離子 C 1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0 9 N0 D 2 L溶液中鉀離子濃度為1 2 mol / L 21設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0 2 mol / LBa NO3 2溶液的不正確的說(shuō)法是 A 1 L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)

13、是0 6 N0 B 1 L溶液中含有0 2 N0個(gè) (MCE87.二 26) C 500 mL溶液中的Ba2+濃度是0 2 mol / L D 500 mL溶液中的 濃度是0 2 mol / L高一化學(xué)總結(jié)：第一章單元知識(shí)專(zhuān)項(xiàng)突破第一章單元知識(shí)專(zhuān)項(xiàng)突破1.化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型?a.根據(jù)反應(yīng)物的類(lèi)別和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少化合反應(yīng)A+B+C?分解反應(yīng)AB+C+?置換反應(yīng)AB+CCB+A?(AB+CAC+B)?復(fù)分解反應(yīng)AB+CDAD+CBb.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)?非氧化還原反應(yīng)c.依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成離子反應(yīng)?分子反應(yīng)?2.氧化還原反應(yīng)?TPH8.TIF

14、;S*2;X*2,BP#3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)?非電解質(zhì)：非金屬元素的氧化物及大多數(shù)的有機(jī)物?電解質(zhì)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4?強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2FK)?大多數(shù)鹽NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4?（2）弱電解質(zhì)弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO?中強(qiáng)酸H2SO3、H3PO4?弱堿NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水及個(gè)別鹽?電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與單位體積溶液中所含陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)有關(guān)，與離子所帶的電荷數(shù)也有關(guān)系，也與電解質(zhì)溶液的溫度有關(guān).強(qiáng)電解質(zhì)溶液

15、的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱.?4.離子反應(yīng)?離子反應(yīng)（1）定義：在水溶液中進(jìn)行的有離子參加或生成的反應(yīng)（2）類(lèi)型離子交換的復(fù)分解反應(yīng)?；離子反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)?離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)和化學(xué)式表示離子反應(yīng)的式子?（2）意義：表示所有的同一類(lèi)型的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查?離子共存?5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，外界提供能量.?放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能

16、量，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，向外界釋放能量.?6.燃料充分燃燒的條件?(1)要有足夠的空氣.?(2)燃料與空氣要有足夠的接觸面.?研究燃料的充分燃燒，對(duì)于節(jié)約能源，減少燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣的污染具有重要意義.? 高一化學(xué)總結(jié)：阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律1決定一定量氣體體積的主要因素是A.氣體分子的大小B.氣體分子的質(zhì)量C.氣體分子間的平均距離的大小D.氣體分子的種類(lèi)2在同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是A.O2B.N2C.Cl2D.CO23下列說(shuō)法正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氫氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為NAC.32g氧氣所含有的原子數(shù)為2

17、NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同例1同溫同壓下，某瓶充滿(mǎn)氧氣質(zhì)量為116g，充滿(mǎn)二氧化碳質(zhì)量為122g,充滿(mǎn)A氣體質(zhì)量為114g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.28B.60C.32D.44阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律揭示了溫度（T）壓強(qiáng)（P）分子數(shù)（N）或物質(zhì)的量（n）氣體體積（V）之間的聯(lián)系，請(qǐng)推導(dǎo)：（1）同T，P時(shí)，氣體分子數(shù)與其體積間有何關(guān)系？（2）同T，V時(shí)，氣體分子數(shù)與其壓強(qiáng)間有何關(guān)系？阿伏加德羅定律的應(yīng)用1確定氣體的分子式例2在一定溫度和壓強(qiáng)下，4體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積氣體A4和6體積氣體B2，由此可以推斷該氣態(tài)化合物化學(xué)式為,這是根據(jù)定律和

18、定律推斷出來(lái)的。練習(xí)：10ml氣體A2與30ml氣體B2化合生成20ml氣體C（以上氣體體積均在同溫同壓下測(cè)得），則C的分子式可能為例3在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí),壓強(qiáng)為1×104Pa,如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa,此時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10222.求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量證明：在同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，即M1/M2=1/2我們知道空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

19、29，它是如何求得的？（假設(shè)空氣氮和氧的體積比為4：1）Vm與M之間有何關(guān)系（提示：通過(guò)密度找出他們之間的關(guān)系）例419世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯(gao)的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯Zr的相對(duì)原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116117倍。試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式為AZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2練習(xí)：1在相同條件下，下列氣體中，密度最大的是A氫氣B.氧氣C.氯氣D.氬氣2質(zhì)量相等的下列氣體中，分別放到同體積的密閉容器中，在同溫下，壓強(qiáng)最大的是AH2BO2CCH4DN23同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可表示為A

20、甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C同溫同壓下甲與乙的密度之比D同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比4同溫同壓下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲容器與乙容器的體積比A.2:1B.1:2C.2:3D.1:35.在給定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A.氣體分子的大小B.氣體分子間距離的大小C.氣體分子的質(zhì)量D.分子數(shù)目的多少6同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是AM(A)>M(B)BM(A)<M(B)CM(A)=M(B)D無(wú)法比較7.同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比,

21、下列敘述中正確的A.密度之比為16:11B密度之比為11:16C.體積之比為11:16D.物質(zhì)的量之比為16:118.在同溫同壓下,1molAr和1molF2具有相同的A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量C.原子數(shù)D.體積9.某種H2和CO的混合氣體,其密度是O2的一半,則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為A.40%B.46%C.50%D.54%10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等,下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:nB.25時(shí),1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為m:nC.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:nD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n11.關(guān)于同

22、溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:質(zhì)量相等密度相等所含分子數(shù)相等所含碳原子個(gè)數(shù)相等.其中正確的是A.BC只有D只有12同溫同壓下,將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的（1）分子數(shù)之比為（2）原子數(shù)之比為（3）質(zhì)量之比為（4）物質(zhì)的量之比為（5）密度之比為（6）摩爾質(zhì)量之比為13在250，101kPa條件下，將15LO2通入CO和H2的10L混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。若剩余的氣體的體積為15L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=V(H2)= 第一冊(cè) 氧化還原反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn) 基本概念氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)（既是特征也是判斷

23、依據(jù)）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子或離子的電子得失（或偏移）。氧化反應(yīng): 失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng).還原反應(yīng): 得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng).氧化劑: 得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)物.還原劑: 失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。知識(shí)要點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)（即非氧化還原反應(yīng)）；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其余不是；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其余不是。四種基本反應(yīng)類(lèi)型并不能包含所有的化學(xué)反應(yīng)。例如：Cl2+H2O=HCl

24、+HClO。該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法雙線橋表示電子得失的結(jié)果要點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）；（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素；（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況要點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。3、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑（一）、常見(jiàn)的氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。（1）典型的非金屬單質(zhì)如：F2、O2、C

25、I2、Br2、I2、S（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：、濃、。（3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）。（二）、常見(jiàn)還原劑在化學(xué)反應(yīng)是易失電子被氧化的物質(zhì)。（1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO。（3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI。（4）非金屬陰離子如：S2、I、Br、CI?！菊f(shuō)明】氧化性

26、、還原性強(qiáng)弱的判斷取決于得、失電子的難易，不取決于得、失電子的多少。如鈉、鋁在化學(xué)反應(yīng)中分別失去1個(gè)和3個(gè)電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉的還原性比鋁強(qiáng)。*判斷微粒（分子、原子、離子）是否有氧化性或還原性。 （1）元素處于最高價(jià)態(tài)-只能得電子 只有氧化性 （2）元素處于最低價(jià)態(tài)-只能失 電子 只有還原性 （3）元素處于中間價(jià)態(tài)- 既能得電子 既有氧化性 又能失電子 又有還原性 4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 生成物 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性 弱還原性 弱氧化性

27、 強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑 弱還原劑 + 弱氧化劑 （氧化產(chǎn)物） （還原產(chǎn)物）（2）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。（3）根據(jù)金屬或非金屬活動(dòng)性順序判斷：還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+Cu2+>H+> Fe2+

28、基本思想：氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。得電子容易失電子難，失電子容易得電子難。（4）根據(jù)非金屬元素活動(dòng)順序表比較（5）根據(jù)反應(yīng)條件：氧化或還原同一物質(zhì)時(shí)一般來(lái)講反應(yīng)條件要求越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，物質(zhì)的氧化性或還原性就減弱三、基本規(guī)律1守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，出合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。2價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)、物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這

29、些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)3強(qiáng)弱律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。4轉(zhuǎn)化律:氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“高價(jià)十低價(jià)中間價(jià)”（即價(jià)態(tài)歸中）；同種元素 相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5難易律：越易失電子的物質(zhì)·失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就面難失電子一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的表示法唐榮德 反映氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況有兩種表示法：?jiǎn)尉€橋和雙線橋。 (1)

30、單線橋(也叫單箭號(hào))意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現(xiàn)了“誰(shuí)給誰(shuí)”。表示法：箭號(hào)一定在等式左邊，箭頭上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。如：該表示法的特點(diǎn)是：箭頭指向的物質(zhì)為氧化劑。(對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，則箭頭指向的元素起氧化作用)(2) 雙線橋(也叫雙箭號(hào))意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過(guò)程)。它體現(xiàn)了“誰(shuí)變誰(shuí)”。表示法：箭號(hào)一定橫跨等式兩邊，且不少于兩根箭號(hào)。在箭號(hào)上要標(biāo)上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”來(lái)表示，然后寫(xiě)出具體的電子數(shù)目。對(duì)于分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，特別是歧化反應(yīng)，使用單線橋不方便，用雙線

31、橋好。雙線橋易畫(huà)，但麻煩；單線橋簡(jiǎn)單，能看出氧化劑。雙線橋可用在氧化還原反應(yīng)方程式配平上。在考試評(píng)分中，回答表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(或總數(shù))時(shí)，使用任一種表示法都算正確。其實(shí)，單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來(lái)劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關(guān)鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。如： 雙線橋 單線橋雙線橋單線橋兩種表示法也有多種形式，如硫鐵礦燃燒的氧化還原反應(yīng)方程式：以上分析可以看出，雙線橋是分析法，可理解為是微觀的；單線橋是綜合法，可理解為宏觀的。要注意，以下容易標(biāo)錯(cuò)的氧化還原反應(yīng)方程式。如鋁與NaOH溶液

32、反應(yīng)，把NaOH當(dāng)成氧化劑，且標(biāo)示如下是錯(cuò)的：因?yàn)樵摶瘜W(xué)方程式是總反應(yīng)方程式，反應(yīng)過(guò)程是鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，然后氫氧化鋁和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，前者是置換反應(yīng)，水是氧化劑；后者是復(fù)分解反應(yīng)，NaOH作為堿與酸反應(yīng)，并不是氧化劑。正確的應(yīng)是如下表示法：又如濃硫酸與硫化氫反應(yīng)，如下表示是錯(cuò)的：因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是逐步氧化和逐步還原的，即 -2價(jià)的S首先變成0價(jià)的S，再氧化才升高到+4價(jià)的S，直到氧化為+6價(jià)的S；同理，+6價(jià)的S首先被還原，變成+4價(jià)的S，再還原降到0價(jià)的S，直至還原到-2價(jià)的S。故應(yīng)如下表示才正確：再如HCl和KClO3反應(yīng)，如下表示也是錯(cuò)的：因?yàn)檠趸€原反應(yīng)有條規(guī)律

33、是：只有同一種元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素的化合價(jià)變化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正確的。學(xué)生在書(shū)寫(xiě)這兩種表示法時(shí)常出現(xiàn)以下的問(wèn)題： 沒(méi)有箭頭，或兩邊都打上箭頭。這是因?yàn)闆](méi)有弄清楚箭頭指向表示了電子轉(zhuǎn)移的方向，或從元素的什么價(jià)態(tài)變成了什么價(jià)態(tài)。 在單線橋上標(biāo)“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)，或在雙線橋上又不寫(xiě)出“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)。這反映了學(xué)生沒(méi)有理解兩種線橋的含義。 在雙線橋中，箭頭和箭尾指向了不同的元素。這也是沒(méi)有理解雙線橋的含義。 涉及多個(gè)元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，得電子和失電子的情況沒(méi)分開(kāi)在上下標(biāo)出，不容易看出得電子總數(shù)和失電子總數(shù)的情況

34、，給自己造成不必要的麻煩。以下化學(xué)方程式可作配平練習(xí)：2Na2O22CO22Na2CO3O23Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O2Mn(NO3)25PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag¯11ZnSO42AsH33H2O8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4 K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2(SO4)39Fe(SO4)3 高一化學(xué)總結(jié)：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較氧化性·還原性強(qiáng)弱的比較教學(xué)目標(biāo)理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念掌握比較氧化性、還

35、原性強(qiáng)弱的一般方法教學(xué)方法 指導(dǎo)完善示范實(shí)踐知識(shí)網(wǎng)絡(luò)氧化還原反應(yīng)的一般 規(guī)律較強(qiáng)的氧化劑較強(qiáng)的還原劑 較弱的還原劑較弱的氧化劑氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物整理歸納 比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的六種基本方法1根據(jù)元素周期律判斷同周期 氧化性：左右 還原性：左右同主族 氧化性：上下 還原性：上下2根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)順序表判斷金屬 還原性（活動(dòng)性）：氧化性（離子）：非金屬 氧化性(單質(zhì))：還原性(離子)：3根據(jù)電極反應(yīng)確定原電池 還原性：負(fù)極>正極電解池 陰極(氧化性)：先析出后析出 陽(yáng)極(還原性)：先反應(yīng)后反應(yīng)4根據(jù)元素的化合價(jià)確定一般規(guī)律；反常物質(zhì)：根據(jù)反

36、應(yīng)條件確定濃度和溫度的影響：溶液酸堿的影響：例2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH同一物質(zhì)被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例HCl(濃)+KMnO4 Cl2HCl(濃)+MnO2 Cl2HCl(濃) +O2 Cl2根據(jù)某些反應(yīng)結(jié)果判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑 的氧化性越強(qiáng)例 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3同一物質(zhì)在相同的條件下，被不

37、同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)例 HCl+H2SO4(濃)不反應(yīng)HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+H2OHI+H2SO4(濃)I2+H2S+H2O根據(jù)能自發(fā)進(jìn)行的某個(gè)反應(yīng)方程式判斷：左右問(wèn)題討論1濃硫酸能把溴化氫氧化成單質(zhì)溴,同時(shí)自身被還原為二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,這兩個(gè)反應(yīng)是否矛盾?2銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成一氧化氮，是否說(shuō)明濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強(qiáng)？典型例題例1下列敘述正確的是.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng).陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的

38、氧化性例2下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)甲能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極例3下列反應(yīng)中，能說(shuō)明鹵素的非金屬性順序是Cl>Br>I的是2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.僅 B.僅C.僅 D.例4在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為 。在淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO

39、3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為 。對(duì)比上述兩組試驗(yàn)所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為 ，并判斷SO2能否使Br2水褪色 （填能與不能）。 常見(jiàn)的幾種計(jì)算技巧知識(shí)重點(diǎn)：1. 對(duì)物質(zhì)的量概念的理解、掌握2. 對(duì)幾個(gè)量之間關(guān)系的應(yīng)用（、的關(guān)系）3. 掌握常見(jiàn)的幾種計(jì)算技巧（1）差量法：（2）十字交叉法：（3）極端值法：（4）守恒法：（5）估算法：【典型例題】例1 有和的混合氣體，在一定條件下使其充分反應(yīng)，并恢復(fù)到原狀況，體積變?yōu)椋旌蠚怏w中和的體積比為（ ）A. B. C. D. 解析：該題可利用的體積差進(jìn)行計(jì)算 2 1 2 1 參加反應(yīng)的 生成再利用

40、極值分析：設(shè)反應(yīng)完全，則原 設(shè)反應(yīng)完全，則原 答案：D例2 氣體和空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（20，），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示。假定空氣中和的體積比為，其他成份可忽略不計(jì)）。解析：因在中燃燒有兩種情況，其一，充足時(shí)，；其二，不充足時(shí)，。當(dāng)介于之間。當(dāng)、均會(huì)存在，所以解此題應(yīng)先找兩個(gè)極端值，再考慮燃燒后總氣體的變化規(guī)律。不足： 2 1 3 當(dāng) 當(dāng)不足即 充足： 2 3 2 3 當(dāng)充足即 充足時(shí)，決定反應(yīng)后氣體體積大小的是，視為生成的又與反應(yīng)，氣體體積無(wú)變化。則結(jié)果同。例3 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，

41、而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比為（ ）A. B. C. D. 解析：此題可用估算法判斷，若兩種同位素各占50%，則而題中所給可知的一種核素所占比例大于50%，只有A選項(xiàng)符合。即，故選A。例4 在、和三種溶液中，分別加入足量的溶液，所得沉淀質(zhì)量依次為、，則它們的關(guān)系為（ ）A. B. C. D. 解析：因 利用守恒即可知沉淀質(zhì)量的多少。則： 故選C例5 已知35%的溶液的，的溶液的，若將兩溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 無(wú)法計(jì)算解析：此題的解題方法很多，包括常規(guī)法，估算法和十字交叉法，在這里主要介紹十字交叉法，設(shè)

42、混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m 35 m 5 解得 故應(yīng)選A 【模擬試題】一. 選擇題：1. 有四種不含結(jié)晶水的物質(zhì)： ， ， ， 。各取在高溫條件下完全分解，所得氣體與的相對(duì)密度由大到小的順序正確的是（ ）A. B. C. D. 2. 要把鹽酸（密度為）稀釋成鹽酸（密度為），需要加水的體積約為（ ）A. B. C. D. 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 ， 個(gè)， 氣體， 。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）A. 體積： B. 密度：C. 質(zhì)量： D. 氫原子數(shù)：4. 若某氖原子的質(zhì)量是a g，原子質(zhì)量為b g，用c表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 這種氖原子的摩爾質(zhì)量為

43、B. w g 該氖原子形成的氖分子數(shù)是個(gè)C. w g 這種氖氣中含有電子數(shù)個(gè) D. 相等質(zhì)量的這種氖氣和它形成的單質(zhì)物質(zhì)的量之比為5. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液等體積混合，所得溶液的密度為，該溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 等于 B. 大于C. 小于 D. 無(wú)法估計(jì)6. 用密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制?。?當(dāng)用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%； 當(dāng)用濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那a與b的關(guān)系正確的是（ ） A. B. C. D. 無(wú)法確定7. 在的溶液中加入100溶有的溶液，再加入溶有的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 最

44、終得到白色沉淀和無(wú)色溶液 B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C. 最終得到的溶液中，的物質(zhì)的量為D. 在最終得到的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為 二. 填空題：8. 在常溫常壓下，將和兩氣體按體積比混合，所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。9. 將某金屬投入的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，則此金屬化合價(jià)為 ，酸為 元酸。 三. 計(jì)算題：10. 在一定條件下，跟可以發(fā)生反應(yīng)生成和。現(xiàn)有和的混合物，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中與

45、的物質(zhì)的量可能各是多少？11. 常溫下將的溶液跟的溶液混合得到密度為的混合溶液，試計(jì)算：（1）該混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）該混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）在水中需溶解多少摩爾，才能使其濃度恰好等于上述混合液的濃度。12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別向甲、乙、丙三只容器中加入相同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的同種鎂鋁合金粉末，得到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量（mg）氣體體積（mL）求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13. 現(xiàn)有含和的混合液，要加入密度為含質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，使和的物質(zhì)的量濃度分別變?yōu)楹?。求：?）溶液的總體積。（2）應(yīng)加密度為溶液的體積。（3）根據(jù)

46、現(xiàn)有條件及計(jì)算結(jié)果能否確定需加水的體積。14. 將和的混合物溶于水制成溶液，向此溶液中加入溶液，把所生成沉淀過(guò)濾，往溶液中投入足量的銅片，待反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中（設(shè)反應(yīng)前后溶液總體積不變）。求混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15. 往、組成的混合氣體中通入，一定條件下使其充分燃燒。燃燒后混合氣體體積減為。將其通過(guò)足量的溶液后，逸出，測(cè)得該氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為31。求原混合氣體中四種氣體的體積。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）   高一化學(xué)總結(jié)：書(shū)寫(xiě)離子方程式易忽視的幾個(gè)因素書(shū)寫(xiě)離子方程式易忽視的幾個(gè)因素離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)很重要的知識(shí)點(diǎn)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常常因忽視

47、某一因素而出錯(cuò)，現(xiàn)將易忽視的因素介紹如下：1. 忽視反應(yīng)條件例如稀堿溶液與銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式，易錯(cuò)寫(xiě)為 。錯(cuò)誤的原因在于沒(méi)搞清楚稀堿溶液在未加熱的情況下 主要溶解在水中，正確的寫(xiě)法應(yīng)是2. 忽視聚集狀態(tài)例如實(shí)驗(yàn)室用氯化銨跟消石灰混合加熱制取氨氣，因試劑是固態(tài)，所以不能寫(xiě)離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式3. 忽視電離情況例如濃硫酸與銅在加熱情況下反應(yīng)，易錯(cuò)寫(xiě)成因濃硫酸是共價(jià)化合物，很濃的情況下電離程度非常小，故不能寫(xiě)成離子形式，正確的為4. 忽視計(jì)量數(shù)比例例如稀 稀溶液反應(yīng)，錯(cuò)寫(xiě)為對(duì)計(jì)量數(shù)進(jìn)行了錯(cuò)誤的約簡(jiǎn)，正確的應(yīng)是5. 忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱例如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)寫(xiě)為 ，氫硫酸是弱酸，不

48、能寫(xiě)成離子形式，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為6. 忽視電解質(zhì)的溶解度例如硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)寫(xiě)為 ，因硫化亞鐵難溶于水，正確的書(shū)寫(xiě)為7. 忽視平衡理論例如 溶于水的離子方程式，錯(cuò)寫(xiě)為，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解為主，故不能用等號(hào)，也不能寫(xiě)成 ，正確的寫(xiě)法應(yīng)為 。8. 忽視實(shí)驗(yàn)的操作順序例如在 溶液中滴加幾滴NaOH和在NaOH溶液中滴加幾滴 的離子方程式均寫(xiě)成 ，因后一種情況是NaOH過(guò)量， 將會(huì)溶解，故后一種情況的離子方程式為9. 忽視溶解性的相對(duì)大小例如在 溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式錯(cuò)寫(xiě)為因 的溶解度比 更小，應(yīng)生成 沉淀，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為10. 忽視雙水解反應(yīng)的程度例如向飽和 溶液中滴加 溶液，錯(cuò)寫(xiě)為因水解的相互