2020-2021學(xué)年魯科版必修1：1.3.3物質(zhì)的量濃度作業(yè)

1、課時素養(yǎng)評價五物質(zhì)的量濃度（30 分鐘 50 分）基礎(chǔ)達(dá)掃_(dá)一、選擇題（本題包括 3 小題,每小題 5 分,共 15 分）1. （2019 ?？诟咭粰z測）關(guān)于 0.1 mol L-1NazCO 溶液的敘述正確的是（ ）A. 0.5 L 該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.05 mol L-1B. 0.1 mol L-1NazCQ 溶液中所含 NaCQ 的質(zhì)量為 10.6 gC. 從 1 L 該溶液中取出 100 mL,則取出溶液中 NaCQ 的物質(zhì)的量濃度為-10.01 mol LD. 取該溶液 10 mL,加水稀釋至 100 mL 后,Na2CQ 的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol L-1【

2、解析】選 B 溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量 濃度為 0.2 mol L-1;0.1 mol L-1NazCQ 溶液的體積未知，Na2CQ 的物質(zhì)的量無 法求出,則質(zhì)量無法計算。2. （2020 鄭州高一檢測）實驗室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“ BaCk 0.2 mol L-1”的字樣，下面是某同學(xué)對該溶液的敘述,正確的是（）A. 配制 500 mL 該溶液，可將 0.1 mol BaCl2溶于 500 mL 水中B. Ba2 Cl-的物質(zhì)的量濃度都是 0.1 mol L-1C. 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的匚（Cl-）為 0.2 mol L-1D. 從試劑瓶中取該溶

3、液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol L-1【解析】選C A錯,500 mL 是溶劑水的體積，不是溶液的體積，應(yīng)為 0.1 mol BaCb1 1溶于水配成 500 mL 溶液，其濃度為 0.2 mol L-;B 錯，由“ BaCb 0.2 mol L-”及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為 0.2 mol L-1、0.4 mol L-1;C對,c（CI-）=0.4 mol L-1,稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的 CQA ： =.2m“ L-1,D 錯,同一試劑取出后濃度不變?！炯庸逃?xùn)練】1.某同學(xué)用 NaOH 固體配制 0.10

4、 mol L-1的 NaOH 溶液的過程如圖所示你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有（）A.1 處B.2 處C.3 處D.4 處【解析】選 Bo處 NaOH 不能直接放在天平托盤上稱量，處應(yīng)該平視刻度線 且凹液面最低處與刻度線相切。2.（2019 鄭州高一檢測）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取 9.82 mL 濃鹽酸C. 配制 1 L 0.1 mol L-1的 NaCl 溶液時用托盤天平稱量 5.85 g NaCl 固體D. 定容時,為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容

5、量瓶內(nèi)壁【解析】選人量筒只能精確到 0.1 mL,B 項錯誤；托盤天平只能精確到 0.1 g,C 項錯誤;用膠頭滴管定容時，膠頭滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在 容量瓶刻度線上部造成誤差，D 項錯誤。3. 下列各溶液中,Na+B度最大的是()1A. 4 L 0.5 mol L-NaCI 溶液B. 1 L 0.3 mol L-NaSO 溶液C. 0.8 L 0.4 mol L-1NaOH 溶液D. 2 L 0.15 mol L-1NaP O 溶液【解析】 選 Bo A 項,c(Na+)二c(NaCI)=0.5 mol L-1;B 項,c(Na+)=2c(Na2SO)=0.6 mol L-

6、1;C 項,c(Na+)=c(NaOH)=0.4 mol L-1;D 項,c(Na+)=3c(NasP0)=-10.45 molLo二、非選擇題(本題包括 1 小題,共 15 分)4. 波爾多液是一種保護性的殺菌劑，可有效地阻止孢子發(fā)芽，防止病菌侵染，并 能促使葉色濃綠、生長健壯，提高樹木抗病能力。某興趣小組的同學(xué)利用課余時 間在實驗室中配制一定量的波爾多液對校園內(nèi)的樹木進行噴涂以防病蟲害。需 要用到 2 mol L-1的 CuSO 容液 480 mLo(1) 若用 CuSO5H2O 晶體配制硫酸銅溶液，需要稱取的質(zhì)量是多少？提示：應(yīng)該用 500 mL 容量瓶配制，所以應(yīng)用托盤天平稱取 CuS

7、O5H2O 晶體的質(zhì)I -1-1量為 0.5 LX2molL-X250 gmol-=250.0 g。(2) 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少哪些儀器？提示：實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 500 mL 容量瓶、膠頭滴管。如果取用的硫酸銅晶體的表面有點發(fā)白，對所配溶液的濃度有何影響？提示：硫酸銅晶體的表面發(fā)白，說明硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增 加,濃度偏高。若從所配溶液中取出 20 mL 溶液，加水稀釋至 50 mL,則所得溶液中 S）的濃 度是多少？其中含有的溶質(zhì) CuSO 勺質(zhì)量是多少？提示：20 mL 溶液加水稀釋至 50 mL,即稀釋了 2.5

8、 倍，因此稀釋后的濃度為原來的,為 2 mol L-1X=0.8 mol L-1。所含有的溶質(zhì) CuSO 的質(zhì)量為 0.02 LX2. 52.51 12 mol LX160 g mol =6.4 g?！炯庸逃?xùn)練】用 18 mol L-1的硫酸配制 100 mL 1.0 mol L-1硫酸，若實驗儀器有（1）_所需濃硫酸的體積為,實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是_（填入編號）。（2）_ 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 _ （填寫標(biāo)號,下同）,其中使溶液濃度偏高的是 _ 。A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水A.100 mL 量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F

9、.膠頭滴管G.50 mL 燒杯H.100 mL 容量瓶B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用 1.0 mol L-1硫酸潤洗C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢 加入蒸餾水到接近刻度線 12 cm 處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加 入蒸餾水到接近刻度線 12 cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E. 蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖 動多次 ” 1 1【解析】(1)用 18 mol L-H2SO 配制 1.0 mol L-H2SO,實際是稀釋問題的計算及一定物質(zhì)的

10、量濃度溶液配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律C1V1= C2V2可計算需-1”6 眄仏 Omol * L1X100 mL、，一，亠八18 mol L 濃硫酸的體積小= =5.6 mL，該體積的液體H18mol L-1用 10 mL 量筒量取比用 100 mL 量筒量取誤差要小，故應(yīng)選 E,不能選 A。(2)主要是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì) 導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的 體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D 錯誤。答案:(1)5.6 mLE、G CH、F (2)B、C、D B能力提升一、選擇題(本題包括 2 小

11、題,每小題 5 分,共 10 分)5.(2020 宿州高一檢測)欲配制 100 mL 1.0 mol L-1NQSQ 溶液，下列方法正確 的是( )A. 將 14.2 g Na2SO 溶于 100 mL 水中B. 將 32.2 g Na2SO 10HIO 溶于少量水中，再用水稀釋至 100 mLC. 將 20 mL 5.0 mol L-1NazSQ 溶液加蒸餾水稀釋D. 將 14.2 g Na2SQ4溶于 85.8 g 蒸餾水中【解析】選 Bo A.14.2 g Na2SO 的物質(zhì)的量為一一二=0.1 mol,溶于水配成142 g - mol-1100 mL 溶液,濃度為 1 mol L-1,

12、溶液體積為 100 mL,不是溶劑的體積，故 A 錯誤;B.32.2 g Na2SO10H2O 的物質(zhì)的量為=0.1 mol,由化學(xué)式可知，322 g - mol-1硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，即為 0.1 mol,溶液體積為 100 mL,所配溶液濃度為=1 mol L-1,故 B 正確;C.溶液密度不同時，求體積時不能0. 1 L直接相加，故加 80 mL 蒸餾水后,溶液的體積不是 100 mL,故無法計算稀釋后的溶液的濃度，故 C 錯誤;D.將 14.2 g Na2SO 溶于 85.8 g 蒸餾水中，溶液的質(zhì)量是100 g,但溶液的體積不是 100 mL,故無法計算溶液的濃

13、度，故 D 錯誤。6.（2019 長沙高一檢測）用 NaOH 固體配制 1.0 mol L-1的NaOH 溶液 220 mL,下 列說法正確的是（ ）A. 首先稱取 NaOH 固體 8.8 gB. 定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C. 定容后將溶液搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D. 容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響【解析】選 B 依題意，配制 1.0 mol L-1的 NaOH 溶液 220 mL 要用 250 mL 容量瓶,則需要 NaOH 固體 10.0 g,A 項錯誤;B、 C 項中的操作都會使配制的溶液濃度 偏低,B、C 錯誤?！炯庸逃?xùn)練】為了配制 100

14、 mL 1 mol L-1的 NaOH 溶液，其中有下列幾個操作：1NaOH 固體放在紙上進行稱量2選剛用蒸餾水洗凈的 100 mL 容量瓶進行配制3NaOH 在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中4用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2 次,洗滌液也均轉(zhuǎn)移到容量瓶中5使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切其中操作錯誤的是()A.B.C. D.【解析】選 DbNaOH 固體應(yīng)放在燒杯中稱量；溶解后應(yīng)冷卻至室溫后再把溶 液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；最后定容時應(yīng)改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水。二、非選擇題(本題包括 1 小題,共 10 分)7.鹵水的學(xué)名為鹽鹵，是氯化鎂、硫酸鎂和氯化鈉等的

15、混合物，屬于鹽類含量大 于5%勺液態(tài)礦產(chǎn)。聚集于地表的稱表鹵水或湖鹵水，聚集于地面以下的稱地下鹵 水,日常生活中常用鹵水點豆腐。在 0.4 L 由 NaCI、MgC2、CaCb 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖 2 所示，回答下列問題。(1) 試計算該混合液中,NaCI、CaCb 的物質(zhì)的量分別是多少？MgC2的質(zhì)量是多少？(2) 將該混合液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中 ca+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3) 向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量是多少？【解析】(1)根據(jù)圖象可知：c(Na+)=1.0 mol L-1,所以 c(NaCI)=1.0 mo

16、l L-1,則n(NaCI)=1.0 mol L-1x0.4 L=0.4 mol;c(Cl-)=3.0 mol L-1,根據(jù)溶液顯電中性 可知:c(Ca2+)= (3.0 mol L-1-1.0 mol L-1- 2x0.5 mol L-1) 2=0.5 mol L-1,因此 n(CaCl2)=0.5 mol L-1x0.4 L=0.2 mol;溶液中 c(Mg2+)=0.5 mol L-1,所以-1-1-1c(MgCl2)=0.5 mol L ,則含 m(MgC2)=0.4 Lx0.5 mol Lx95 g mol =19.0 g。(2) 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中 c(Ca

17、2+)=二1 L-10.2 mol L。(3) 溶液中 n(Cl-)=0.4 Lx3.0 mol L-1=1.2 mol,根據(jù)方程式 Ag+Cl-AgClJ可知,向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀 的物質(zhì)的量是1.2 mol。答案:(1)n(NaCI)=0.4 mol,n(CaCl2)=0.2 mol,m(MgCl2)=19.0 g-1(2)0.2 mol L (3)1.2 mol【加固訓(xùn)練】(2019 三明高一檢測)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制 480 mL0.5 mol L-1NaOH 溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL 的容量瓶。其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的 _(填選項字母)之間。 o A.與B. 與C. 與該同學(xué)應(yīng)稱取 NaOH 固體_ g,用質(zhì)量為 23.1 g 的燒杯放在托盤天平上稱取所需 NaOH 固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小 _ (填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 _(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)_ 若容量瓶中原來有少量蒸餾水，則濃度會_ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【解析】(1)實驗室配制 4