湖南省株洲市2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷

1、湖南省株洲市2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷時(shí)量：90分鐘，總分值：100分第I卷選擇題 48分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108、選擇題：每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將符合題意的選項(xiàng)序2B鉛筆填涂，填在試題卷上無(wú)效。號(hào)在答題卡上相應(yīng)序號(hào)上用1 以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的選項(xiàng)是A NH4CI的電子式:h：n：h1*ci_HD .碳元素位于第2周期，VIA族C.氨的電子式：H；N；H H2.以下有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑

2、非金屬B .在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)忸族，共16縱行D .同一周期第一周期除外的元素，從左到右由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬3. 根據(jù)元素周期律判斷，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比擬,A .穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4C.金屬性：Li > Na> K4. 以下關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .離子化合物中只存在離子鍵C.物質(zhì)中都含化學(xué)鍵5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,堿性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外 確的是正確的選項(xiàng)是B .原子半徑：S > Na > OD .酸性

3、：H2SO4> HCIO4 > H3PO4B .共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵D .只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈頁(yè)電子數(shù)和電子層數(shù)相等，那么以下說(shuō)法正A .原子半徑：甲 > 丙B .單質(zhì)的復(fù)原性：丁 >丙C.乙的氫化物是同族中氫化物復(fù)原性最強(qiáng)的D .乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反響6. 以下關(guān)于堿金屬兀素和鹵族兀素不正確的選項(xiàng)是(A .鹵族元素從上到下，非金屬增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)。B .堿金屬元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。C.鹵族元素從上到下，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱。D .堿金屬元素和鹵

4、族元素分別位于周期表第1和第17縱行7. 四種短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如下圖，原子序數(shù)之和為48。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()TZA .原子半徑(r)大小比擬r(X) > r(Y)B. X和 W可形成化合物 XW 3C. W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以 W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)&以下有關(guān)化學(xué)反響速率的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A .通常用反響物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示化學(xué)反響速率B. 對(duì)于任何化學(xué)反響來(lái)說(shuō)，反響速率越大，反響現(xiàn)象越明顯C. 在密閉容器中進(jìn)行的反響C(s)+H 20(g)=C0(g)+H 2(g)，增加C(s)的量速

5、率不變D .某化學(xué)反響速率為 0.5mol/(L s)是指該反響在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為 0.5mol/L9. 以下對(duì)化學(xué)反響限度的表達(dá)中，不正確.的是()A .任何可逆反響都有一定的限度B .反響條件改變，化學(xué)反響限度可能改變C.化學(xué)反響到達(dá)平衡時(shí)，正、逆反響速率一定相等D .化學(xué)反響到達(dá)平衡時(shí)，所有物質(zhì)的微粒均不再變化10. 以下關(guān)于能量變化的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是()A .將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H 2該反響生成物的總能量高于反響物的總能量C. 放熱反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量D .有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程，

6、并且一定發(fā)生了化學(xué)變化11. 在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反響。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是()A. v(N2)=0.1mol L-1 s-1-1B. v(H2)=0.1mol L -1 minC. v(NH 3)=0.15mol L -1 minv(H2)=0.3mol L-1min-112如下圖裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，那么A、B、C應(yīng)是以下各組中的A . A是Zn, B是Cu, C為稀硫酸B. A是Cu, B是Zn , C為稀硫酸C. A 是 Cu,B是Fe, C為稀Cu NO32溶液D. A是Fe, B是A

7、g , C為稀AgNO 3溶液13如下圖的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如下圖，對(duì)此裝置的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .外電路的電流方向?yàn)椋篨f外電路tYB. 假設(shè)兩電極分別為 Zn和石墨棒，那么 X為石墨棒，Y為ZnC. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D . X極上發(fā)生的是復(fù)原反響，Y極上發(fā)生的是氧化反響14標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L CH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反響，待反響完全后，測(cè) 得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，那么消耗的Cl2為A . 1molB . 2 molC. 4molD. 5 mol15. 以下有關(guān)烷烴的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)

8、是A .在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵B .所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反響D 隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。16. 有A、B兩種元素，元素 A的核電荷數(shù)為a，且A3與Bn+的電子排布完全相同, 那么元素B的核電荷數(shù)為A . a n 3B . a+ n + 3C. a + n 3D. a n+ 3第ii卷選擇題52分二、簡(jiǎn)答題：每空2分，共52分。請(qǐng)將答案填在答題卡上17. 8分根據(jù)以下提供的一組物質(zhì)答復(fù)以下問(wèn)題： NH4CI MgCl2 H2S Na2O2 MgO C12 NaOH1 僅含有共價(jià)鍵的是 ;既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 用序號(hào)表示2 離子化合物有 ;用序

9、號(hào)表示3Na2O2的電子式18. 12分下表是元素周期表的一局部，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：7周I AIl AIII AIVAVAVIAWIA02©33>©1 的元素符號(hào)為 ;2 第3周期主族元素中，原子半徑最小的是 用元素符號(hào)表示。3 表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 用化學(xué)式表示。4、四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 用化學(xué)式表示。5 和形成化合物的電子式為 6和兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反響的離子方程式為19. 10分在化學(xué)反響中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反響物分子發(fā)生碰撞時(shí)才 可能發(fā)生化學(xué)反響，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化

10、分子所需提供的最低限 度的能量叫活化能，其單位通常用kJ mol 1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察以下圖，然后答復(fù)以下問(wèn)題。1以下圖中所示反響是 填 吸熱或 放熱反響。反血過(guò)用(2) 拆開(kāi)1mol H H鍵、1mol I I、1mol H I鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。那么由1mol氫氣和1mol碘反響生成HI會(huì)(填 放出或 吸收)kJ的熱量。(3) 以下反響中，屬于放熱反響的是 ，屬于吸熱反響的是 。物質(zhì)燃燒炸藥爆炸酸堿中和反響二氧化碳通過(guò)熾熱的碳食物因氧化而腐敗Ba(OH) 2 8H2O與NH 4CI反響鐵粉與稀鹽酸反響20. (10分)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，

11、以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1) 鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反響式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反響式為。電池工作一段時(shí)間后需要充電，充電過(guò)程中 H2SO4的濃度_(填增大、減小或不變。(2) 某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag+Cu=Cu2+2Ag設(shè)計(jì)成原電池，那么負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為;當(dāng)反響進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了 5.4 g,那么該原電池反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。(3) 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，其正極反響式為。21.

12、 (12分)800C時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反響：2NO(g)+O2(g2NO2, n(NO)隨 時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345n(NO) / mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1 )從03s內(nèi)，用NO表示的平均反響速率 u (NO)=(2)如圖中表示NO濃度變化的曲線是 (填字母代號(hào))。c/ mol L 10 0101廠bJ v十10005-u1)123(3 )達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 。(4) 能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。A .混合氣體的顏色保持不變B. 混合氣體的密度保持不變C. U 逆(N02)= 2 U 正(02)D 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(5) 假設(shè)升溫到850C,達(dá)平衡后n(NO) = n(NO2)，那么反響向 (填正反響方向 逆 反響方向移動(dòng)。(6) 假設(shè)在一定條件下 0.2molNO氣體與氧氣反響，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，貝U 2molNO氣體完全反響放出的熱量為 ?！緟⒖即鸢浮窟x擇題48分題號(hào)12345678910答案CDABDACCDC題號(hào)111213141516答案ACCDCB非選擇題52分17. (8分)(1),(2)_ ;： 0 ： 0 ：= Na*(3) _。18. (12 分)(1) _C。( 2) Cl(3) HF。( 4) HCI