高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化學(xué)案蘇教版必修

1、第1課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.能根據(jù)物質(zhì)的組成，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及屬性。3.熟知常見的化學(xué)反應(yīng)的基本類型，能根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。4.通過研究各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)通性的思路和方法。一、物質(zhì)的分類1物質(zhì)的分類方法(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(5)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類：氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物：能與

2、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；如co2、so2。寫出少量co2、so2分別與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：co2與naoh溶液反應(yīng)：co22naoh=na2co3h2o；so2與naoh溶液反應(yīng)：so22naoh=na2so3h2o。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；如mgo、cao。寫出cao、mgo與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：cao與鹽酸反應(yīng)：cao2hcl=cacl2h2o；mgo與鹽酸反應(yīng)：mgo2hcl=mgcl2h2o。2物質(zhì)分類的意義對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能；有助于我們進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律，方便我們更好地把握物質(zhì)的本

3、質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系，并利用不同類型的化學(xué)反應(yīng)制備人類需要的新物質(zhì)。物質(zhì)的分類(1)按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)(分子)組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。(2)酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如mn2o7等；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如co、no、h2o等。堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如mn2o7等。(3)對(duì)于同一物質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，所屬的物質(zhì)類別也不同。如nahso4既屬于鹽、鈉鹽、酸式鹽，又屬于含氧酸鹽等。因此在分類時(shí)要明確分類的依據(jù)。提醒依據(jù)組成和性質(zhì)判斷物質(zhì)的類別時(shí)應(yīng)注意：(1)純堿(na2co3)不屬于堿，屬

4、于鹽。(2)結(jié)晶水合物如cuso4·5h2o、feso4·7h2o等均為純凈物。(3)只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。1從對(duì)化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)。(1)na2o、cao、so2、cuo 。(2)nacl、kcl、naclo3、cacl2 。(3)hclo3、kclo3、hcl、naclo3 。答案(1)so2(2)naclo3(3)hcl解析仔細(xì)分析各物質(zhì)，從元素組成、化合價(jià)規(guī)律、酸、堿、鹽、氧化物等分類方法找出答案。(1)so2是非金屬氧化物，其他三種物質(zhì)均是金屬氧化物。(2)naclo3是氯的含氧酸鹽，其他三

5、種物質(zhì)均為金屬氯化物(或者從氯元素的價(jià)態(tài)上分析)。(3)從氯元素的化合價(jià)上分析，hcl中cl元素為1價(jià)，其他三種物質(zhì)中cl元素均為5價(jià)。2有關(guān)氧化物的敘述正確的是()a堿性氧化物一定是金屬氧化物b金屬氧化物一定是堿性氧化物c酸性氧化物一定是非金屬氧化物d非金屬氧化物一定是酸性氧化物答案a解析堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，如rxoyhnmh2o鹽，則r必然為金屬元素，即堿性氧化物一定是金屬氧化物。方法點(diǎn)撥辨析氧化物的概念和相互關(guān)系，應(yīng)歸納并記憶以下規(guī)律：酸(堿)性氧化物都有對(duì)應(yīng)的水化物，且其氧化物與其對(duì)應(yīng)的水化物中相應(yīng)元素的化合價(jià)相同，如o2h2o3、2o5ho3。酸性氧化物非金屬氧化物，堿性

6、氧化物金屬氧化物。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2cao2=2cao，caoh2o=ca(oh)2，caoco2=caco3，ca(oh)2co2=caco3h2o，ca(oh)22hcl=cacl22h2o，caco32hcl=cacl2co2h2o。(2)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)(元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng))和非氧化還原反應(yīng)(元素化合

7、價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng))。由此請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。2鎂及其化合物(氧化物、堿、鹽)可分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂。(1)寫出下述各反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明其屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種：mgh2so4=mgso4h2(置換反應(yīng))，mgoh2so4=mgso4h2o(復(fù)分解反應(yīng))，mg(oh)2h2so4=mgso42h2o(復(fù)分解反應(yīng))，mgco3h2so4=mgso4co2h2o(復(fù)分解反應(yīng))。(2)上述各反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和化學(xué)反應(yīng)的分類(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示如下：(2)化學(xué)反應(yīng)的分類判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)

8、的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)有沒有發(fā)生變化。(3)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。提醒(1)四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)3cofe2o32fe3co2不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)中，如o2與o3的轉(zhuǎn)化等不是氧化還原反應(yīng)。3選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。co2co2； ； ； ； ； ； 。答案co2h2o=h2co3c

9、o2ca(oh)2=caco3h2ofe2hcl=fecl2h2cao2hcl=cacl2h2oca(oh)22hcl=cacl22h2ocaoh2o=ca(oh)2解析依據(jù)非金屬酸性氧化物；金屬堿性氧化物，該題對(duì)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化限定了8種物質(zhì)，從八種物質(zhì)中選用符合條件的物質(zhì)作為反應(yīng)物進(jìn)行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。4對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷不正確的是()aco2h2o=h2co3化合反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)bcu2(oh)2co32cuoco2h2o分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)ccuococuco2置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)dmgco3h2so4=mgso4co2h2o復(fù)分解反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)答案c解析緊

10、扣四種基本反應(yīng)類型的概念，可做出選擇。但c選項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)，從化合價(jià)變化來看，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。方法點(diǎn)撥判斷氧化還原反應(yīng)最根本的依據(jù)是對(duì)比反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化。1由一種元素組成的物質(zhì)()a一定是一種單質(zhì)b一定是純凈物c一定是化合物d可能是純凈物也可能是混合物答案d解析單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的單質(zhì)，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。2將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是()a硫酸、純堿、食鹽 b氫硫酸、燒堿、硫酸銅c碳酸、氧化銅、碳酸鈉 d醋酸、熟石灰、苛性

11、鈉答案b解析a項(xiàng)中純堿屬于鹽類而不屬于堿類；b項(xiàng)符合題意；c項(xiàng)中氧化銅不屬于堿類；d項(xiàng)中苛性鈉(naoh)屬于堿類而不屬于鹽類。3下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()a2coo22co2bcaoh2o=ca(oh)2cch2o(g)coh2dco2ca(oh)2=caco3h2o答案a4.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是()a復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)b中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置

12、換反應(yīng)d分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)答案c解析a處，ca(oh)22hcl=cacl22h2o(復(fù)分解反應(yīng))；b處，ca(oh)2cucl2=cacl2cu(oh)2(復(fù)分解反應(yīng))；c處，fecucl2=fecl2cu(置換反應(yīng))；d處，fe2hcl=fecl2h2(置換反應(yīng))。5下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：cao、na2o、co2、cuoh2、c、p、cuo2、fe、cu、znhcl、h2o、h2so4、hno3(1)以上四組物質(zhì)中類別與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)： ； ； ； 。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅cu2(oh)2co3

13、，該反應(yīng) (填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。(3)堿式碳酸銅可以看作cu(oh)2和cuco3按照11組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案(1)co2cuo2h2o(2)是(3)cu2(oh)2co34hcl=2cucl23h2oco2解析(1)中co2為酸性氧化物，其余的是堿性氧化物；中cu為金屬單質(zhì)，其余的是非金屬單質(zhì)；中o2為非金屬單質(zhì)，其余的是金屬單質(zhì)；中h2o為氧化物，其余的是酸。(2)該反應(yīng)中銅元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。(3)cu(oh)2和鹽酸反應(yīng)生成cucl2和h2o，cuco3和鹽酸反應(yīng)生成cucl2、h2o和co2，由此可以

14、寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?；A(chǔ)過關(guān)題組一物質(zhì)的分類及應(yīng)用1.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是()anahco3 bcu2(oh)2co3cnacl dna2co3答案d解析a項(xiàng)屬于酸式鹽；b項(xiàng)為堿式鹽、銅鹽；c項(xiàng)不屬于碳酸鹽。2關(guān)于物質(zhì)的分類下列組合正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物anh3·h2oh2so4(nh4)3po4so2co2水煤氣bnaohhclnaclna2ono2小蘇打cnaohch3coohca(clo)2cuoso2fe3o4dkohnahso4caco3caoso3大理石答案c解析a項(xiàng)中nh3·h2o是氨水的主要成分，是(一元

15、弱)堿，so2不是堿性氧化物，水煤氣的主要成分是co和h2，不是純凈物；b項(xiàng)中no2不是酸性氧化物；c項(xiàng)中物質(zhì)分類均正確；d項(xiàng)中nahso4不是酸，大理石應(yīng)視為混合物(主要成分是caco3)。3下列敘述中不正確的是()acaco3、ca(hco3)2、cu2(oh)2co3都屬于碳酸鹽bhcl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物c藍(lán)礬(cuso4·5h2o)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物d通過化學(xué)反應(yīng)，可由ba(oh)2一步轉(zhuǎn)化生成naoh答案b解析a中caco3是碳酸的正鹽、ca(hco3)2是碳酸的酸式鹽、cu2(oh)2co3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；b

16、中純堿屬于鹽類；c中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)co2，二者都屬于化合物；d中ba(oh)2na2co3=baco32naoh，可一步轉(zhuǎn)化生成naoh。題組二化學(xué)反應(yīng)的分類4工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：ticl42mgti2mgcl2。該反應(yīng)屬于()a化合反應(yīng) b置換反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng) d分解反應(yīng)答案b5下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()h2cl22hclal2o36hcl=2alcl33h2o2hgo2hgo2cuo2hno3=cu(no3)2h2omno24hcl(濃)mncl2cl22h2oa bc d答案d6氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

17、()acl22kbr=br22kclb2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2na2o22co2=2na2co3o2(提示：na2o2中的氧為1價(jià))答案d解析由圖可知，陰影部分所代表的化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本類型，屬于氧化還原反應(yīng)。a、b、c三項(xiàng)分別屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，均不符合題意。d項(xiàng)反應(yīng)不屬于四種基本類型中的任何一種而屬于氧化還原反應(yīng)(氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化)。題組三常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化7在zn、zno、znco3、鹽酸和cacl2溶液五種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成zncl2的組合有()a2種 b3種 c4種 d5種答案b解析以上每

18、兩種物質(zhì)之間可生成zncl2的反應(yīng)有：zn2hcl=zncl2h2、zno2hcl=zncl2h2o、znco32hcl=zncl2h2oco2，故選b。8下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是()acaco3caoca(oh)2naoh溶液bcucuocuso4溶液cu(oh)2沉淀ckmno4o2so3h2so4dbaco3bacl2溶液hcl溶液答案c解析s與o2反應(yīng)只能生成so2。9koh是我國(guó)古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取koh的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()a化合反應(yīng) b分解反應(yīng)c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)答案c解析該過程中發(fā)生的反應(yīng)依次是ca

19、co3caoco2(分解反應(yīng))；caoh2o=ca(oh)2(化合反應(yīng))；ca(oh)2k2co3=caco32koh(復(fù)分解反應(yīng))。10鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì) 酸性氧化物酸a b c d全部答案d解析金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和h2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)與金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)都有鹽生成。能力提升11現(xiàn)有空氣、蔗糖、碳酸銨、鐵、硝酸鉀、氧氣、石墨、氯化鈉、石灰水、蒸餾水共10種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則：(1)屬于混合

20、物的是 (填序號(hào))。(2)若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據(jù)是 。(3)若將碳酸銨、氯化鈉、硝酸鉀分為一類，其分類依據(jù)是 。(4)若將蔗糖、碳酸銨、蒸餾水分為一類，你認(rèn)為分類的依據(jù)可能是 。答案(1)(2)它們都屬于單質(zhì)(3)它們都屬于鹽(4)它們都是由非金屬元素組成的化合物(不含有金屬元素的化合物)12請(qǐng)把下列符合要求的化學(xué)方程式的字母編號(hào)填在橫線上。a2kclo32kcl3o2b2fe3cl22fecl3cnh4hco3nh3h2oco2dcaoco2=caco3ecl2h2o=hclhclo(1)是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 。(2)是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 。(3)是化合反

21、應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 。(4)是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 。(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是 。答案(1)a(2)c(3)b(4)d(5)e13.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。.若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。(1)寫出甲乙的化學(xué)方程式： 。(2)乙丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有 和氧元素。.若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。(3)乙可以是 (填名稱)。.已知難溶性的堿受熱會(huì)分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水。若甲是鐵銹的主要成分，乙的溶液呈黃色。(4)甲乙還需要的試劑可以是 (填名稱)。(5)寫出乙丙的化學(xué)方程式： 。答案.(1)2h2o22h2o(2)硫元素.(3)氧化鈣(或碳酸氫鈣).(4)鹽酸(或硫酸或硝酸)(5)fecl33naoh=fe(oh)33nacl(其他合理答案也可)解析.(1)氫氣燃燒生成水，所以，甲乙的化學(xué)方程式為2h2o22h2o。(2)由于水中含有氫、氧元素，并且氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為21，在硫酸中含有氫、硫、氧三種元素，且氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為12，由質(zhì)量守恒定律可知，乙丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有硫