人教版高一化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試題1含詳細(xì)解答

1、高一化學(xué)必修一測(cè)試題第一章從實(shí)驗(yàn)中化學(xué)第部分一、選擇題1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是( )。a摩爾質(zhì)量g/mol b氣體摩爾體積l/molc溶解度g/100g d密度g/cm32摩爾是( )。a國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 b表示物質(zhì)質(zhì)量的單位c計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 d表示6.02×1023個(gè)粒子的集體3水的摩爾質(zhì)量是( )。a18 b18 g c18 g/mol d18 mol4小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmol/l。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。a溶解度(s) b物質(zhì)的量濃度(c) c質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) d摩爾質(zhì)量(m)5溶液、膠體和濁液這三種分散系

2、的本質(zhì)區(qū)別是( )。a是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 b是否能通過(guò)濾紙c分散質(zhì)粒子的大小 d是否均一、透明、穩(wěn)定6只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )。ah2o bh2so4 cnah dnh37下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。過(guò)濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和 b和c和 d8下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是( )。a分液漏斗 b普通漏斗 c蒸餾燒瓶 d試管9將40 g naoh溶于水中，配制成1 l溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。a0.1 mol/l b0.5 mol/l c4 mol/l d1 mol/l10下列

3、物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )。氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫a b c d11下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。aag、k、no、cl bmg2、na、cl、socca2、mg2、oh、cl dh、na、co、so12若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。a1 mol cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為nab在0 ，101 kpa時(shí)，22.4 l氫氣中含有na個(gè)氫原子c25 ，1.01×105 pa，64 g so2中含有的原子數(shù)為3 nadna個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7413下列敘述中，正確的是( )。a氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生

4、了變化b含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化c得到電子的物質(zhì)被氧化d氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )。acuocu bfefecl2 ch2so4h2 dhno3n215在3no2h2o2hno3no中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為( )。a21 b12 c31 d1316下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )。a氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：cu2fefe2cub稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2fe6h2fe33h2c氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2sobaso4d碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2hh2oco217能用hohh2o來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。a氫氧化

5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) d二氧化碳通入澄清石灰水中18na代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。a在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同b2 g氫氣所含原子數(shù)目為nac在常溫常壓下，11.2 l氮?dú)馑脑訑?shù)目為nad17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 na19已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種h2so4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。a大于50% b等于50% c小于50% d無(wú)法確定第部分二、填空題20選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。a萃取分液法 b加熱

6、分解 c結(jié)晶法 d分液法 e滲析法 f蒸餾法 g過(guò)濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)_分離水和煤油的混合物。(4)_分離水和酒精。(5)_分離溴水中的溴和水。21在3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物，被還原的hno3與參加反應(yīng)的hno3物質(zhì)的量之比是_。22已知nacl中混有na2co3固體，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去na2co3的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。三、實(shí)驗(yàn)題23為除去粗鹽中的ca2、mg2、以及泥沙等雜質(zhì)，某同

7、學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：100 ml20 (1)判斷bacl2已過(guò)量的方法是 。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是 。(3)若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 ml 0.2 mol/l nacl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是_。24現(xiàn)用18.4 mol/l的濃h2so4來(lái)配制500 ml 0.2 mol/l的稀h2so4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀h2so4時(shí)不需要使用的有_(填代號(hào))，還缺少

8、的儀器是_。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃h2so4的體積為_，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_(選填10 ml、50 ml、100 ml三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀h2so4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/l。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_、_。25海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：充入適量cl2海帶灰懸濁液含i的溶液殘?jiān)馑芤汉庥袡C(jī)溶液晶態(tài)碘(i2) (1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

9、_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。a燒杯 b蒸發(fā)皿 c表面皿 d鐵架臺(tái)(帶鐵圈) e酒精燈 f干燥器(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。(3)過(guò)程中充入適量cl2的目的是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)操作中所用的有機(jī)試劑可以是_(只填一種)，簡(jiǎn)述選擇其理由_。(5)操作過(guò)程可以分解為如下幾步：a把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；b把50 ml碘水和15 ml有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；c檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；e旋開活塞，用燒杯接收溶液；f

10、從分液漏斗上口倒出上層液體；g將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；h靜置、分層。a上述g步操作的目的是：_；b最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)_獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_。(7)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正_。(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。四、計(jì)算題26現(xiàn)有一種泉水，取0.5 l這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有48.00 mg的mg2。那么，該泉水中mg2的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水

11、樣品所含的mg2全部沉淀，應(yīng)加入1 mol/l naoh溶液的體積是多少(要求寫出簡(jiǎn)單過(guò)程)？參考答案第部分一、選擇題1c解析：考查基本的化學(xué)用語(yǔ)，其中溶解度的單位為g。2c解析：考查對(duì)摩爾概念的理解。3c解析：考查對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解和應(yīng)用。4b解析：可根據(jù)單位mmol/l判斷。5c解析：考查膠體性質(zhì)。6b解析：h2so4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成。7a解析：和中玻璃棒的作用均為引流，中玻璃棒的作用為攪拌，防止飛濺。8d解析：c和d項(xiàng)可加熱，能直接加熱的為試管。9d解析：c(naoh)40 g÷40 g/mol÷1 l1 mol/l。10a解析：考查對(duì)電解質(zhì)

12、概念的理解。11b解析：aag、cl不能共存，cmg2、oh不能共存，dh、co不能共存。12c解析：a1 mol cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2 na；b在0 ，101 kpa時(shí)，22.4 l氫氣中含有2 na個(gè)氫原子；dna個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為72。13b解析：a氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失，c得到電子的物質(zhì)被還原，d氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑。14b解析：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻姆磻?yīng)即還原劑被氧化的反應(yīng)，找出有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)即可。15b解析：3 mol no2中有2 mol化合價(jià)升高變

13、成hno3，作還原劑；有1 mol化合價(jià)降低變成no，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為12。16a解析：b稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：fe2hfe2h2，c氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba22ohso2hbaso42h2o，d碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：caco32hca2co2。17c解析：a氫氧化鎂不溶于水，寫離子方程式時(shí)不能拆開，bba22ohso2hbaso42h2o，dco2ca22ohcaco3h2o。18d解析：a在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相同。b2 g氫氣所含原子數(shù)目為2 na，c常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4 l/mol。19a解析：50%

14、。第部分二、填空題20(1)g (2)c (3)d (4)f (5)a解析：考查物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法。21稀hno3 cu 銅 氮 cu(no3)2 no 14解析：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律。22把固體放在試管中，逐滴加鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生，然后將所得溶液蒸發(fā)；co2hco2h2o解析：考查除雜的方法與步驟。注意除雜時(shí)不引入新雜質(zhì)的原則。三、實(shí)驗(yàn)題23(1)取上層清液，繼續(xù)加bacl2，無(wú)沉淀產(chǎn)生(2)ca2cocaco3、ba2cobaco3(3)若過(guò)濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液(4)轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 ml應(yīng)該用150 ml解析

15、：本題綜合考查了離子除雜和溶液配制。注意(2)中na2co3的作用不僅是除去ca2，還有除去過(guò)量的ba2。24(1) 500 ml容量瓶 (2)5.4 ml (3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時(shí)液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)等。解析：本題重點(diǎn)考查溶液配制的計(jì)算和操作及誤差分析。其中(2)18.4 mol/l×v(濃硫酸)0.2 mol/l×0.5 l，計(jì)算得v(濃硫酸)0.005 4 l5.4 ml。25(1)bde(2)過(guò)濾 萃取(3)使i轉(zhuǎn)化為i2 2icl22cli2 (4)ccl4 不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水 (5)a平衡壓力便于液體流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說(shuō)明沒有i2剩余 (7)沒有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出 (8)控制溫度，使