高考化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講考點(diǎn)18二氧化硫

1、考點(diǎn)18二氧化硫1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2重點(diǎn)是二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性。2難點(diǎn)聚焦一、二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶于水（140）；（可用于進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如so2、hcl、nh3）易液化（10）二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水：so2+2naoh=na2so3+h2o能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：so2+h2o=h2so3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。so2+h2oh2so3 so2與co2性

2、質(zhì)的比較名稱co2so2與h2o反應(yīng)co2+h2oh2co3so2+h2oh2so3與堿反應(yīng)co2+2naoh=na2co3+h2oco2+naoh=nahco3co2+ca（oh）2=caco3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3so2+ca（oh）2=caso3+h2o與鹽反應(yīng)co2+caco3+h2o=ca（hco3）2caso3+so2+h2o=ca（hso3）22、氧化性：so2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。so22h 2s=3s2h 2o3、還原性：so2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色so2br22h 2o= h2so42hbr

3、5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so42so2o2 2 so3（so3+h2o=h2so4，so3是無色固體so3是一種無色固體，熔點(diǎn)是16.80c，沸點(diǎn)也只有44.8，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。）4、漂白性：so2使品紅溶液褪色so2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)hclo、o3、h2o2 、na2o2so2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸

4、附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子把cl2和so2混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？答案不能，so2cl22h2o= h2so42hclso2與co2的相互鑒別鑒別so2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再復(fù)原。鑒別co2氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。當(dāng)混有co2時(shí)，不會(huì)影響so2的鑒別；當(dāng)混有so2時(shí)會(huì)干擾co2的鑒別，應(yīng)先除去so2后再用澄清石灰水鑒別co2氣體。除去co2中的so2，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性km

5、no4溶液或飽和nahco3溶液(吸收so2)，再通過品紅溶液(檢驗(yàn)so2是否被除盡)。新授三、用途（1）制硫酸；（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等；（3）殺菌消毒。四、制法1.工業(yè)制法a，硫磺燃燒法 s+o2 so2b，煅燒硫鐵礦法4fes2+11o22fe2o3+8so22.實(shí)驗(yàn)室制法na2so3（）h2so4（濃)=na2so4so2h2o實(shí)驗(yàn)中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因?yàn)閟o2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的so2五、二氧化硫的污染請(qǐng)大家看課本p128進(jìn)行總結(jié)。1、ph小于5.6的雨水，稱之為酸雨。2、一般認(rèn)為，酸雨是由

6、于人為排放的so2和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣，當(dāng)這些氣體達(dá)到一定濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，ph變小。其轉(zhuǎn)化可簡(jiǎn)單表示如下：2so2+2h2o+o22h2so4noxhno33、酸雨的危害（1）對(duì)人體健康造成危害。（2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。（3）使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。（4）破壞建筑物。3例題精講例1、（2000·全國(guó)·1）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放so2有關(guān)的是a.酸雨b.光化學(xué)煙霧c.臭氧空洞d.溫室效應(yīng)1、解析酸雨的形成，主要與so2的排放有關(guān)；光化學(xué)煙霧的形成，主要與烴類及氮氧化物有關(guān)；溫室效應(yīng)主要與烴類和c

7、o2等有關(guān)。答案：a例2、（2000上海3）下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是a.二氧化硫 b.氮氧化物 c.二氧化碳 d.懸浮顆粒2、解析城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報(bào)道內(nèi)容。答案：c例3、（2002·蘇豫·22）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4fe2o3+so2+so3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是a.baso3和baso4b.basc.baso3d.baso43、解析so2通入bacl2溶液不會(huì)生成沉淀，而so3通入bacl2中會(huì)有baso4沉淀產(chǎn)生。答案：d例4、（2000·

8、全國(guó)·23）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是 。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。解析 本題考查學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷實(shí)驗(yàn)原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實(shí)驗(yàn)的裝置為一封閉體系，受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色。在中學(xué)階段，因?yàn)闅怏w的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏

9、色互變的最常見的是so2與品紅溶液之間以及nh3與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析、驗(yàn)證并解答即可。答案：(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的nh3氣體逸出，所以溶液的顏色變淺 (2)溶有so2氣體的品紅 so2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題5分，共50分）1.若要從co2氣體中除去少量so2，最好使混合氣體通過a.盛naoh溶液的洗氣瓶b.盛kmno4酸性溶液的洗氣瓶c.盛品紅溶液的洗氣瓶d.盛飽和nahco3溶液的洗氣瓶2.so2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中so2含量不得超過0.02 mg·l1。下列措施中不能夠減少so2排放量的是a.用天然氣代

10、替煤炭做民用燃料b.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率c.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率d.燃煤中加入生石灰后使用3.so2和cl2都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)a.立刻褪色b.慢慢褪色c.先褪色，后復(fù)原d.顏色不褪4.向fecl3和bacl2的酸性混合液中通入so2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是a.baso4b.fesc.baso3d.s5.常溫下，向20 l真空容器內(nèi)通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是a.24.5 g·l1b.14.4 g·l

11、1c.8 g·l1d.5.1 g·l16.在常溫下將also2和blh2s混合，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的1/4時(shí)，則a與b之比為a.11b.12c.13d.217.下列關(guān)于so2的敘述，不正確的是a.so2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物b.so2是亞硫酸的酸酐c.大氣中so2的主要來源是含硫物質(zhì)的燃燒d.so2具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色8.下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中h濃度顯著增大的是a.將so2通入溴水中b.將so2通入品紅溶液中c.將h2s通入cuso4溶液中d.將cl2通入ki溶液9.為了除去混入co2中的so2和o2，下列試劑的使

12、用順序正確的是飽和na2so4溶液；飽和nahco3；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰。a.b.c.d.10.一定物質(zhì)的量的so2與naoh溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含na2so3和nahso3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的so2與naoh物質(zhì)的量之比為a.12b.35c.811d.188二、非選擇題（共50分）11.(10分)將so2通入下列溶液中：氫硫酸，溴水，品紅溶液，澄清石灰水，酸性高錳酸鉀，氯化鈣溶液，用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸鋇(1)使溶液顏色褪去的有 。(2)先生成沉淀而后能溶解的有 。(3)有沉淀產(chǎn)生不能溶解的有 。(4)so2作還原劑的有 。(5)so2作氧化劑的有 。(6)無明顯現(xiàn)

13、象的有 。12.（8分）a和b在常溫下都是氣體，a和b在空氣中都不能被點(diǎn)燃，a的式量比b大?，F(xiàn)分步實(shí)驗(yàn)如下：在a溶液中通入適量b氣體，溶液酸性顯著增強(qiáng)；繼續(xù)加硝酸鋇溶液反應(yīng)，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出a、b兩種氣體的名稱：a ，b 。（2）寫出上述各步實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式，屬離子反應(yīng)的寫離子方程式： 。13.（12分）實(shí)驗(yàn)室制取so2的反應(yīng)原理為：na2so3h2so4（濃）=na2so4so2h2o。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定so2轉(zhuǎn)化為so3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣

14、體左右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入o2，為使so2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol na2so3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入o2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中so2的轉(zhuǎn)化率為 。14.(6分)na2so3在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有a g樣品，將其溶解后，加入足量bacl2溶液，可得干燥的沉淀b g。(1)若na2so3未被氧化，b a。(2)若na2s

15、o3全部被氧化，b a。(3)若na2so3部分被氧化，b與a的關(guān)系式為 。15.（6分）室溫時(shí)，v l真空容器內(nèi)通入n mol so2和m mol h2s。（1）若n=2，則當(dāng)m等于多少時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小？（2）若2nm，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為多少克？（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則nm的值是多少？16.（8分）（吉林省調(diào)研題）已知273，1.01×105 pa時(shí)，1 mol氣體所占的體積為44.8 l?，F(xiàn)將此條件下v1 l so2和o2的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)完全）氣體的體積為v2 l。所得氣體用含a mol的naoh溶液吸收，恰好完全反應(yīng)。當(dāng)產(chǎn)物分別為下列三種情況時(shí)，計(jì)算并推導(dǎo)a的表達(dá)式（用v1，v2表示）。（1）na2so4（2）na2so4和na2so3（3）na2so4和nahso3附參考答案一、1.bd 2.b 3.d 4.a 5.b 6.ac 7.d 8.ac 9.b10.解析：so2 2naoh=na2so3h2o 3 mol 6 mol 3 mol so2 naoh=nahso3 5 mol 5 mol 5 mol故（so2）（naoh)（35）mol（65）mol8。答案：c二、11.(1)(2)(3)(4)(5)(6)1