化學(xué)公式詳細大全

1、1、 硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2 鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o 8、過氧

2、化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alc

3、l3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o 21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3?h2o = 2al(oh)3 + 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽

4、酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅

5、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點燃 2nacl 35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分2hclo 光照 2hcl + o2 37、氯氣與氫

6、氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo 41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o h2so3 42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2

7、hno3 + no 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o + so2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no 51、氨水受熱分nh3?h2o nh3 + h2o 52、氨氣與

8、氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分nh4cl nh3 + hcl 54、碳酸氫氨受熱分nh4hco3 nh3 + h2o + co2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2o 56、氨氣的實驗室制?。?nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2

9、so3 + h2o 61、so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f 2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2 67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 sicl4 sicl4 + 2h2 高

10、溫 si（純）+ 4hcl 金屬非金屬 1、 na與h2o反應(yīng)： 2na+2h2o=2naoh+h2 2、 na2o2與h2o反應(yīng)（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 3、 na2o2與co2反應(yīng)： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 4、 nahco3受熱分 2nahco3=na2co3+co2+h2o 5、 na2co3中通入過量co2： na2co3+co2+h2o=2nahco3 6、 足量naoh與co2反應(yīng)： 2naoh+co2=na2co3+h2o 7、 naoh與過量co2反應(yīng)： 2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+

11、h2o=2nahco3 8、 氯與h2o反應(yīng)： cl2+h2o=hcl+hclo 9、 氯氣與naoh溶液（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）： cl2+naoh=nacl+naclo+h2o 10、工業(yè)制漂白粉： 2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 11、漂白粉漂白原理： ca(clo)2+h2o=2hclo+caco3 12、實驗室制cl2（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）： 4hcl+mno2=cl2+mncl2+2h2o 13、nai溶液中滴加氯水： 2nai+cl2=i2+2nacl 14、mg與熱水反應(yīng)： mg+2h2o=mg(oh)2+h2 15、alcl3中滴入naoh： alcl3+

12、3naoh=al(oh)3+3nacl 繼續(xù)滴入naoh,沉淀溶 naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o 16、al2o3與naoh反應(yīng)： al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 17、實驗室制h2s fes+h2so4=feso4+h2s 18、h2o2中加少量mno2：（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移） 2h2o2=2h2o+o2 19、h2s長期放置變渾濁或h2s不完全燃燒： 2h2s+o2=2h2o+2s 20、h2s充分燃燒： 2h2s+3o2=2h2o+2so2 21、h2s與so2反應(yīng)：（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移） 2h2s+so2=3s+2h2o 22、so2通入氯水中褪色： so2+cl

13、2+h2o=2hcl+h2so4 23、cu與濃h2so4,加熱：（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移） cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o 24、木炭與濃h2so4共熱：（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移） c+2h2so4=2h2o+co2+2so2 25、工業(yè)上制粗硅： sio2+2c=si+2co 條件:電爐內(nèi) 26、石英與naoh反應(yīng)： sio2+2naoh=na2sio3+h2o 27、玻璃工業(yè)上兩個反應(yīng)： na2co3+sio2=na2sio3+co2 caco3+sio2=casio3+co2 28、水玻璃中加co-2-產(chǎn)生沉淀： 2h2o+na2sio3+co2=na2co3+h4sio4高中化學(xué)離子方

14、程式總結(jié)在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應(yīng)的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。一、堿與酸酐的反應(yīng)多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。1、co2與nao         少量co2：co2+2oh-=co32-+h2o  過量co2：co2+oh-=hco3-   此外，當(dāng)co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時，co2少量生成碳酸鹽，過量生成

15、碳酸氫鹽。不過有一個例外，當(dāng)co2通入苯酚鈉溶液中，無論co2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。 類似的還有：so2、h2s等通入到堿液中。  二、氫氧化鋁的兩性2、alcl3與naoh 少量naoh：al3+3oh-=al(oh)3 過量naoh：al3+4oh-=alo2-+2h2o3、naalo2與hcl  少量hcl：alo2-+h+h2o=al(oh)3     過量hcl：alo2-+4h+=al3+2h2o 所以，以naalo2&#

16、160;或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。      三、酸式鹽與堿 4、nahso4和ba(oh)2    溶液呈中性：2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4    so42-沉淀完全+so42-+ba2+oh-=h2o+baso4 5、nahco3和ca(oh)2    石灰水少量：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+co32-+2h2o

17、 石灰水過量：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o 6、ca(hco3)2和ca(oh)2   石灰水少量或過量：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o 7、mg(hco3)2和naoh   naoh少量：mg2+2oh-=mg(oh)2 naoh過量：mg2+2hco3-+4oh-=mg(oh)2+2co32-+2h2o  方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。四、復(fù)鹽與堿 8、kal(so4)2和ba(oh)2 

18、;   沉淀的物質(zhì)的量最大（al3+沉淀完全）： 2al3+3ba2+3so42-+6oh-=2al(oh)3+3baso4    沉淀的質(zhì)量最大（so42-沉淀完全）： al3+2ba2+2so42-+4oh-=alo2-+2baso4+2h2o    kal(so4)2和ba(oh)2           1：1反應(yīng)    2al3+

19、3ba2+3so42-+6oh-=2al(oh)3+3baso4     方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。 五、氧化還原順序問題    一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應(yīng)。 9、febr2溶液中通入cl2（fe2+比br-還原性強）    少量cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl-   

20、0;過量cl2：2fe2+br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl- 50%br被氧化：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl- fei2溶液中通入少量cl2（i-比fe2+還原性強）2i-+cl2=i2+2cl- 10、fecl3和zn    少量zn：2fe3+zn=2fe2+zn2+    過量zn：2fe3+3zn=2fe+3zn2+ 小結(jié)： 離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確： 

21、1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽離子參加反應(yīng)，計量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。 2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實質(zhì)反應(yīng)量足量和不足量的反應(yīng)方程式二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng) 二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng) 碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng) 硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng) 氫氧化鈉與碳酸氫鎂的反應(yīng) 硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的反應(yīng) 硫酸氫銨與氫氧化鋇的反應(yīng) 亞硫酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng) 碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng) 硫化氫與氫氧化鈉的反應(yīng) 硝酸銀與氨水

22、的反應(yīng) 硫化鈉與氯化鐵的反應(yīng) 1co2+ca2+2oh-=caco3+h2o oh-+co2=hco 2so2+2oh-=so +h2o so2+oh-=hso 3hco +ca2+oh-=caco3+h2o 2hco +ca2+2oh-=caco3+2h2o+co 4ba2+oh-+h+so = baso4+h2o ba2+2oh-+2h+so =baso4+2h2o 5oh-+mg2+hco =mgco3+ h2o 2oh-+mg2+2hco =mgco3+2h2o+co 

23、;6 2al3+3so 3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4 al3+2so +2ba2+4oh-=2baso4+alo 7h+nh +so +ba2+2oh-=nh3h2o+baso4+h2o so +2h+2oh-+ba2+=baso4+2h2o 8hso +oh-=so +h2o nh +hso +2oh-=nh3h2o+h2o+so 9hco +oh-=co +h2o nh +hco +2oh-=nh3h2o+h2o 10h2s+2oh-=h2o+s2- h2s+oh-+=h2o+h

24、s- 11ag+nh3h2o=agoh+nh ag+nh3h2o=ag(nh3) 12s2-+2fe3+=s+2fe2+高一化學(xué)碳族元素方程式sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o si + o2 = sio2(加熱)sio2 + 2c = si + 2co(高溫) sio2 + cao = casio3 (高溫)c +2cl2 = ccl4 （加熱） c + si = sic （高溫）2h2so4（濃）+ c = co2 + 2h2o + 2so2 加熱c + 4hno3（濃）= co2 + 4no2 + 2h2osio2 + 4hf = si

25、f4 + h2o 制磨砂玻璃naco3 + sio2 = na2sio3 + co2 caco3 + sio2 = casio3 + co2 此二者需高溫，為制造玻璃的步驟金剛石、晶體硅：原子晶體 石墨：混合晶體8一些別稱：苛性鈉naoh 純堿、蘇打na2co3 小蘇打nahco3 漂白粉ca(clo)2堿石灰cao、naoh的混合物 石膏caso4"2h2o 生石膏2caso4"h2o高嶺石al2(si2o5)(oh)4 石英sio2高一化學(xué)氧族元素方程式s + h2 = h2s (加熱) fe + s = fes (加熱)2o3 = 3o2 3o2 = 2o3

26、 (放電)2h2o2 = 2h2o + o2(mno2催化) h2s = h2 + s (高溫)2h2s + 3o2 = 2h2o +2so2 2h2s + o2 = 2h2o +2s 均點燃fes + 2hcl = fecl2 + h2s fes + h2so4 = feso4 + h2sso2 + h2o = h2so4 (可逆) so3 + h2o = h2so4cu + s = cu2s（黑固） h2o2 + h2s = s+ h2onaso3 + h2so4 = naso4 + so2+ h2o 實驗室制二氧化硫2h2so4濃 + cu = cuso4 + 2h2o + so2 加熱

27、2h2so4濃 + c = co2 + 2h2o + 2so2 加熱2so2 + o2 =2so3 (需加熱、催化劑并可逆)h2s + h2so4（濃）= s + so2 + 2h2oh2s +2hno3（濃）= 3s + 2no + 4h2o高一化學(xué)鹵素化學(xué)方程式cu + cl2 = cucl2 (點燃) h2 +cl2 = 2hcl （點燃）cl2 + h2o = hcl + hclo 2naoh +cl2= naclo +nacl +h2o2hclo = h2o + cl2o（cucl2催化） ch4 +2o2 = co2 +2h2o （點燃）3hclo = 2hcl + hclo3（加

28、熱） 3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o2ca(oh)2 + 2cl2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o 工業(yè)制漂粉精ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3+ 2hclo 漂白粉消毒原理4hcl濃 + mno2 = mncl2 + 2h2o + cl2 實驗室制氯氣nacl + h2so4（濃）= nahso4 + hcl(加熱) 實驗室制氯化氫2kmno4 + 6hcl（濃）= 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2oh2 + f2 = 2hf h2 + br2 = 2hbr (500)h2 + i2 = 2hi (加熱

29、且可逆) cl+ ag+= agcl(br、i同樣)2hcl + f2 = 2hf + cl2(顏色變深)高一化學(xué)堿金屬化學(xué)方程式2na + o2 = na2o2（點燃） 2na + s = na2s2na + 2h2o = 2naoh + h2 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o22na2o2 + 2h2o = 4naoh +o2 4li + o2 = 2li2o (點燃)na2co3 +2hcl = 2nacl +h2o +co2 2k + 2h2o = 2koh + h2nahco3 + hcl =nacl + h2o + co2 2nahco3 = na2

30、co3 + h2o + co2(加熱)2na + cuso4 +2h2so4 = cu(oh)2 + na2so4 + h22nahco3 + ca(oh)2 = na2co3 +caco3 + 2h2o高中化學(xué)金屬氧化物知識點總結(jié)1、低價態(tài)的還原性: 6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na=2na2o （此反應(yīng)用于制備na2o） mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al. fe2o3+3h2=2fe+3

31、h2o (制還原鐵粉) fe3o4+4h2=3fe+4h2o 3、與水的作用: na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ; 2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng): bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2) mgo+h2o=mg(oh)2 (緩慢反應(yīng)) 4、與酸性物質(zhì)的作用: na2o+so3=na2so4 na2o+co2=na2co3  n

32、a2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2 mgo+so3=mgso4 mgo+h2so4=mgso4+h2o al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o (al2o3是兩性氧化物: al2o3+2naoh=2naalo2+h2o) feo+2hcl=fecl2+3h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)=fe2s3+3h2o fe3o4

33、+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o 高中化學(xué)非金屬氧化物知識點總結(jié)非金屬氧化物 1、低價態(tài)的還原性： 2so2+o2=2so3 2so2+o2+2h2o=2h2so4 （這是so2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr so2+i2+2h2o=h2so4+2hi so2+no2=so3+no 2no+o2=2no2 no+no2+2naoh=2nano2 （用于制硝酸工業(yè)中吸

34、收尾氣中的no和no2） 2co+o2=2co2 co+cuo=cu+co2 3co+fe2o3=2fe+3co2 co+h2o=co2+h2 2、氧化性： so2+2h2s=3s+2h2o so3+2ki=k2so3+i2 no2+2ki+h2o=no+i2+2koh （不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2） 4no2+h2s=4no+so3+h2o 2no2+cu=4cuo+n2 co2+2mg=2mgo+c (co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災(zāi)) sio2+2h2=si+2h2o sio2+2mg=2mgo+si 3、與水的作用: so2+h2o=h2so3 so3+h2o=h2so4 3no2+h2o=2hno3+no n2o5+h2o=2hno3 p2o5+h2o=2hpo3 p2o5+3h2o=2h3po4 (p2o5極易吸水,可作氣體干燥劑  p2o5+3h2so4(濃)=2h3po4+3so3) co2+h2o=h2co3 4、與堿性物質(zhì)的作用: