電池分析經(jīng)典題目

1、電池分析放電充電1、鎂電池毒性低污染小電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xmg+mo3s4mgxmo3s4下列說(shuō)法不正確的是（ ）a、放電時(shí)，mo3s4發(fā)生氧化反應(yīng) b、放電時(shí)，正極反應(yīng)式：mo3s4+2xe-mo3s42x-c、充電時(shí)，mg2+向陰極遷移 d、充電時(shí)陰極反應(yīng)式：xmg2+2xe-xmg2、如圖表示利用碳納米管能夠吸附氫氣的原理設(shè)計(jì)的一種新型二次電池。下列敘述正確的是()a電池放電時(shí)k移向負(fù)極b電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：h22e2oh=2h2oc電池充電時(shí)鎳電極nio(oh)轉(zhuǎn)化為ni(oh)2d電池充電時(shí)碳納米管電極與電源的正極相連放

2、電充電3、用吸收h2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用mh表示)，nio(oh)作為電池正極材料，oh溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：nio(oh)mh ni(oh)2m電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。充電完成時(shí)，ni(oh)2全部轉(zhuǎn)化為nio(oh)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生o2，o2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。4鎳鎘(nicd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd2niooh2h2ocd(oh)22ni(oh)

3、2該電池的負(fù)極材料是()acd(oh)2bcd cni(oh)2 dniooh5目前人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的al2o3陶瓷做固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2naxsna2sx。以下說(shuō)法正確的是()a放電時(shí)，na做正極，s極發(fā)生還原反應(yīng)b若用此電池電解硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 l時(shí)，消耗金屬鈉2.3 gc充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相接d充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為s2e=xs6. 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是a、a為電池的正極b、電池充電反應(yīng)為limn2o4=li1-xmn2o4+xlic

4、、放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化d、放電時(shí)，溶液中的li+從b向a遷移7微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是ag2o和zn，電解質(zhì)溶液為koh溶液，電極反應(yīng)為：zn2oh2e=znoh2o，ag2oh2o2e=2ag2oh根據(jù)上述反應(yīng)式，做下列題目：(1)判斷下列敘述中正確的是_。a在使用過(guò)程中，電解質(zhì)koh被不斷消耗b使用過(guò)程中，電子由ag2o極經(jīng)外電路流向zn極czn是負(fù)極，ag2o是正極dzn電極發(fā)生還原反應(yīng)，ag2o電極發(fā)生氧化反應(yīng)(2)寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式。(3)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的ph_，電解質(zhì)溶液的ph

5、_。參考答案：1、a2b解析 原電池的負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，即產(chǎn)生陽(yáng)離子或消耗陰離子，而溶液是呈電中性的，故陽(yáng)離子會(huì)移向正極，而陰離子會(huì)移向負(fù)極，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是電解的過(guò)程，但要注意電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極連接，此時(shí)鎳電極做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。3、蓄電池放電時(shí)是原電池、充電時(shí)是電解池。根據(jù)原電池中“負(fù)氧化、正還原”，電解池中“陽(yáng)氧化、陰還原”的規(guī)律，在分清楚是原電池還是電解池的基礎(chǔ)上并結(jié)合電解質(zhì)溶液顯堿性，可寫(xiě)出該蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為mhohe=mh2o。中陰極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，第一階段是充電時(shí)的反應(yīng)式，由中的方法不難確定為mh2oe=mhoh，第二階段為吸收氧氣的電解反應(yīng)式，由題意氧氣在陰極上被還原，結(jié)合該蓄電池中電解質(zhì)溶液堿性可知氧氣被還原為oh，所以其電解反應(yīng)式為2h2oo24e=4oh。(2)mhohe=mh2o 2h2oo24e=4oh4解析：原電池工作過(guò)程中失電子的一極為負(fù)極。答案：b5解析：根據(jù)總反應(yīng)式可以判斷na在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，s在原電池的正極發(fā)生反應(yīng)，并且可以寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：2na2e=