極性分子和非極性分子ppt課件

1、1極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子2在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。3在化合物分子中，不同種原子形成在化合物分子中，不同種原子形成 的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對必的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一

2、方相對地顯負(fù)電性，吸引電然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方相對地顯負(fù)電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。子能力較弱的原子一方相對地顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。4共價鍵分類極性鍵非極性鍵5 由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵，如由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42、OH等都含有極性鍵。等都含有極性鍵。6 由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子（由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子（Xn，n1,如如H2、Cl2、O3、P

3、4等）、某些共價化合物（如乙醇、乙烯等）和某些離子化合物（如等）、某些共價化合物（如乙醇、乙烯等）和某些離子化合物（如Na2O2等）含有非極性鍵。等）含有非極性鍵。7極極 性性 分分 子：分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，子：分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。這樣的分子為極性分子。非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個分子來看，電荷的分布是均勻的，對稱的，這樣的非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個分子來看，電荷的分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為分子為非非極性分子。極性分子。8概念概

4、念鍵的極性鍵的極性分子的極性分子的極性含義含義決定因素決定因素聯(lián)系聯(lián)系說明說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。9類型類型實(shí)例實(shí)例結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)鍵極性鍵極性分子極性分子極性形狀形狀X X2 2型型H H2 2非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子直線型直線型N N2 2非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子直線型直線型10類型類型實(shí)例實(shí)例結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)鍵極性鍵極性分子極性分子

5、極性形狀形狀XYXY型型HFHF極性鍵極性鍵極性分子極性分子直線型直線型NONO極性鍵極性鍵極性分子極性分子直線型直線型11類型類型實(shí)例實(shí)例結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)鍵極性鍵極性分子極性分子極性形狀形狀X X2 2Y Y型型COCO2 2極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子直線型直線型SOSO2 2極性鍵極性鍵極性分子極性分子角型角型H H2 2O O極性鍵極性鍵極性分子極性分子角型角型H H2 2S S極性鍵極性鍵極性分子極性分子角型角型12類型類型實(shí)例實(shí)例結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)鍵極性鍵極性分子極性分子極性形狀形狀XYXY3 3型型BFBF3 3極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子平面三角型平面三角型NHNH3 3極性鍵極性鍵極性

6、分子極性分子三角錐型三角錐型13類型類型實(shí)例實(shí)例結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)鍵極性鍵極性分子極性分子極性形狀形狀XYXY4 4型型CHCH4 4極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子正四面體型正四面體型CClCCl4 4極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子正四面體型正四面體型14化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性分子非極性分子非極性分子15分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說明理由作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）16極性分子易溶于極性溶劑中；極性分子易溶于極性溶劑中；非

7、極性分子易溶于非極性溶劑中。非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。解度很小。171819已知：雜化軌道只用于形成已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤電子對鍵或者用來容納孤電子對雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線形直線形0+3=3SP2平面三角形平面三角形0+4=4SP3正四面體形正四面體形1+3=4SP3三角錐形三角錐形2+2=4SP3V形形代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4N

8、H3H2O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)20推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟：推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟：確定中心原子的價層電子對數(shù)，確定中心原子的價層電子對數(shù)，以以AXm為例為例 (A中心原子中心原子,X配位原子配位原子) ：原則：原則：A A的價電子數(shù)的價電子數(shù) = =主族序數(shù)；主族序數(shù)；配體配體X：H H和鹵素每個原子各提供一個價電子和鹵素每個原子各提供一個價電子, , ；正離子應(yīng)減去電荷數(shù)正離子應(yīng)減去電荷數(shù), ,負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。n=1/2A的價電子數(shù)的價電子數(shù)+X提供的價電子數(shù)提供的價電子數(shù)m 離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)( )負(fù)負(fù) 正正21確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。 孤對電子孤對電子=0:分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型=電子對的空間構(gòu)型電子對的空間構(gòu)型2BeHn= (2+2)=2 直線形直線形213BFn= (3+3)=3 平面三角形平面三角形214CHn= (4+4)=4 四面體四面體21例如：例如：22孤對電子孤對電子0