初中化學(xué)式+化合價(jià)口訣(全)(共4頁(yè))

1、化合價(jià)口訣（熟記） 可溶物與不溶物的記憶口訣鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)； 鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)； 鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無(wú)蹤二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷； 硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；一三五七正價(jià)氯，二四六硫錳四七； 碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)化合價(jià)為零。 堿只溶鉀鈉鈣鋇銨化學(xué)方程式一單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) +  酸 - 鹽  +  氫氣  （置換反應(yīng)）1.  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2    （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）2.&#

2、160; 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2     （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）3.  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2    （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）4.  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）5.  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2      （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）6.  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2  

3、     （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）7.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2       （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）8.  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H2    （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽  （置換反應(yīng)） 9.  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色)1

4、0.  鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu11.  銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag(銅表面覆蓋銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色)（3）金屬氧化物 +酸 - 鹽 +  水    （復(fù)分解反應(yīng)） 12.  氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (鐵銹溶解，溶液變黃)13.  氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （同上）14.  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

5、：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固體消失，溶液變藍(lán)）15.  氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （同上）16.  氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O17.  氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）非金屬氧化物 +堿 - 鹽 + 水  （復(fù)分解反應(yīng)）18苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O19苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O20苛性鈉吸收三氧

6、化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O21消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O22. 消石灰吸收二氧化硫：   Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水    （中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）23鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O24. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O25鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O26. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

7、+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O27. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O28. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O29. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O30. 硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O31. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O32. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O33. 硝酸和燒堿

8、反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 +  另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）34大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO235碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO236碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO237鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3  （產(chǎn)生白色沉淀）38.  硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + C

9、O239. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（產(chǎn)生白色沉淀）（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽   （復(fù)分解反應(yīng)）40氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4  (藍(lán)色絮狀沉淀)41氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl （紅褐色絮狀沉淀）42氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl （藍(lán)色絮狀沉淀）43. 氫氧化鈣與氯化鐵：3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3+3CaCl2 （紅

10、褐色絮狀沉淀）44. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH  （白色沉淀）（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽45氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl+ NaNO3 （產(chǎn)生白色沉淀）46碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl （白色沉淀）二、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：    （化合反應(yīng)）47. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO  (發(fā)出耀眼白光，生成白色固體)48. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe

11、3O4  （火星四射，生成黑色固體）49. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱  2CuO    （生成黑色固體）50. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O351. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O    （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）52. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5    （生成大量白煙）53. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2   （藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體）54. 碳在氧氣中充分燃燒：

12、C + O2 點(diǎn)燃 CO2  （生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）55. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO  （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：56.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2   （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）57.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O   （產(chǎn)生藍(lán)色火焰）58.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O三幾個(gè)分解反應(yīng)： 59.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2

13、60.  加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2  （銅綠加熱分解）61.  加熱氯酸鉀：2KClO3 = 2KCl + 3O2 62.  加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O263.  碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO264.  高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2四幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 65.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O   （黑色固體變成紅色）66.  木

14、炭還原氧化銅：C+ 2CuO  高溫 2Cu + CO2（黑色固體變成紅色）67.  焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（紅棕色固體變黑色）68.  一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱  Cu + CO2   （黑色固體變成紅色）69.  一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2  （紅棕色固體變黑色）70.  一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2五其它反應(yīng)： 71二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =

15、H2CO3  （能使紫色石蕊試液變紅）72生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2    （產(chǎn)生大量熱量）73氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH74三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO475硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱  CuSO4 + 5H2O  （藍(lán)色晶體變白）76無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水分：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O  （白色固體變藍(lán)）77、氫氧化鈉與硫酸銨：(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3（刺

16、激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)）78、銨鹽的制?。篘H3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)六、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：1、紅色固體：Cu、Fe2O3 、P（紅磷）2、黑色固體：C、CuO、Fe3O4、MnO2  、鐵粉、KMnO4 （紫黑色固體）3、白色固體： CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg（OH）2、Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等4、藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O      

17、藍(lán)色絮狀沉淀：Cu（OH）2藍(lán)色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2溶液5、紅褐色沉淀：Fe（OH）3  黃色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3溶液6、淺綠色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2溶液7、黃色的固體：S、PbI2七、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：1、生石灰：CaO  氧化鈣       石灰石（大理石）：CaCO3   碳酸鈣2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2  氫氧化鈣3、食鹽：NaCl  

18、 氯化鈉                   4、干冰：CO2   二氧化碳5、燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH 氫氧化鈉6、藍(lán)礬、膽礬：CuSO4·5H2O 硫酸銅晶體     7、蘇打、純堿：Na2CO3 碳酸鈉8、石堿：Na2CO3·10H2O 碳酸鈉晶體(易風(fēng)化)    9、鹽酸：HCl氫氯酸    10、鋇餐：BaSO4 硫酸鋇   &#