初中化學(xué)(人教版)酸堿鹽綜合復(fù)習(xí)

1、起程教育專注、專心 提分系列課程（一對(duì)一） 2課時(shí) 起程教育.化學(xué)酸堿鹽綜合復(fù)習(xí)一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子（或銨根）氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子（或銨根）酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘

2、；負(fù)二價(jià)：氧和硫。 （可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO4）； 正一價(jià)：銨根（NH4）。三、熟記下列反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。 （2）酸 堿 鹽 水。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有

3、氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu

4、O + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反

5、應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟

6、鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀

7、產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。鉀鈉銨鹽硝酸（鹽）溶，

8、鹽酸鹽不溶銀亞汞。硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見(jiàn)物

9、質(zhì)的俗稱和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 醋酸（乙酸）CH3COOH 干冰CO2 金剛石、石墨 C 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO4·

10、;5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

11、2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有

12、白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來(lái)表示。0 1 2 3 4 5 6 7

13、8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 紫色石蕊 無(wú)色酚酞pH<7為酸性 顯紅色 顯無(wú)色pH=7為中性 顯紫色 顯紅色pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。十、除雜問(wèn)題的要求(一).加

14、入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。(二).反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。(三).操作方法簡(jiǎn)便易行。概括：不減-不增-不繁【培優(yōu)練習(xí)】相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 Fe56 Mg24 Al27 Zn65 Ca40Ba137Cl35.5一、選擇題（每小題2分，共36分）1下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不相符合的是 （ ）A干冰 CO2 B生石灰 Ca(OH)2 C燒堿 NaOH D食鹽 NaCl2下列金屬鎘（Cd2+）的化合物中，屬于堿的是（ ）ACdCO3 BCdCl2 CCd(OH)2 DCdS3下列物質(zhì)，在空氣里敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是 ( )A濃鹽酸 B蔗糖溶液 C濃硫酸 D濃硝酸4家庭

15、生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH如下：物質(zhì)食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2367789910當(dāng)我們被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（具有酸的性質(zhì)），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的 （ ）A食醋 B牛奶 C食鹽水 D牙膏或肥皂水5下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是 （ ）A稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂?，并用玻璃棒不斷攪拌B打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙C用托盤(pán)天平稱取5.4g氯化鈉D測(cè)溶液PH值時(shí)，將待測(cè)液傾倒在PH試紙上，將PH試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可6氫氧化鈷Co(OH)2能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：Co + 2HCl = CoC

16、l2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）A為置換反應(yīng) B氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C為復(fù)分解反應(yīng) D鈷的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng) 7能在水中大量共存的一組離子是 （ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C18小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（見(jiàn)右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體最有可能是 （ ）A氯化鈉和水 B氧化銅和水 C二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液 D銅和稀硫酸9下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是 （ ）A. Na2CO3溶液加入澄清石

17、灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中10以下推理正確的是 （ ）A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性C中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽11下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2氣體HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡CCO氣體CO2氣體通過(guò)灼熱的Fe2O3DH2SO

18、4溶液HCl加入AgNO3溶液，過(guò)濾12下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AKCl KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu13下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來(lái)的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀鹽酸 DNaNO3溶液14在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是 ( )序號(hào)甲乙H2SO4溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液鋅粒ABCD15為探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確

19、的是（ ）A對(duì)比和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)對(duì)比和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C對(duì)比和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D對(duì)比和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響16某同學(xué)用一定量的稀硫酸來(lái)做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖象，其中正確的是（）17向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）溶液中有 ZnCl2、CuCl2，不溶物為Cu 溶液中有 Zn Cl2、CuCl2，不溶物為 Zn溶液只有 ZnCl2，不溶物為Zn 溶液只有 ZnCl2，不溶物為 Zn、CuA   B   C     D

20、18現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示。則X是（ ）A水 B 澄清石灰水C純堿溶液 D稀鹽酸二、簡(jiǎn)答題（每空2分，共22分）19從Ca、Na、O、H、C、S中選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求?xiě)出相應(yīng)一種物質(zhì)的化學(xué)式：（1）能與水反應(yīng)生成酸的氧化物 。（2）常用來(lái)降低土壤酸性的物質(zhì) 。20黃沖同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生產(chǎn)鹽，于是他構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：（1）寫(xiě)出用酸和堿生產(chǎn)硫酸鈉的化學(xué)方程式： 。（2）如果要把黃沖同學(xué)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖補(bǔ)充完整，那么在“X”處，最應(yīng)該補(bǔ)充的內(nèi)

21、容是 。（要求仿照?qǐng)D中寫(xiě)法書(shū)寫(xiě)，且不能與圖中已有信息重復(fù)）Cl-SO42-CO32-NO3-OH-Cd2+溶溶不溶溶不溶21今年春節(jié)期間，廣西龍江發(fā)生鎘污染事件，原因是當(dāng)?shù)氐膬杉夜S違規(guī)排放廢水。下表列出的是Cd2+和常見(jiàn)陰離子結(jié)合后的化合物溶解性情況。（1）已知工廠違規(guī)排放的廢水呈強(qiáng)酸性，那么，該廢水中一定不可能大量存在的陰離子有 （上表中選）。（2）為了降低江水中Cd2+的濃度，環(huán)保監(jiān)測(cè)單位可以向江水中投放一定量的 （選填序號(hào)）。ACaCO3 BCaCl2 CCa(NO3)2 DCa(OH) 222為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2與NaO

22、H溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大。（1）李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是 。（2）楊紅通過(guò)檢驗(yàn)生成物：向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入，觀察到 現(xiàn)象，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。23實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶液，由堿A和鹽B兩種化合物的水溶液混合而成；還有一瓶標(biāo)簽破損的未知稀酸溶液。通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其中氣體C能使澄清石灰水變混濁，固體D為NaCl。請(qǐng)回答：（1）將稀酸逐滴滴入A、B混合液中,產(chǎn)生氣體與加入稀酸有如右圖所示的關(guān)系，則化合物B可能是 （寫(xiě)化學(xué)式）。 （2）若實(shí)驗(yàn)前在混合液中滴入幾滴紫色的石蕊試液，那么，當(dāng)稀酸滴至xmL時(shí)，溶液的顏色為 。三、分析探究題（

23、每空2分，共30分）24某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與。【提出問(wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)? 【交流表達(dá)】（1）小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是 。（2）小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是： ?！咀鞒霾孪搿啃∪A認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸

24、亞鐵、硫酸銅和硫酸。【反思】為了一下子驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小剛設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。則可在燒杯中可加入 溶液（寫(xiě)化學(xué)式），觀察到的現(xiàn)象是 。25某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：【提出問(wèn)題】這瓶溶液是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)推斷】（1）小麗取樣滴加無(wú)酚酞試液，溶液呈紅色。（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產(chǎn)生，

25、小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是 。小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【繼續(xù)探究】另取樣加入過(guò)量的CaCl2溶液，觀察到有 產(chǎn)生，設(shè)計(jì)這一步驟的目的是 ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】這瓶溶液是 。26如圖所示，小娟同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小娟從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)

26、論是否正確 ；理由是 。（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論三、分析計(jì)算題（共12分）27（5分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為 g。（2）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？28（7分）已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組分別采用不同方法。（1）甲組利用以下裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好）。你認(rèn)為她們需要測(cè)的數(shù)據(jù)是 （填字母序號(hào)）。a固體樣品的質(zhì)量b堿石灰實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量 c濃硫酸實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量 d氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量 e所用稀硫酸