化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型

1、專(zhuān)題7 化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型一、中考復(fù)習(xí)要求1、 記住化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念，并能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型。2、記住14種常見(jiàn)金屬的金屬活動(dòng)性順序。并熟練應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬跟酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)根據(jù)物質(zhì)跟酸或鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性關(guān)系。3、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型包括： 、 、 和 四大基本類(lèi)型。1、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型比較反應(yīng)類(lèi)型 概 念 特 征 舉 例化合反應(yīng)由 或 的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A + B = AB合二（或幾）為一分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成 或 以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB = A +

2、B一分為二（或幾）置換反應(yīng)一種 跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A + BC = B + AC一單一化復(fù)分解反應(yīng) 相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。 AB + CD = AD + BC成分相交換中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。2、 初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型歸納（1）化合反應(yīng)：A、單質(zhì) + 單質(zhì) 化合物 例如：B、單質(zhì) + 化合物 化合物 例如：C、化合物 + 化合物 化合物 例如：D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 （2）分解反應(yīng)：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 C、不溶性堿的分

3、解 例如：Cu(OH)2 D、某些鹽的分解 例如: CaCO3 （3）置換反應(yīng)推薦精選A、 非金屬 + 金屬氧化物 金屬 + 金屬氧化物 例如：C、+ CuO B、 金屬（H前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸） 鹽 + 氫氣 例如：C、 金屬（一般不選K、Na、Ca）+ 鹽溶液 另一金屬 + 另一種鹽 例如：D、 水與其它單質(zhì)的反應(yīng) 例如：2Na + 2H2O2NaOH + H2，C + H2O CO + H2（4）復(fù)分解反應(yīng) A、 堿性氧化物 + 酸反應(yīng) 鹽 + 水 例如：B、 堿 + 酸 鹽 + 水 例如：C、 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 例如：D、 鹽 + 鹽 兩種新鹽 例如：E、 鹽

4、 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 例如：以上盡量多舉出實(shí)例，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。（1）外界條件例如，燃燒需要點(diǎn)燃，氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解需要通電，碳酸鈣分解需要高溫，氯酸鉀分解制氧氣需要加熱和催化劑，象點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。（2）金屬活動(dòng)性順序表按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗?4種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表。K Ca （H） AuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。在此對(duì)酸的要求是： （為什么？）B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（一般不使用K

5、、Ca、Na）* 排在Fe前面的金屬只能與FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與FeCl3溶液反應(yīng)生成兩種鹽。Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 ZnCl2 + 2FeCl2（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件A、反應(yīng)物：在上面的復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型中，A、B兩類(lèi)的反應(yīng)物中至少有一種可溶；C、D兩類(lèi)的反應(yīng)物要求均可溶；E類(lèi)的鹽可溶或溶，但酸必須可溶。B、生成物：一般要有 或 或水生成。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O是復(fù)分解反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明是否所有的化學(xué)反應(yīng)都可以用四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型歸類(lèi)？高溫高溫（提示：CuO + CO Cu + CO2 3CO +

6、 Fe2O3 2Fe + 3CO2）2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反應(yīng)是否正確?為什么?推薦精選高溫、在金屬動(dòng)順序表中氫排在鐵的后面，為什么Fe3O4 + 4H23Fe+4H2O反應(yīng)還能發(fā)生?金屬活動(dòng)順序表在什么范圍內(nèi)使用?4、堿性氧化物和酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)生成堿或酸嗎？此類(lèi)反應(yīng)對(duì)氧化物有什么要求？5、如何運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)測(cè)定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？怎樣證明中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全？四、解題方法指導(dǎo) 例題1下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定有單質(zhì)生成的是( ) A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 例題 2 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合

7、液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，則析出的少量金屬是( ) A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag思考： 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵應(yīng)先置換銀，待銀全部被置換完后，再置換銅。本題中向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，說(shuō)明了溶液中仍有什么物質(zhì)？例題 3 現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬，將它們分別放在鹽酸中，只有X、Y發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生汽泡，將Y投入X的硝酸鹽溶液中，有X的單質(zhì)析出；N的相對(duì)原子質(zhì)量比M的相對(duì)原子質(zhì)量大，將M投放N的硝酸鹽溶液中，溶液質(zhì)量減輕，據(jù)此，這四種金屬的活動(dòng)性順序是( ) A、YXMN B、YXNM C、NMXY

8、D、XYMN例題 4 下列各組物質(zhì)能否共存于同一溶液里? 為什么? HNO3和KOH；KNO3和NaCl；Na2CO3和HCl；FeCl3和NaOH五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：推薦精選（1）各寫(xiě)出三個(gè)產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) (2)寫(xiě)出4個(gè)有氧氣生成的分解反應(yīng) (3)寫(xiě)出有氫氣參加(或生成)的化學(xué)方程式：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) (4)有水生成的化學(xué)方程式：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 2、下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是( )，屬于分解反應(yīng)的是( )，屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、Na2O + H2O 2NaO

9、H B、CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2OC、2NA、+ 2H2O 2NaOH + H2 D、2K2S2O8 2K + 2SO3+ O2E、Cl2+ 2NaBr 2NaCl + Br F、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2G、CuO + CO Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OI、CaO + 2HCl CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O K、Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO23、下列化學(xué)方程式正確的是( ) A、Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B

10、、2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 C、Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 D、2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2F、2Fe + 3CuSO4 Fe2(SO4)3 + 3Cu4、下列各組金屬，按化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( ) A、Ag Zn Mg B、Al Fe Cu C、Fe Al Zn D、Cu Zn Al5、下列各組金屬中，前面的金屬依次將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并都能置換出酸中的氫的是（ ） A、Al Mg Zn B、Mg Zn Fe C、Zn Fe Cu D、Cu Hg Au高溫6、對(duì)我國(guó)早在西漢發(fā)現(xiàn)、宋初應(yīng)用的濕法煉銅的反應(yīng)

11、原理，其化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A、2CuO + C 2Cu + CO B、Hg + CuCl2 Cu + HgCl2 C、2Fe + 3CuSO4 3Cu + Fe2(SO4)3 D、Fe + CuSO4 Cu + FeSO47、下列變化，屬于化學(xué)反應(yīng)又是分解反應(yīng)的是( ) A、 鹽田里的海水經(jīng)日光照曬后得到食鹽推薦精選 B、 碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳 C、 混有鐵粉的木炭粉經(jīng)磁鐵吸附后得到純凈的木炭粉 D、 泥水經(jīng)過(guò)自然沉降后得到潔凈的水8、下列各組的兩種物質(zhì)中，前者不能用化合反應(yīng)制得，后者可用復(fù)分解反應(yīng)直接制取的是( ) A、 HCl、H2 B、 MgO、CO2 C、 C

12、a(OH)2、CuSO4 D、 Fe(OH)2、NaOH提高能力9、要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的試劑是( ) A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液 C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液10、將混有少量氧化銅粉末的鋅粉，放盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有部分鋅粉剩余，過(guò)濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是( ) A、ZnSO4 B、ZnSO4和H2SO4 C、CuSO4和ZnSO4 D、CuSO411、將含有少量氯化銅雜質(zhì)的鋅粉放入水中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)是（ ） A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Z

13、n和CuCl212、往氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀，能使氯酸鉀在較低溫度下很快放出氧氣，其原因是：13、下列各組物質(zhì)的溶液，能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A、Cu(OH)2和Na2SO4 B、Ba(NO3)2和NaCl C、NaOH和CaCO3 D、BaCl2和Na2SO414、下列各組物質(zhì)能大量共存于同一溶液的是( ) A、硝酸銀和氯化鈉 B、氯化鉀和硝酸鈉 C、碳酸鈉和硫酸 D、氯氧化鋇和鹽酸 15、下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是( ) A、氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳 B、生石灰中滴入鹽酸 C、氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液 D、硝酸中滴入氫氧化鉀溶液16、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀或氣體，能得

14、到無(wú)色溶液的一組是( ) A、硝酸鋇和稀硫酸 B、氧化銅和稀硫酸 C、大理石和稀鹽酸 D、石灰水和稀鹽酸17、下列物質(zhì)中與Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三種溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有白色沉淀生成的是( ) A、BaCl2溶液 B、KOH溶液 C、CaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液18、下列物質(zhì)中，既能和水反應(yīng)，又能分別和鐵、氯化鋇、燒堿在水中反應(yīng)的有( ) A、鹽酸 B、三氧化硫 C、無(wú)水硫酸銅 D、氧化鈣19、將一固體混合物溶于水，發(fā)現(xiàn)有難溶物存在。當(dāng)加入過(guò)量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。下列符合此現(xiàn)象的固體混合物是( ) A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K