32幾種重要的金屬化合物成品（上課）

1、一一.鈉的重要化合物鈉的重要化合物1、氧化鈉與過氧化鈉、氧化鈉與過氧化鈉 Na2O+H2O=2NaOH想一想想一想: :那么過氧化鈉呢那么過氧化鈉呢? ?CaO+H2O=Ca(OH)2實驗實驗35 把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管 外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞 溶溶 液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？過氧化鈉的性質(zhì)：過氧化鈉的性質(zhì)：2Na2O2 +2 H2

2、O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2因此過氧化鈉可以做供因此過氧化鈉可以做供氧劑，用于呼吸面具和氧劑，用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源。潛水艇中作為氧氣來源。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 55頁科學探究（頁科學探究（1）溶解性探究）溶解性探究步驟步驟Na2CO3NaHCO3123初步初步結(jié)論結(jié)論白色粉末，加水白色粉末，加水后結(jié)塊變成晶體，后結(jié)塊變成晶體，放熱明顯。放熱明顯。細小細小的白色晶體，的白色晶體，加水部分溶解，放加水部分溶解，放熱不明顯。熱不明顯。部分部分 溶解溶解振蕩時間長可溶解振蕩時間長可溶解 溶液呈紅色溶液呈紅色溶液呈溶液

3、呈淺淺紅色紅色加水先變成含結(jié)加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶晶水的晶體，溶解度較大，堿性解度較大，堿性較強。較強。加水部分溶解加水部分溶解 ，溶解度比溶解度比Na2CO3小，堿性比小，堿性比Na2CO3弱。弱。附表附表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較：氧化鈉與過氧化鈉的比較 Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 氧元素價態(tài)氧元素價態(tài) 生成條件生成條件 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與與CO2反應(yīng)反應(yīng) 特性特性 用途用途 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 -2價價 -1價價 常溫常溫 點燃點燃 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 強氧化性、漂白性強氧

4、化性、漂白性 供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2現(xiàn)象現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學方程式發(fā)生反應(yīng)的化學方程式結(jié)論結(jié)論碳酸碳酸鈉鈉碳酸碳酸氫鈉氫鈉石灰水石灰水不變渾不變渾濁濁穩(wěn)定、受穩(wěn)定、受熱不分解熱不分解不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱易受熱易分解分解石灰水石灰水變渾濁變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2實驗探究實驗探究2.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 55頁科學探究（頁科學探究（2）熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性探究探究2.Na2CO3和和NaHCO3性質(zhì)比較性質(zhì)比較物質(zhì)物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗名俗名色態(tài)色態(tài)溶解溶解性性熱穩(wěn)

5、熱穩(wěn)定性定性純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末Na2CO3XH2O為晶體為晶體細小白色晶體細小白色晶體可溶于水可溶于水溶溶 解度小于碳酸鈉解度小于碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解穩(wěn)定，受熱難分解2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2易溶于水易溶于水不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)相互相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快）（快） HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2

6、NaOHNa2CO3+NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl不反應(yīng)不反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量或少量H+固（固（）、溶液（加）、溶液（加NaOH） 1.下列物質(zhì)既能與燒堿反應(yīng)，又能與鹽酸反下列物質(zhì)既能與燒堿反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（應(yīng)的是（ ）A.Al B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO32.判斷判斷NaHCO3粉末中混有粉末中混有Na2CO3的方法是（的方法是

7、（ ）A.加熱觀察有氣體放出加熱觀察有氣體放出 B.加入鹽酸并觀察生成氣體的速度加入鹽酸并觀察生成氣體的速度 C.加入過量加入過量NaOH溶液，觀察有無沉淀溶液，觀察有無沉淀 D.加入加入CaCl2溶液，觀察有無沉淀溶液，觀察有無沉淀ADD怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的 是碳酸氫鈉。是碳酸氫鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解

8、，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。3.除掉除掉Na2CO3固體中混有的固體中混有的NaHCO3固固體的最佳方法是（體的最佳方法是（ ）A.加鹽酸加鹽酸 B.通入通入CO2 C.加熱加熱 D.加入加入NaOH溶液溶液4.除掉除掉NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3的的最佳方法是（最佳方法是（ ） A.加入鹽酸加入鹽酸 B.通入通入CO2 C.加熱加熱 D.加入加入NaOH溶液溶液CB5.CO2不能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是（不能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是（ ） A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCl2CD3、焰色反應(yīng)、焰

9、色反應(yīng)3、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)原理原理 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色焰呈現(xiàn)特殊的顏色 ，這在化學上叫做焰色反應(yīng)。，這在化學上叫做焰色反應(yīng)。此過程屬物理變化。此過程屬物理變化。 通過焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖谕ㄟ^焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖冢梢岳媒饘僭氐难嫔磻?yīng)制成可以利用金屬元素的焰色反應(yīng)制成節(jié)日的煙花。節(jié)日的煙花。常見金屬元素常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色焰色反應(yīng)的顏色：鈉鈉(Na):黃色黃色 鉀鉀(K):紫色紫色操作步驟：操作步驟：鉑絲鉑絲在無色火焰上灼燒至無色在無色火焰上灼燒至無色蘸取樣品蘸取樣品在無色火焰外焰上

10、在無色火焰外焰上灼燒灼燒現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸洗凈鹽酸洗凈重做重做焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)為物理變化過程。焰色反應(yīng)為物理變化過程。焰色現(xiàn)象與金屬元素的存在有關(guān)，與焰色現(xiàn)象與金屬元素的存在有關(guān)，與物質(zhì)組成無關(guān)。如：鈉元素的焰色為物質(zhì)組成無關(guān)。如：鈉元素的焰色為黃色，包括鈉單質(zhì)以及鈉的所有化合黃色，包括鈉單質(zhì)以及鈉的所有化合物。物。K的焰色要通過藍色鈷玻璃片看，目的焰色要通過藍色鈷玻璃片看，目的是濾去黃光的干擾。的是濾去黃光的干擾。例：某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下例：某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（列判斷正確的是（ ）A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉

11、元素該物質(zhì)一定含鈉元素 C.該物質(zhì)一定是鈉該物質(zhì)一定是鈉 D.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素BDNaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O點燃點燃O2Cl2(點燃點燃)CO2CO2NaOH或加熱或加熱過量過量CO2HClHCl請你思考 往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，現(xiàn)象：溶液變渾濁，靜置后析出無色現(xiàn)象：溶液變渾濁，靜置后析出無色

12、晶體！晶體！溶質(zhì)的溶解度減小。溶質(zhì)的溶解度減小。水的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量減小，練習 碳酸氫鈉碳酸氫鈉既能與既能與強酸強酸溶液反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)，又能與強堿強堿溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。 請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。程式。HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32- 例例2 今向今向100g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的鹽，生成的鹽的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.7g 時，通入了多少克的時，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80g106g40g84g 16.8g 13.7g 10

13、.6g 首先要分析產(chǎn)物是首先要分析產(chǎn)物是Na2CO3，還是，還是NaHCO3 , 還是兩者的混和物還是兩者的混和物NaOH + CO2 = NaHCO38gA = 10.6g8gB = 16.8g 生成的鹽是生成的鹽是Na2CO3 和和 NaHCO3 的混和物的混和物 例例2 今向今向100g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的鹽，生成的鹽的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.7g 時，通入了多少克的時，通入了多少克的CO2？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2XXY(2X+Y)(40) = 8設(shè)與設(shè)與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為X, 與與NaHCO3 反應(yīng)

14、的反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為YNaOH + CO2 = NaHCO3CO2質(zhì)量質(zhì)量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g XYY106X + 84Y = 13.7解得解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol答：應(yīng)通入答：應(yīng)通入 6.6g CO2氧化鋁的天然氧化鋁的天然 存在形式存在形式鋁土礦鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛剛 玉玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（于金剛石、金剛砂（SiCSiC）( (藍寶藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）石、紅寶石

15、是剛玉的一種）二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物（一）氧化鋁（一）氧化鋁閃耀著六射星光的天然藍寶石閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星亞洲之星”重重330330克拉，緬克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。美國華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯羅斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。藏于美國華盛頓斯密森博物館。1 1、 氧化鋁物理性質(zhì)氧化鋁物理性質(zhì) 白色、粉末狀、白色、粉末狀、難溶解、難熔化難溶解、難熔

16、化的固體的固體2 2、 氧化鋁化學性質(zhì)氧化鋁化學性質(zhì) 兩性氧化物的性質(zhì)兩性氧化物的性質(zhì)既與酸又與強堿既與酸又與強堿 反應(yīng)反應(yīng), ,但不與氨水反應(yīng)但不與氨水反應(yīng)AlO2- Al2O3 Al3+實驗實驗3 37 7：如何制取氫氧化鋁如何制取氫氧化鋁? ? （二）（二） 氫氧化鋁氫氧化鋁最佳方法最佳方法鋁鹽和堿反應(yīng)鋁鹽和堿反應(yīng)1.氫氧化鋁的實驗室制法氫氧化鋁的實驗室制法_氨水與鋁鹽反應(yīng)氨水與鋁鹽反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4AlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH2.2.氫氧化鋁的物理性質(zhì)氫氧化鋁的物理性質(zhì) 白色、膠狀白色、膠

17、狀( (絮狀絮狀) )、難溶的物質(zhì)、難溶的物質(zhì) 3.3.氫氧化鋁的氫氧化鋁的化學性質(zhì)化學性質(zhì)（1 1）典型的兩性氫氧化物的性質(zhì)）典型的兩性氫氧化物的性質(zhì)與酸、強堿與酸、強堿 反應(yīng)反應(yīng)實驗實驗38 HCl (2) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（三）（三） 鋁鹽鋁鹽明礬：明礬：KAl(SO4)212H2O(1) 物理性質(zhì)：無色晶體、易溶于水物理性質(zhì)：無色晶體、易溶于水(2) 化學性質(zhì)：在水中完全電離?；瘜W性質(zhì)：在水中完全電離。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O（膠體）（膠體）Al(OH)3+3H+AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAlAl2O3O2OH_

18、加熱加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+小結(jié)小結(jié):2 2、練習：、練習：現(xiàn)有現(xiàn)有1.65mol的的H2SO4 , 3.3mol的的NaOH及足量及足量Al , 下下列實驗方法得到列實驗方法得到Al(OH)3的量最多的是的量最多的是 : H+ OH- a、Al Al3+ TM OH- H+ b、AlAlO2- TM H+ c、AlAl3+ OH- TM AlAlO2-有關(guān)有關(guān)Al(OH)3的制備問題的討論：的制備問題的討論：1、由由AlCl3出發(fā)制出發(fā)制Al(OH)3 用哪種試劑較好，由用哪種試劑較好，由NaAlO2出發(fā)呢？出發(fā)呢？ 有關(guān)氫氧化鋁的計算問題：有關(guān)氫氧化鋁的計算問題： 例例1：向

19、：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入溶液中加入_mol NaOH , 生成沉淀生成沉淀3.9 g。法一：一般方程式分析法。（既：量的討論）法一：一般方程式分析法。（既：量的討論）法二：圖形分析法。法二：圖形分析法。AlCl3中滴加中滴加NaOH NaAlO2中滴加中滴加HCl HCl中滴加中滴加NaAlO2 NaOH中滴加中滴加AlCl3有關(guān)有關(guān)Al3+、AlO2-圖形分析實例：圖形分析實例： 作業(yè)作業(yè)1：將一定量的：將一定量的Mg、Al投入投入100mL，一定的物質(zhì)的量，一定的物質(zhì)的量濃度的濃度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mo

20、l/L的的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如的體積的關(guān)系如圖所示。求：圖所示。求： (1)合金中合金中Mg、Al的質(zhì)量分別是多少？的質(zhì)量分別是多少？ (2)原原HCl的物質(zhì)的量濃度？的物質(zhì)的量濃度？20 16019.411.6(g)(mL) 作業(yè)作業(yè)2：根據(jù)已知條件作圖：根據(jù)已知條件作圖向含等物質(zhì)的量的向含等物質(zhì)的量的MgCl2、AlCl3溶液中溶液中 滴加入滴加入NaOH溶液。溶液。向明礬溶液中滴加向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液溶液.（1 ）鐵的氧化物的性質(zhì)比較）鐵的氧化物的性質(zhì)比較 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化

21、三鐵化學式化學式俗稱俗稱色、態(tài)色、態(tài)化合價化合價水溶性水溶性與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO Fe2O3 Fe3O4 無無 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體+2 +3 +2 、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO+2H+= Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O1、鐵的氧化物、鐵的氧化物三、鐵的重要化合物（2 ） 鐵的氧化物鐵的氧化物 的用途的用途作為冶煉金屬的原料作為冶煉金屬的原料(赤鐵礦主要成分赤鐵礦主要成分Fe2O3)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2.氧化鐵

22、常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料氧化鐵作外墻涂料 高溫高溫實驗：向?qū)嶒灒合騀eCl3溶溶液中滴入液中滴入NaOH，觀察實驗現(xiàn)象，寫觀察實驗現(xiàn)象，寫出離子方程式。出離子方程式。實驗：新制實驗：新制FeSO4溶液溶液中滴入中滴入NaOH溶液，溶液，注意把滴管伸入液面注意把滴管伸入液面以下，觀察實驗現(xiàn)象，以下，觀察實驗現(xiàn)象，寫出方程式寫出方程式2、鐵的氫氧化物：名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式物理性質(zhì)化學性質(zhì)制法Fe（OH）2Fe（OH）3白色固體不溶于水紅褐色固體不溶于水Fe33OH Fe（OH）3(紅褐色)Fe22OH Fe（OH）2（白色）白色絮狀沉淀灰綠色紅

23、褐色 4Fe(OH)2O2+2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 可以在可以在配制溶液配制溶液和和操作過程操作過程方面采取方面采取哪些措施哪些措施? 既然既然Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備那么在制備Fe(OH)2時，要想得到白色的時，要想得到白色的Fe(OH)2應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?要想得到白色的要想得到白色的Fe(OH)2 做好以下幾項工作就能達到目的：做好以下幾項工作就能達到目的： （1）使用新配制的）使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。 （2）把配制溶液用的蒸餾水事先

24、加熱煮沸一下。）把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。 （3）加入）加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。 （4）如果在試管中）如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一溶液液面上預(yù)先注入一層煤油或植物油，則生成的層煤油或植物油，則生成的Fe(OH)2保存的時間會保存的時間會更長一些。更長一些。（1）直接觀察法直接觀察法： Fe 2+ Fe3+ .3、Fe2+ 和和Fe3+的鑒別方法的鑒別方法: :淺綠色淺綠色黃色黃色（2）顯色反應(yīng)顯色反應(yīng)：滴含有滴含有SCN-溶液，呈溶液，呈_ 色的溶液中含有色的溶液中含有Fe 3+紅紅（3）堿液法

25、堿液法：分別加入堿液（或氨水），生分別加入堿液（或氨水），生成成 色沉淀的溶液中含有色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生，先生成成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樯恋?，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后色，最后變?yōu)樽優(yōu)?色的溶液中含有色的溶液中含有Fe2+紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐（4）利用）利用 Fe 3+的氧化性的氧化性 ：與與CuCu、I I- -反應(yīng)反應(yīng)FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強氧化劑：強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等課后完成化學

26、課后完成化學方程式或離子方程式或離子方程式方程式小結(jié)：鐵的重要鐵的重要化合物化合物氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵亞鐵鹽亞鐵鹽鐵鹽鐵鹽牛刀小試牛刀小試1. 將下列四種化合物溶于稀鹽酸，將下列四種化合物溶于稀鹽酸， 滴加硫滴加硫氰化鉀溶液氰化鉀溶液沒有沒有顏色變化的是：顏色變化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A2. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵酸鐵,為除去雜質(zhì)為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)加入

27、下列哪種物質(zhì) （ ） A鋅粉鋅粉 B鎂粉鎂粉 C鐵粉鐵粉 D 鋁粉鋁粉C牛刀小試牛刀小試 1、實驗室配制、實驗室配制Fe2+溶液時，常常向溶液溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉的原因？中加入少量鐵粉的原因？ 2、說明書中藥物相互作用一欄：、說明書中藥物相互作用一欄：“與與Vc同服，可增加本品的吸收同服，可增加本品的吸收”。請推測：。請推測：Vc有何性質(zhì)？起何作用？有何性質(zhì)？起何作用？ 3、榨蘋果汁時可以發(fā)現(xiàn)汁液很快會變、榨蘋果汁時可以發(fā)現(xiàn)汁液很快會變成棕黃色，成棕黃色， 如果加一片維生素如果加一片維生素C汁液則汁液則較好地保持了蘋果本色，為什么？較好地保持了蘋果本色，為什么？焰色反應(yīng)的原理焰色反

28、應(yīng)的原理 金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產(chǎn)生不同的顏色。利用焰色反應(yīng)，可以根據(jù)火焰的顏色鑒別金屬元素的存在與否。這是因為當金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內(nèi)（波長為400nm760nm），因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。由于金屬的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發(fā)出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應(yīng)不是化學變化。氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁的性質(zhì)實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學方程式化學方程式離子

29、方程式離子方程式氧化鋁中氧化鋁中滴加鹽酸滴加鹽酸氧化鋁中滴氧化鋁中滴加氫氧化鈉加氫氧化鈉沉淀沉淀溶解溶解氧化鋁能氧化鋁能與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH = 2AlO2 +H2O氧化鋁能氧化鋁能與氫氧化與氫氧化鈉反應(yīng)鈉反應(yīng)氧化鋁中氧化鋁中滴加氨水滴加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化鋁不與氧化鋁不與氨水反應(yīng)氨水反應(yīng)無無實驗實驗3 38 8 探究氫氧化鋁的性質(zhì)探究氫氧化鋁的性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論化學反應(yīng)方程式化學反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁與氫氧化與氫氧化鈉反應(yīng)而鈉反應(yīng)而溶解溶解 氫氧化鋁氫氧化鋁與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)