淮安市2012—2013學(xué)年度高三年級第一次調(diào)研測試

1、淮安市20122013學(xué)年度高三年級第一次調(diào)研測試 化 學(xué) 試 題 2012.11可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以緩解溫室效應(yīng)B處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理DSiO2制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子

2、數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： DCO2的電子式：3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某無色澄清透明溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1mol·L1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 mol·L1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO34. 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A從C（石墨）C（金剛石） H+1.9kJ·mol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C 由H+（aq）OH

3、（aq） H2O（l） H57.3 kJ·mol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJ·mol15. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸6. 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置圖

4、的敘述中正確的是A裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C裝置：先從b口進(jìn)氣集滿CO2，再從a口進(jìn)氣，可收集NOD裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)7. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是ABCD8. 用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值。下列敘述正確的是A25°C時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA9. 下列

5、反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32D將過量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O10.下列有關(guān)說法正確的是 A常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H <0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)

6、和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)不定項選擇題: 本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。11. 國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子式為C15H21O4B分子中只含有1個手性碳原子C既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶

7、液褪色RTQW12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>R D含T的鹽溶液一定顯酸性13下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論A向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃AgI比AgCl更難溶C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫

8、紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖14.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJ·mol1（a0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 025a kJ。下列判斷正確的是A在2min內(nèi)，v (SO2)=0.25 mol·L-1·min1B若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小C在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0

9、.01 mol·L1D若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0. 025a kJ15. 常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH) C將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過程中，c(CH3COOH)c(H+)不變D等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液恰好中和時，ab14非選擇題16（12分）近

10、年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：加熱熔融 加入MnO2 KOH KClO3混合液通CO2墨綠色浸取液蒸餾水分批浸取熔融物KMnO4加熱趁熱過濾濾液（1）第步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（2） KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 。（3）第步通入CO2，可以使MnO42發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4和MnO2。則K2MnO4完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為 （精確到0.1%）。（4）第步趁熱過濾的目的是 。（5）第步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時

11、，停止加熱，冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為 。17（15分）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路PCl3O2催化劑線合成：催化劑 A（C2H4O） CH3COOH CH3COClCH3OH B（ ） C DNa2CO3、液體石蠟 HCl E（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為 。（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）1摩爾E最多可與 摩爾H2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 B核磁共振氫譜只有4個峰。C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時每

12、摩爾可消耗3摩爾NaOH。（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步驟b：接

13、著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：步驟a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步驟b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×1012，欲使溶液中c(Cu+)1.0×106 mol·L1，應(yīng)保持溶液中c(I) mol·L1。（2）MnO4在

14、酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2。寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。若無此加熱操作，則測定的Cu2的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。（4）通過計算確定樣品晶體的組成。19（15分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫 Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解

15、生成NH3部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)： MnSO4·H2O晶體4.8mol·L1硫酸輝銅礦酸浸S、SiO2浸出液調(diào)節(jié)pH至4沉淀物濾液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加熱趕氨Cu2(OH)2CO3軟錳礦氨氣濾液Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）實驗室配制250mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要 、 。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。（3）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)

16、的化學(xué)方程式 。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO4·H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是 。（7） 用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 (任寫一種) 。20（14分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ·mol1 C(石墨)

17、 +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJ·mol1 則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為 。 已知Fe與CO可形成五羰基鐵Fe(CO)5，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式 。利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJ·mol1 測得CH3O

18、H的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：0n(CH3OH)/molt/min該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

19、”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。（用元素符號或化學(xué)式表示）。（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為 。（2）J原子的核外電子排布式為 。 （3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 。1mol Y2X2分子中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為 。（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分

20、子互為等電子體的陰離子為 （任寫一種）。（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為 。B. 實驗化學(xué)阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：粗產(chǎn)品抽濾冷卻8590加熱搖勻濃硫酸乙酸酐+水楊酸洗滌8min乙酰水楊酸（阿司匹林）抽濾、干燥冷卻HCl抽濾飽和 測熔點 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的

21、儀器的原因是 。（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 。（3）反應(yīng)過程中，要控制溫度在8590，應(yīng)采用的加熱方法是 。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？ ?；窗彩?0122013學(xué)年度高三年級第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷參考答案選擇題（40分1-10題，每題2分。11-15題，每題4分。）1.A 2.C 3.B 4.A 5.C 6 .D 7.A 8.B 9.D 10.B 11.BC 12.D 13.AB 14.C 15.CD16（12分每空2分）（1）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （2）6KOH

22、+KClO3+3MnO2=高溫=KCl+3K2MnO4+3H2O （3）66.7% （4）減少的過濾損耗（或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗） （5）過濾 溫度過高KMnO4會分解 17（15分第1-5小題每空2分，第6小題5分，每步1分）（1）醛基 （2）取代反應(yīng) （3） （4）4 （5） （6） 18（12分第1-3小題每空2分，第4小題4分）（1）1.27×10-6 （2）4 MnO4 +12H+ = 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高 （3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 （4）(共4分)2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 2 0.2×8×10-3mol 4×10-3mol 0.25×8×10-3mol 2×10-3moln (C2O42)= 4×10-3mol (1分) n (Cu2+)= 2×10-3mol (1分)根據(jù)電荷守恒原理：n (K+)=4×10-3mol根據(jù)質(zhì)