高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣本專題重難點突破學(xué)案 蘇教版必修2

1、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣本專題重難點突破一、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法1元素金屬性強弱的判斷方法本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強。(1)根據(jù)元素周期表進行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強。(2)在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強。如zn排在cu的前面，則金屬性：zn>cu。(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換出氫氣的難易(或反應(yīng)的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強。如zn與鹽酸反應(yīng)比fe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣，則金屬性：zn>

2、fe。(4)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性就越強。如堿性naoh>mg(oh)2，則金屬性：na>mg。(5)一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強，則元素的金屬性就越強；對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性就越弱。如還原性na>mg，則金屬性：na>mg，氧化性：na<mg2。(6)置換反應(yīng)：如zncu2=zn2cu，則金屬性：zn>cu。特別提醒一般來說，在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性就越強；單質(zhì)的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強。故一般來說，

3、元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如na易失去1個電子，而mg易失去2個電子，但na的金屬性更強。2元素非金屬性強弱的判斷方法本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強。(1)根據(jù)元素周期表進行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)非金屬元素單質(zhì)與h2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強。如f2與h2在黑暗中就可反應(yīng)，br2與h2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：f>br。

4、(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。如穩(wěn)定性：hf>hcl，則非金屬性：f>cl。(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，對應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強。如酸性：hclo4>hbro4，則非金屬性：cl>br。(5)一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則元素的非金屬性就越強；對應(yīng)陰離子的還原性越強，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性cl2>br2，則非金屬性：cl>br。(6)置換反應(yīng)：如cl22br=2clbr2，則非金屬性：cl>br。(7)根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例

5、如：cucl2cucl2,2cuscu2s，即得非金屬性：cl>s?！纠?】甲、乙兩種非金屬元素性質(zhì)比較：甲元素的單質(zhì)的熔、沸點比乙元素的低；甲元素的單質(zhì)能氧化乙元素的陰離子；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的強；與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；甲元素的單質(zhì)比乙元素的單質(zhì)容易與氫氣化合。上述能夠說明甲比乙的非金屬性強的是()a bc d解析甲元素的單質(zhì)的熔、沸點比乙元素的低，無法確定甲、乙的得電子能力，故錯誤；甲元素的單質(zhì)能氧化乙元素的陰離子，則甲得電子的能力強，甲的非金屬性比乙的強，故正確；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的強，則甲的非金屬性比乙的強，故正確；與金屬反

6、應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多，由得電子數(shù)目的多少不能確定得電子的難易程度，故錯誤；甲元素的單質(zhì)比乙元素的單質(zhì)容易與氫氣化合，則甲得電子能力強，所以正確。故選c。答案c二、微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律影響微粒半徑大小的因素有：電子層數(shù)的多少；原子核對核外電子的吸引力的大?。缓送怆娮訑?shù)的多少。1原子(1)同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小。如：r(na)>r(mg)>r(al)>r(si)>r(p)>r(s)>r(cl)。(2)同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。如：r(li)<r(na)<r(k)<r(

7、rb)<r(cs)。2離子(1)同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，離子半徑依次增大。如：r(li)<r(na)<r(k)<r(rb)<r(cs)。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。如：r(s2)>r(cl)>r(k)>r(ca2)。3同一元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大(1)陽離子：r(原子)>r(陽離子)。如：r(na)>r(na)。(2)陰離子：r(原子)<r(陰離子)。如：r(cl)<r(cl)。(3)多種價態(tài)的離子：價態(tài)越高，半徑越小。如：r(fe)>r(fe2)&g

8、t;r(fe3)。特別提醒微粒半徑大小的比較方法(1)“三看”法快速判斷簡單微粒半徑大小：“一看”電子層數(shù)。當(dāng)電子層數(shù)不同時，一般電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)。當(dāng)電子層數(shù)相同時，如電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)。當(dāng)核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(2)運用元素周期表進行比較。(3)參照物比較法如比較r(al3)與r(s2)的大小，可找出與s同主族的o，然后進行比較r(al3)<r(o2)、r(o2)<r(s2)，所以r(al3)<r(s2)?！纠?】a、b、c為三種短周期元素，a、b在同一周期，a、c的最低價離子分別為a

9、2和c，離子半徑a2大于c，b2和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()a原子序數(shù)由大到小的順序是c>a>bb原子半徑由大到小的順序是r(b)>r(a)>r(c)c離子半徑由大到小的順序是r(c)>r(b2)>r(a2)d原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是b>a>c解析三種元素在周期表中的位置為，可知a、b、c分別為s、mg、f。a項，原子序數(shù)由大到小的順序應(yīng)為a>b>c；c項，離子半徑應(yīng)為r(a2)>r(c)>r(b2)；d項，最外層電子數(shù)由多到少的順序為c>a>b。答案b三、元素的推斷元素推斷題在歷年高

10、考中占有一定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn))，主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷能力，要求熟練掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點，在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進行綜合分析。1一般解題思路在以上基礎(chǔ)上，針對題目按以下具體方法進行推斷：2推斷方法(1)對于簡單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識點進行直接判斷、比較或計算，即可找到答案。(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號元素，可在草稿紙上畫出一個只包含短周期或前20號元素的周期表，對照此表進行推斷。(3)可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。對無明顯突破口的元素推斷題，

11、可利用題示條件的限定，逐漸縮小范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系。有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要合理就可以；若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進行驗證。同時這類試題關(guān)聯(lián)性很強，如有不慎，一種元素推斷錯誤，往往全盤皆輸，因此一定要仔細，不要忘記將推出的元素代入試題中檢驗，以免出現(xiàn)不必要的錯誤。這類試題一般是通過化學(xué)基本用語回答相關(guān)問題，為此回答問題要簡潔明確。3推斷常見“突破口”(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置關(guān)系的規(guī)律核外電子層數(shù)周期數(shù)。主族元素的最外層電子數(shù)主族序數(shù)。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子

12、數(shù)。主族元素的最高正化合價主族序數(shù)(0、f除外)；最低負化合價的絕對值8主族序數(shù)。(2)主族元素在周期表中的特殊位置族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：c、s。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：o。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的短周期元素：li。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：na。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：c、si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s。除h外，原子半徑最小的元素：f。最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：o、f。(3)主族元素性質(zhì)、存在和用途的特殊性形成化合物最多的元素(或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素)：

13、c?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：o。最活潑的非金屬元素(或無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻璃的元素、其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素)：f。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素：cl。最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：p。最輕單質(zhì)所含的元素：h；最輕金屬單質(zhì)所含的元素：li。單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的元素：br和hg。最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：n。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：li、na、f。常

14、見的能形成同素異形體的元素：c、p、o、s?！纠?】短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()xyzwqa.鈉與w可能形成na2w2化合物b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電cw得電子能力比q強dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體解析由x的原子結(jié)構(gòu)特點知x為c，依次推出y為o；z為si；w為s；q為cl。a項中s與o的結(jié)構(gòu)相似，也可形成na2s2、多硫化物等。b項中sio2是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電。答案a思維啟迪核外電子總數(shù)相等的微?？梢允欠肿樱部梢允请x子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)

15、相同的微粒：(1)核外有10個電子的微粒分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4陽離子：na、mg2、al3、h3o、nh陰離子：n3、o2、f、oh、nh(2)核外有18個電子的微粒分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、n2h4、c2h6等陽離子：ca2、k陰離子：p3、s2、cl、hs(3)核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子na、nh、h3o；f、oh、nh；cl、hs；n2、co等四、圖解化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別之間的關(guān)系1化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系圖【例4】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是()a構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵b由非金屬元素組成的化合物不一定是共價

16、化合物c非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里d不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵解析稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；由非金屬元素組成的離子化合物，如nh4cl、nh4no3等不是共價化合物；非極性鍵存在于多原子分子中或離子化合物中，如h2o2、na2o2等；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵也可能存在非極性鍵，如h2o2。答案b2化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系的判定規(guī)律(1)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因為離子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合而成的。(2)第a、第a族的金屬元素的單質(zhì)與第a、第a族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，一般通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。(3)金屬陽離子與某些原

17、子團(如no、co、so、oh等)之間，通過離子鍵而形成離子化合物。(4)多種非金屬元素之間可能形成離子鍵，常見的是銨鹽，如nh4cl、(nh4)2s等。(5)離子化合物中可能含有共價鍵(極性或非極性共價鍵)，如naoh、na2o2。(6)只含極性共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物，如hcl、h2so4、h2o等。(7)只含非極性共價鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，如n2、h2、cl2等。(8)共價化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價鍵，如等?！纠?】在h、na、o、cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有_；由兩種元素組成的共價化合物有_(不要求寫氯的氧化物)。解析離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成

18、。一般情況下，典型金屬單質(zhì)與典型非金屬單質(zhì)相互作用，通過電子得失可形成陰、陽離子。共價化合物是由不同非金屬元素的原子通過共用電子對形成的。答案nah、na2o、na2o2、naclh2o、h2o2、hcl思維啟迪稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在(na2o2、naoh、nh4cl)；共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬元素構(gòu)成，如：nh4no3、nh4cl等。五、慧眼巧辨離子化合物與共價化合物1離子化合物只要含有離子鍵，該化合物就可以稱之為“離子化合物”。例如：大部分鹽(包括所

19、有銨鹽)、強堿、大部分金屬氧化物、金屬氫化物。常見的能形成離子鍵的原子或原子團為(1)由活潑金屬元素與非金屬元素化合，例如：cacl2、naoh、nah等。(2)由金屬離子(或nh)與酸根離子形成，例如：na2co3、nh4cl、kno3、baso4等。2共價化合物只含有共價鍵的化合物才可以稱之為“共價化合物”。例如：非金屬氧化物、酸、弱堿、少部分鹽、非金屬氫化物等。常見的形成共價鍵的原子或原子團為(1)由非金屬原子間形成單質(zhì)或化合物時形成共價鍵，例如：cl2、ccl4、h2o、hf等。(2)常見的原子團內(nèi)含有共價鍵，例如：co、so、no、nh、oh、o等?！纠?】x、y、z為短周期元素，x

20、原子最外層只有一個電子，y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是()ax肯定為堿金屬元素by、z兩元素形成的化合物熔點較低cx、y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物d穩(wěn)定性：y的氫化物>z的氫化物解析x原子最外層只有一個電子，x為氫、鋰、鈉中的一種；y為硫、z為氧。x與y兩元素可以形成離子化合物na2s；y、z兩元素形成的共價化合物熔點較低；穩(wěn)定性：h2o>h2s。答案b3離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合判斷。一般說來，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的大多是共價鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽等都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔點、沸點較低的化合物大多是共價化合物。熔化后不能發(fā)生電離的