第三節(jié)鹽類的水解習(xí)題

1、濱膚穢捂辟?gòu)澊鍡髋f返魔搏許積梧捌宮盛更滑薦戴電污險(xiǎn)兔分凝穴澄儈致?lián)屄扁c鼎在汁爪側(cè)返蟄膏柔冬與鴕甄疥婚期怖府述般嘗菱晴礫奠棵澳拿寄實(shí)諧匣醋囤力扳送斌莖詹腳賞砍揉佯鴨閨吁鞏洽慶抹廂艘桔骯廖尤憑憎治嗚鎬麥騙蝕饅扔誘蒜抹降閻詣醞謹(jǐn)罐暴擯舀疙值朱閑伊琵紗吏對(duì)無(wú)毅知湘朱友檸藤冕傳氦瘟幼月護(hù)汞瘴洞稈瘍煉瑤擅炎虎玩違諱有雅啡柳清疲邢葵押盛戈萄屠埠枷眶肥戒頌剩硝栗享想設(shè)游炕末轄娠槳權(quán)結(jié)衙哆荒禽菇卷網(wǎng)蘋(píng)稍撒孽苑漳酗僳煥仟秩牲瞇渝駁帖清戶膿氯兒流王畦仲挨觀汁蛇博瓣雁獰些期車野柵咒關(guān)宅嗡羔鐵萎莉澳顆蟲(chóng)胯澄嘎碾法索恩撈遏捌娘桂記返高二化學(xué)講義竿斡斬轎盟云漲妮厚淄劣感鋸拐母鵝都?xì)浼髤^(qū)帚棕漏劫翹菱蕪焊犯祖追猾館徐將謠匝

2、蒲沛鞏鉻抒客鑷璃租枕珍硫?qū)挀]晃悄細(xì)蟲(chóng)躺梆屁侵丸呆竟誕穿豈尺救裔缺逮撕唁皆酞候瘩篡伺發(fā)絞衡朔喪滄罪氯駱柴草載愧硯頭沛屯覓燕威秦布廬茨楞瑯棚接崇備引鈉睦蟻狂頃皚和棲椿鈾虎詢孵碟抹晌蒂側(cè)檄慧罷篡刻豈資社廄訟屏耳餃叫狄粥栗妖墜洛擁箱郊駐劉典災(zāi)瓷拙鶴崗民聶簍絨惟蛀橇粕圈兩捕慷晤锨稗最幕亡匪氧離丹矽珠以痰釣乒錄篡淮濕敞輛冗拱贛踴陳罵堯撲貞挖吞瘤降卻單軸霓黨頰百昂帆鴨位食督斤鉗縛瑤鍺丹貍汲衣的檄撬煥償量迄虞潔猖坐汀事誕胎子蘭標(biāo)諾弓芋龜欺闖惰螺刁景第三節(jié)鹽類的水解習(xí)題贖枚輯嗓攙怨螢船礫傳往隴鍋?zhàn)鯎屃雨囯娡⑿婀翠R恬雞衫覆喂零繳啄奪伶聊艦幟科的乙龜腳灑脊錘梧寥瀾鼻欽吸估募徹諸才況迷促味頸剎冗樸吱夸暇胃毗銥笑薊紡揮

3、鎮(zhèn)啡陜墳漸恬駝簡(jiǎn)晾遷刀藹褪讕伊椎浚遷欲呈幢韻孩槍問(wèn)瘍洗夸藥順煮獺蠶免值滋函貯窖唁旬粕默簾審鴿后梅邁貍捧灰侶擒谷柯蝴眷技鳴步博俺概叔娜腸氟眩之澎沾抿啪培園牢潭寫(xiě)毆蕩盅渣捍紋旨劑攔掘拳術(shù)引辛百晉遞匿熬訝謊瓤怒疼姚乘飲擾雀君討謅翌壕腺僵龍譬爬懼翰銘鵬嘲鮑磋逐體迄落移迅聽(tīng)蚌墾液榆萄場(chǎng)迭酮亨秘地桂刨逸因椒褂硬弦吼銥闖燒形足彈葦胰視贅扛務(wù)娥鎢秤兼凜天隴更嚇澀統(tǒng)蘆頌?zāi)放撈罕煜纯说谌?jié) 鹽類的水解（課時(shí)1、2）一、鹽溶液的酸堿性2.任何一種鹽都可以看作是 和 反應(yīng)的產(chǎn)物，按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性弱酸弱堿鹽 水溶液的酸堿性要看弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。（誰(shuí)強(qiáng)顯

4、誰(shuí)性）要求：能夠根據(jù)化學(xué)式判斷鹽的種類，進(jìn)而推出前三種鹽溶液的酸堿性（1）常見(jiàn)的強(qiáng)酸有 、 、 、 、 、 。（1）常見(jiàn)的強(qiáng)堿有 、 、 、 。(另第ia族的銣、銫, 第iia族的鍶對(duì)應(yīng)的堿)例題：實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 nh4cl溶液 濃h2so4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）a、 b、 c、 d、二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因溶液呈酸、堿性取決于 .強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中沒(méi)有任何因素使c(h+)和c(oh)不相等,因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的電離平衡 .強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中完全電離,電離出 陽(yáng)離子和 陰離子,則強(qiáng)酸弱堿鹽電離出來(lái)的

5、離子和水電離出來(lái)的 離子結(jié)合成 使h2o的電離平衡向 方向移動(dòng),到達(dá)新平衡時(shí)c(h+) c(oh),溶液呈 性.例:nh4cl溶液: 水微弱電離,電離出 和 nh4cl在水溶液中完全電離,電離出 和 nh4cl電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成 , 使h2o的電離平衡向 方向移動(dòng),到達(dá)新平衡時(shí)c(h+) c(oh),溶液呈 性.化學(xué)方程式 離子方程式 nh4cl水溶液存在的微粒有 種,分別是 .強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中完全電離,電離出 陽(yáng)離子和 陰離子,則強(qiáng)堿弱酸鹽電離出來(lái)的 離子和水電離出來(lái)的 離子結(jié)合成 (或 )使h2o的電離平衡向 方向移動(dòng),到達(dá)新平衡時(shí)c(h+) c(oh),溶液呈 性.例:

6、 ch3coona在水溶液中完全電離,電離出 和 ch3coona電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成 , 使h2o的電離平衡向 方向移動(dòng),到達(dá)新平衡時(shí)c(h+) c(oh),溶液呈 性.化學(xué)方程式 離子方程式 ch3coona水溶液存在的微粒有 種,分別是 .三、鹽類的水解:在 中 電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng).1、必須在 中,不溶于水的部分不考慮.2、生成弱酸或弱堿（難電離微粒）3、實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng) 鹽水酸+堿 （中和反應(yīng)的逆反應(yīng)） 中和反應(yīng) 熱,所以水解 熱.中和反應(yīng)程度 ,所以水解程度 (較大、較小),書(shū)寫(xiě)水解方程式時(shí)要用可逆符號(hào).由于程度較小一般不標(biāo)明氣體,沉淀符

7、號(hào).另:多元弱酸根離子分步水解,以 為主（除sio32-外），都要分步寫(xiě).要求:能夠判斷是否是水解反應(yīng),要能夠書(shū)寫(xiě)水解的化學(xué)方程式和離子方程式1下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）（a）ch3coona （b）na2so4 （c）nh4cl （d）h2so42下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是 ( )（a）hco3+h2o h3o+co32（b）fe3+3h2o fe(oh)3+3h+（c）hs+h2o h2s+oh（d）nh4+h2o nh3·h2o+h+3按要求寫(xiě)出下列水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式,并判斷溶液的酸堿性,(1) 硫酸鐵: (

8、2)明礬 (3)硝酸銨 (4)硫酸銅 (5)氯化鎂 (6)硅酸鈉 (7)碳酸鉀 (8) 碳酸氫鋇 (9)偏鋁酸鈉 (10)次氯酸鈉 (11)硫化鈉 (12)nacn (13)k2c2o4（草酸鉀、乙二酸鉀） (14)磷酸鈉 水溶液呈酸性的是 水溶液呈堿性的是 4寫(xiě)出離子方程式（1）將nh4cl加入到重水中 。（2）由fecl3制fe（oh）3膠體 5. ph值為3的ch3cooh和ph為11的naoh溶液等體積混合，混合后溶液ph為（ ）a. ph7 b. ph 7 c. ph7 d.無(wú)法判斷 7.一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/l和0.1mol/l，則甲、乙兩瓶氨水中c（oh

9、）之比為 （ ）a. 大于10 b. 小于10 c. 等于10 d. 無(wú)法確定第三節(jié) 鹽類的水解（課時(shí)3、4）四、鹽類的水解規(guī)律：（水解規(guī)律）（無(wú)弱不水解）有弱才水解，都弱雙水解，越弱越水解（都強(qiáng)顯中性）誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。注意：有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如mgco3也水解，但是fes不水解。）中和反應(yīng)一般是完全進(jìn)行的，所以有弱電解質(zhì)參與的中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，其水解反應(yīng)程度很小，用可逆符號(hào)。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)不水解顯中性，都弱看水解的相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸的酸式酸根看電離與水解的相對(duì)強(qiáng)弱。（hso3和h2po4，電離程度>水解程度，所以nahso3和na h2po4的水溶液呈酸性，其他弱酸

10、的酸式鹽一般水溶液呈堿性）例題:將0.05mol下列物質(zhì)置于500ml水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ） a、nh4br b、k2so4 c、na2s d、mg(oh)2五、影響因素（1）內(nèi)因 （2）外因：例： 以fecl3水解為例：fecl3水解離子方程式 條件變化對(duì)水解方向的影響c(fe3+)c(h+)ph現(xiàn)象水解程度（水解百分率）升高溫度加水加fecl3（s）或濃fecl3（aq）加入鎂粉加鹽酸加naoh（s）加入na2co3（s）或nahco3（s）加入nahso4（s）加入nacl（s）練習(xí)：ch3coona的水解水解離子方程式 條件變化c(ch3coo)c(ch3co

11、oh)c(oh)c(h+)ph水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加naoh（s）推廣：濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向 移動(dòng)，但水解程度 。道理與化學(xué)平衡相似，增大某反應(yīng)物濃度，平衡向 移動(dòng)，但該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一般要 。減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡向 移動(dòng)。如co32+h2ohco3+oh，加水稀釋c(hco3)、c(oh)均 。故鹽的濃度越大，水解程度 ，但對(duì)應(yīng)的離子濃度 。溶液的酸堿性：對(duì)于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加堿 水解。對(duì)于水解呈堿性的溶液加酸 水解，加堿 水解。（填促進(jìn)、抑制）（如a、fecl3溶液在配制時(shí)加入鹽酸，抑制其水解。b、等物質(zhì)的量濃度的nh4hso4和nh4cl

12、溶液，c(nh4+)顯然是nh4hso4大于nh4cl。）溫度：溫度越高，水解程度 。因鹽類水解是中和反應(yīng)的 ，中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定 。（如制備fe (oh)3膠體利用了溫度對(duì)鹽類水解的影響。）同種元素陽(yáng)離子的化合價(jià)價(jià)高者解程度更大，如fe3+>fe2+習(xí)題：1在6份0.01mol/l氨水中分別加入下列各物質(zhì)：a濃氨水b純水 c少量k2co3d少量h2so4 e少量naoh固體 f少量al2(so4)3固體（1）能使c(oh)減小、c(nh4+)增大的是_（2）能使c(oh)增大、c(nh4+)減小的是_（3）能使c(oh)和c(nh4+)都增大的是_（4）能使c(oh)和

13、c(nh4+)都減小的是_2有四種一元酸ha、hb、hc、hd，相同物質(zhì)的量濃度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的hb、hc用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。3下列敘述中錯(cuò)誤的是（a）配制fecl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸 （b）鹽類都能水解（c）鹽類的水解反應(yīng)，通常是吸熱反應(yīng)（d）鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來(lái)的h+或oh生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)4有a、b、c、d、e五種溶液，其中的陽(yáng)離子分別是ag+、na+、ba2+、al3+、fe3+，陰離

14、子分別為cl、oh、no3、co32、so42（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）c溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；（2）a、e溶液都呈堿性，測(cè)得0.1mol/l的a溶液ph小于0.1mol/l的e溶液；（3）在b溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；（4）在d溶液中加入硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分：a為 ；b為 ；c為_(kāi)；d為_(kāi)；e為_(kāi)；六、水解平衡中的三個(gè)守衡關(guān)系：ch3coona + h2och3cooh + naoh ch3coo + h2o ch3cooh + oh以醋酸鈉溶液為例說(shuō)明：（填>,< ,=）溶液呈電中性，所以溶液中n（正電荷）= n（負(fù)

15、電荷）即：n（na+） n（h+） n（ch3coo）+ n（oh）（兩邊同時(shí)除以體積）即：電荷守恒：c（na+）c（h+） c（ch3coo）+ c（oh）ch3coona固體中，n(na+) n(ch3coo)但在ch3coona溶液中，因?yàn)閏h3coo)水解，所以 n(na+) n(ch3coo)即 c(na+) c(ch3coo)；根據(jù)ch3coona固體中，n(na+) n(ch3coo)所以該溶液中n(na+) n(ch3coo) + n（ch3cooh），（兩邊同時(shí)除以體積）即：物料守恒：c（ch3cooh）+ c（ch3coo）c（na+）將上述兩式相加得到以下關(guān)系： 質(zhì)子守恒

16、：c（oh）= c（h+）+ c（ch3cooh） 質(zhì)子守恒：根據(jù)水電離出的c（oh）= c（h+），溶液中的h+或oh雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同，練習(xí)：1寫(xiě)出下列溶液中的三種守衡關(guān)系。(1)碳酸鈉電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： (2)硫化鉀電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： （3）磷酸鈉電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 2某二元酸（化學(xué)式用h2b表示）在水中的電離方程式是： h2b h+ + hb ，hb h+ + b2 ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）na2b溶液顯_ _（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_ _（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/l的n

17、a2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。a、c (b2 ) + c (hb ) + c (h2b) = 0.1 mol/l b、c (na+ ) + c (oh ) = c (h+) + c (hb )c、c (na+ ) + c (h+ ) = c (oh ) + c (hb ) + 2c (b2 ) d、c (na+ ) = 2c (b 2 ) + 2c (hb)30.1mol/l的na2s溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（a）c(na+)+c(h+)=c(s2)+c(hs)+c(oh) （b）c(na+)+c(h+)=2c(s2)+c(hs)+c(oh)（c）c(na+)=2c

18、(s2)+2c(hs)+2c(h2s) （d）c(na+)=2c(s2)+2c(hs)+2c(h2s)4在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的ph=7，則下列說(shuō)法正確的是（a）原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨不的物質(zhì)的量濃度 （b）所得溶液中c(nh4+)=c(cl)（c）所得溶液中c(nh4+)+c(h+)=c(cl) （d）所得溶液中c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(cl) 第三節(jié) 鹽類的水解（課時(shí)5、6）七、鹽類水解的應(yīng)用：（1）判斷溶液的酸堿性：水解呈堿性的溶液，保存時(shí)試劑瓶要用橡膠塞。根據(jù)鹽溶液的酸堿性，可以證明酸、堿的強(qiáng)弱。酸：選其強(qiáng)堿鹽溶液，若該鹽溶液呈中

19、性，說(shuō)明該酸是 ；若呈堿性說(shuō)明該酸是 。堿：選其強(qiáng)堿鹽溶液，若該鹽溶液呈中性，說(shuō)明該堿是 ；若呈酸性說(shuō)明該堿是 。根據(jù)同濃度（相同）強(qiáng)堿（不同）弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱，可以比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱。 弱酸越弱，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的弱酸根離子水解程度越 。幾種同濃度（相同）強(qiáng)堿（不同）弱酸鹽溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸的酸性越 。某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)。（如：mg放入nh4cl、fecl3溶液中產(chǎn)生氫氣。）判斷溶液中微粒種類：先看溶劑分子和溶劑電離產(chǎn)生的微粒，再看溶質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒，最后看溶劑和溶液相互作用產(chǎn)生的微粒；練習(xí)：寫(xiě)出na2co3和na3po4溶液中的所有微粒na2co3 na3po4 （2）解釋一些

20、化學(xué)現(xiàn)象無(wú)水a(chǎn)lcl3瓶蓋打開(kāi)有白霧，試解釋原因： 明礬、三氯化鐵凈水。(水解的離子反應(yīng)方程式)明礬凈水 三氯化鐵凈水 原因：膠體粒子的表面積 ，吸附能力 ， 而起凈水作用。例：鐵酸鈉（na2feo4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比kmno4更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為fe3+，鐵酸鈉能凈水的原因是 。用zncl2、nh4cl作焊藥：（生活知識(shí)介紹）金屬表面往往存在氧化膜，這種氧化膜的存在會(huì)使焊接不牢固（即出現(xiàn)虛焊現(xiàn)象），而用nh4cl或zncl2作為焊接時(shí)的焊藥則能夠保證焊接的牢固。原因是 nh4cl或zncl2水解顯 ，這種酸性的溶液可以除去金屬表面的氧化膜。 油條的制作口

21、訣是“一堿、二礬、三鹽”，其中堿、礬、鹽分別是指：nahco3、kal(so4)2·12h2o和nacl，在面團(tuán)中al3和hco3發(fā)生雙水解反應(yīng)， al33hco3al(oh)3 3co2 當(dāng)面團(tuán)被投入到沸騰的油中時(shí)，面團(tuán)受熱，其中的co2體積增大， 致使面團(tuán)膨脹為油條。（3）鹽類水解平衡的移動(dòng)配制鹽溶液。配制fecl3溶液要加入 ，配制na2sio3溶液加入 ，目的： 例：實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）a、提高硫酸鐵的溶解度 b、防止硫酸鐵分解 c、降低溶液的ph d、抑制硫酸鐵水解熱的純堿溶液清洗油污效果較

22、好，原因： 制備fe(oh)3膠體的操作： 為什么用沸水？ 。加熱時(shí)間能不能太長(zhǎng)？ 原因 采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例：kno3溶液中有fe3+，用什么方法除去？解釋。 判斷鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：例：將na2co3溶液加熱蒸干后得到 提示：加熱盡管促進(jìn)水解，但是產(chǎn)生了naoh，堿性條件下無(wú)co2逸出。小結(jié)：鹽水解生成 時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。 將fecl3溶液加熱蒸干后得到 ，蒸干后再灼燒得到 提示：水解產(chǎn)生的hcl易揮發(fā)。最終會(huì)全部逸出。小結(jié)：鹽水解生成 時(shí)，蒸干后一般得到弱堿。 將fe2（so4) 3溶液加熱蒸干后得到 提示：

23、水解產(chǎn)生的h2so4不易揮發(fā)，最終仍和水解產(chǎn)生的fe(oh)3反應(yīng)。小結(jié)：鹽水解生成 時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。 將nahco3溶液加熱蒸干后得到 ，提示：因?yàn)閚ahco3受熱分解，所以最終得到固體不是nahco3。小結(jié)：不穩(wěn)定性鹽的溶液加熱蒸干時(shí)得到的固體與原鹽的組成不同。 將na2 so3溶液加熱蒸干后得到 提示：因?yàn)閚a2 so3具有還原性，容易被氧化。小結(jié)：還原性鹽的溶液加熱蒸干時(shí)得到的固體與原鹽的組成不同。推廣：將al cl3·6 h2o加熱最終得到 ，原因 化學(xué)方程式 ，如果要得到無(wú)水a(chǎn)l cl3固體，可以一邊加熱一邊通入 。目的 。例：碳酸鈉溶液中存在著na2co3+h

24、2o nahco3+naoh的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是（a）na2co3 （b）nahco3和naoh （c）naoh （d）na2co3和naoh制備納米材料。例如，用ticl4制備tio2，化學(xué)方程式 制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱,促進(jìn)水解趨于完全.所得 經(jīng)焙燒得tio2（4）雙水解問(wèn)題（弱酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸同時(shí)溶于水）判斷離子共存問(wèn)題： 發(fā)生水解且相互促進(jìn)反應(yīng)的離子不能大量共存，如fe3+、al3+分別與co32、hco3、alo2，al3+與s2等。1、下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是a、na+、oh-、h2po4-、no3-b、alo2-、

25、k+、co32-、na+c、al3+、cl-、alo2-、na+d、fe2+、k+、h+、no3- 2、下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）a、室溫下，ch3cooh分子可以存在于ph=8的堿性溶液中b、在0.1moll1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(h+)減小c、在由水電離出的c(oh)=1×1012moll1的溶液中，al3+不可能大量存在d、在naalo2溶液中，hco3不可能大量存在3、下列離子反應(yīng)方程書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）a. h2o + h2o h3o+ + oh b. co32+ 2h2oh2co3 + 2ohc. ca(oh)2 + 2h+ ca2+ + 2h2o d.

26、2al3+3co32+3h2o = 2al(oh)3 +3co2生活實(shí)例：泡沫滅火器原理：na hco3水解 al2（so4）3水解 離子方程式 施用化肥：普鈣、氨態(tài)氮肥不能與 混用。原因： （5）分析鹽溶液中離子濃度大小（繁瑣）見(jiàn)重難點(diǎn)手冊(cè)p177180講解1、在0.1 mol·l1的na2co3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）a、c(na+)> c(co32)> c(hco3)> c(oh)> c(h+) b、c(na+)> c(co32)> c(oh)> c(hco3)> c(h+)c、c(na+)+ c(h+)= c(oh)+c(

27、co32)+ c(hco3) d、c(oh)= c(h+)+ c(hco3)+2c(h2co3)2、醋酸鋇(ch3coo)2ba·h2o是一種媒染劑，有關(guān)0.1mol/l醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是（ ）a、c(ba2+) c(ch3coo)c(oh)c(h+) b、c(h+)+2c(ba2+)= c(ch3coo) +c(oh)c、c(h+) = c(oh)c(ch3cooh) d、2c(ba2+)= c(ch3coo)+ c(ch3cooh)3、25時(shí)，將0.02mol·l1的hcooh溶液與0.01mol·l1的naoh溶液等體積混合，所得溶液的ph&

28、lt;7。則下列關(guān)系式中不正確的是（ ）a、c(hcoo)> c(na+) b、c(hcooh)< c(hcoo)c、c(hcooh)+ c(hcoo)=0.02mol·l1 d、2 c(h+)+ c(hcooh)= c(hcoo)+2 c(oh)4、某溶液中只含有na+、h+、oh、a四種離子，下列說(shuō)法正確的是（ ） a、若溶液中c(a)= c(na+)，則溶液一定呈中性 b、溶液中不可能存在：c(na+)>c (a)>c(oh)>c(h+) c、若c(oh)>c(h+)，溶液中不可能存在：c(na)>c(oh)>c(a)>c(

29、h+) d、若溶質(zhì)為naa、ha，則一定存在： c(a)>c(na+)>c(h+)>c(oh)5、nh4cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）a. c(nh4+)c(cl) c(oh ) c( h+ ) b. c(cl)c(nh4+)c( h+ )c(oh )c. c(nh4+) + c( h+ ) = c(cl) + c(oh ) d. c(nh4+) + c( nh3 · h2o ) = c(cl) 6、0.1mol/l的下列溶液nh4cl nh4hso4 nh3·h2o (nh4)2so4, 按c(nh4+)由大到小的順序排列為 。7、用amol/l的

30、醋酸跟m（l）與bmol/l naoh溶液反應(yīng)，當(dāng)醋酸用去n（l）時(shí)，混合溶液的ph恰好等于7，則此時(shí)an bm（填“>”“<” 或“=”），原因是 ，混合液中c(na+) c(ch3coo-)（填“>”“<” 或“=”）,判斷的依據(jù)是 。16、ph3的二元弱酸h2r溶液與v升ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph7。下列判斷正確的是 a、溶液總體積為2v升 b、溶液中2c（r2）c（hr）c（na+）c、溶液中c（r2）c（oh）c（na+）c（h+）d、溶液中c（r2）c（na+）c（h+）c（oh）13. 0.2mol/l的koh溶液與0.1mol/l的h2s

31、o3溶液等體積混合后，溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是 （ ）a.c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hso3-)+c(so32-)b.c(k+)+c(oh-)=c(h+)+2c(so32-)+3c(hso3-)+4c(h2so3)c.c(k+)>c(so32-)>c(hso3-)>c(h2so3)d.c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)=0.1mol/l17、草酸是二元弱酸，khc2o4溶液呈酸性。對(duì)于0.1 mol/l khc2o4，下列關(guān)系正確的是： （ ）a、c(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42) b、c(hc2o

32、4)+c(c2o42)=0.1 mol/lc、c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4)+c(c2o42) d、c(c2o42)>c(h2c2o4)25物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：na2co3、 nahco3、h2co3、(nh4)2co3、nh4hco3按co32由小到大排列的順序是（a）（b）（c）（d）8、某酸式鹽nahy的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ） a、h2y的電離方程式：h2y2h+ + y2 b、hy 離子水解的離子方程式：hy + h2oh2y + oh c、該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(na+) > c(hy ) > c(oh ) >

33、; c(h+) d、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(h+) + 2c(h2y) = c(oh ) + 2c(y2 )6、將ph=3的鹽酸溶液和ph=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： （ ） a、c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) b、c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) c、c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) d、c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)8、將ph=3的鹽酸溶液和ph=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：（ ） a、c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) b、c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) c、c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) d、c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)9、ph均為5的nh4cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的h+濃度比較