高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為單元測試1 魯科版選修4

1、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol·l1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的ph降低，應(yīng)采取的措施是()a加少量鹽酸 b加熱c加少量醋酸鈉晶體 d加氫氧化鈉固體解析：選b。加入少量鹽酸，h濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動，a項錯誤；因?yàn)槿跛岬碾婋x過程吸熱，所以加熱使醋酸的電離平衡向右移動，h濃度增大，ph降低，b項正確；加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離平衡向左移動，h濃度減小，ph增大，c項錯誤；加入naoh固體，中和ch3cooh溶液中的h，h濃度減小，p

2、h增大，d項錯誤。2下列說法正確的是()a氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子b二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)c硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)d純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電解析：選d。a項，氯化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成k和cl，在電流作用下會發(fā)生電解，a項錯誤；b項，so2是非電解質(zhì)，b項錯誤；c項，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，c項錯誤；d項，離子化合物類強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時導(dǎo)電，如nacl等，共價化合物類強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時不導(dǎo)電，如alcl3、hcl等，d項正確。3下列事實(shí)中，能說明moh是弱堿的有()0.1 mol/l moh溶液可以使酚酞試液

3、變紅0.1 mol/l mcl溶液呈酸性0.1 mol/l moh溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol/l naoh溶液弱等體積的0.1 mol/l moh溶液與0.1 mol/l hcl溶液恰好完全反應(yīng)a bc d解析：選b。0.1 mol/l moh溶液可以使酚酞試液變紅，說明moh溶液呈堿性，但不能說明moh的堿性強(qiáng)弱，即不能說明moh是弱堿；0.1 mol/l的mcl溶液呈酸性，說明mcl為強(qiáng)酸弱堿鹽，m水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則moh為弱堿；0.1 mol/l moh溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol/l naoh溶液弱，說明moh中m在水中發(fā)生水解，可以說明moh是弱堿；無論moh是強(qiáng)堿還是弱堿

4、，等體積的0.1 mol/l moh溶液與0.1 mol/l hcl溶液都能恰好完全反應(yīng)，不能說明moh是弱堿。4下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是()afecl3 bca(hco3)2cnaal(oh)4 dna2so3解析：選c。fecl3溶液中存在水解平衡fecl33h2ofe(oh)33hcl，加熱時平衡正向移動，直至水解完全，產(chǎn)物鹽酸揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵，a項錯誤；ca(hco3)2受熱分解成碳酸鈣，b項錯誤；naal(oh)4溶液蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)，c項正確；na2so3在空氣中加熱會被氧氣氧化為na2so4，d項錯誤。5.室

5、溫下，在0.2 mol/l al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/l naoh溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液ph隨naoh溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()aa點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是al3水解，離子方程式為al33ohal(oh)3b.ab段，溶液ph增大，al3濃度不變c.bc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀d.d點(diǎn)時，al(oh)3沉淀開始溶解解析：選c。a.al2(so4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，al3水解使溶液顯酸性，水解離子方程式為al33h2oal(oh)33h，a錯誤。b.ab段，加入naoh消耗h，使al33h2oal(oh)33h反應(yīng)正向進(jìn)行，al3的濃度減

6、小，b錯誤。c.bc段，ph變化不明顯，說明oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c正確。d.cd過程中，ph變化較大，說明發(fā)生了反應(yīng)：al(oh)3naoh=naal(oh)4，所以c點(diǎn)以后al(oh)3開始溶解，d錯誤。6下列各組離子，因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是()ana、al3、no、al(oh)4bna、fe2、no、hcfe3、nh、cl、nods2o、na、h、so解析：選a。a項，發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)：al33al(oh)4=4al(oh)3，符合題意；b項，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3fe2no4h=3fe3no2h2o，不合題意；c項，四種離子可以大量共存，不合題意；d項，發(fā)生

7、反應(yīng)：s2o2h=so2sh2o，不合題意。7已知常溫下：ksp(agcl)1.8×1010(mol·l1)2，ksp(ag2cro4)1.9×1012(mol·l1)3，下列敘述錯誤的是()a溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀b向agcl的懸濁液中加入nabr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明ksp(agcl)>ksp(agbr)c將0.001 mol·l1的agno3溶液滴入0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的k2cro4混合溶液中，先產(chǎn)生ag2cro4沉淀d向agcl的懸濁液中滴加濃氨

8、水，沉淀溶解，說明agcl的溶解平衡向右移動解析：選c。溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，a項敘述正確；由題給信息可知，agbr比agcl更難溶，故agcl的溶度積常數(shù)較大，b項敘述正確；剛好形成agcl、ag2cro4沉淀時ag分別為1.8×107mol·l1、mol·l1，故先形成agcl沉淀，c項敘述錯誤；向agcl的懸濁液中滴加濃氨水，ag與nh3·h2o發(fā)生反應(yīng)生成ag(nh3)2oh，促使agcl的溶解平衡向右移動，d項敘述正確。8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使ph試紙變藍(lán)的溶液：nh、k、scn、nob0

9、.1 mol·l1hno3溶液：na、mg2、so、clc0.5 mol·l1fecl3溶液：k、na、i、sod由水電離產(chǎn)生的h1013mol·l1的溶液：k、na、cl、hco解析：選b。a項，使ph試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，nh不能大量存在，a項錯誤；c項，fe3能氧化i，不能大量共存，c項錯誤；d項溶液的ph為1或13，hco均不能大量存在，d項錯誤。9下列說法正確的是()a水的離子積常數(shù)kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度bksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)c常溫下，向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀

10、釋后，溶液中的值減小d常溫下，在0.10 mol·l1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶體，能使溶液的ph減小，的值增大解析：選d。加鹽不一定會影響水的電離程度，如氯化鈉對水的電離無影響，a項錯誤；ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān)，b項錯誤；常溫下，向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀釋后，ka(ch3cooh)、kw不變，溶液中的值不變，c項錯誤；常溫下，在0.10 mol·l1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶體，能使溶液的ph減小，的值增大，d項正確。10向20 ml 0.5 mol/l的醋酸溶液中逐

11、滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是()a醋酸的電離常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)b由水電離出的oh：b點(diǎn)>c點(diǎn)c從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：ch3coonad從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：na>ch3coo>oh>h解析：選d。a選項，電離常數(shù)做為化學(xué)常數(shù)的一種，只受溫度影響，而且電離過程是吸熱的，故溫度升高，電離常數(shù)增大，故a正確。b選項，由題意可知b點(diǎn)時，恰好生成ch3coona溶液，則c點(diǎn)時naoh溶液過量，ch3coona能促進(jìn)水的電離，過量的naoh會抑制水的電離，即b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故

12、b正確。c選項，在a點(diǎn)時，溶液為ch3cooh和ch3coona的混合液，溶液顯酸性，b點(diǎn)時為ch3coona溶液，溶液顯堿性，因此中間一定經(jīng)歷溶液呈中性的點(diǎn)，在中性點(diǎn)時根據(jù)電荷守恒有nahch3coooh，且溶液呈中性有hoh，可分析出c選項正確。d選項可利用極端法思考，c點(diǎn)時溶液中n(ch3coona)n(naoh)，若假設(shè)ch3coona不水解、水不電離，則na>ch3coooh>h，但由于ch3coo水解且水電離，在c點(diǎn)時溶液中離子濃度應(yīng)該為na>oh>ch3coo>h，故d錯誤。1125 時，已知弱酸的電離常數(shù)：k(ch3cooh)1.8×10

13、5(電離常數(shù)單位省略，后同)；k1(h2co3)4.4×107；k2(h2co3)4.7×1011；k(hclo)4.0×108。則下列說法正確的是()a新制氯水與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)b25 時，0.1 mol/l的醋酸溶液與0.01 mol/l的醋酸溶液中，前者的ka小于后者cnaclo溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為2nacloco2h2o=na2co32hclod等ph的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：ch3coona>naclo>na2co3解析：選d。新制氯水中含有hcl，hcl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，a項

14、錯誤。電離常數(shù)ka只受溫度的影響，溫度相同，醋酸的電離常數(shù)相同，b項錯誤。由電離常數(shù)k1(h2co3)>k(hclo)>k2(h2co3)知，naclo溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為nacloco2h2o=nahco3hclo，c項錯誤。對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大；故當(dāng)ph相同時，酸越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽的濃度越大，d項正確。12某強(qiáng)堿性溶液中含有k、nh、al3、al(oh)4、co、sio、cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本

15、不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；另取一定量的原溶液，加入5 ml 0.2 mol/l鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是()a該溶液中一定不含nh、al3、sio、clb該溶液中一定含有al3、co、clc該溶液中可能含有cld該溶液中一定含有al(oh)4、co、cl、k解析：選d。在強(qiáng)堿性溶液中nh、al3不能大量存在，故無nh、al3。實(shí)驗(yàn)取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，說明不含sio。由實(shí)驗(yàn)可確定原溶液含有al(oh)4、co。發(fā)生的反應(yīng)為al(oh)4h=al(oh)3h2o，coh=hco，hcoh=h

16、2oco2，al(oh)33h=al33h2o。由實(shí)驗(yàn)可知n(hcl)0.005 l×0.2 mol/l0.001 mol，n(agcl)0.187 g÷143.5 g/mol0.001 3 mol，則n(agcl)>n(hcl)，說明原來的溶液中含有cl，由電荷守恒可知原溶液中還一定含有k，故正確選項為d。13分別在等體積、等ph或等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度h及氫氣的體積v(h2)(同溫同壓下測定)的變化圖示如下，其中正確的是()a bc d解析：選a。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，但是醋酸溶液中ch3cooh會繼續(xù)電離

17、出氫離子，所以醋酸中h變化慢，正確；等ph的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度較大，加入足量鋅粉，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積大，而且反應(yīng)速率快，正確；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中h大，鹽酸和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸快，正確；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中h濃度大，鹽酸和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸快，錯誤。14下列關(guān)于離子方程式的評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價a醋酸鈉溶于水：ch3cooh2o=ch3coohoh正確b向agcl懸濁液中滴加na2s溶液：2ags2=ag2s錯誤，應(yīng)該為2agcls2=ag2s2clc鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3fe8h2no

18、=3fe22no4h2o正確d在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的量最多：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3錯誤，al3與oh的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為14解析：選b。a項中醋酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，應(yīng)為“”，評價錯誤；c項中反應(yīng)后鐵以fe3的形式存在，評價錯誤；d項離子方程式正確，評價錯誤。15常溫下，向20.00 ml 0.100 mol·l1ch3coona溶液中逐滴加入0.100 mol·l1鹽酸，溶液的ph與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()a點(diǎn)所示溶液中：nacl>hohb點(diǎn)所示溶液中：n

19、a>cl>ch3coo>ch3coohc點(diǎn)所示溶液中：na>ch3cooh>h>ch3cood整個過程中可能出現(xiàn)：hnach3cooch3cooh解析：選c。點(diǎn)所示溶液的ph7，則hoh，根據(jù)電荷守恒可得naclch3coo，鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離，因此微粒濃度大小關(guān)系是na>cl>hoh，a項錯誤。點(diǎn)所示溶液中，相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)：ch3coonahcl=ch3coohnacl。反應(yīng)物ch3coona和hcl的物質(zhì)的量之比為21，所以反應(yīng)后的混合溶液中含有等物質(zhì)的量的ch3coona、ch3cooh、nacl。因溶液的ph<7，此時

20、ch3cooh的電離程度大于ch3coo的水解程度，所以ch3coo>cl>ch3cooh。根據(jù)物料守恒可得na>ch3coo，故點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為na>ch3coo>cl>ch3cooh，b項錯誤。點(diǎn)所示溶液中，相當(dāng)于hcl與ch3coona溶液等物質(zhì)的量混合，在溶液中恰好完全反應(yīng)：ch3coonahcl=ch3coohnacl，得到等物質(zhì)的量的ch3cooh和nacl的混合溶液。由于ch3cooh部分發(fā)生電離，所以na>ch3cooh，溶液中的h來自醋酸和h2o的電離，因此h>ch3coo；由于醋酸的電離程度是微弱的，因

21、此ch3cooh>h，故此時溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為na>ch3cooh>h>ch3coo，c項正確。根據(jù)物料守恒可得：nach3cooch3cooh。因此不可能出現(xiàn)hnach3cooch3cooh，d項錯誤。16常溫下，用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol/l ch3cooh溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是()aa點(diǎn)所示溶液中：nach3coohch3coobb和c點(diǎn)所示溶液中：ohhnach3coocd點(diǎn)所示溶液中：na>ch3coo>oh>hd滴定過程中可能出現(xiàn)：ch3cooh&

22、gt;ch3coo>h>na>oh解析：選a。a點(diǎn)時ph5，氫氧化鈉的量不足，所示溶液是醋酸鈉和醋酸的混合液，所以na<ch3coohch3coo，a項說法錯誤；b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都含有h、oh、na、ch3coo，根據(jù)電荷守恒，得ohch3coonah，即ohhnach3coo，b項說法正確；d點(diǎn)時氫氧化鈉過量，所示溶液為氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，溶液呈堿性，所以na>ch3coo>oh>h，c項說法正確；剛剛滴入很少量的氫氧化鈉溶液時，溶液中可能出現(xiàn)ch3cooh>ch3coo>h>na>oh，d項說法正確。二、非選擇題

23、(本題包括4小題，共52分)17(12分)某同學(xué)為探究kw的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)：t/0102025405090100kw/1014 (mol·l1)20.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的升高，kw的值_，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動，水的電離過程是_過程。(2)25 時，取三個燒杯a、b、c，分別加入適量水，再向b、c燒杯中分別加入適量鹽酸和naoh，分析并填寫下列空白：純水加少量鹽酸加少量naohh1.0×107mol/l增大_oh1.0×107mol/l

24、_增大h和oh的關(guān)系hohh_ ohh_ oh水的電離平衡移動方向不移動_移動_移動kw/(mol·l1)21.0×1014_綜上所述，可得出如下結(jié)論：溫度、_、_均能影響水的電離平衡。kw只受_的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。解析：水的電離過程是吸熱的，升高溫度時，kw增大，向水中加入酸或堿時，h或oh增大，抑制水的電離，但只要溶液溫度不變，kw不變。答案：(1)增大增大右吸熱(2)減小減小><向左向左1.0×10141.0×1014酸堿溫度18(14分)滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)酸堿中和滴定用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度

25、的naoh溶液。下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是_(填選項字母)。a滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確b盛裝未知濃度的naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用未知濃度的naoh溶液潤洗c酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗d滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：a用堿式滴定管取稀naoh溶液25.00 ml，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑b用待測定的溶液潤洗堿式滴定管c用蒸餾水洗干凈滴定管d取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液潤洗后，注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上23 cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下e檢查滴定管是否漏水f另取錐形瓶

26、，再重復(fù)操作一次g把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度a滴定操作的正確順序是_(用序號填寫)。b在g操作中如何確定終點(diǎn)？_。c若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？_。(2)氧化還原滴定取草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol·l1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為2kmno45h2c2o43h2so4=k2so410co22mnso48h2o。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液體積(ml)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次2

27、5.004.0024.10滴定時，kmno4溶液應(yīng)裝在_(“酸”或“堿”)式滴定管中，達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_。該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)沉淀滴定滴定劑與被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用agno3滴定nascn溶液，可選用的指示劑是_(填選項字母)。難溶物agclagbragcnag2cro4agscn顏色白淺黃白磚紅白ksp (單位略)1.77×10105.35×10131.21×10161.12×10121.0×1012a.nacl bnabrcnacn dna2cro4解析：(1)滴定終點(diǎn)讀數(shù)

28、時俯視，造成v(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(未知)，可知c(未知)偏小，a項不符合題意；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用未知濃度的naoh溶液洗滌，此操作正確，對結(jié)果無影響，b項不符合題意；酸式滴定管在使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小，造成v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(未知)，可知c(未知)偏大，故c項符合題意；滴定前，酸式滴定管尖嘴部有氣泡，滴定后消失，造成v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(未知)，可知c(未知)偏大，故d項符合題意。(2)因?yàn)閗mno4具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝；因kmno4溶液自身的顏色可指示滴定終點(diǎn)，達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液將由無色變?yōu)樽霞t色。設(shè)該

29、草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液的平均體積為20.00 ml，有2kmno45h2c2o42 52000×103l×0.1 mol·l1 25.00×103l×c解得c0.2 mol·l1。(3)若用agno3溶液滴定nascn溶液，可選用的指示劑與agno3反應(yīng)的生成物的溶解度應(yīng)比agscn大，且現(xiàn)象明顯，應(yīng)為na2cro4。答案：(1)cda.ecbadgf(或ecdbagf)b溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)c溶液由淺紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(2)酸錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色0

30、.2 mol·l1(3)d19(12分)已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為hooccooh，可簡寫為h2c2o4)，25 時，草酸的電離平衡常數(shù)為k15.4×102，k25.4×105；碳酸(h2co3)的電離平衡常數(shù)為k14.4×107，k24.7×1011。草酸鈣的ksp4.0×108，碳酸鈣的ksp2.5×109(以上單位均省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式：_。(2)相同條件下，物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/l的na2c2o4溶液的ph比na2co3溶液的ph_(填“大”、“小”或“相等”)。(

31、3)常溫下將0.4 mol/l的koh溶液20 ml與0.2 mol/l的草酸溶液20 ml混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開。(4)實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用_(填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”)酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為_。(5)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種?；疾菟徕}結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因：_。(6)25 時，向20 ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/l的草酸鉀溶液20 ml，能否產(chǎn)生沉淀

32、？_(填“能”或“否”)。解析：(1)多元弱酸的電離要分步寫，不能一步寫成。(2)na2c2o4和na2co3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，比較hc2o、hco的電離常數(shù)可知前者大，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律可知na2co3的水解程度大于na2c2o4，故等濃度時，na2c2o4溶液的ph小于na2co3溶液。(3)二者恰好完全反應(yīng)得到k2c2o4溶液。在k2c2o4溶液中有兩級水解(c2oh2ohc2ooh、hc2oh2oh2c2o4oh)和水的電離(h2ohoh)。由三個方程式可明顯看出：oh>hc2o，一般情況下，鹽的水解程度是很小的，所以c2o遠(yuǎn)大于溶液中其他陰離子的濃度，因此有c2o>oh>hc2o。(4)稀鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化， 稀硝酸本身有強(qiáng)氧化性，所以不能用于高錳酸鉀溶液的酸化。書寫離子方程式時，要注意h2c2o4必須寫化學(xué)式，配平時要綜合應(yīng)用得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒。(6)碳酸鈣的飽和溶液中ca2mol/l5.0×105mol/l，等體積混合后c(ca2)2.5×105mol/l；混合溶液中c(c2o)4.0×104mol/l。qc(ca2)·c(c2o)1×108(mol/l)2<ksp(cac2o4)，所以不會產(chǎn)生沉淀。答案：(1)h2c2